安徽獅遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月線上模擬考試試題含解析

PAGE15-安徽省定遠(yuǎn)縣重點(diǎn)中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月線上模擬考試試題（含解析）1.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境、人類生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.保持室內(nèi)空氣流通是最簡(jiǎn)潔、最有效削減室內(nèi)空氣污染的方法B.航天飛船中運(yùn)用的碳纖維，是一種新型的無機(jī)非金屬材料C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D.用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，可防止白色污染【答案】C【解析】【詳解】A.保持室內(nèi)空氣流通是最簡(jiǎn)潔、最有效削減室內(nèi)空氣污染的方法，故不選A；B.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，故不選B；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體凝合水中懸浮物起到凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性殺菌消毒而具有的凈水作用，原理不一樣，故選C；D.聚乙烯作食品包裝袋能產(chǎn)生白色污染，用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋，防止白色污染，故不選D；答案：C2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】詳解】A．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。3.關(guān)于有機(jī)化合物對(duì)甲基苯甲醛()，下列說法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C8H8OB.含苯環(huán)且有醛基的同分異構(gòu)體(含本身)共有4種C.分子中全部碳原子均在同一平面上D.該物質(zhì)不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)對(duì)甲基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C8H8O，故A正確；B.含苯環(huán)且有醛基同分異構(gòu)體有，苯環(huán)上含有醛基和甲基的有鄰位、間位和對(duì)位3種，只含有一個(gè)側(cè)鏈的有1種，共有4種，故B正確；C.分子中的苯環(huán)和羥基為平面結(jié)構(gòu)，則全部碳原子均在同一平面上，故C正確；D.該物質(zhì)含有醛基，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色的沉淀氧化亞銅，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.某試驗(yàn)小組模擬光合作用，采納電解CO2和H2O方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解過程中，H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C.陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2OD.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】B【解析】【詳解】A、CH3CH2OH中C為-2價(jià)，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，在銅極區(qū)充入CO2。由電池符號(hào)知，鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B、鉑極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，故C項(xiàng)正確；D、轉(zhuǎn)移2mol電子生成0.5molO2，故D項(xiàng)正確。故選B。5.下列試驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；C．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不行逆的，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有許多種C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成【答案】A【解析】【詳解】W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有許多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；故答案是A。7.在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電實(shí)力弱于①點(diǎn)B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1【答案】D【解析】【詳解】A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量削減，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電實(shí)力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.視察圖像曲線改變趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯(cuò)誤；C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D.V(HCl)=0時(shí)，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb===5×10-5.6mo1·L-1，D正確。故答案選D。8.工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。(2)焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可視察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：______________________。②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________?！敬鸢浮?1).硫酸鋁(2).3(NH4)2SO4+Al2O3高溫Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑(3).過濾(4).H2PdCl6(5).8mol(6).10.752(7).2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+(8).抑制氧化膜的溶解(或使形成的氧化膜更致密等其他合理答案)【解析】【分析】廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd），硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣，產(chǎn)物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水生成，Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過濾得到濾渣（NH4）2PdCl6，被氫氣還原得到Pd?！驹斀狻?1)Al2（SO4）3溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱蒸發(fā)，硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸出的為水，得到硫酸鋁固體；答案：硫酸鋁(2)從流程中得知，反應(yīng)物為(NH4)2SO4和Al2O3，生成物包括NH3和Al2(SO4)3，不難推出還有另一個(gè)生成物水，留意條件高溫不要漏了；水浸后分別出濾渣和溶液，所以操作為過濾；答案：3(NH4)2SO4+Al2O3Al2(SO4)3+6NH3↑+3H2O↑過濾(3)氨氣中和后生成濾液(NH4)2SO4，所以往前推理Y中含Pd的溶質(zhì)為H2PdCl6；答案：H2PdCl6(4)（NH4）2PtCl6+2H2Pt+2NH3↑+6HCl↑，熱還原得Pd，生成1molPd，則還有2mol氨氣和6molHCl，故氣體物質(zhì)的量為8mol；答案：8mol(5)本題利用化學(xué)計(jì)量學(xué)問計(jì)算，m＝ρV，n＝m/M，得n（Pd）=1.2mol，x最大值為0.8，則令x＝0.8，參加反應(yīng)氫氣為0.48mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為10.752L。答案：10.752(6)①陽極反應(yīng)方程式為鋁失去電子，生成氧化膜氧化鋁，反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+；答案：2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+②因?yàn)樵囼?yàn)?zāi)康氖且暡煅趸さ男纬?，所以添加物的目的要從保持氧化膜的角度考慮即可，答案可以是抑制氧化膜的溶解(或使形成的氧化膜更致密等其他合理答案)；答案：抑制氧化膜的溶解(或使形成的氧化膜更致密等其他合理答案)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分別提純、電極反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，駕馭基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，流程分析是難點(diǎn)。9.次氯酸溶液是常用的消毒劑．漂白劑。某學(xué)習(xí)小組依據(jù)須要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液?！静殚嗁Y料】資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水馬上反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參加反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水汲取Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液?！狙b置及試驗(yàn)】用以下裝置制備次氯酸溶液回答下列問題：（1）各裝置的連接依次為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______。（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。（5）裝置C的主要作用是_____。（6）此方法相對(duì)于用氯氣干脆溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少須要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。【答案】(1).A(2).D(3).B(4).C(5).MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(6).Cl2O+H2O2HClO(7).加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行(8).防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解(9).除去Cl2O中的Cl2(10).制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等(11).57.6【解析】【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水汲取氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，通入C裝置汲取除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水汲取Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A裝置制備氯氣，D裝置汲取汲取氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置汲取除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水汲取Cl2O制備次氯酸溶液；故答案為A、D、B、C；(2)裝置A中利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O；(3)裝置E中用水汲取Cl2O制備次氯酸溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2O+H2O=2HClO；(4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；故答案為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解；(5)Cl2O為極性分子，Cl2為非極性分子，依據(jù)相像相容原理，氯氣易溶于四氯化碳，可在裝置C中除去Cl2O中的Cl2；(6)此方法相對(duì)于用氯氣干脆溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等；(7)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，依據(jù)反應(yīng)Cl2O+H2O=2HClO，則被汲取的Cl2O的物質(zhì)的量為，若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置B中生成的Cl2O氣體的物質(zhì)的量為，依據(jù)反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，則至少須要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)問綜合應(yīng)用、依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、試驗(yàn)基本操作實(shí)力及試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)力，綜合性較強(qiáng)，留意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲得于運(yùn)用，難度中等。10.習(xí)近平主席在《中心城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消退含氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)漂亮家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，削減污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=?115.4kJ·mol?1，通過限制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：過程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=?120.4kJ·mol?1，過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)?H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間改變?nèi)鐖D所示。①0~3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的緣由是______________________。②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=____________________。③平衡時(shí)，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。（3）水體中過量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化。①可用次氯酸鈉除去氨氮，同時(shí)產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。②EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則陰極旁邊Fe2+參加反應(yīng)離子方程式為______。（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液汲取法處理SO2，25℃時(shí)用1mol·L?1的Na2SO3溶液汲取SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_________________。（已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8）【答案】(1).2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g)?H2═+125.4kJ?mol-1(2).反應(yīng)放熱，體系的溫度上升，反應(yīng)速率加快(3).225(4).<(5).>(6).2NH3＋3NaClO═N2＋3NaCl＋3H2O(7).H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+?OH(8).c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)【解析】【分析】(1)蓋斯定律計(jì)算推斷過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)①甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)；③甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析推斷；(3)①依據(jù)流程圖，NH3、NaClO是反應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，?jù)此書寫反應(yīng)的方程式；②依據(jù)圖像陰極旁邊Fe2+、H2O2與H+反應(yīng)生成Fe3+、H2O和?OH，據(jù)此解答；(4)25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3

