2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 第2課時 核外電子排布 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教案 魯科版必修第二冊

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第2課時核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教案魯科版必修第二冊主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力。這部分內(nèi)容涉及到魯科版必修第二冊的第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律的第1節(jié)。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基本知識，如原子核和電子。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進一步深入探討原子的核外電子排布，以及原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系。這將有助于學(xué)生更好地理解元素的化學(xué)性質(zhì)和元素周期律的基本原理。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要包括科學(xué)探究、證據(jù)推理、宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。

1.科學(xué)探究：通過自主學(xué)習(xí)、合作討論等方式，探究核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力之間的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新思維。

2.證據(jù)推理：學(xué)生需要根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)和理論知識，分析并推理出核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)對元素化學(xué)性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力。

3.宏觀辨識與微觀探析：學(xué)生需要從宏觀角度認識元素的化學(xué)性質(zhì)，從微觀角度探析原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布對元素性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力。

4.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，使學(xué)生認識到化學(xué)在解決實際問題中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

（1）核外電子排布規(guī)律：學(xué)生需要理解并掌握核外電子排布的基本規(guī)律，包括能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。

舉例：教師可以通過講解能量最低原理，讓學(xué)生明白原子在形成化學(xué)鍵時，會傾向于形成能量最低的狀態(tài)，從而理解電子排布的規(guī)律。

（2）原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系：學(xué)生需要掌握原子結(jié)構(gòu)對元素原子得失電子能力的影響，理解元素在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

舉例：教師可以通過講解氯原子和鈉原子的原子結(jié)構(gòu)，解釋氯原子具有較強的得電子能力，而鈉原子具有較強的失電子能力。

（3）元素周期律的基本原理：學(xué)生需要理解元素周期律的實質(zhì)，掌握周期表中元素的位置分布規(guī)律。

舉例：教師可以通過講解周期表中主族元素和過渡元素的位置分布，讓學(xué)生明白元素周期律的規(guī)律。

2.教學(xué)難點

（1）核外電子排布的復(fù)雜性：核外電子排布涉及到多個原理和規(guī)則，學(xué)生難以理解和掌握。

教學(xué)策略：教師可以通過動畫演示、模型展示等直觀教學(xué)手段，幫助學(xué)生形象地理解核外電子排布的規(guī)律。

（2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系：學(xué)生難以理解原子結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響，特別是對原子得失電子能力的理解。

教學(xué)策略：教師可以通過舉例說明，對比分析不同元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，讓學(xué)生深入理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

（3）元素周期律的推理與應(yīng)用：學(xué)生難以運用元素周期律解決實際問題，如元素位置與性質(zhì)的關(guān)聯(lián)等。

教學(xué)策略：教師可以通過設(shè)置實驗、練習(xí)題等，引導(dǎo)學(xué)生運用元素周期律分析和解決實際問題，提高學(xué)生的應(yīng)用能力。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體設(shè)備，如投影儀、計算機等；

-化學(xué)實驗室，用于進行相關(guān)的實驗操作；

-模型和教具，如原子結(jié)構(gòu)模型、元素周期表模型等；

-實驗器材，如顯微鏡、電子天平等。

2.課程平臺：

-學(xué)校提供的在線課程平臺，用于發(fā)布教學(xué)資料和作業(yè)；

-學(xué)習(xí)管理系統(tǒng)（LMS），如Moodle或Blackboard，用于管理和跟蹤學(xué)生的學(xué)習(xí)進度。

3.信息化資源：

-教育軟件和應(yīng)用程序，如化學(xué)模擬軟件、在線教育平臺等；

-網(wǎng)絡(luò)資源，如科學(xué)期刊、學(xué)術(shù)網(wǎng)站、教育視頻等；

-電子書籍和教科書，提供電子版的學(xué)習(xí)資料。

4.教學(xué)手段：

-講授法，教師進行知識點講解和闡述；

-互動式教學(xué)，如小組討論、問題解答等；

-實驗教學(xué)，學(xué)生進行實驗操作和觀察；

-案例分析，分析實際案例，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識；

-作業(yè)和練習(xí)，鞏固所學(xué)知識，提高解題能力。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計用時：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)目標(biāo)和重難點。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進入核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)的基本知識，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力知識點，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。

突出重點，強調(diào)難點，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學(xué)生提出自己的觀點和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒?，讓學(xué)生在實踐中體驗核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的應(yīng)用，提高實踐能力。

