新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)必修1教學(xué)案

PAGE1學(xué)化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。”上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。在實(shí)的些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成?；痉椒ㄟ^(guò)程與方法實(shí)驗(yàn)安全的必要性。與價(jià)值觀學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。驗(yàn)安全意識(shí)PAGE2個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問(wèn)題？為什么要注意這些問(wèn)題？假如這些問(wèn)題我們忽在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問(wèn)題：只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化(比如草酸晶體)呢？3．用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體么問(wèn)題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？密性檢查。管(玻璃管)冷卻后停止通氫氣。面討論的氫氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。。的時(shí)題1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)B．用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅PAGE3D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗____是否被趕凈；_________；D中所空氣⑶檢驗(yàn)生成的Fe除去未反應(yīng)的CO過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。過(guò)程與方法法。與價(jià)值觀通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)操作PAGE4基本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。，下面就動(dòng)手吧！證要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？“一貼二低三靠”；需要洗滌操作(本實(shí)驗(yàn)不需要)；起燙傷。程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。uaOH的順序就有3種可能了。(過(guò)量的鹽酸怎么辦？)除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)適用的對(duì)象一用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。解、過(guò)濾(洗滌)、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸(或其他液體)、PAGE5另一種溶不于酸(或其他液體)(如BaSO4和BaCO3的混合物)，則可采用加酸溶解、過(guò)濾(洗滌)、加Na2CO3沉淀、過(guò)濾(洗滌)的方法；……寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。題錯(cuò)誤的操作有()2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是()gSO溶液。正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CuSO5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為()A．升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B．溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶C．加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D．溶解過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)_____________________?；抑械牟蝗茈s質(zhì)____________________________。____________________________________。中的碳酸根_______________。別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：______________________________________________________PAGE6________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________乙不得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)①②③④⑤⑥檢驗(yàn)沉淀凈于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸(或稀硫酸)防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。液濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，得固體蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈Cl洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗凈PAGE7、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。過(guò)程與方法法。與價(jià)值觀通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)證要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？⑵純液體加熱要加碎瓷片(或沸石)，不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加)；⑸利用蒸餾法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大(一般是能夠互溶)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。，證PAGE8意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？⑶利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶(或一種固體溶于另一液體程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。蒸發(fā)(蒸餾)么樣的物質(zhì)適合做萃取劑更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。(演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。題，是()A．常壓蒸餾B減壓蒸餾C常壓蒸餾D加壓蒸餾，各漏斗的下部插入容器的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用D____、②與______、③與______、④與______。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是_____________B。B_____________________________________APAGE9AB____________________________。進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)(暴沸)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系〖引入〗思考并討論：PAGE10粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？(以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量)2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)物理量(n)，其單位為摩爾(mol)，簡(jiǎn)稱(chēng)為摩。〖閱讀〗P12資料卡片lHO〖?xì)w納〗舉例、歸納，得出公式：m=n?M〖練習(xí)〗做P13“學(xué)與問(wèn)”〖活動(dòng)〗學(xué)生在小組內(nèi)互相提問(wèn)，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是()____________________________________________________PAGE114、質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比(1)水的摩爾質(zhì)量是18g(2)1分子硫酸的質(zhì)量是98g(3)1mol氮的質(zhì)量為28g(4)摩爾是7個(gè)基本物理量之一(5)1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算能力學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算〖投影〗olgFe)1Al(固)1Pb)111111Ne(固)1Ar(固)111111Ne(液)1Ar(液)1HO(液)11olgL11111Ne(氣)1Ar(氣)111111〖小結(jié)〗數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。