金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

3.2金屬材料測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列文物的主要成分是金屬材料的是（）選項(xiàng)ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A．A B．B C．C D．D2．2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列冬奧會物品制作材質(zhì)的主要成分屬于合金的是（）選項(xiàng)ABCD物品紀(jì)念鈔之一：塑料鈔火炬外殼首鋼單板滑雪大跳臺比賽用的冰壺制作材質(zhì)的主要成分樹脂碳纖維高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼花崗巖A．A B．B C．C D．D3．鋁土礦的主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)，一種以鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣中含有B．也可以用還原制備單質(zhì)C．為了加快“堿溶”時(shí)的反應(yīng)速率，可將鋁土礦粉碎D．加入溶液后可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1molNaHSO4固體中含離子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子的數(shù)目為0.4NAC．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA5．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為B．常溫常壓下，個(gè)分子占有的體積為22.4LC．5.6g鐵與足量氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫常壓下，1.4g氮?dú)夂械牡訑?shù)為6．對羥基苯甲醛是一種用途極為廣泛的有機(jī)合成中間體，其合成路線圖如下所示。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.94g(a)含有π鍵數(shù)目為0.03NAB．NA個(gè)(b)分子完全生成(c)消耗11.2LO2C．0.5mol(c)含有的質(zhì)子數(shù)為64NAD．1mol(d)完全轉(zhuǎn)化為(c)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA7．液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說法不正確的是A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小8．已知：①，②。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中物質(zhì)的氧化性：B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．1L0.5溶液含有的分子數(shù)為0.5D．反應(yīng)②生成28.4g時(shí)，還原產(chǎn)物分子數(shù)為0.059．核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是（）A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁10．我國《大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定居民區(qū)空氣中的濃度要小于。研究人員測定某居民區(qū)空氣中含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收空氣，用硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用溶液將其氧化，測得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗。下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A．被吸收的空氣中的質(zhì)量為0.64mgB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．該居民區(qū)空氣中濃度不符合規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)D．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量為11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為B．的烴分子中含有鍵的數(shù)目一定為C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．中所含質(zhì)子數(shù)為12．下列類比關(guān)系正確的是A．Fe能與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S也能反應(yīng)生成CuSB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Cl最高價(jià)氧化物的水合物是HClO4，則F最高價(jià)氧化物的水合物也是HFO4D．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，則與過量KOH也生成KAlO213．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．b曲線表示的離子方程式為AlO+H++H2O=Al(OH)3↓B．V1：V2=l：5C．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1：1D．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的分子數(shù)目為B．所含的中子數(shù)為C．中所含電子總數(shù)為D．含的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)生成的分子的數(shù)目為15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)用途A氯氣是有毒氣體Cl2常用于自來水的消毒BAl2O3是兩性氧化物鋁制餐具不宜蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物CFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作油漆、橡膠等的紅色顏料DNa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2Na2O2用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑A．A B．B C．C D．D16．現(xiàn)有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物為Fe2O3、CuO)樣品共5.60g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．V=672B．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+C．樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.02molD．溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.05mol17．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO418．湖南山水奇秀、文化底蘊(yùn)深厚。在湖南省博物館展出了許多中國傳統(tǒng)文化藝術(shù)精品，它們的精湛與美艷令人贊嘆。下列說法不正確的是ABCD青銅器——大禾人面紋方鼎陶瓷——長沙窯褐斑貼花舞蹈人物瓷壺玉石——“利蒼”玉印絲帛——T形帛畫青銅屬于銅錫合金制陶瓷的主要原料是黏土和石灰石玉石的主要成分是硅酸鹽絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)A．A B．B C．C D．D19．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和的混合物中所含S原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為C．常溫下，1molFe與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1mol/L溶液中含有的數(shù)目為20．下列溶液中通入一定不會產(chǎn)生沉淀的是A． B．澄清石灰水 C． D．二、綜合題21．某干燥白色固體可能含有，、NaOH中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體加蒸餾水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5的鹽酸，得到體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為mol，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若白色固體由0.02mol和xmol組成，則x=，，。（3）若白色固體由和NaOH組成，，則與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，。（4）若白色固體只由NaOH和組成，且，，則mol，原100mL溶液中的。22．（1）書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式：①用氯氣制備漂白粉：。②固體管道疏通劑（主要成分有氫氧化鈉和鋁粉）的疏通原理：。③呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：。④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2氣體，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）書寫對應(yīng)的離子方程式：⑤制作印刷電路板時(shí)氯化鐵溶液腐蝕銅：。⑥用高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：。⑦在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為。23．取鎂鋁合金兩等份，分別加入足量稀鹽酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2分別為5.6L和3.36L。試計(jì)算：（1）每份該合金中鋁的物質(zhì)的量；（2）該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比。24．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。（1）氫化鈉(NaH)在野外被用作生氫劑，其原理是，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是；被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為：；（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多19.6g，則反應(yīng)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（3）高鐵酸鈉()，易溶于水，是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法。在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵可制備高鐵酸鈉，此法被稱為次氯酸鹽氧化法。高鐵酸鈉()中鐵元素的價(jià)態(tài)為；寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式。25．將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，同時(shí)得到0.8mol氫氧化鈉。請計(jì)算：（1）原固體混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量。（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的體積mL。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、黃金是金屬材料，A正確；

