第05課離子反應(yīng)及離子方程式高一化學(xué)學(xué)與練

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第05課離子反應(yīng)及離子方程式板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式，能判斷給定反應(yīng)的離子方程式正誤。重點(diǎn):離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)。知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)探究——【實(shí)驗(yàn)13】p16實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成滴加石蕊試液溶液變紅色化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl（1）微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目減少的離子Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓（2）電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。（3）電解質(zhì)中溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間反應(yīng)。（4）從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。2.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在溶液中有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生變化。知識(shí)點(diǎn)二離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。2.書(shū)寫(xiě)步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－?！久麕煼椒ā侩x子方程式書(shū)寫(xiě)中的物質(zhì)的拆寫(xiě)方法1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中的拆寫(xiě)規(guī)則(指水溶液中的反應(yīng))（1）易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)“離子形式”。（2）單質(zhì)、氧化物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫(xiě)其化學(xué)式。（3）強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫(xiě)成H＋和COeq\o\al(2－,3)。（4）微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫(xiě)成離子，若是石灰乳應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫(xiě)成化學(xué)式。（5）濃硫酸作為反應(yīng)物時(shí)，H2SO4不能拆寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。（6）氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))。2）熟記可“拆”的物質(zhì)（1）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（2）強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（3）可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。3）“口訣”記憶物質(zhì)溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！舅伎寂c討論】p17參考答案反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH＋＋OH－=H2O每一個(gè)化學(xué)方程式都不同，但離子方程式都相同HCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH＋＋OH－=H2O3.意義：（1）表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（2）表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－=H2O可以表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)三離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀混合前溶液中微粒K+、Cl、Na+、SO42Ba2+、Cl、Na+、SO42混合后溶液中微粒K+、Cl、Na+、SO42Na+、Cl微粒變化沒(méi)有變化Na+、Cl沒(méi)有變化，Ba2+、SO42變少2．實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度減小。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。（3）置換反應(yīng)發(fā)生的條件：符合金屬活動(dòng)性順序表，較活潑的金屬可以置換后面的金屬(或H2)。知識(shí)點(diǎn)四離子方程式正誤判斷——“七看”1．看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實(shí)際上生成的是Fe2＋。2．看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。3．看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。4．看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。5．看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫(xiě)了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。6．看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實(shí)際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的離子方程式。()（2）稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3。()（3）NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：+OH=NH3·H2O。()（4）碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用+2H+=H2O+CO2↑表示。()（5）只要有氣體生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)。（）（6）氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。()（7）稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。()（8）稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。()(9)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH＋H＋=H2O。()(10)鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×2．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．NaHCO3溶液與KHSO4溶液；KHCO3溶液與HCl溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀鹽酸和NaHCO3溶液D．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與醋酸【答案】A【解析】A．NaHCO3溶液與KHSO4溶液、KHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式相同，均可表示為：，A符合題意；B．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．稀硝酸和K2CO3溶液、稀鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)的離子方程式分別為：、，則兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示，D不符合題意；；故選A。3．離子方程式可用H+＋OH=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng) D．醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)【答案】B【解析】A．氫氧化銅難溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：，故A不符合；B．硫酸與氫氧化鈉為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為：H+＋OH=H2O，故B符合；C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鋇，離子方程式為：，故C不符合；D．醋酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：，故D不符合；故選：B。4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．食醋除水垢(碳酸鈣)：+2H+=CO2↑+H2OB．氯化鋁溶液滴加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．碳酸鈣，不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫(xiě)成離子，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液滴加氨水生成不溶于弱堿的氫氧化鋁沉淀，B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)能用離子方程式表示的是A．與 B．與C．與 D．與【答案】B【解析】A．與反應(yīng)的離子方程式為：，A不符合題意；B．與反應(yīng)的離子方程式為：，B符合題意；C．與反應(yīng)的離子方程式為：，C不符合題意；D．與的反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式時(shí)不能拆，D不符合題意；故選B。?問(wèn)題一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【典例1】NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO－＋H＋CO2↑＋H2O，則實(shí)際參加反應(yīng)的離子是HCO－和H＋，故C項(xiàng)正確，答案選C?！窘忸}必備】1．“復(fù)分解型”離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．溶液中的置換反應(yīng)也是離子反應(yīng)，如Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。