2024年中考化學總復習 第五單元 化學方程式

第五單元化學方程式

思維導圖串考點

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后

內(nèi)容里成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

---------------O--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素的種類、

宏觀。元素的質(zhì)量不變______________

理解

【微觀。原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

紅熱的

質(zhì)量守—玻璃管

恒定律—.----

利用天平、合適的反應裝置測量反細沙

實驗驗證應前后物質(zhì)的總質(zhì)量

-------------------------------0------------------------------------------------------------------------------------------------

定義。用化學式來表示化學反應的式子

表示反應物、生成物和反應條件

意義反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=化學計量數(shù)與相對分子

一質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的乘積比

反應中各物質(zhì)粒子的數(shù)目比=化學計量數(shù)的比

，原則。以客觀事實為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律

書寫

步驟寫、配、標、查

-----------o-------------------------------------------------------

根據(jù)化學依據(jù)?；瘜W反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

方程式在

行簡單的設。設未知數(shù)

并算°

寫正確寫出反應的化學方程式

----O----------------------------------

.步驟找一找出反應中各物質(zhì)的關(guān)系和已知量、未知量

列列出比例式

---O---------------

求求解

1---0-------

答簡明地寫出答案

----0-------------------

化合反應。A+B+-?—>M（多變一）

分解反應M-A+B+…（一變多）

--------------O

基本反

置換反應A+BC-B+AC（單換單）

應類型-----------O-------------------------

復分解反應AB+CD-AD+CB（雙交換，價不變）

-------------C---------------------------------------

核心考點精講練

考點1質(zhì)量守恒定律及其應用（必考）

1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

2.注意事項

（1）“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物

理變化，任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。

（2）一“參加反應”是基礎。概念中明確指出的是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（3）質(zhì)量總和二是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，

計算時不能漏掉任何一項，氣體也要考慮在內(nèi)。

（4）“質(zhì)量守恒”是|的。質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、

分子數(shù)守恒等。

分裂重新組合聚集

3.實質(zhì)：分子T原子一新分子T新物質(zhì)。

4.理解（化學反應中的“變”與“不變”）與應用（必考）

原子的種類不變

確定化學反應中化學計量數(shù)、確定化學反應

微觀原子的數(shù)目不變

中某物質(zhì)的化學式

原子的質(zhì)量不變

六個“不變”

［元素的」^不變T推斷物質(zhì)的元素組成

宏觀元素的質(zhì)量不變T求反應前后某元素質(zhì)量

［反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變T確定反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量

［微觀:分子的種類一定改變

兩個“一定改變

i宏觀:物質(zhì)的種類一定改變

［微觀:分子數(shù)目可能改變

兩個“可能改變

i宏觀:元素化合價可能改變

5.質(zhì)量守恒定律的驗證（詳見“重點實驗攻關(guān)練”欄目）

L近來，科學家找到從月球巖石制取氧氣的方法。下列有關(guān)敘述正確的是（A）

A.月球巖石中一定含有氧元素B.月球巖石中肯定含有高鎰酸鉀

C.月球巖石中一定富含氧分子D.制取過程中只發(fā)生了物理變化

2.［2023齊齊哈爾］石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應，生成

溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+X+

H2O-Ca（HCO3）2,其中X的化學式為（D）

A.CaOB.Ca(OH)2C.H2CO3D.C02

考點2化學方程式（必考）

L定義：用化學式來表示化學反應的式子。

點燃

2.化學方程式的意義與讀法（以2H2+。2三2H2。為例）

意義讀法

“質(zhì)”的方面表示反應物、生成物氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

和反應條件

“量”的方面宏觀表示各物質(zhì)的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧

氣完全反應，生成36份質(zhì)量的水

微觀表示各物質(zhì)的微粒個每2個氫分子和1個氧分子反應生

數(shù)比成2個水分子

3.化學方程式的書寫（必考）

（1）書寫原則：以客觀事實為基礎（如化學式、反應條件必須準確）；遵循質(zhì)

