河北省滄州市鹽山中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高二暑假開(kāi)學(xué)檢測(cè)(化學(xué))一、單選1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①酒精溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)；②膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故②正確；③溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)；④云、霧均屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤泥漿水屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故無(wú)錯(cuò)；綜上所述②④符合題意，故選A；答案選A2.關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征和表示方法，下列說(shuō)法正確的是A.乙醇分子中甲基的電子式為 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.1mol羥基含有的電子數(shù)為 D.四氯化碳分子的空間填充模型：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇分子中甲基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．羥基的化學(xué)式為－OH，1mol羥基含有的電子數(shù)為，C正確；D．碳原子半徑小于氯原子半徑，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氯化鎂溶液中加入氨水：B.向水中投入一小塊金屬鈉：C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．向氯化鎂溶液中加入氨水：，故A錯(cuò)誤；B．向水中投入一小塊金屬鈉反應(yīng)劇烈有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為：，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列電離方程式中，正確的是A.KNO3=K++N5++3O2﹣B.FeCl2=Fe3++2Cl﹣C.NaHCO3=Na++H++COD.Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】【詳解】A．KNO3=K++，A錯(cuò)誤；B．FeCl2=Fe2++2Cl﹣，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3=Na++HCO，C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正確；故選D。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、Cl-、OH- B.Na+、H+、、C.Na+、、、Cl- D.K+、Ba2+、、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合題意；B．H+、反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合題意；C．該組離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.以下實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用水鑒別和固體B.用觀(guān)察法區(qū)別和C.用溶液鑒別溶液和溶液D.用稀鹽酸鑒別溶液和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．用水鑒別NaHCO3和Na2CO3固體，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在等量的水中溶解較少的為NaHCO3，A能鑒別；B．用觀(guān)察法區(qū)別Na2O和Na2O2，淡黃色的為Na2O2，白色的為Na2O，B能鑒別；C．將MgCl2溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaOH

溶液，都生產(chǎn)白色沉淀，C不能鑒別；D．將稀少量鹽酸分別滴入NaHCO3和Na2CO3溶液，開(kāi)始即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，D能鑒別；

故選C。7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用導(dǎo)線(xiàn)將銅片和鋅片連接起來(lái)插入盛稀硫酸的燒杯中銅片上有大量氣泡鋅片活潑性強(qiáng)于銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極、銅為正極，銅片上有大量氣泡，可說(shuō)明鋅片失去電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中的氫離子在銅片表面得到電子，生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，A正確；B．具有還原性的不一定為二氧化硫氣體，也可能為其它具有還原性的氣體，如硫化氫等，B錯(cuò)誤；C．若X為氨氣，則生成沉淀為亞硫酸鋇，X不一定表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲可以除去甲烷中少量的乙烯B.用裝置乙比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解速率的影響C.用裝置丙可以檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴(石蠟油：碳原子數(shù)為的直鏈烷烴)D.用裝置丁探究Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，又會(huì)引入新的雜質(zhì)，所以不能用于除雜，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)控制變量法比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解速率的影響，過(guò)氧化氫濃度一樣，設(shè)計(jì)合理，B正確；C．若含有不飽和烴，溴的四氯化碳溶液會(huì)褪色，C正確；D．通過(guò)光照，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，說(shuō)明Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAB.一定條件下，1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-數(shù)為1.5NAD.44gCO2所含的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無(wú)法計(jì)算2.24LCCl4物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)物為FeCl3，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，則1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．題目中沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．44gCO2物質(zhì)的量為1mol,其所含的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。10.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”后溶液中的金屬陽(yáng)離子是D.持續(xù)通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅和油污，過(guò)濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮?dú)馀疟M空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，同時(shí)除去油污，故A正確；B．“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正確；C．“氧化”時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C錯(cuò)誤；D．最后一步“反應(yīng)”中N2的作用是保護(hù)氣，防止Fe2+被O2氧化，故D正確；故選：C。11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強(qiáng)弱：D.金屬性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)弱：，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。海蔅正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，故D正確。綜上所述，答案為A。12.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A.反應(yīng)I的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B.反應(yīng)II中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14molC.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中，F(xiàn)e(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，酸性條件下，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ中，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，則每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，B正確；C．反應(yīng)Ⅲ中，F(xiàn)e2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，NO參與了反應(yīng)又重新生成、也是該反應(yīng)的催化劑，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和Fe3+均是催化劑，D錯(cuò)誤；故答案為B。13.能說(shuō)明可逆反應(yīng)2A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是A.各物質(zhì)的濃度相等B.容器內(nèi)A、B、C、D四者共存C.A、D消耗速率相等D.C、D生成速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．各物質(zhì)的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成共存的狀態(tài)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．A的消耗速率等效于D的生成速率，與D的消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．C、D的生成速率相等，都是正反應(yīng)速率，沒(méi)有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要高溫條件下進(jìn)行C.斷開(kāi)1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1molHCN(g)形成過(guò)渡態(tài)吸收186.5kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ熱量，故D正確；故選D。15.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定 B.反應(yīng)②中，被還原C.不能直接被氧化生成NO D.反應(yīng)④中只是還原劑【答案】A【解析】【分析】N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO?！驹斀狻緼．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，反應(yīng)①是氮的固定，A正確；B．NH3中N為-3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；C．N2在高溫或放電的情況下可以被氧氣氧化生成NO，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中NO2既是還原劑也是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。16.關(guān)于有機(jī)物()的說(shuō)法不正確的是A.分子式為 B.含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加聚反應(yīng) D.能分別與酸和堿反應(yīng)生成鹽和水【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物CH2=CHCOOCH2CH3分子式為C5H8O2，A正確；B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán)，B正確；C．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)物含有酯基，能與酸反應(yīng)生成羧酸和醇，和堿反應(yīng)生成羧酸鹽和醇，D錯(cuò)誤；故選D。17.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。18.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Al2O3→Al(OH)3 B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3與NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2中通入CO2，生成Al(OH)3，所以Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A符合題意；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能一步實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，能一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，能一步實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。二、非選擇題19.I．在1×105Pa，25℃時(shí)，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）在25℃時(shí)，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，消耗1mol氮?dú)夂?mol氫氣，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)______kJ；(友情提示：本空不區(qū)分正負(fù))Ⅱ．可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)。a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（6）在密閉容器里，通入一定量的A、B、C，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)平衡后，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是_______(填序號(hào))。①降低溫度