在核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)重點和難點，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計用時：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的掌握情況。

鼓勵學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決練習(xí)題。

錯題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力相關(guān)的拓展知識，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。

鼓勵學(xué)生分享學(xué)習(xí)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力內(nèi)容，強調(diào)重點和難點。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理1.核外電子排布規(guī)律：

-能量最低原理：原子在形成化學(xué)鍵時，會傾向于形成能量最低的狀態(tài)。

-泡利原理：每個軌道上的電子數(shù)不超過兩個，且電子自旋相反。

-洪特規(guī)則：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)下，體系能量最低。

2.原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系：

-原子核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。

-原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。

-同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，原子得失電子能力逐漸減弱。

-同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，原子得失電子能力逐漸增強。

3.元素周期律的基本原理：

-元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。

-元素周期表中的元素分為主族元素和過渡元素。

-主族元素按照周期性排列，每個周期的開頭是堿金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。

-同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們具有相同的最外層電子數(shù)。

-同一周期元素的原子半徑和得失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而變化，形成周期性規(guī)律。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系：

-原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，特別是最外層電子的排布和數(shù)量。

-元素的化學(xué)性質(zhì)決定了其在化學(xué)反應(yīng)中的行為和反應(yīng)類型。

-元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，對于理解化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)具有重要意義。

5.元素周期律的應(yīng)用：

-預(yù)測元素的位置和性質(zhì)：根據(jù)元素周期表，可以預(yù)測元素的電子排布、原子半徑、得失電子能力等。

-解釋化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)元素周期律，可以解釋化學(xué)反應(yīng)中元素的反應(yīng)性和反應(yīng)類型。

-設(shè)計化合物：根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測化合物分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為化學(xué)合成提供指導(dǎo)。

-研究物質(zhì)性質(zhì)：元素周期律為研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)提供了系統(tǒng)的理論基礎(chǔ)。板書設(shè)計1.核外電子排布規(guī)律：

-能量最低原理

-泡利原理

-洪特規(guī)則

2.原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系：

-原子核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。

-原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。

-同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，原子得失電子能力逐漸減弱。

-同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，原子得失電子能力逐漸增強。

3.元素周期律的基本原理：

-元素周期表的排列順序

-主族元素和過渡元素

-周期性規(guī)律

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系：

-原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

-元素的化學(xué)性質(zhì)決定其在化學(xué)反應(yīng)中的行為

-元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是化學(xué)研究的重要內(nèi)容

5.元素周期律的應(yīng)用：

-預(yù)測元素的位置和性質(zhì)

-解釋化學(xué)反應(yīng)

-設(shè)計化合物

-研究物質(zhì)性質(zhì)重點題型整理1.題目：請根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫出下列原子的電子排布式。

答案：

-氫原子：1s1

-鈉原子：1s22s22p63s1

-氯原子：1s22s22p53s23p5

2.題目：請解釋為什么原子會失去或獲得電子。

答案：

原子會失去或獲得電子的原因與其原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。原子核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，原子得失電子能力逐漸減弱。同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，原子得失電子能力逐漸增強。

3.題目：請根據(jù)元素周期律，預(yù)測下列元素的原子半徑大小。

答案：

-鉀（K）：小于鈉（Na）

-鋁（Al）：大于硅（Si）

-氯（Cl）：小于氬（Ar）

-銅（Cu）：大于金（Au）

4.題目：請解釋為什么同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

答案：

同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，原因是隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增多，但原子核的吸引力相對減弱，導(dǎo)致原子半徑減小。

5.題目：請根據(jù)元素周期律，預(yù)測下列元素的最高正價和最低負價。

答案：

-硫（S）：最高正價+6，最低負價-2

-鈣（Ca）：最高正價+2，最低負價-2

-汞（Hg）：最高正價+2，最低負價-1

-鐵（Fe）：最高正價+3，最低負價-2

6.題目：請解釋為什么同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。

答案：

同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，原因是隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增多，原子核的吸引力相對增強，導(dǎo)致原子半徑增大。

7.題目：請根據(jù)元素周期律，預(yù)測下列元素的最高正價和最低負價。

答案：

-鉀（K）：最高正價+1，最低負價-1

-鋁（Al）：最高正價+3，最低負價-3

-氯（Cl）：最高正價+7，最低負價-1

-銅（Cu）：最高正價+2，最低負價-1

8.題目：請解釋為什么原子核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，原子得失電子能力越弱。

答案：

原子核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，