遼寧省部分高中2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（解析版）

2023?2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一試題

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56

第I卷（選擇題，共45分）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.新冠病毒直徑約為80-lOOnm,擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠

B.考古時(shí)利用/C衰變測(cè)定裝置，對(duì)文物年代進(jìn)行測(cè)定和研究

C.“碳納米管”是碳的一種新單質(zhì)，與金剛石互稱同素異形體

D.維生素C又稱“抗壞血酸”具有還原性，可作抗氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新冠病毒直徑約為80~100nm,符合膠粒直徑l~100nm的范圍，擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶

膠，A正確；

B.；12c沒(méi)有放射性，考古時(shí)利用；C,通過(guò)它衰變測(cè)定裝置，對(duì)文物年代進(jìn)行測(cè)定和研究，B錯(cuò)誤；

C.“碳納米管”是碳元素形成的一種新單質(zhì)，它與金剛石的組成和結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，二者互稱同

素異形體，C正確；

D.維生素C的水溶液具有酸性，又稱“抗壞血酸”，具有較強(qiáng)的還原性，可作抗氧化劑，D正確；

故選B。

2.物質(zhì)的分類(lèi)如圖所示：由圖判斷下列說(shuō)法中正確的是

一單質(zhì)

—氧化物

一酸

一化合物一

—堿

—土卜

mt

甲

A.乙圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法

B.甲圖所示的分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.交叉分類(lèi)法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式；樹(shù)

狀分類(lèi)法含義：對(duì)同一類(lèi)事物按照某些屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法。從圖形看乙應(yīng)屬于交叉分類(lèi)法，故A

錯(cuò)誤；

B.從圖形看甲應(yīng)屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，故B錯(cuò)誤；

C.從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；

D.從乙圖可以看出，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，還可能是不成鹽氧化物，如CO,故D錯(cuò)

誤；

故選Co

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.lOOmLlmoLUNa2cO3溶液中含有0.3NA個(gè)O原子

B.hnolCU與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.鐵粉與H.2L氧氣充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.物質(zhì)的量之和等于Imol的Na2O和Na2O2混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.lOOmUmol-LTNa2cO3溶液中，溶質(zhì)中含有0.3NA個(gè)O原子，溶劑中還含有O原子，所

以該溶液中含。原子數(shù)大于0.3NA,A不正確；

B.Cb與足量Fe完全反應(yīng)，C1由0價(jià)降低到-1價(jià)，貝UImolCb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B不正確；

C.溫度、壓強(qiáng)未指明，H.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,則鐵粉與11.2L氧氣充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)不一定是2NA,C不正確；

D.不管是Imol的Na2。還是Imol的Na2。？，含有的離子總數(shù)都是3NA,所以Imol混合物中含有的離

子總數(shù)是3NA,D正確；

故選D。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定包含著化學(xué)鍵的斷裂和形成

B.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定沒(méi)有物理變化發(fā)生

C.物質(zhì)有發(fā)光和放熱現(xiàn)象產(chǎn)生時(shí)，一定發(fā)生了化學(xué)變化

D.節(jié)日燃放的煙花包含某些金屬元素的焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化

【答案】A

【解析】

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，則一定包含著化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正

確；

B.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，通常伴隨著物理變化的發(fā)生，如蠟燭燃燒時(shí)，通常先熔化、后燃燒，B不正

確；

C.物質(zhì)有發(fā)光和放熱現(xiàn)象產(chǎn)生時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光，C不正確；

D.金屬元素發(fā)生焰色試驗(yàn)時(shí)，將熱能轉(zhuǎn)化為光能，但沒(méi)有新物質(zhì)的生成，所以焰色試驗(yàn)屬于物理變化，

D不正確；

故選A。

5.下列物質(zhì)與所給化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

ABCD

化學(xué)品令

安全使用A

標(biāo)識(shí)0

易燃?xì)怏w腐蝕類(lèi)物質(zhì)易燃液體爆炸類(lèi)物質(zhì)

物質(zhì)02濃H2s。4CH3cH20HNH4NO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.02是助燃劑，自身不能燃燒，不是易燃?xì)怏w，A錯(cuò)誤；

B.濃H2sCU具有強(qiáng)烈的腐蝕性，是腐蝕類(lèi)物質(zhì)，B正確；

C.CH3cH20H具有可燃性，是易燃液體，C正確；

D.NH4NO3遇到撞擊后會(huì)發(fā)生爆炸，是爆炸類(lèi)物質(zhì)，D正確；

故選Ao

6.日常生活中人們經(jīng)常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，以下關(guān)于合金的敘述錯(cuò)誤的是

