《第三單元 從海洋到用戶之氯篇（單元課件）》大單元教學(xué)課件

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化學(xué)

必修第一冊(cè)

海水中的重要元素

——鈉和氯A氯及其化合物從海洋到用戶之氯篇總結(jié)提升

學(xué)習(xí)目標(biāo)1，通過從海洋到用戶的氯元素之旅學(xué)習(xí)氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)

用，感受化學(xué)的魅力，發(fā)展社會(huì)參與意識(shí)。2，以

氯氣的知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，初步形成非金屬及其化合物的研究思路。3，在研究氯及其化合物的過程中，能依據(jù)研究目的設(shè)計(jì)探究方案，形成證據(jù)推理意識(shí)，培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)，勇于探索的化學(xué)態(tài)度。4，掌握氯氣性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子檢驗(yàn)，正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。5，對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類的方法是簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.從海洋到用戶，辯證分析氯氣的功過。氯氣消毒污染海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水制鹽氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制鈉和氯氣：___________________________制鹽酸：H2＋Cl22HCl制漂白劑(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O思維導(dǎo)圖提升所學(xué)知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們按照下列圖片的線索復(fù)習(xí)回憶所學(xué)的氯氣及其化合物的性質(zhì)，制法，用途，并畫出思維導(dǎo)圖，完成相應(yīng)的方程式。依據(jù)物質(zhì)的類別，元素的價(jià)態(tài)，微粒離子認(rèn)識(shí)氯及其化合物性質(zhì)物質(zhì)的類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽鹽元素的價(jià)態(tài)氧化性還原性氯元素的價(jià)類二維圖提升所學(xué)知識(shí)氯元素的價(jià)類二維圖+7+50-1化合價(jià)類別單質(zhì)氧化物酸鹽+1+3Cl2HClOHCl與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)新制氯水：三分子四離子久置氯水：相當(dāng)于稀鹽酸NaClFeCl3CuCl2與金屬反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反應(yīng)Cl2在反應(yīng)中容易得一個(gè)電子,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性Cl容易得一個(gè)電子Cl-氯氣只表現(xiàn)出氧化性Cl2只作氧化劑金屬NaFeCu變價(jià)金屬生成高價(jià)非金屬H2Si還原性化合物酸鹽氧化物氫化物H2SO3H2SHBrHIFeCl2Na2SO3K2SNaBrKISO2NH3H2SHBrHI常溫下，鐵與Cl2不反應(yīng)！氯氣只表現(xiàn)出氧化性1.Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl32.Cl2與KI溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)23.Cl2與SO2的水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO44.與Na2S反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓5.與NH3反應(yīng)：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性+7+50-1化合價(jià)類別單質(zhì)氧化物酸鹽+1+3Cl2HClOHCl與水反應(yīng)NaClCl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反應(yīng)氯氣表現(xiàn)出氧化性和還原性既作氧化劑又作還原劑水H2O堿NaOHCa(OH)2鹽AgNO3Na2CO3NaHCO3CaCO3Cl2歧化反應(yīng)課堂評(píng)價(jià)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()

A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B哪些轉(zhuǎn)化可生成生成氯氣？-10+1+5+3+7+4單質(zhì)氧化物酸鹽HClO

HClHClO2HClO3HClO4（高氯酸）Cl2與H2O反應(yīng)KClO3NaClO

NaClO2

氯氣的制備原理ACl－Cl2失去電子氧化劑MnO2

KMnO4

KClO3NaClOCa(ClO)2氯氣的制備實(shí)驗(yàn)原理氯氣的制備實(shí)驗(yàn)原理試劑選擇方程式

裝置選擇濃鹽酸+強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4、KClO3Ca(ClO)2、NaClO、K2Cr2O7等)固液加熱型發(fā)生裝置MnO2

+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)===KCl+3H2O+3Cl2↑/固液不需加熱型發(fā)生裝置2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑K2Cr2O7

+

14HCl(濃)

=2KCl

+

2CrCl3

+

3Cl2↑+

7H2O儀器組裝順序：自下而上、從左到右收集裝置：尾氣處理裝置：發(fā)生裝置：固、液加熱向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收★

根據(jù)反應(yīng)原理選擇反應(yīng)裝置凈化裝置：分液漏斗、圓底燒瓶洗氣瓶：HCl(飽和食鹽水)、H2O（濃硫酸）能否用澄清石灰水代替NaOH？為什么？如何檢驗(yàn)氯氣已收集滿？多余氯氣能否直接排放到空氣中？應(yīng)如何處理？MnO2濃HCl飽和食鹽水(除HCl)濃硫酸(除H2O)注意導(dǎo)氣管的進(jìn)出方式（長(zhǎng)進(jìn)短出）為什么？課堂評(píng)價(jià)課堂評(píng)價(jià)AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

紅色布條不褪色紅色布條褪色

在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置氯及其化合物中哪些物質(zhì)具有漂白性？Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固體H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO===CO2↑＋H2O有色布條HClO布條顏色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪去酸性和漂白性氯水性質(zhì)的多重性Cl－檢驗(yàn)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配—課堂評(píng)價(jià)2、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。課堂評(píng)價(jià)(1)能證明氯水具有漂白性的是____(填“a、b

、c或d)。(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________，b過程中反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________