素。(此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo))PAGE13物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)(有何影響？)，不同氣體在相同的溫度和近思維。題4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72LCH4(2)3.01×1023個(gè)HCl分子(3)13.6gH2S，下列對(duì)這A、物質(zhì)的量______________B、體積___________________C質(zhì)量__________________D、氫原子數(shù)_______________PAGE142、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的7、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法來(lái)表示溶液的組成?！加懻摗綄W(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比叫做物質(zhì)的量濃度〖練習(xí)〗驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。PAGE15〖活動(dòng)〗分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器)，全班交流，選出配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案論、探究〗(主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮)〖活動(dòng)〗學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述〖問(wèn)題〗如何理解上面的容量、溫度和刻度線？〖討論、探究〗、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？〖錄像〗配制溶液全過(guò)程〖小結(jié)〗請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)題PAGE16天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體___g。L則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。molL(2)提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水(3)要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHCl氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化PAGE17有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。第一部：物質(zhì)的分類(lèi)，具體包括簡(jiǎn)單分類(lèi)方法氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)還較少，給重點(diǎn)、掌握方法是關(guān)鍵。及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)；常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；PAGE18迅己所需要的商品？。之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一規(guī)律。物質(zhì)的分類(lèi)其應(yīng)用Na2CO3Na2SO4K2SO4CO通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。物我們按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)可以產(chǎn)生哪些分類(lèi)結(jié)果？PAGE19樹(shù)樹(shù)法[實(shí)踐與探究]質(zhì)，制作一張交叉分類(lèi)圖。和有機(jī)化合物等。哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)呢？類(lèi)：((置換反應(yīng)反應(yīng)|EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(據(jù)),據(jù))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(反),反)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(應(yīng)),應(yīng))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(物),前)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(和),后)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(生),物)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(成),質(zhì))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(物),種)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(的),類(lèi))EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up20(別),多)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),合)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),反)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(),應(yīng))四種基本反應(yīng)類(lèi)型((置換反應(yīng)反應(yīng)|EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(化),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(反),)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(應(yīng)),)……初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類(lèi)型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的已學(xué)知識(shí)？PAGE20和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類(lèi)？每類(lèi)物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。類(lèi)法是化學(xué)分類(lèi)中常用的兩種分類(lèi)方法。其應(yīng)用類(lèi)題液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．下列物質(zhì)是化合物的是()A．分析純鹽酸B．氧氣C．黑火藥D．干冰質(zhì)不屬于氫化物的是()A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO4A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3NaHCO氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。(填寫(xiě)各物質(zhì)的序號(hào))型。PAGE21CuSONaOHCuOHNaSO解反應(yīng)CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4置換反應(yīng)逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力。類(lèi)分散質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑。分散質(zhì)分散劑例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固類(lèi)嗎？體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子分散分子體PAGE23質(zhì)粒子能能淀粉溶液習(xí)，你對(duì)膠體有哪些認(rèn)識(shí)？質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽(tīng)到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些以分為溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散質(zhì)粒子分子體能能淀粉溶液米技術(shù)與膠體題PAGE24()C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶膠(膠體粒子帶負(fù)電荷)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A.是否是大量分子或離子的集合體C能通過(guò)濾紙B.分散質(zhì)粒子的大小D透明、穩(wěn)定4.觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是()A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行B將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 ()A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液()C有電荷B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D膠粒不能通過(guò)半透膜淀粉液中含有泥沙；8．