高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與電能總復(fù)習(xí)》教學(xué)課件

化學(xué)反應(yīng)與電能總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇性必修1目錄一、原電池二、電解池三、金屬的防腐與防護(hù)一、原電池掌握原電池的工作原理，正負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。1、原電池的定義及構(gòu)成條件（1）原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（2）構(gòu)成條件：兩極一液一連線，氧化還原是前提電極一般活動(dòng)性

的金屬做負(fù)極，活動(dòng)性

的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極溶液有

溶液回路兩電極直接接觸(靠在一起)或間接接觸(用導(dǎo)線相連)插入電解質(zhì)溶液中本質(zhì)較強(qiáng)較弱電解質(zhì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1、原電池的工作原理（3）工作原理：以銅-鋅原電池為例電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由

沿導(dǎo)線流向

。離子流向

向負(fù)極移動(dòng)，

向正極移動(dòng)；鹽橋(含飽和KCl溶液)中離子流向：K＋移向

，Cl－移向

。ZnCuZn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極陰離子陽(yáng)離子正極負(fù)極H2SO4溶液1、原電池的工作原理電池總反應(yīng)兩類裝置的不同點(diǎn)

裝置Ⅰ：還原劑Zn與氧化劑H＋直接接觸，化學(xué)能既轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗裝置Ⅱ：還原劑Zn與氧化劑H＋不直接接觸，化學(xué)能僅轉(zhuǎn)化為電能，避免能量損耗，故電流穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H22、原電池的正負(fù)極判斷（1）電極反應(yīng)：（2）電子或電流的流向：（3）離子流向：（4）電極材料：（5）反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極—氧化反應(yīng)，正極—還原反應(yīng)電子：負(fù)→正；電流：正→負(fù)陽(yáng)離子→正極，陰離子→負(fù)極活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬、非金屬作正極質(zhì)量增加或有氣泡→正極；質(zhì)量減少或不斷溶解→負(fù)極；3、原電池的電極反應(yīng)書寫(1)負(fù)極金屬參與反應(yīng)的原電池酸性或中性溶液中：堿性溶液中:M-ne-=Mn+M-ne-+nOH-=M(OH)n酸溶液中：

金屬陽(yáng)離子參與反應(yīng)的溶液中：電解質(zhì)不與金屬反應(yīng)的溶液中：負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)2H++2e-=H2↑Nx++xe-=NO2+4e-+2H2O=4OH-

3、原電池的電極反應(yīng)書寫(2)根據(jù)電池總反應(yīng)式還原劑-ne-=

氧化產(chǎn)物負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng)=

總反應(yīng)3、原電池的電極反應(yīng)書寫(3)燃料電池書寫步驟先寫總反應(yīng)再正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)=

總反應(yīng)-正極反應(yīng)最后負(fù)極反應(yīng)①在酸性溶液中：②在堿性或中性溶液中：O2+4e-+2H2O=4OH-

O2+4e-+4H+=2H2O③在熔融碳酸鹽中：

④在可傳導(dǎo)O2-的晶體電解質(zhì)中：O2+2CO2+4e-=2CO32-O2+4e-=2O2-二、電解池掌握電解池的工作原理，陰陽(yáng)極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。1、電解池的定義及構(gòu)成條件（1）電解池定義：（2）構(gòu)成條件：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。兩極一液一回路，外接直流電源②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。①有與電源相連的兩個(gè)電極。③形成閉合回路。2、電解池的工作原理3、電解池的陰陽(yáng)極判斷方法（2）電極反應(yīng)：（3）電子的流向：（4）電流的流向：（5）離子的流向：（6）電極產(chǎn)物：陽(yáng)極—氧化反應(yīng)，陰極—還原反應(yīng)陰極電子流入，陽(yáng)極電子流出陰極電流流出，陽(yáng)極電流流入陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極（1）與電源連接：陽(yáng)極連電源正極，陰極連電源負(fù)極

電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)變酸性)或逸出Cl2的一極為陽(yáng)極；析出金屬或逸出H2(或電極區(qū)變堿性)的一極為陰極4、電解池的電極反應(yīng)式書寫(1)分析電解質(zhì)水溶液的組成：找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(2)確定陰、陽(yáng)兩極的放電順序①陽(yáng)極活性電極：金屬做陽(yáng)極(Pt、Au除外)，金屬本身被電解；惰性電極(Pt、Au、石墨等)：還原性強(qiáng)的離子先放電。②陰極氧化性強(qiáng)的離子先放電。4、電解池的電極反應(yīng)式書寫(3)寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式①活性電極：

Fe、Cu、Ag反應(yīng)方式：M-ne-=Mn+Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+Ag-e-=Ag+②惰性電極：

陰離子放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Au、Pt、C2I--2e-=I22Br--2e-=Br22Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑

+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑4、電解池的電極反應(yīng)式書寫(4)寫出陰極電極反應(yīng)式常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：金屬活動(dòng)性順序的倒序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Ag++e-=AgCu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

4、電解池的電極反應(yīng)式書寫(5)寫出電解總反應(yīng)式在兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的前提下，兩極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)方程式。三、金屬的防腐與防護(hù)了解金屬的腐蝕，掌握金屬的防護(hù)。1、金屬的腐蝕(1)定義：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象(2)本質(zhì)：金屬失電子變成陽(yáng)離子發(fā)生氧化反應(yīng)。M-ne-=Mn+1、金屬的腐蝕(3)類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕①化學(xué)腐蝕

金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。②電化學(xué)腐蝕

不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。析氫腐蝕

正極：2H++2e-