物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

八中化學組想一想它的濃度如何表示？濃度的表示方法

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的量溶液的量溶液體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量濃度

含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號:CB

單位:mol/L。

表達式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V練一練用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

_______mol/L。將從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010相等；溶質(zhì)質(zhì)量分別為5.85g、0.585g、0.0585g結(jié)論1、溶液的體積不等于溶劑體積。

2、對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．1mol的蔗糖溶解到1L水中B．

1000g溶液中溶解了

40g氫氧化鈉C．將58.5g食鹽溶解到少量水中再稀釋至1LD．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液E.將20gNaOH溶于水配成500mL溶液

CE思考與交流1：如何利用氯化鈉固體來配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液？

二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶步驟

計算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

n(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克稱量：（復習天平的使用）溶解：在燒杯中用適量（約30毫升）蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯2~3次定容：加水到接近刻度線1~2厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：反復搖勻，裝瓶.

?圖中問號處缺少的是哪個操作的圖？想一想思考與交流2在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；溶液注入容量瓶前是否恢復到室溫。把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

小結(jié)：誤差分析錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標線（5）定容時俯視體積標線（6）定容時不慎超過標線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水如何用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL1.00mol/L硫酸溶液？思考與交流3：三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）練一練物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

物質(zhì)的量濃度=配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。課堂小結(jié)÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)課堂小結(jié)練一練3、1mol/L的Na2SO4溶液是()A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1L水中D將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL。1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,

Cl-的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃____mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L.120.20.3BD4.2molNaOH配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L5.58.5gNaCl配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L6.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L7.標況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L1010.52練一練隨堂檢測

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯適量冷卻玻璃棒250隨堂檢測

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，