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆PAGE25用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別。(1)FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl復(fù)分解(2)紅褐(3)90°甲膠體與溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl復(fù)分解、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開(kāi)關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證下物質(zhì)銅片石墨化化類(lèi)別導(dǎo)否電PAGE26溶液中的電離溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)、鹽是電解質(zhì)②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)式表示下列物質(zhì)的電離ClHNO3NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCl2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？習(xí))A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇ACaOHCaOH—B．NaOH=Na++O2—+H+SOKSO()A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是()A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C溶液D．固體氯化鈉HHSOA．逐漸變小B．先變大后變小C增大D．先變小后變大A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同PAGE28子反應(yīng)和鑒定、污水處理等方面的重要意義。在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是____________屬于非電解質(zhì)的是____________要以離子形式存在的是____________[歸納與整理]驗(yàn)現(xiàn)象2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入mLBaCl2溶液。u發(fā)生的條件離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。PAGE29(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。[思考與交流]應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅硫酸反應(yīng)4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合鹽酸①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2有什么發(fā)現(xiàn)？(3)離子方程式的意義⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)[歸納與整理]明顯減少的過(guò)程。[思考與交流]顯減少?[思考與交流]下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()習(xí)1、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊()A．離子的數(shù)目相等B．粒子的總的物質(zhì)的量相等C荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是()2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2H+=Fe2++H2↑H+OH—=H2O表示的是()A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液C化鈉溶液和鹽酸溶液D．氫氧化銅和硫酸溶液4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是()5、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()O6、能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是()SOCONaClNaOH⑷Fe2+(Cu2+)BaCl(2)H2SO4(3)HCl(4)Fe應(yīng)反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念的本質(zhì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)PAGE32Fe+CuSO4==FeSO4+CuMg+2HCl==MgCl2+H2↑S+OS+O2SO2加熱CuO+H2Cu+H2O含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)系?；磻?yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系PAGE33失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2、嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類(lèi)型反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)[思考與交流]1、下列說(shuō)法中正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化PAGE34ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是()4、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展觀點(diǎn)電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)的反應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)應(yīng)升降的反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)的本質(zhì)(電子得失電子轉(zhuǎn)移〈電子對(duì)偏移反應(yīng)的特征價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化應(yīng)的判別依據(jù)生變化化關(guān)系過(guò)習(xí)1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()PAGE35B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原H＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．屬于置換反應(yīng)B．聯(lián)氨是氧化劑6．下列敘述中正確的是()A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)合下列條件的化學(xué)方程式的化合反應(yīng)的分解反應(yīng)的置換反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)1)2H2＋O22H2O(2)CuOH)2CuOH2O(3)CuO＋H2Cu＋H2O(4)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O反應(yīng)用)2、初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷、還原性的強(qiáng)弱、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低為升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的是。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D數(shù)相等。SOmLO應(yīng)的基本規(guī)律及作用還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)原反應(yīng)方程式PAGE37，反應(yīng)實(shí)例是。表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律性。只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性還原劑>還原產(chǎn)物劑>氧化產(chǎn)物化劑或還原劑制備物質(zhì)。。、反應(yīng)先后規(guī)律先強(qiáng)還原性、PAGE38律去電子?；€原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+根據(jù)氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易(反應(yīng)條件)的不同MnO2+4HCl(濃)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),)MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O劑由強(qiáng)到弱的順序是根據(jù)被氧化或被還原程度EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(△),)FeCl等。PAGE39冶煉金屬。