《第1課時 原子結構》參考課件2

第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第1課時原子結構

假如由于某種大災難，所有的科學知識都丟失了，只有一句話傳給下一代，那么怎樣才能用最少的詞匯來表達最多的信息呢？

萬物都是由原子構成的。為什么這句話包含最多信息呢？物質能否無限的分割下去？物質又是由什么組成的呢？

我國古代先賢惠施說過：“一尺之錘，日取其半，萬世不竭?！彼J為物質是無限可分的。一、原子結構模型的演變1、道爾頓——實心球模型2、湯姆生——葡萄干面包模型發(fā)現電子盧瑟福：α粒子散射實驗盧瑟福的困惑※絕大多數α粒子都可以穿過薄的金箔※極少數α粒子幾乎完全反彈回來※少數α粒子穿過薄的金箔時，發(fā)生了偏轉3.盧瑟福——“行星”結構模型※1919年盧瑟福與助手用α粒子轟擊氮原子核等，發(fā)現原子核內有帶正電的質子，每個質子所帶電量與電子所帶電量相同。※1932年查德威克用α粒子轟擊鈹原子核等，從原子核中得到了一個不顯電性的粒子，命名為中子。2.質子和中子的發(fā)現玻爾的假設4、波爾——電子分層排布模型1803年1897年1911年1913年原子結構模型的演變道爾頓，實心球模型（原子學說

）湯姆生，葡萄干面包模型盧瑟福，行星結構模型波爾，電子分層排布（量子論軌道模型）1、行星結構模型是哪位科學家提出的（）A、波爾B、道爾頓C、盧瑟福D、湯姆生2、湯姆生提出了哪種原子結構理論（）A、實心球模型B、葡萄干面包模型C、核式結構模型D、電子分層排布CB例題原子(電中性)

（帶Z個正電荷）核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數（N個，不帶電）原子核核外電子質子中子（帶Z個負電荷）(Z個正電荷)

＝Z二、原子結構2.1原子的構成XAZ質量數——

質子數——（1）概念：原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數，加起來所得到的數值2.2質量數質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)二、原子結構（2）微粒間關系2.2質量數二、原子結構3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)34S原子核內中子數為16(

)(2)2H＋核外電子數為2

(

)(3)1H218O的摩爾質量為20g·mol－1

(

)(4)13C和15N核內中子數相差1(

)(5)H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數()

例題××√√×核外電子究竟是怎樣分層排布的呢？先排哪里？電子層能量分布又是怎樣的呢？核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。三、核外電子排布核外電子運動特點：不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域。電子層——根據電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。課本P87稀有氣體元素原子核外電子排布1.每一層電子最多能填充的電子數是多少？（提示電子層序數用n表示）2.稀有氣體的最外層電子數有什么特點呢？3.次外層和倒數第三層呢？(1)每一電子層，最多填充的電子數為2n2個（n為電子層序數）。(2)最外層電子數都不超過8個（K層作為最外層時不超過2個）。(3)次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。排列規(guī)律：(1)按電子層由里向外，離核距離由近到遠，即電子層能量由最低到高進行排列。(2)每一電子層，最多填充的電子數為2n2個（n為電子層序數）?？偨Y：核外電子排布的一般規(guī)律(3)最外層電子數都不超過8個，K層作為最外層時不超過2個。(4)次外層電子數不超過18個。怎么表示原子的核外電子排布？利用：原子結構示意圖+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核核電核數285各層電子數弧線代表電子層練習：寫出1-20元素原子的核外電子排布原子核外電子的排布分層的排布排布的規(guī)律由于電子能量的不同而分層排布，由