（1）離子反應(yīng)的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少?！咀兪?1】下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)，KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，符合題意；D項(xiàng)，Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，不符合題意，答案選C?！咀兪?2】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，不能生成硫酸鎂的是A．鎂與稀硫酸反應(yīng) B．氯化鎂與稀硫酸反應(yīng)C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) D．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣，A不符合題意；B．氯化鎂與稀硫酸混合后，不能發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有硫酸鎂生成，B符合題意；C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂和水，C不符合題意；D．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，D不符合題意；故選B。?問(wèn)題二離子方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鈉溶液與硫酸混合_______；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合_______；（3）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_______【答案】（1）OH+H+=H2O（2）Ba2++2OH+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，離子方程式為OH+H+=H2O。（2）氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為Ba2++2OH+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（3）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。【解題必備】1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的“2易”“2等”“2查”（1）“2易”：易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。（2）“2等”：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。（3）“2查”：一是檢查離子方程式中的計(jì)量系數(shù)是否最簡(jiǎn)；二是檢查是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。2．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)的拆分原則：（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。（2）改寫(xiě)微溶物時(shí)要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。②作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子形式而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。（3）氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))。（4）容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類(lèi)物質(zhì)的改寫(xiě)。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成Na＋、H＋和COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開(kāi)寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫(xiě)成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)?！咀兪?1】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：。（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)：。（3）CuO和稀硫酸反應(yīng)：。（4）Na2CO3和醋酸溶液反應(yīng)：。（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，硫酸鋇為沉淀不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（2）CaCO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳酸鈣不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（3）CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧化銅為金屬氧化物不能拆，故離子方程式為：，故答案為：；（4）Na2CO3和醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，醋酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為：，故答案為：；（5）Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，、不能拆，故離子方程式為：，故答案為：?！咀兪?2】若兩種化合物為，向溶于水所得溶液中通入足量的氣體，隨的通入生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：（1）根據(jù)圖像可知，隨著通入混合溶液，反應(yīng)分多個(gè)階段，①階段的離子反應(yīng)方程式：、。②從離子反應(yīng)發(fā)生條件角度說(shuō)明段反應(yīng)先于反應(yīng)的理由：。（2）隨著的通入，混合溶液的導(dǎo)電性會(huì)發(fā)生一些變化，導(dǎo)電性：O點(diǎn)___________B點(diǎn)。A．> B．= C．< D．無(wú)法確定（3）段和段消耗用量的關(guān)系：___________(用和c表示)。A． B． C． D．無(wú)法確定【答案】（1）①②生成的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng)，生成的沉淀溶解度越小，越優(yōu)先反應(yīng)（2）B（3）B【分析】O→A，與反應(yīng)生成，A→B，與反應(yīng)生成，B→D，與反應(yīng)生成，沉淀消失，據(jù)此分析；（1）階段的離子反應(yīng)方程式：，；從離子反應(yīng)發(fā)生條件角度說(shuō)明段生成了水，反應(yīng)生成碳酸氫鹽，生成的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng)，生成的沉淀溶解度越小，越優(yōu)先反應(yīng)；（2）O點(diǎn)為混合溶液，D點(diǎn)為、混合溶液，根據(jù)原子守恒可知，帶電離子濃度相等，每個(gè)離子所帶電量也沒(méi)變，故兩點(diǎn)導(dǎo)電性相同，選B；（3）根據(jù)反應(yīng)，兩段消耗的相等，所以關(guān)系為a=cb，選B；?問(wèn)題三離子方程式的正誤判斷【典例3】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH=Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．雞蛋殼在鹽酸中溶解，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正確；C．過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤；故答案選B。【解題必備】針對(duì)高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1．七看（1）看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。（2）看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。（3）看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（7）看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三記（1）記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。②常見(jiàn)的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常見(jiàn)的難溶于稀強(qiáng)酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。（2）記住兩種電離順序①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時(shí)，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3。（3）記住常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿①常見(jiàn)的強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常見(jiàn)的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常見(jiàn)的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常見(jiàn)的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3．一注意注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。【變式31】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－BaSO4↓＋2H2OC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－BaSO4↓＋2H2O，正確；C項(xiàng)，澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是OH－與H＋的反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，正確。【變式32】下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓B．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，缺少M(fèi)g2＋與OH－的反應(yīng)，正確的是Mg2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，HCO－不能拆為CO2－，正確的是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的是Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫(xiě)成Ca2＋和OH－，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為OH－＋H＋H2O，正確。1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正確；C．大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH=HCO【答案】D【解析】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．漏掉離子反應(yīng)，還有水生成，正確的離子方程式為：2H++2OH+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=3Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．足量二氧化碳跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式正確，故D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．NaCl溶液與AgNO3溶液 B．H2SO4溶液與NaOH溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液 D．Na2CO3溶液與鹽酸【答案】C【解析】A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，A不符合；B．H2SO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，屬于離子反應(yīng)，B不符合；C．KNO3溶液與NaOH溶液混合不反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)，C符合；D．Na2CO3溶液與鹽酸混合發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水或生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D不符合；答案選C。4．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【分析】離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)?！窘馕觥緼．碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是碳酸根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)沒(méi)有自由離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋅和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。5．下列反應(yīng)不能用表示的是A．B．C．D．【答案】B【分析】根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)（寫(xiě)、拆、刪、查），其中可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等，據(jù)此進(jìn)行解答。【解析】A．Na2SO4是可溶性的鹽，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，A項(xiàng)不符合題意；B．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCO3是難溶的鋇鹽，不可以拆，離子方程式為：，B符合題意；C．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCl2是可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)不符合題意；D．H2SO4是強(qiáng)酸，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。6．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．鋅片和鹽酸C．氫氣在氧氣中燃燒 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液【答案】B【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化銀沉淀，不存在元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅和鹽酸中氫離子生成氫氣和鋅離子，是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，B符合題意；C．氫氣與氧氣反應(yīng)為非離子反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀，不存在元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)：B．在氨水中加鹽酸：C．將氨水加入氯化鎂溶液中：D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．在氨水中加鹽酸生成氯化銨和水，離子方程式正確，B正確；C．為弱堿，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．電荷、元素不守恒，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8．完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）寫(xiě)出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）寫(xiě)出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：。（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42剛好沉淀：?！敬鸢浮浚?）Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（5）H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O【解析】（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其離子方程式為：Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O；（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42剛好沉淀的化學(xué)方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O。1．有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①②③④⑤A．③④ B．②③ C．③⑤ D．①④【答案】B【解析】①可以表示Na與可溶性銅鹽發(fā)生的一類(lèi)反應(yīng)；②只能表示SO3與水發(fā)生的反應(yīng)；③只能表示Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生的反應(yīng)；④可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸發(fā)生的一類(lèi)反應(yīng)；⑤可以表示AgNO3與可溶性鹽酸鹽發(fā)生的一類(lèi)反應(yīng)；綜合以上分析，只有②③表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故選B。2．下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH=H2O表示的是A．NaOH溶液和稀醋酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng) D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)【答案】C【解析】A．CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，A不符合題意；B．二者反應(yīng)除產(chǎn)生H2O，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C符合題意；D．Mg(OH)2難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3．向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO數(shù)目減少，CO數(shù)目增加的是A．稀鹽酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液【答案】D【解析】A.加入HCl，和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，和數(shù)目都減少，故A項(xiàng)不符合題意；B.加入Ba(OH)2溶液，碳酸氫根與OH反應(yīng)生成碳酸根和H2O，Ba2+與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，則、數(shù)目都減小，故B項(xiàng)不符合題意；C.加入Na2SO4溶液，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，、的數(shù)目幾乎不變，故C項(xiàng)不符合題意；D.加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)+OH=+H2O，的數(shù)目減少，數(shù)目增加，故D項(xiàng)符合題意；故本題選D。4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．溶液和溶液反應(yīng)：B．與溶液反應(yīng)：C．與鹽酸反應(yīng)：D．醋酸和氫氧化銅反應(yīng)：【答案】A【解析】A．溶液中硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；B．選項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣為難溶物不能拆開(kāi)，，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸不能拆開(kāi)，同時(shí)原選項(xiàng)未配平，，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．碳酸鈣中加入鹽酸：B．氧化銅與硫酸反應(yīng)：C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：D．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：【答案】D【解析】A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl與CaCl2可拆寫(xiě)成離子形式，刪去Cl得對(duì)應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4、H2O，H2SO4與CuSO4可拆寫(xiě)成離子形式，刪去得離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaOH，本質(zhì)是Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Ba2++=Ba