4、化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系習(xí)的是()PAGE40()(1)2KClO32KCl+3O2個(gè)(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)(3)2HgO2Hg+O2個(gè)(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2個(gè)若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()4．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是()①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是()AClFeISOB．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2CClFeSOID．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO26．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(?),4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2 ()EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(),)BrF3的物質(zhì)的量是()PCuSOHOCu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為。lmolCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為mol。PAGE41合物整探究法等。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)PAGE42〖過(guò)渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)〖投影〗思考并填寫(xiě)活動(dòng)表？〖小組討論〗〖評(píng)價(jià)與概括〗〖媒體展示實(shí)例〗性質(zhì)的主要方法法法法法觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)PAGE43法?！及鍟?shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法〖板書(shū)〗觀察法(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處(3)實(shí)例：〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹健W(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或〖實(shí)驗(yàn)記錄〗質(zhì)的相對(duì)大小應(yīng)分析(或結(jié)論)(1)(2)PAGE44(3)(4)(5)〖概括〗〖現(xiàn)象分析〗〖概括〗〖板書(shū)〗、紅現(xiàn)象的分析性質(zhì)應(yīng)NaHO===2NaOH+H2〖科學(xué)探究〗置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？〖問(wèn)題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決〖拓展延伸〗。應(yīng)呢？實(shí)際上如果將鐵塊燒紅插入水中即發(fā)生反應(yīng)，可否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明并檢驗(yàn)其產(chǎn)物？〖板書(shū)〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2〖科學(xué)探究〗幾部分畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖?！夹〗M討論〗〖表達(dá)與交流〗〖課件展示、分析和結(jié)論〗：PAGE45〖拓展延伸〗〖板書(shū)〗分類(lèi)法：各〖板書(shū)〗比較法：納和概括。．為什么不能用手直接拿金屬鈉？〖板書(shū)〗實(shí)驗(yàn)法或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。(2)注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)?3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，PAGE46(4)實(shí)例：〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹健荚噭┖蛢x器〗〖實(shí)驗(yàn)步驟〗放置加熱金屬鈉〖問(wèn)題思考〗〖拓展延伸〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗化〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)。〖板書(shū)〗PAGE474Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2質(zhì)。、〖過(guò)渡〗物質(zhì)序是怎樣的呢？〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問(wèn)并歸納〗(媒體展示)1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等)；、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；〖活動(dòng)記錄〗性質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)PAGE48？〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗〖提問(wèn)〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。〖板書(shū)〗〖觀察、思考、討論〗l氧化膜。〖科學(xué)探究〗再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，氣中能穩(wěn)定存在的原因。〖板書(shū)〗4Al+3O2=2Al2O3〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？〖交流與討論〗PAGE49〖分析和結(jié)論〗〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。1．鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?．由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有 鈉，最終的產(chǎn)物是()A.Na2CO3OHCNa2OD.Na2O25．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()A.干冰滅火劑B沙C.水D.泡沫滅火劑〖板書(shū)〗PAGE50(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)?！及鍟?shū)〗(2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問(wèn)并組織討論〗〖回答〗(1)Mg能跟水反應(yīng)，加熱反應(yīng)更明顯：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2〖觀察、回答〗2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2〖觀察、思考、記錄〗還原性?！加^察、思考、記錄〗發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+QAl的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。PAGE51熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)?！及鍟?shū)〗(3)跟酸的反應(yīng)〖板書(shū)〗2．特性〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問(wèn)〗〖觀察、思考、記錄〗2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tAl。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2tAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Ol應(yīng)的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.HeA.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2OA.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑比為[]。鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中(1)每只燒杯中所盛硫酸的體積。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物操作。H驗(yàn)方法————試劑法和焰色反應(yīng)。SO奧秘。PAGE53【復(fù)習(xí)提問(wèn)】形式存在？【板書(shū)】第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物物質(zhì)分類(lèi)概念判析概念含義鹽屬元素的化合物就是金屬化合物【板書(shū)】一.氧化物gOO【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—【板書(shū)】2.