B、玉是無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C、青玉是無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D、陶瓷是無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】玻璃、陶瓷、水泥、硅酸鹽、二氧化硅、硅、碳化硅等都是無機(jī)非金屬材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故A項(xiàng)不符合題意；B．碳纖維屬于復(fù)合材料，故B項(xiàng)不符合題意；C．高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼屬于合金，故C項(xiàng)符合題意；D．花崗巖屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.樹脂屬于有機(jī)高分子材料；

B.碳纖維是無機(jī)非金屬材料；

D.花崗巖屬于硅酸鹽材料。3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】D【解析】【解答】A.鋁鈉合金投入足量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為、，鋁鈉合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為、，不論是投入足量的鹽酸中還是足量的NaOH溶液中，Na和H2的物質(zhì)的量之比均為，鋁與H2的物質(zhì)的量之比均為，則ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生體積相同的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A正確；B.鋁鈉合金若投入一定量的水中發(fā)生的反應(yīng)為、，若只得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：，故B正確；C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)有銅析出，故C正確；D.鋁、鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為、，每得到1mol氫氣，消耗46g鈉，消耗18g鋁，故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的氫氣越多，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。

【分析】依據(jù)金屬與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)方程式分析。8．【答案】D9．【答案】B【解析】【解答】A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低，則合金的熔點(diǎn)比鈉、鋁的熔點(diǎn)都低，故A不符合題意；B．鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運(yùn)動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，所以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B符合題意；C．鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．鈉和鋁形成的晶體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價(jià)電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低；B．利用電子氣理論分析；C．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物；D．原子半徑大，價(jià)電子數(shù)小，金屬鍵弱。10．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)關(guān)系式~~~Na2SO3~~~I2，被吸收的空氣中的質(zhì)量=0.64mg，故A不符合題意；B.反應(yīng)中I2被還原為I-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故B不符合題意；C.根據(jù)選項(xiàng)A，空氣含有0.64mg，該居民區(qū)空氣中濃度為0.32，所以符合規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，故C符合題意；D.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)關(guān)系式~Na2SO3~I2計(jì)算；

B.中I2被還原為I-；

D.根據(jù)計(jì)算。11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算分子數(shù)，A不符合題意；B.1個(gè)H218O分子有10個(gè)中子，H218O的相對分子質(zhì)量為20，18gH218O的物質(zhì)的量為=0.9mol，所以含的中子數(shù)為9NA，B不符合題意；C．中所含電子的物質(zhì)的量為1mol(7+4-1)=10mol，電子總數(shù)為，C符合題意；D．濃硫酸與足量的銅反應(yīng)到一定程度時(shí)變成稀硫酸不再反應(yīng)，故參加反應(yīng)的硫酸少于10mol，產(chǎn)生的SO2少于5mol，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：A使用氣體摩爾體積時(shí)，對象必須為氣體。

