2023年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式歸納總結重點收藏

2023年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式

歸納總結重點收藏

非氧化還原反應

i.若實驗室用C〃。和碳鏤作原料制取氨氣，用一個化學方程

式表示反應原理。

［解析JNFUHCd熱分解的產物是N出、COZ和Hz。，CaO

既吸收。。2又吸收H2。。

2."在溶液中發(fā)生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的

方向進行?！贝嗽拰嶋H上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，

用化學反應方程式（或離子方程式）表示。

3.在Na2s溶液中通入過量。。2，反應產物是和

［解析］雖說碳酸的酸性強于H?S,不至于在該反應中產生H2s

和Na2co.一般而言，多元酸的正鹽與酸(包括弱酸)是不能

共存的。反應產物是N&HS和

4.將O^MOI/LNaOH溶液和O.^ol/lCa(HzPO^溶液

等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的

離子方程式。

［解析］NaOH與Ca(H2PO4)23:1反應實際不參加反應。

3OH-+"++2的。/

H2。是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。

本例中有3份。H-,頂多產生3份H?。。

3C?H~+Cq2++2H2p。-3H2。

剩余微粒尚有1份C〃2+、1份HP。軸一和1份PO"先組合

成最難溶的Ca^PO^a/3份)，還剩1/3份P6Z?一和1份

HPOe,

。+工/三

3OH-+CB+2H2POQ3H2^3(PO4M+l/3

POT+HP。8

兩邊乘3,結果是：

+6H2PO4~+qOH-=Ca5(PO4)A+PO^~+

3HPOT+QH2。

5.BiCb水解生成BiOC。

(工)寫出水解的化學方程式。(2)有人將BIOCI叫做次氯酸鈿，

你認為這有什么不妥之處？

【解析J水解的前提是心。一解為二。比較熟悉的是“全水

解代如A/Cb)：&'Cb+2H2。=由(。/4%+9。

實際上BiCb還留了一個CI,看來只與兩個。中發(fā)生了交換：

BiCb+2H2O=Bi(OH)2C(+2HCl

堿式鹽脫水成了BiOCL結果是：BiCb+H2O=BiOC(+2HC(

BiOCl是一種堿式鹽，其中的CI顯一工價，而次氯酸中的C\

應是十工價。(如果有次氯酸鈿這種鹽的話，其化學式應是

6.2s2。-容液與AL(SO4/溶液混合，寫出發(fā)生反應的離

子方程式。

［解析］已知AM2s2。3在酸性條件下發(fā)生"歧化"生成S02和S,

A/2（SO4”在此起的就是酸化作用：A/"+3H2O=A（OH'+

3H+

答：3s2。子一+2A/%—3H2。=3$。21+2A+

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發(fā)生水解，在氨中可發(fā)生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

［解析］水解是將H2O一解為二，氨解則是將NHi一解為二（成

為一NH2和一H）

COCJ+H20f2HCI+CO2；COCU+4NH^CO（NH2）2+

2NH4a

8.固體丫2。5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以鈾氧基離子

（丫。2+）形式存在，在強堿性溶液中以鋼酸根離子（V。）形式存在。

丫。2+具有強氧化性，能將方-氧化為Cb，本身被還原成70J

寫出七。5溶于下列溶液中發(fā)生反應的離子方程式。

（1）溶于硫酸

（2）溶于氫氧化鈉溶液

（3）溶于鹽酸

［答J（工）或M2Os+2H+-2MO2++H2。；

（2）或丫2。5+2。比-2M。升出。；

⑶丫2。5+64+42--2丫。，+222+如2。

氧化還原半反應

9.氫氧燃料電池以H2為還原劑、。2為氧化劑，電解液為3（9%

的KOH溶液。電極不發(fā)生反應。寫出該電池的負極反應式。

［解析J負極反應是失電子，H失電子變成H+,自動結合。H-

變成H2O。Hz+2OH—-20--2H2。

W.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反

應”式，一個是"氧化反應''式，一個是"還原反應''式。如2Fe%

+C〃=2Fe2++c〃2+的拆寫結果是：氧化反應，2e?=

CM%還原反應，Fc5++e-=Fc2+。（式中E為所轉移的電子）

據此，請將反應式32。2+也。=2H++2NOW+NO,

拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：_______________________

還原反應：_______________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NO.失電子后的氧化產物是必