②加入正催化劑

③增大容器容積【答案】（1）放熱（2）93（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1mol·L-1·min-1（5）b（6）①③【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，斷鍵時(shí)吸收能量，形成鍵的時(shí)候放熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂鍵需要的能量時(shí)945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成鍵時(shí)放出的能量是2346kJ，故放出的多，放出了能量為93kJ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)以上計(jì)算得出該反應(yīng)理論上放出了93kJ的能量，故答案為93；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖象判斷，減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，增大的物質(zhì)生成物，變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)?min后各物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)速率公式mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義進(jìn)行判斷：當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)即達(dá)到平衡，a速率沒(méi)分正逆，b中壓強(qiáng)對(duì)平衡有影響，故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，c中不同物質(zhì)的速率比值不等于系數(shù)比，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，d中氣體的密度根據(jù)公式判斷，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故密度在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，不能作為平衡標(biāo)志，故d不正確，故選答案b；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)速率的影響因素進(jìn)行判斷，降低溫度時(shí)速率會(huì)減小，增大容器容積導(dǎo)致濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選答案①③。20.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備、收集氯氣，并進(jìn)行氯水中相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究，回答下列問(wèn)題。（1）制備Cl2。寫(xiě)出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）氯水相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究。①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O，制得氯水。寫(xiě)出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl?可溶于CCl4溶液，且不與CCl4反應(yīng))。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀(guān)察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色，證明：_______；③驗(yàn)證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將裝置IV廣口瓶中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶?jī)?nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(如圖2)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線(xiàn)。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖3中縱坐標(biāo)可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。a．氯水的pHb．氫離子的濃度c．氯離子的濃度d．氧氣的體積分?jǐn)?shù)e．溶液的顏色據(jù)此數(shù)據(jù)可知，HClO在光照下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.氯水中的HClO具有漂白性③.bcd④.【解析】【分析】裝置Ⅰ為氯氣的制備裝置，裝置Ⅱ是除雜裝置，為了除去氯氣中混有的HCl，所以溶液a為飽和的食鹽水，據(jù)此分析：【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ是在制取氯氣，利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；【小問(wèn)2詳解】氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的方程式為；新制氯水中的成分為Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、還有極少量的OH-，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，氯氣沒(méi)有漂白性，稀鹽酸也沒(méi)有漂白性，所以可以得出結(jié)論，新制氯水中的HClO具有漂白性；HClO在光照下分解為氯化氫和氧氣，反應(yīng)的方程式為；隨著時(shí)間的增加，縱坐標(biāo)的數(shù)值在不斷增大，可知縱坐標(biāo)可以表示氫離子濃度、氯離子濃度，氧氣的體積分?jǐn)?shù)；氫離子濃度增大，pH值應(yīng)該減小，反應(yīng)過(guò)程中，溶液的顏色應(yīng)該沒(méi)有變化，故選bcd。21.通過(guò)化學(xué)方法可使能量按人們所期望形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B.C. D.（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.圖甲和圖乙氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B.圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快C.圖甲中溫度計(jì)顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計(jì)顯示的最高溫度D.圖甲和圖乙中溫度計(jì)顯示的溫度相等，且均高于室溫（3）如圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負(fù)極是_______電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷谙鹿ぷ鞯娜剂想姵?，其?fù)極反應(yīng)為。①正極反應(yīng)式_______。②總反應(yīng)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）BD（2）BC（3）①.a②.③.減?。?）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)可知，原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放出能量的反應(yīng)。A．不是氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．是氧化還原反應(yīng)，且是放出能量的反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故B正確；C．雖然