內(nèi)蒙古2025屆高三化學(xué)上學(xué)期10月大聯(lián)考試題

PAGE17-內(nèi)蒙古2025屆高三化學(xué)上學(xué)期10月大聯(lián)考試題(試卷總分：100分考試時(shí)間：90分鐘)留意事項(xiàng)：1.答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必需運(yùn)用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必需運(yùn)用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.全部題目必需在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲利也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“石堿”的主要成分易溶于水B.“石堿”俗稱純堿C.“石堿”可用作洗滌劑D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB.H2O2的電子式：C.硫離子(S2－)的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的比例模型：3.海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新奇的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟選用的分別方法及裝置不正確的是4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22g乙醛和丙烷的混合物中含有的氫原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與NH3含有的電子總數(shù)均為NAC.2molSO2與1molO2在確定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.24gMg在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA5.分別利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集NH3B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水FeCl3D.用丁裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏色6.香豆素－3－羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中的重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法不正確的是A.水楊醛與苯甲酸互為同分異構(gòu)體B.水楊醛、中間體、香豆素－3－羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.中間體、香豆素－3－羧酸互為同系物D.1mol香豆素－3－羧酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH7.最近，科學(xué)家發(fā)覺一種高能鹽，該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為(Y5)6(X3Z3)：(YX4)4M。該鹽的兩種陽(yáng)離子X3Z＋和YX4＋均為10電子離子?；衔颴M是18電子分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Z還可形成10電子的陰離子和分子B.該鹽中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.Y的氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽D.簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系：M>Z>Y>X8.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(曾青的主要成分為CuSO4)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2＝2Na2O＋O2↑C.CuO投入稀硫酸中，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OD.向溴水(橙色)中通入SO2氣體，溶液褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－9.某化學(xué)愛好小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的試驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水B.試驗(yàn)過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象C.大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加幾滴CuSO4現(xiàn)配制Cu(OH)2懸濁液10.碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為L(zhǎng)aCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化學(xué)愛好小組利用下圖試驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是A.丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑B.乙中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為汲取揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2C.丙中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2有利于提高La2(CO3)3的產(chǎn)率D.若將裝置甲中的稀鹽酸換成稀硫酸，則可以不用裝置乙11.碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，詳細(xì)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.分別器中物質(zhì)分別的操作為過濾B.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”C.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2OH2SO4＋2HID.膜反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為2HII2↑＋H2↑12.中國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟5可表示為HI＋LiOH＝H2O＋LiIB.CH3COOH易溶于水的主要緣由是CH3COOH與H2O形成分子間氫鍵C.LiOH和HI為該反應(yīng)的催化劑D.該過程的總反應(yīng)為CH3OH＋CO2＋H2CH3COOH＋H2O13.探討HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K＋、H＋通過的半透膜隔開。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為HCOOH＋3OH－＋2e－＝HCO3－＋2H2OB.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C.放電時(shí)K＋通過半透膜移向右側(cè)D.HCOOH燃料電池的總反應(yīng)為2HCOOH＋O2＋2OH－＝2HCO3－＋2H2O14.現(xiàn)有一份澄清無(wú)色的溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。向該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：下列關(guān)于原溶液的推斷不正確的是A.是否存在Na＋、K＋須要通過焰色反應(yīng)來(lái)確定B.向原溶液中加入NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成C.雖然試驗(yàn)過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的推斷D.確定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－15.下列試驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是16.室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1鹽酸，溶液中pH隨加入鹽酸體積改變曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.N點(diǎn)消耗鹽酸的體積V>20mLB.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HClD.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：M>N二、非選擇題：本題包括選考題和必考題，共52分。第17～19題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答；第20、21為選考題，考生選擇其中1道作答。(一)必考題：共3小題，共37分。17.(11分)綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建漂亮中國(guó)的宏大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，可由硫酸亞鐵同熱的稀硝酸制得。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、鐵的氧化物等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表。回答下列問題：(1)可用Na2CO3溶液除去廢鐵屑表面油污的緣由是(用離子方程式表示)。(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))。(3)“調(diào)pH”時(shí)加入少量NaHCO3應(yīng)限制pH的范圍是，理由是。(4)“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2＋離子可部分水解生成Fe2(OH)42＋聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。18.(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)是一種重要的化工產(chǎn)品。某愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體并測(cè)定其產(chǎn)品的純度。查閱資料知：①Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透亮晶體，易溶于水，遇酸易分解。②向Na2CO3和Na2S的混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。試驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：I.制備硫代硫酸鈉。(1)檢查裝置氣密性，然后按圖示加入試劑。裝置D的作用是；裝置E中應(yīng)盛放的試劑是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾裝置C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。洗滌時(shí)為盡可能避開產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑是(填字母序號(hào))。A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸II.測(cè)定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。(5)該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol·L－1KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；然后加入幾滴淀粉溶液，馬上用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②該產(chǎn)品的純度是。19.(14分)合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。(1)SO2的排放主要來(lái)自煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水汲取法處理尾氣中的SO2。已知汲取過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1＝akJ·mol－1②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2＝bkJ·mol－1③2(NH)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3＝ckJ·mol－1則反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H＝kJ·mol－1。(2)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在確定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)，反應(yīng)方程式為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度改變?nèi)鐖D1所示。平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；0～15min內(nèi)，v(NO)＝。(3)NOx的排放主要來(lái)自汽車尾氣，有人依據(jù)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H＝－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在密閉容器中加入足量的C和確定量的NO氣體，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖2所示：①推斷T1T2(填“>”“<”或“＝”，下同)，催化效果MN，理由是。②在T1、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。(4)以連二硫酸鹽(S2O42－)為媒介，運(yùn)用間接電化學(xué)法可處理NO，裝置如圖3所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：。用離子方程式表示汲取池中除去NO的原理：。(二)選考題：共15分，從20、21題中任選1道作答。假如多做，則按所做的第1題計(jì)分。20.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛運(yùn)用。回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為；基態(tài)Fe原子中未成對(duì)電子數(shù)為；基態(tài)鋁原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)試驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為，氯化鋁是晶體，氣態(tài)氯化鋁中存在(填字母序號(hào))。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.范德華力E.金屬鍵F.非極性共價(jià)鍵(3)某些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：說(shuō)明表中氧化物的熔點(diǎn)存在差異的緣由：。(4)CuCO3可用于制備高溫超導(dǎo)體，其3種組成元素中電負(fù)性最大的是