；NO2—e—+fNOg

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,NO2—?-fNO升2H+

最后用H2O將方程兩邊的H、O原子配平，NO2—C-+H2。

-NO升2H+

得電子后的還原產物是M9,NO2+2e-fNO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2e-+2H+—NO

最后用H20將方程兩邊的H、O原子配平，川。2+20-+

2H+—NO+H2。

11.一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反應

式。

［解析］負極失電子，C2H6發(fā)生氧化反應。C2H6的C作“一3

價''計，最穩(wěn)定的氧化產物應是（堿性條件下），升7價，

每個C2H6分子失14個電子。

CzhL一工4"2co孑-因為電荷平衡的需要，方程式左邊加

13個OH-,最后配HzOo

C2H&+工8。/4--24e-72C。妥一+12H2。

12.將A^C?+Zn.+HzO==2Ag+Zn(0H)2拆寫成兩個半

反應式。

若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負極：Z八一20-+2OH-=ZMOH)2；正極：Ag2O+20-

+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，鋅

筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NH4C/、Z八CL和M八。2

的糊狀物。其正極反應可表示為：2NHa2e-=2NHj+H2T，

產生的和H2通過以下兩個反應被吸收：Z八2++4NH孑=

［ZHNFGb產+;2M八。2+H2=2M八O(OH),請寫出包括

［ZMNH?4產、M八。(0H)兩種產物在內的總電池反應方程式。

［答J2Z八+4NHJ+4M八。2一Zh2++++

4M八。(OH)

14.鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCb，置于鋰鹽

的非水溶液中。該電池反應為4U+2SOCL-4Li++4Cb+S

+SOzo寫出其正極反應方程式。

［答］2SOCb+4e--4C/-+S+SO2

15".鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PS。？的鉛,

其電池反應式為Pb+PbO2+2s~+4H＞一2PbSO4+

2H2。。寫出其負極和正極反應方程式。

［答］Pb—2e-+SO*~fPbSO4PhO2+2e-+SO港一+

4H+fPbSO4+2H2。

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2OfCd(OH%+2Ni(OH)2,寫出其負極和正

極反應方程式。

［答］CH—2e-+2OH-fCd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2OfNi(OH)2+OH-

關于鹵素

17.CuH是一種難溶物，（1）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

［解析JCL是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產物應該是最高價

的c〃（n）和H（I）：

2C〃H+^5C（2=2C（AC（2+2HC（

HCI不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是H2：C（AH+HCI

—CuC（~\~H2

18.在某KI和Kg混合溶液中通入H2S,生成（2和so工。

該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

（1）寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

（2）如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的離

子方程式。

［解析J一種氧化劑（右。3）,兩種還原劑（K/、g,故存在兩

個獨立的氧化還原反應：

57-+升￡5-3/2+3H2。

5H2S+8USSOF+4/2+2H++4H2。

將兩式中的H*合并消去得：「+^H2S+570?3/2+3SOT

+3H2。

可見參加反應的。為I-為的關系，如果該比例改變，總

反應方程式的結果也隨之改變?？梢娫擃惙磻匠淌降呐淦浇Y

果是不確定的。

19.某化學反應的反應物和產物如下：KM八。4+KI+

HzSO4一M八5。4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,欲配平該化學方

程式，你認為首先要解決的是什么問題？

［答］確定兩種氧化產物和的比例。

2O.與濃硫酸反應可制得。/。2。試寫出該反應的化學

方程式。

［解析J以。2是《方。3的還原產物，這里沒有還原劑，只能是

自身氧化還原了。H2S04在此的作用為酸化。

3KC/6+HzSJf/＜。。4+2方。2+K2SU+刊2。

21.已知在酸性條件下，KB的氧化性強于3。3。將KBS、

KIOA三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發(fā)生的反應

的離子方程式。（鹵素的化合價除O和+5外，不考慮其它價態(tài)

的產生）

［答］2亦。升1(9/-+12H+-5卜+BQ+6H2。

升57-+6H，->57。畀38^+3H2。

/。升57一十&H'f引2+3H2。

22.強堿性條件下NaBH4能使許多金屬離子還原為金屬單質，

并生成BOz冶金工業(yè)中常用它處理含的廢液。完成該反

應的離子方程式。

［答J8A〃"+3BH4-+24OH-78Aq+3/3。2+工8/^。（注意

BFU-中H為一工價）

關于硫、氧元素

23.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置

一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。

請用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答0。妥一+4方2+5出。=25。工+8。卜+工。中