和酸的作用【投影】種金屬氧化物和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)式gOFe2O3Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—【板書(shū)】3.兩性氧化物lOAlONaOHNaAlOHO【研討】①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物?！景鍟?shū)】4.常見(jiàn)金屬氧化物的顏用途【學(xué)與問(wèn)】用一樣嗎？制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？【課外作業(yè)】A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。乙欄4.按示例完成下列反應(yīng)方程式HNO3gOMgO+H2SO4=MgSO4+H2OFe2O3Al2O3HgNO兒，鋁片表面會(huì)長(zhǎng)出一絲絲的物質(zhì)?！緩?fù)習(xí)提問(wèn)】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液【引入新課】【板書(shū)】二.氫氧化物.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)【板書(shū)】02.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)【板書(shū)】1.鐵的氫氧化物①制備【投影】FeCl3溶液FeSO4溶液液變化制備的一般原理。表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)2【板書(shū)】②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【板書(shū)】③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a用【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——【板書(shū)】b.不穩(wěn)定性2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？堿牲氧化物+水(一般)【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——【板書(shū)】2.氫氧鋁①制備)和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁【板書(shū)】②性質(zhì)ab.兩性)既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O可中和過(guò)多的胃酸的作用【板書(shū)】c.不穩(wěn)定性PAGE57圖1圖1實(shí)驗(yàn)裝2Al(OH)3====Al2O3+3H2O【學(xué)與問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來(lái)制備少量的氫氧化鋁？【課外作業(yè)】A.Al2O3B.MgOC.NaHCO3D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34.完成下列變化的化學(xué)方程式Al2O3Al→NaAlO2Al(OH)3(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________；管Ⅱ里加入的試劑是_________________；__________；H反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生的氣體【復(fù)習(xí)提問(wèn)】完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。PAGE58鐵在潮濕空氣中不穩(wěn)定鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【引入新課】【板書(shū)】三.鹽NaCONaHCO鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應(yīng)【投影】的作用的作用系【板書(shū)】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風(fēng)化NaCOxHONa2CO3·xH2ONaCOxHO=Na2CO3+xH2O【板書(shū)】2.三價(jià)鐵的氧化性亞鐵鹽的一些性質(zhì)【投影】FeCl3FeCl2粉PAGE59液系【練習(xí)】用方程式表示下列變化FeFeCl2Fe→FeCl3FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【板書(shū)】②鋁鹽和鐵鹽的凈水作用【投影】溶液【板書(shū)】3.焰色反應(yīng)①概念【板書(shū)】②鈉鉀的焰色反應(yīng)【課外作業(yè)】淡黃、藍(lán)色順序排列的是LPAGE60下測(cè)定)。Y成分是_______________。NaCONaOHBNaCONaHCOCNaCODNaOH___________________。量/g1量/g12374137452906(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少實(shí)驗(yàn)次數(shù)相應(yīng)空格中。取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或____g。一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。填增多或減少)。(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為_(kāi)_______mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的PAGE61陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。的金屬材料屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。用科技[簡(jiǎn)介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分．[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁PAGE62[板書(shū)]2、鋼[板書(shū)]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％~2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷分類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門(mén)窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、、镥、釔和鑭、PAGE63磁材面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱(chēng)設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。。1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()PAGE642.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是()AB、鐵C、鋁D、鉛3.現(xiàn)代建筑門(mén)框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()cm鐵還知該合金耐腐蝕,強(qiáng)度大.從以上性能看,該合金不適合作()A、導(dǎo)線B、門(mén)窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔；(2)用鋁制成的高壓鋁鍋；(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅)， (3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為 。《金屬及其化合物》的歸納與整理絡(luò)、歸納總結(jié)知識(shí)的能力PAGE65金屬Fe化學(xué)性質(zhì)常溫下氧化成Na2金屬Fe化學(xué)性質(zhì)常溫下氧化成Na2O常溫下氧化生成致密氧化膜，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃保存在煤油中2Al＋6H+＝2Al3++3H2t2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2t減弱laHOFeOHFe＋2H+＝Fe2++H2tFe+Cu2+=Fe2++Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2t2Na+2H+=2Na++H2t2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2t物之間的相互轉(zhuǎn)化液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)生完成下表生完成下表Na2ONa2O2Al2O3eO化物化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O+2H2O=4NaOH+O2t生完成下表NaOHAl(OH)3FeOH2FeOH3PAGE66氧化物氧化物氧化物H+OH-=H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H=Fe+3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓胃酸生完成下表鹽鹽Na2CO3NaHCO3ClClHCOtHOHCO+H=COt+HOHCO+OH=CO+HOFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓無(wú)無(wú)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2Fe3++Fe=3Fe2＋2NaHCO=NaCO+COt+HO色色出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。