A.硬鋁（一種鋁合金）中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛

機(jī)理想材料

B.在鋼中加入稀土元素，可以增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等

C.儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料

D.生鐵是中國(guó)歷史上使用最早的合金，也是現(xiàn)代社會(huì)使用量最大，用途最廣的合金

【答案】D

【解析】

【詳解】A,硬鋁中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的機(jī)械性能、強(qiáng)度大、密度小、抗腐蝕，

是理想的制造飛機(jī)材料，A正確；

B.在鋼中加入稀土元素，能夠增強(qiáng)鋼的抗氧化能力，提高鋼的強(qiáng)度和塑性，增強(qiáng)抗疲勞、耐腐蝕性及抗

裂性等能力，B正確；

C.儲(chǔ)氫合金易與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并能釋放出氫氣的材料，C正確；

D.在中國(guó)歷史上使用最早的金屬是青銅，在現(xiàn)代社會(huì)使用量最大、用途最廣的合金是鋼，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

A.能使酚酥變紅的溶液中：K+、NO；、Ba2+

B.無(wú)色澄清透明溶液中：Cu2+>Na+、Cr

C.含有Fe3+的溶液中：「、SO；、Ca2+>NO；

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：C「、CIO>Na+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.能使酚酥變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，K+、NO；、Ba?+都能穩(wěn)定存在，A符合題

思；

B.Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，無(wú)色澄清透明溶液中不存在Cu2+,B不符合題意；

C.Fe3+能與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Fe2+和：h,則含有Fe3+的溶液中，不存在:[-，且S。：、

Ca?+不能大量共存，C不符合題意；

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，cr>CRT會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C12

等，D不符合題意；

故選A?

8.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑

B.FeCb溶液有氧化性，用于蝕刻印刷電路板（覆銅板）

C.Fe2（SO4）3溶于水能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可作消毒劑

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe粉的活性強(qiáng)，具有較強(qiáng)的還原性，可用作食品的抗氧化劑，A不符合題意；

B.FeCb溶液中的Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu氧化為C/+,可用于蝕刻印刷電路板（覆銅板），B不符

合題意；

C.Fe2（SO4）3溶于水后，能與水反應(yīng)制取Fe（OH）3膠體，可作水體的混凝劑，但不能用作消毒劑，C符合

題意；

D.FezCh粉末呈紅棕色，具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，D不符合題

擊一

忌；

故選C。

9.下列有關(guān)元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

A.元素周期表有七個(gè)橫行，代表七個(gè)周期；有18個(gè)縱列，代表18個(gè)族

B.元素周期表中同周期第IIA族、第WA族元素的原子序數(shù)之差可能為2、12、26

C.元素周期表中所有主族元素的最高正價(jià)都等于族序數(shù)

D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

【答案】B

【解析】

【詳解】A.元素周期表有七個(gè)橫行，代表七個(gè)周期；有18個(gè)縱列，代表16個(gè)族，其中第VDI族包括三個(gè)

縱列，A不正確；

B.元素周期表中二、三周期第IIA族、第IVA族元素的原子序數(shù)之差為2,四、五周期第IIA族、第

WA族元素的原子序數(shù)之差為12,六、七周期第HA族、第WA族元素的原子序數(shù)之差為26,B正確；

C.元素周期表中O元素的最高正價(jià)為+2,不等于族序數(shù)，F(xiàn)元素沒(méi)有正價(jià)，C不正確；

D.元素周期表中偶系或鋼系各有15種元素，它們都位于第OB族，其中偶系元素都位于第六周期，鋼

系元素都位于第七周期，D不正確；

故選B。

10.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：8

B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氧原子：；；Ar

C.“氫燃燒”反應(yīng);H+；H-jHe+y涉及的三種核素互為同位素

2+

D.Mg和ci形成離子鍵的過(guò)程：：司.公咋個(gè)內(nèi):----->Mg[：ci:]j

.???