24.保險粉是N。2s2。4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染

業(yè)。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然

后通入SO2反應。請寫出反應的化學方程式。

［解析J可將HCOOH的C看作"+2價L將Na2s2。4的S

看作3價L因此C升2價，S降工價，兩者的反應比是

1:2：

HCOOH+2sO2+4NaOH=Na2s2。4+Na2co馬+

3H2O

25.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KM八。4還強的氧化

劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理

由是什么？

寫出過二硫酸錢在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個0的氧化數為一工而不是一2(類似

心。2)。但配平時仍可將S當"+7價”計。S降工，升M八5。

5s2。#+2M八2—g心。=3SOF+2M八。/16H*

26.SzO在堿性條件下發(fā)生歧化，反應產物包括S2-、S2。#一

和S。妥一。該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

（2）如果兩個歧化反應產生等量的S,寫出總反應的離子方程

式。

［答JO）5s2。+24。比—4s2一+3s2。的一+7H2。

SzO+4OH-S2一+SO妥一+2出。

（2）咤。+3。。/4一8S2一+3s2。8+4so筍+25H2。

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FCS2與C的質量比為5:2）,

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺（副產物是Fe和

C的氧化物）。請寫出此燃燒反應的化學方程式。

［解析J"有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加焦炭

也是為了防止硫燃燒）。既然氧氣不足，Fe和C的主要燃燒產

物不應該是它們的最高價。

2FcS2+8C+5。2=2已。+8CO+4s

或3FcSz+12C+8。2=%3。4+12。。+6S

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgCQ

SO?、N。，請寫出這個反應的離子方程式。

［解析］S升了6價，N（降了乃價，HgS與NOJ安1:2.反應,

HgS+2NOS-=HgCQ2-+sO2+2NO

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+,最后用H2。將H、

O原子配平。

HgS+4HT2N。升4Cb=Hg-SO2+2NO+2H2。

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不能

將它氧化，遂與鹽酸聯手，因為Cb配合“綁架”了Hg2+（生成絡

合離子HgCG?一）,促使平衡向正向移動。

2%將氣態(tài)燃CXH/。2與足量可〃2。2粉末置于密閉容器中

用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中間產物，

請用一個反應方程式表示該反應的結果。

［解析］壓強為零即產物中無。。2、CO和H2。，高溫條件下也

不考慮NaH應的生成，產物只能是N〃2C。式含C）和

NaOH（含H）。

2CxHg+*。2+（2*+y）Na2。？=2xNa2c+

2gNaOH

30.將少量通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離

子方程式。

［解析J卜的氧化產物和的還原產物都是清楚的，問題在于

是被完全還原還是有部分轉變成O2o考慮到。3不穩(wěn)定，容

易分解為。2,而。2是穩(wěn)定的，常溫下不表現強氧化性。

+2卜+2H+—。2+k+H2。（按。+2卜+2H+-七+H2。

配平更容易）

31.對二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，寫

出配平的離子方程式。

［解析J不妨將沒有變化的苯環(huán)看作“零價L于是乙基的C為

"—2.5”價，竣基的C為3價”。可見四個乙基C中兩個升

了“5.5價L兩個升了"6.5價"，共"升了24價,。

5c2H5-C&H4-C2H/24M八Oq~+72H+75HOOC一

金Hd-COOH+24MR+工”。2T+56H2。

32.已知碳酸鹽MC5在空氣中被煨燒會發(fā)生化合價的變化。

若lkv\olMCO5與足量。2反應后固體質量減少28g,則加（的

化合價變?yōu)椋猳

［解析］據質量差，反應方程式為2f"。2+

COz

［答J+4

關于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣?，F在一定條件下將氨和

氯氣以工:工（物質的量之比）混合，請用一個化學方程式表示此

反應的實際情況，并配平。

［解析J氯的還原產物當然是一工價，氨被氯氣氧化成氮氣的反

應式為：

2.AJHs+3CG=N2+&HCI

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NH馬與HG結合為NH^CI：

3N出十