③⑥Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①②⑤Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3 ⑦⑧④ Al AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑤⑦⑩⑨③⑤⑦⑩⑨③PAGE67②Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3 Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤⑨⑧⑩A氧氣在常溫下不反應(yīng)C能形成了一層致密的氧化膜B鋁性質(zhì)不活潑D耐堿AlOABCD．1:1:1A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO治療胃酸過(guò)多的是A．碳酸氫鈉B．氫氧化鐵C．氧化鈣D．碳酸鈉HA．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3粒。(簡(jiǎn)要說(shuō)明)ABCDB→DC→DB→A其化合物PAGE69、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。氨全面地體現(xiàn)化學(xué)課程的科學(xué)教育功能。機(jī)非金屬材料的主角—硅合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識(shí)。氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途。PAGE70盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？O態(tài)化學(xué)性質(zhì)COHOH2CO3SiONaOHNaSiOHOCONaOHNa2CO+H2O物OCaOCaSiOOCaOCaCO化物反應(yīng)。H2SiCO3HCO3Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓COHOHCO3態(tài)無(wú)爭(zhēng)液態(tài)，只存在課后整理)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在、用途；D只能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()ABCNaCOD、CaCl2A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑CO_____________________________________________________________________________________________________________________________________-。CODHSiOPAGE72機(jī)非金屬材料的主角—硅步的認(rèn)識(shí)。概念及硅酸鈉的性質(zhì)和用途。：料：水泥、玻璃、陶瓷等屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。射線)；示硅酸鹽的組成。材料的幻燈片1、下列材料的特性及用途的說(shuō)法中不正確的是()B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備C硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來(lái)制造軸承2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是()A陶瓷坩堝B、石英坩堝C、普通玻璃坩堝D、鐵坩堝_____(填序號(hào))。A、制汽輪機(jī)葉片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油機(jī)的化學(xué)方程式________________________________________。程式為_(kāi)________________________________________-。第二節(jié)富集在海水中的元素氯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬化合物的反應(yīng)了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?。。習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和研究方法。難點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)，氯氣的漂白性。的化合物。氣體氯氣。金屬反應(yīng)Cu+CI2=CuCI22Fe2+3CI2=2FeCI3與非金屬反應(yīng) (燃燒，棕色煙，棕黃色溶液)H2+CI2=2HCI2P+3CI2=2PCI3(液)2P+5CI2=2PCI5(固)(燃燒，白色煙霧)與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHClOHClO2因Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。。的危害1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是()。A、氯原子B、氯離子C、鈉離子D、氬原子述正確的是A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性C氣中燃燒可生成氯化亞鐵D聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是()ClO__第二節(jié)富集在海水中的元素氯 漂白粉，其化學(xué)方程式是 PAGE77 (富集的方法)Cl (富集的方法)Cl22F2+2H2O=4HF+O2介紹該重要的置換反應(yīng)的一些特征。CaClOCOHOCaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑ l 導(dǎo)熱劑) l 導(dǎo)熱劑)水電解水電解H2NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3H2O△(耐火材料)過(guò)濾電解 △(耐火材料)過(guò)濾電解Cl高溫Cl高溫HCl(g)(貝殼)MgCl2(s)熔PAGE78A．HAt很穩(wěn)定B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反XZ出④中的反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________PAGE79硫和氮的氧化物對(duì)出課題三節(jié)硫和氮的氧化物工業(yè)制法的途徑S+O2=====SO2；明亮的藍(lán)紫色火焰。)FeS2+O2Fe2O3+4SO2；。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它比]：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討：PAGE80在應(yīng)用中不會(huì)搞錯(cuò)。。門(mén)食品中的二氧化硫含量？FeClBaCl入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A．紅色加深B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o(wú)色C．紅色不變D．紅色先變淺后褪色3．下列說(shuō)法中正確的是()OPAGE81C硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)4．硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說(shuō)明這一點(diǎn)的是()A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體A.紫色的石蕊試液C灰水D.氫氧化鈉溶液LSO水等，請(qǐng)你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的。B硫和氮的氧化物不活二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO理？PAGE82解釋(可用化學(xué)方程式表示)位上升，最后水OHOHNONO水2KClO3=2KCl+3O2↑入步驟(1)的試管中色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣逐漸縮小，液面不斷上升OONOOHOHNONO硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小C和氮的氧化物①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤hhhpH853200④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是()A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②B硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式HClHClO間的原因:.我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)PAGE84過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；和氨氨的化學(xué)性質(zhì)。四節(jié)硫酸、硝酸和氨(2)在水溶液中都電離出氫離子。是氧化性酸的角度加以討論。做干燥劑)。(1)反應(yīng)的條件是什么？(2)反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液(或紫色石蕊溶液)有何變化？由此得出