【答案】A

【解析】

【詳解】A.S是16號(hào)元素，S?一核外有18個(gè)電子，所以S?一的結(jié)構(gòu)示意圖為。6288,故A正確；

J))

B.由于原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子的質(zhì)子數(shù)

為18,中子數(shù)為22,則該原子的質(zhì)量數(shù)為18+22=40,故其原子符號(hào)為:;Ar,故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，“氫燃燒”反應(yīng)涉及的；He與:H、：H不是同位素，

故C錯(cuò)誤；

D.Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+,2個(gè)Cl原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镃「。Mg?+和2個(gè)C「通過(guò)離子鍵

結(jié)合形成離子化合物MgC^,故形成離子鍵的過(guò)程可表示為：

?.尸、..r.?卜r

：Cl?*?Mg---Cl：-----------?：ci：Mg2'：ci：，故D錯(cuò)誤；

???????.

選Ao

11.同主族元素的性質(zhì)具有相似性與遞變性，下列關(guān)于堿金屬與鹵素的說(shuō)法正確的是

A.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)增加而增大

B.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都能生成兩種氧化物

C.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增加而增大

D.鹵族元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增加而增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.堿金屬單質(zhì)的密度總的趨勢(shì)是隨著原子序數(shù)增加而增大，但鉀出現(xiàn)反常，鉀的密度比鈉小，

A不正確；

B.堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，金屬性不同產(chǎn)物的種類(lèi)不同，如：鋰與氧氣反應(yīng)通常只生成氧化鋰，鈉與

氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，鉀與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀等，B不正

確；

C.鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間的作用力依次增大，單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增加而增

大,C正確；

D.鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則隨著原子序數(shù)增加氫化物的穩(wěn)定性減弱，D

不正確；

故選C。

12.氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規(guī)律正確的是

A.還原性：SiH4<PH3<HClB.原子半徑：Si<P<S<Cl

C.非金屬性：C<N<O<FD.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO4

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.元素的非金屬性：Si<P<CL還原性：SiH4>PH3>HCl,故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：Si>P>S>CL故B錯(cuò)誤；

C.同同期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：C<N<O<F,故C正確；

D.同同期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3<

H3PO4cH2s。4,故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.下列說(shuō)法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

D.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以

HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4cl為離子化合物，A不正確；

B.某化合物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，表明該化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，其一定是離子化合物，B正確；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，C不正確；

D.一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸

點(diǎn)越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI還高，但HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高，D

不正確；

故選B。

14.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

&稀鹽酸光潔的鉗絲

n1FeCls飽

卜和溶液

實(shí)t-

lUJNaOHA

驗(yàn)IL溶液

工\.S)/

LMEJBJ

扁溶液

C_r--------O碳酸鈉硅酸S

實(shí)

驗(yàn)制備Fe(OH)3證明非金屬性強(qiáng)弱：Na在空氣中加熱觀察K2c03的焰色

目膠體Cl>C>Si燃燒試驗(yàn)的現(xiàn)象

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，若將

FeCb飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，A不正確；

B.鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，生成二氧化碳?xì)怏w，可證明鹽酸比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能證明非金屬性

C1>C,CO2通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，可證明非金屬性C>Si,B不正確；

C.Na在空氣中加熱燃燒，可發(fā)生反應(yīng)生成黃色火焰，產(chǎn)生白煙，并生成黃色固體(Na2C>2),C正確；

D.觀察K2cCh的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，圖中實(shí)驗(yàn)沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，看

不到火焰的紫色，D不正確；

故選C。

15.下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象及現(xiàn)象過(guò)程中與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

選項(xiàng)ABCD

紫色石蕊試液

NaOH溶液滴入向碳酸鈉溶液中邊振蕩漂白粉長(zhǎng)期暴露在潮濕的

實(shí)驗(yàn)滴入新制氯水

FeSCU溶液中邊滴加稀鹽酸直至過(guò)量空氣中

中

白色粉末失效最終變成團(tuán)

現(xiàn)象及現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，最初沒(méi)有現(xiàn)象，繼續(xù)滴溶液變紅，隨

塊，無(wú)法均勻地溶解在水

象過(guò)程中最終變?yōu)榧t褐色加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡后迅速褪色

中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀等，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中

的。2氧化，生成紅褐色的Fe(OH)3,A不符合題意；

B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過(guò)量，起初生成NaHCCh和NaCl,NaHCCh與HC1繼續(xù)反應(yīng)

生成NaCl、CO2等，有氣泡產(chǎn)生，B符合題意；

C.漂白粉長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，與空氣中的CO2、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成CaCCh和HC1O,HC1O