溶液汲取SO2，當(dāng)溶液pH=7

時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3

和NaHSO3，且c(Na+)最大，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，依據(jù)K2計(jì)算推斷c(HSO3-)和c(SO32-)的大小，然后排序。【詳解】(1)①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H

═-115.4

kJ?mol-1，過程Ⅰ的反應(yīng)為：②2HCl(g)+CuO

(s)CuCl2(s)+H2O(g)△H1

═-120.4

kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-2×②得：過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO

(s)+2Cl2(g)△H2═+125.4

kJ?mol-1，故答案為2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO

(s)+2Cl2(g)△H2═+125.4

kJ?mol-1；(2)①甲為絕熱容器，2NO2(g)N2O4(g)?H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的緣由是：0-3s內(nèi)溫度上升對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，故答案為反應(yīng)放熱，體系的溫度上升，反應(yīng)速率加快；②相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，

2NO2(g)N2O4(g)起始量(mol/L)

0.2

0改變量(mol/L)

0.18

0.09平衡量(mol/L)

0.02

0.09平衡常數(shù)K==225，故答案為225；③容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，甲容器中溫度上升，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則K甲＜K乙，平衡逆向，移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，則P甲＞P乙，故答案為＜；＞；(3)①依據(jù)流程可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，所以反?yīng)為：2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O，故答案為2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O；②依據(jù)圖示，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，陰極旁邊Fe2+、H2O2與H+反應(yīng)，結(jié)合圖中生成物可知離子反應(yīng)為H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+?OH，故答案為H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+?OH；(4)25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3

溶液汲取SO2，當(dāng)溶液pH=7

時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3

和NaHSO3，故c(Na+)最大，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，依據(jù)K2=6.2×10-8=，則=0.62，即c(HSO3-)＞c(SO32-)，則有：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH)，故答案為c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。11.芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路途(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之