D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，所以硫酸不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫的量。15．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，所以氯氣常用做自來水的消毒，A符合題意；B．三氧化鋁是兩性氧化物，與酸或者堿都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故鋁制餐具不宜蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物，B不符合題意；C．三氧化二鐵是紅棕色固體，常用作油漆、橡膠等的紅色顏料和涂料，C不符合題意；D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)都生成氧氣，所以過氧化鈉用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．次氯酸有強(qiáng)氧化性；B．兩性氧化物與酸或者堿都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C．三氧化二鐵是紅棕色固體；D．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)都生成氧氣。16．【答案】A【解析】【解答】A.3.2g銅和3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量分別為=0.05mol、=0.02mol，則樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為=0.01mol，若樣品與硫酸恰好反應(yīng)得到溶液為FeSO4溶液，根據(jù)元素守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.04mol，由金屬氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為水可知，生成水的氫離子物質(zhì)的量為0.04mol×2—0.01mol×2=0.06mol，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.06mol××22.4L/mol=0.672L=672mL，A符合題意；B．由以上分析可知濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，不含F(xiàn)e3+，B不符合題意；C．結(jié)合上述分析可知，樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol，C不符合題意；D．溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】難點(diǎn)突破點(diǎn)：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，最后溶液不含Cu2+，全部變成銅單質(zhì)，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，全部是Fe2+17．【答案】C【解析】【解答】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，故A不符合題意；B.Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒可生成Fe2O3，故B不符合題意；C.Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C符合題意；D.Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成MgSO4，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】熟悉常見金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。18．【答案】B19．【答案】A20．【答案】D21．【答案】（1）0.03；（2）0.01；40；100（3）；1：1（4）0.02；0.8【解析】【解答】（1）產(chǎn)生的，則；AB段生成的只能由碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：0.03；；（2）來自碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol；OA段發(fā)生的反應(yīng)為，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，0.02mol與0.02mol鹽酸反應(yīng)，(鹽酸)，即；A點(diǎn)時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗0.03mol鹽酸，，因此。故答案為：0.01；40；100；（3）與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；，說明白色固體溶于水后的溶質(zhì)只有，根據(jù)可知，；故答案為：；1∶1；（4）因?yàn)榘咨腆w只由NaOH、組成，OA段為NaOH、與鹽酸反應(yīng)，即兩物質(zhì)共消耗0.05mol鹽酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol鹽酸，則NaOH消耗0.02mol鹽酸，；，。故答案為：0.02；0.8。

【分析】（1）結(jié)合公式n=V/Vm判斷；

（2）結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比德育物質(zhì)的量之比以及溶液體積判斷；

（3）碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水；

（4）結(jié)合碳原子守恒進(jìn)行判斷。22．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】【解答】（1）①將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2氣體，同時(shí)生成CO2和KHSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；

（2）①制作印刷電路板時(shí)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)溶液中的亞鐵離子，酸性高錳酸鉀將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，則反應(yīng)的離子方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

故答案為：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

③向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案為：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【分析】（1）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

④根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式；

（2）①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；

②酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子；

③亞鐵離子將還原為Cr3+。23．【答案】（1）0.1mol（2）1：1【解析】【解答】(1)余NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有Al可以和NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣，即3.36LH2由鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成，由關(guān)系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；(2)Al與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2相等，關(guān)系式均為2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2為5.6L?3.36L=2.24L，由關(guān)系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。

【分析】（1）根據(jù)關(guān)系式：2Al~2NaOH~3H2計(jì)算；

（2）根據(jù)2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H