見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，最后Ca(C10)2全部轉(zhuǎn)化為CaCCh等，C不符合題意；

D.紫色石蕊試液滴入新制氯水中，氯水中的鹽酸先使紫色石蕊變紅色，然后次氯酸再將紅色的石蕊試液

氧化，并使其褪色，D不符合題意；

故選B。

第II卷(非選擇題，共55分)

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.I.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的作用。請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

(1)鈉著火不能用二氧化碳來(lái)滅火，已知鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象寫(xiě)出方程式：，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為O

II.一些活潑金屬也可作還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。例如“鋁熱反應(yīng)”的原理

高溫

是：Fe2O3+2A1^2Fe+A12O30其反應(yīng)裝置如下圖所示，已知鎂條與氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生高溫可引發(fā)

“鋁熱反應(yīng)”。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙

漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入裝有沙子的蒸發(fā)皿中“。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如

下表。

鎂條

一紙漏斗

氯酸鉀

氧化鐵和鋁粉的

混合物

物質(zhì)A1A12O3FeFe2O3

熔點(diǎn)

660205415351460

/℃

沸點(diǎn)

246729802750

/℃

（2）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁

的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀

熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是（填化學(xué)式），該試劑與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式為

（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有FezOs，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證熔融物是否有FqOs

剩余：取一塊該熔融物冷卻后投入到稍過(guò)量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到

溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有FqOs。則物質(zhì)甲是（填化學(xué)式）。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否

合理？（填“合理”或“不合理”）。理由：（用離子方程式說(shuō)明）。

點(diǎn)燃

【答案】（1）①.4Na+3co2^^2Na2cO3+C②.1:4

-

（2）①.NaOH②.2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]+3H2T

（3）?.KSCN②.不合理Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

【小問(wèn)i詳解】

鈉在足量二氧化碳中燃燒生成炭黑C和一種白色固體即碳酸鈉，反應(yīng)方程式為

點(diǎn)燃

4Na+3CO2-2Na2CO3+C,該反應(yīng)碳元素化合價(jià)降低，二氧化碳是氧化劑，且3個(gè)CCh中只有1

個(gè)二氧化碳表現(xiàn)氧化性，鈉元素化合價(jià)升高，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4；

【小問(wèn)2詳解】

鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2T,所以可用NaOH溶液檢驗(yàn)所得的塊狀熔融物中含有金

屬鋁；

小問(wèn)3詳解】

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵離子用硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為：KSCN；取一塊該熔融物投入

到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)硫氟化鉀的溶液，F(xiàn)e3+可能被Fe全部還原為Fe?+而不能

使KSCN溶液變紅，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe?+，所以無(wú)法證明熔融物中不含有FezCh,所以該同

學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理。

17.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84”消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。已知某“84”消毒液瓶體部

分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

“84”消毒液

【有效成分】

NaClO

【規(guī)格】1000mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%

【密度】1.19g/cm3

(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為molL1(保留一位小數(shù))。

(2)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒

液。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液需要選用如下圖所示的部分儀器，還需要的玻璃儀器是(填

儀器名稱)。

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為go

(3)若所配制的次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是o

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移D.定容時(shí)，仰視溶液的凹液面

(4)在定容過(guò)程中，完成定容操作后期加入少量水操作是o

(5)C102常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液類(lèi)似于NaClO具有強(qiáng)氧化性，故也可作為一種廣譜

殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSO4,NaHCC>3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大

量氣泡，得到C1O2溶液。上述過(guò)程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，NaCICh在酸性條件下生成的另

外一種含氯物質(zhì)為NaCl,在不考慮其他副反應(yīng)情況下每消耗ImolNaCICh,生成的CIO2分子數(shù)為一=

【答案】(1)4.0(2)①.玻璃棒、100mL容量瓶29.8(3)BD

(4)用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面與刻度線相切

(5)0.8NA(或4.816x1023)

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先需要選擇一定規(guī)格的容量瓶，配制80ml溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有

80mL規(guī)格的容量瓶，依據(jù)從近原則，應(yīng)選擇100mL的容量瓶，然后進(jìn)行是否漏液檢查。計(jì)算時(shí)，按溶液

體積為100mL計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

【小問(wèn)1詳解】

1

該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為19x25mol.L-i~40mol-L。

74.5

【小問(wèn)2詳解】

①配制一定物質(zhì)的量濃度的上述消毒液，需要選擇100mL的容量瓶，除需要選用如下圖所示的部分儀

器，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶。

②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.1Lx4.0mol/Lx74.5g/mol=29.8g(.

