滬教版九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)

滬教版九年級化學(xué)上冊知識點

【導(dǎo)語】雖然在學(xué)習(xí)的進程中會遇到許多不順心的事，但古人說

得好----吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn)；多了一次

挫折，就多了一次體會。沒有失敗和挫折的人，是永久不會成功的。本

篇文章是作者為您整理的《滬教版九年級化學(xué)上冊知識點》，供大家鑒

戒。

1.滬教版九年級化學(xué)上冊知識點

第一章走進化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、概念：物理變化一一沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟融化、

水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例：煤燃燒、鐵生銹、食品腐

敗、呼吸

2、判定變化根據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化,

無則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常相伴產(chǎn)生，化學(xué)變化一定伴隨物理變化，物理

變化不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化相伴現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生

成沉淀。

考點二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：色彩、

狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)

電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、

還原性、活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，以實驗為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是

科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸融化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、

內(nèi)焰、焰心）。

2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

（變渾濁）

水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠顯現(xiàn)）

3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟

結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變

短，受熱時融化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度。

③燒杯內(nèi)壁有水霧顯現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元

素；蠟燭燃燒后還生成C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭

中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末顯現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、A.呼出的氣體使石灰水顯現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空

氣中C02的含量高。

B.呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含

量少。

C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，

證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結(jié)論：“兩多一少”一一呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳

多、水蒸氣多，氧氣少。

三、實驗探究的方法：

A、提出問題；B、料想與假定；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據(jù)；F、說明與結(jié)論；G、反思與評判；H、表達與交換。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的進程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠

的結(jié)論

課題3走進化學(xué)實驗室

1、試管

(1)、用處：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、

溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的產(chǎn)生器。

(2)、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一樣要先平均受熱(預(yù)

熱)。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也

可用試管夾夾持）。

試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避

免冷凝水倒流，試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一樣不超過試管容積的1/3（避免液體受

熱溢出），使試管與桌面

約成45。的角度（增大受熱面積，避免暴沸），管口不能對著自

己或別人（避免液體噴出傷人）。反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積

的l/2o

2、燒杯用處：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃

縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱平均

（避免受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一樣不超過容積的1/3（避免加熱沸騰使液體外溢）。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛

放少量液體藥品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（避免滴管

沾上其他試劑）

③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，避免液體倒流,

沾污試劑或腐蝕膠頭；

4、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)

稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能做化學(xué)反應(yīng)容器

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來挑選大小恰當(dāng)?shù)牧?/p>

筒（否則會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒平放，視野與凹液面的

最低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一樣精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，硅碼按由大到小的順序放在右盤，取用

磋碼要用鑲子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能

直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕

性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶：（瓶口上邊沿酒囊飯袋磨砂，無塞）

用處：①用于收集或短時間儲存少量氣體。②也可用于進行某些

物質(zhì)和藹體燃燒的反應(yīng)器。

注意事項：①不能加熱②收集或儲存氣體時，要配以毛玻璃片遮

蓋。

③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪

少量細沙。

7、廣口瓶（內(nèi)壁是磨砂的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗

氣瓶8、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于艷服需要避光儲

存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶運用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗

用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。10、長頸漏斗：用于向反

應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液

面以下，形成“液封”，（避免氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗主

要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴

加液體，可控制液體的用量12、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部

（或夾在距管口1/3）（避免雜質(zhì)落入試管）

②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架臺用于固定和支持

各種儀器，一樣常用于過濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證

安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)14、酒

精燈

用處：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以避免轉(zhuǎn)動和

便于取用。

②使用前檢查并調(diào)劑燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫

度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。（酒精

過量，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引發(fā)爆炸）。

④制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（避免酒精灑出引發(fā)火災(zāi)）

⑤制止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，運用火柴從側(cè)面點

燃酒精燈

（避免酒精灑出引發(fā)火災(zāi)）。

⑥酒精燈的外焰，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要避免

燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（避免將火

焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）

⑧實驗終止時，運用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留

有過量的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立刻用濕

布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

15、玻璃棒用處：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立刻用冷水沖洗。20、藥匙

用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩

凈。

考點二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔

湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的一一液體取「2ml,

固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨便拋棄、不帶出實驗室，要放入

指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鏡子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鏡子。（一橫二放三慢豎）

步驟：先把容器橫放，用鑲子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器

口，再把容器漸漸地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒漸漸地沿容器壁

滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送

三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品謹(jǐn)慎送至試管底

部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或

試管上。

注意：使用后的藥匙或鏡子應(yīng)立刻用干凈的紙擦干凈。

考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（避免桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥

品）；

②傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽指向手心（避免殘留的液體流下腐蝕標(biāo)

簽），

③瓶口緊挨試管口，漸漸地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液

體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立刻蓋上瓶塞（避免液

體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視野與凹液面的最低處

保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數(shù)時，視野應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積〉讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積〈讀數(shù)

考點五、

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、用堀、燃燒匙。1.液體：A、

用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

2.固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜(避免冷凝水

倒流炸裂試管)

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂;

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上,

應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用

水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。

(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤濕，然

后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞漸漸轉(zhuǎn)動著塞進容器口.切不

可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導(dǎo)管的一端

浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)

手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽

酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或

去污粉洗擦。

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流

下，而平均地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

2.滬教版九年級化學(xué)上冊知識點

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、

玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也求乞?qū)W反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常相伴一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)動氣

體、改變色彩、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判定是否產(chǎn)生了化

學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要產(chǎn)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)產(chǎn)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);

例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：色彩、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、

溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱

穩(wěn)固性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個

原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純潔物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海

水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純潔物具有固定的組成和獨有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

③純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也能夠是多種元素組成

的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單

質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、

堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為

強酸和弱酸；一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可

分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為

正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學(xué)用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子一原子運動論、核外電子

的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這

種單質(zhì)，例如：、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相干；在化合物里，元素正負化合

價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原貝k

步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)

固的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)

量+溶劑的質(zhì)量

⑶特點：溶液是均一性、穩(wěn)固性。

（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一樣規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的運用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀

態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫

度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度

隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。?/p>

也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②

壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化

學(xué)的基本反應(yīng)類型）。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類

型）。

緩慢氧化：進行得很慢的,乃至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引發(fā)的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身

的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)

后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不

變）

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)

固的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、

氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時，量

多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有

多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達

飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI=H++CI-

HN03=H++N03-

H2S04==2H++S042-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：K0H==K++0H-

NaOH=Na++OH-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

鹽：電離時生成金屬離子（鐵根離子）和酸根離子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaCI2==Ba2++2CI-

13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鎰）：凡能跟

堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的

氧化物。

14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2C03?10H20.

CuS04?5H20FeS04?7H20

潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶

水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣產(chǎn)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要到達

著火點。

3.滬教版九年級化學(xué)上冊知識點

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻畫玻璃、

鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎?/p>

于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭,

木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠

里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)固性強

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成C02：C+02點燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2c+02點燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（置換反應(yīng)）運用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe203+3C高溫4Fe+3C02T

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）產(chǎn)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的產(chǎn)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的產(chǎn)生裝

置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f

2)選用和制氫氣相同的產(chǎn)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是

二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集

滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煨燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：Ca0+H20=Ca