量守恒定律（須配平）。

（2）書寫步驟：寫一配一標一查（一查化學式是否正確;二查化學方程式是否

配平;三查生成物狀態(tài)是否標注、標注是否恰當;四查反應條件是否標明）。

①反應物中有氣體，生成物中的氣體無需標注“T”；②在溶液中進行的反應，

如果反應物和生成物中都有固體，則固體生成物無需標“1”

4.有關(guān)化學方程式的簡單計算（計算“3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)

量”）（必考）

依據(jù)質(zhì)量守恒定律

計算設根據(jù)題意設未知解：設3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

步驟數(shù)為％。

寫正確書寫化學方點燃

2Mg+022MgO

程式

找找出已知量、待4880

3gX

求量的質(zhì)量關(guān)系

列列出比例式80_X

48—3g

求求解X—5g

答簡明地寫出答案答:3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為

5g。

3,卷新情境）［教材變式?上冊P101T4］下列描述與化學方程式表示-

致且都正確的是（A）

占燃

A.用點燃的方法鑒別CO和CO2：2C0+02=2C02

B.生石灰與水反應放出大量的熱:CaO+H2O=CaCO3

戶jJ曰

C.碳還原氧化銅過程中，紅色粉末變成黑色:C+2CuO^2Cu+C02?

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅:H2cO3=CC）2?+H20

考點3基本反應類型（必考）

類型概念通式實例

化合反由兩種或兩種以上物質(zhì)生A+B+——>M多變一點燃

C+O2=CO2

應成一種物質(zhì)的反應

△

分解反由一種物質(zhì)生成兩種或兩M7A+B+…一變多

2KMnO4二K2MnO4

應種以上其他物質(zhì)的反應

+MnC)2+。2T

置換反一種單質(zhì)與一種化合物反A+BC-B+AC單換單

Zn+H2so4=ZnS04

應應，生成另一種單質(zhì)和另

+H2T

一種化合物的反應

復分解兩種化合物互相交換成AB+CD->AD+CB雙交

HC1+AgNO3=AgCl

反應分，生成另外兩種化合物換，價不變

I+HN03

的反應

4.［2023蘇州］下列HC1參與的反應中，屬于化合反應的是（A）

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

電解

C.2HC1^=C12T+H2TD.KOH+HC1=KC1+H2O

5.（易錯題）下列有關(guān)說法正確的是（D）

A.氧化反應一定是化合反應B.氧化反應一定伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象

C.有氧氣參加的反應一定是化合反應D.化合反應一定只有一種生成物

重點實驗攻關(guān)練

實驗質(zhì)量守恒定律的驗證［2022.17（2）］

實驗實驗一：紅磷實驗二：鐵釘與硫酸實驗三：鹽酸與碳實驗四：鎂條燃燒

燃燒銅溶液反應酸鈉反應

反應4PFe+C11SO4二FeSC)4~的0°3+2Mg+OzmMgO

原理+5。2至2P2O5+cu2HC1=2NaCl+

出0+CC）2T

實驗紅磷燃燒，之有紅色固體析出，溶有氣泡產(chǎn)生;反應鎂條燃燒，發(fā)出耀

現(xiàn)象生大量的白液由藍色變?yōu)闇\綠后天平指針向右偏眼的白光，放出熱

煙，放出熱色；反應前后天平保轉(zhuǎn)量，生成白色固

量；氣球先鼓持平衡體；反應前后稱量

起后變癟且比的質(zhì)量不相等

反應前更癟,

實驗結(jié)束后天

平平衡

實驗能用來驗證質(zhì)量守恒定律不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，但本身

結(jié)論遵循質(zhì)量守恒定律

及分

析

實驗（1）實驗一：實驗中氣球的作用是形成密閉空間，緩沖氣壓;若實驗中紅

反思磷的量不足，對實驗的結(jié)