【小問(wèn)3詳解】

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不造成影響，對(duì)所配溶液的物質(zhì)

的量濃度不產(chǎn)生影響，A不符合題意；

B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，B符合題意；

C.未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移，則定容后溶液冷卻，體積減小，所配溶液的濃度偏大，C不符合題意；

D.定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，所配溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，D符合題意；

故選BD

【小問(wèn)4詳解】

在定容過(guò)程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是：用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面與刻度線

相切。

【小問(wèn)5詳解】

由題意可知，NaCKh在酸性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成C1O2、NaCl等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5NaClO2+4HCl=4ClO2T+5NaCl+2H2O,在不考慮其他副反應(yīng)情況下每消耗ImolNaClO2,生成的C1O2的

1mol

23

物質(zhì)的量為每一X4=0.8mol,分子數(shù)為0.8NA(或4.816xl0)o

【點(diǎn)睛】配制溶液，選擇什么規(guī)格的容量瓶，溶液體積就按什么體積進(jìn)行計(jì)算。

18.五種短周期元素R、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

元素RWXYZ

描述最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水焰色試最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)最高正價(jià)與

或性化物與其簡(jiǎn)單氫化物反驗(yàn)呈黃化物為兩應(yīng)的水化物是常最低負(fù)價(jià)之

質(zhì)應(yīng)得到離子化合物色性氧化物見(jiàn)的二元強(qiáng)酸和為+6

(1)Z元素在元素周期表中位置______,R元素簡(jiǎn)單氫化物的電子式o

(2)R、W、X元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用離子符號(hào)表示)。

(3)下列可作為比較W和X金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào))。

A.自然界中的含量B.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫難易程度D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明Y和Z的非金屬性強(qiáng)弱：。

(5)寫(xiě)出將少量Z單質(zhì)通入與其緊鄰下周期同族元素的無(wú)氧酸鉀鹽溶液中的現(xiàn)象,該反應(yīng)離子

方程式為。

H

【答案】(1)①.第三周期第VDA族②.口？口

H:N:H

(2)叩一、Na+、AP+或N3->Na+>A13+(3)CD

(4)H2S+C12=2HC1+S>k

(5)①.溶液(由無(wú)色)變橙色Cl2+2Br=Br2+2CF

【解析】

【分析】R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則其氫化物顯堿性，R為

N元素；W的焰色試驗(yàn)呈黃色，則W為Na元素；X的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，則X為A1元素；Y的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，則Y為S元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為+6,則Z

原子的最外層有7個(gè)電子，Z為C1元素。從而得出R、W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、S、CL

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，Z為17號(hào)元素C1,在元素周期表中位置：第三周期第VHA族，R元素簡(jiǎn)單氫化物為NH3,

H

電子式為口"口O

H:N:H

【小問(wèn)2詳解】

R、W、X元素簡(jiǎn)單離子分別為NINa+、AF+,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半

徑由大到小的順序?yàn)镹3-、Na+、AJ3+或N3->Na+>Al3+?

【小問(wèn)3詳解】

A.Na和Al在自然界中都以化合態(tài)形式存在，其含量與金屬性無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B.金屬性的強(qiáng)弱與反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，所以由單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)不能判斷Na和A1

的金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；

C.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則由單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度，可判斷Na的金屬性比A1

強(qiáng)，C符合題意；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可判斷

Na的金屬性比A1強(qiáng)，D符合題意；

故選CDo

【小問(wèn)4詳解】

證明Y(S)和Z(C1)的非金屬性強(qiáng)弱，可利用Cb與硫化氫的置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，化學(xué)方程式為：

H2S+C12=2HC1+S^o

【小問(wèn)5詳解】

將少量Z單質(zhì)(Cb)通入與其緊鄰下周期同族元素的無(wú)氧酸鉀鹽(KBr)溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成母2和

KCL現(xiàn)象為：溶液(由無(wú)色)變橙色，該反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cro

【點(diǎn)睛】比較兩種非金屬性元素的非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較同溫、同濃度的兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

弱。

19.為了探究鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中收集相對(duì)純凈的氣體。填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：

NaHCONa.O

-rP—

（I）c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）若C中反應(yīng)不充分，則D（盛有足量澄清石灰水）中的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)二: