2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案 新人教版選修4

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案新人教版選修4主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來(lái)自于2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。本節(jié)課的主要內(nèi)容有：

1.反應(yīng)熱的概念：反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量關(guān)系。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算：利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。蓋斯定律的內(nèi)容，以及如何應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

3.反應(yīng)熱的應(yīng)用：反應(yīng)熱在化學(xué)工業(yè)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，如反應(yīng)熱的測(cè)量和利用反應(yīng)熱來(lái)驅(qū)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)分析如下：

1.科學(xué)探究：通過(guò)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問(wèn)題的能力。學(xué)生能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)熱的變化，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，從而提高科學(xué)探究的能力。

2.證據(jù)推理：通過(guò)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理能力。學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量變化，運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，并能夠合理解釋反應(yīng)熱的變化原因。

3.模型建立：通過(guò)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的模型建立能力。學(xué)生能夠理解反應(yīng)熱的概念，運(yùn)用蓋斯定律建立反應(yīng)熱的計(jì)算模型，并能夠?qū)⒛Ｐ蛻?yīng)用于實(shí)際問(wèn)題中。

4.科學(xué)態(tài)度：通過(guò)學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度。學(xué)生能夠積極參與課堂討論，主動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，誠(chéng)實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并對(duì)結(jié)果進(jìn)行合理的解釋。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：

-反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法

-蓋斯定律的應(yīng)用

-反應(yīng)熱的應(yīng)用

2.難點(diǎn)：

-反應(yīng)熱的計(jì)算方法

-蓋斯定律的應(yīng)用

解決辦法：

-對(duì)于重點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)示例和練習(xí)題的方式讓學(xué)生反復(fù)練習(xí)，加深對(duì)概念和方法的理解。

-對(duì)于難點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)實(shí)際案例和互動(dòng)討論的方式，讓學(xué)生理解蓋斯定律的應(yīng)用，并引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

-提供充足的練習(xí)題，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握反應(yīng)熱的計(jì)算方法和蓋斯定律的應(yīng)用。

-鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)和參與課堂討論，幫助學(xué)生解決理解上的困惑。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法：

-采用講授法，明確反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法，以及蓋斯定律的應(yīng)用。

-利用案例研究和項(xiàng)目導(dǎo)向?qū)W習(xí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決來(lái)深入理解反應(yīng)熱的應(yīng)用。

-組織討論，讓學(xué)生探討反應(yīng)熱的計(jì)算方法和蓋斯定律的應(yīng)用，促進(jìn)學(xué)生思考和交流。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)：

-進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，讓學(xué)生親身體驗(yàn)反應(yīng)熱的變化，并運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念和方法的理解。

-角色扮演，讓學(xué)生扮演科學(xué)家或工程師，模擬解決實(shí)際問(wèn)題中反應(yīng)熱的計(jì)算和應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。

-設(shè)計(jì)互動(dòng)游戲，讓學(xué)生通過(guò)游戲互動(dòng)來(lái)加深對(duì)反應(yīng)熱和蓋斯定律的理解，增加課堂的趣味性。

3.確定教學(xué)媒體使用：

-使用PPT或教學(xué)軟件，展示反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算過(guò)程，直觀地呈現(xiàn)概念和方法。

-利用網(wǎng)絡(luò)資源，提供相關(guān)的案例研究和實(shí)際應(yīng)用，豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)材料。

-使用計(jì)算器或計(jì)算機(jī)軟件，幫助學(xué)生進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，提高計(jì)算的準(zhǔn)確性和效率。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過(guò)在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題：圍繞“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問(wèn)題：針對(duì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問(wèn)。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問(wèn)題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

-導(dǎo)入新課：通過(guò)故事、案例或視頻等方式，引出“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算技能。

-解答疑問(wèn)：針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-聽(tīng)講并思考：認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考老師提出的問(wèn)題。

-參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的應(yīng)用。

-提問(wèn)與討論：針對(duì)不懂的問(wèn)題或新的想法，勇敢提問(wèn)并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過(guò)詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)。

-實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算技能。

-合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)小組討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算技能。

-通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力。

-通過(guò)合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

-布置作業(yè)：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”課題相關(guān)的拓展資源（如書(shū)籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時(shí)批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動(dòng)：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”知識(shí)點(diǎn)和技能。

-通過(guò)拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野和思維方式。

-通過(guò)反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。知識(shí)點(diǎn)梳理本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)包括以下幾個(gè)方面：

1.反應(yīng)熱的概念：反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量關(guān)系。

2.反應(yīng)熱的計(jì)算：利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。蓋斯定律的內(nèi)容，以及如何應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

3.反應(yīng)熱的應(yīng)用：反應(yīng)熱在化學(xué)工業(yè)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，如反應(yīng)熱的測(cè)量和利用反應(yīng)熱來(lái)驅(qū)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)。

4.蓋斯定律：蓋斯定律是化學(xué)熱力學(xué)中的一個(gè)基本定律，它說(shuō)明了在恒壓條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的能量和與生成物的能量差。

5.蓋斯定律的計(jì)算：通過(guò)蓋斯定律，可以計(jì)算反應(yīng)熱。具體的計(jì)算方法是通過(guò)反應(yīng)物和生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓差來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

6.標(biāo)準(zhǔn)生成焓：標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾物質(zhì)生成的能量。它是一個(gè)重要的參數(shù)，用于計(jì)算反應(yīng)熱。

7.反應(yīng)熱的測(cè)量：反應(yīng)熱的測(cè)量可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行，如通過(guò)量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。

8.反應(yīng)熱的應(yīng)用實(shí)例：反應(yīng)熱在化學(xué)工業(yè)中的重要作用，如利用反應(yīng)熱來(lái)提供能量，驅(qū)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。

9.熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)中能量變化的方程式，其中包含了反應(yīng)熱的信息。

10.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，包括反應(yīng)物和生成物的能量變化，以及反應(yīng)熱的符號(hào)和單位。板書(shū)設(shè)計(jì)本節(jié)課的板書(shū)設(shè)計(jì)旨在幫助學(xué)生清晰地理解化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，把握重點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)效率。板書(shū)設(shè)計(jì)包括以下幾個(gè)部分：

1.反應(yīng)熱的概念：板書(shū)反應(yīng)熱的定義，并標(biāo)注放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的符號(hào)，讓學(xué)生一目了然地掌握反應(yīng)熱的基本概念。

2.蓋斯定律：用簡(jiǎn)潔的文字描述蓋斯定律的內(nèi)容，并用公式表示，使學(xué)生能夠直觀地了解蓋斯定律的表達(dá)方式。

3.蓋斯定律的應(yīng)用：通過(guò)示例，展示如何利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，讓學(xué)生在實(shí)際應(yīng)用中加深對(duì)蓋斯定律的理解。

4.標(biāo)準(zhǔn)生成焓：介紹標(biāo)準(zhǔn)生成焓的概念，并解釋其在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，幫助學(xué)生掌握標(biāo)準(zhǔn)生成焓的重要性。

5.反應(yīng)熱的測(cè)量：簡(jiǎn)要描述反應(yīng)熱的測(cè)量方法，如量熱計(jì)，讓學(xué)生了解反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)操作。

6.反應(yīng)熱的應(yīng)用實(shí)例：列舉反應(yīng)熱在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用實(shí)例，讓學(xué)生了解反應(yīng)熱在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。

7.熱化學(xué)方程式：板書(shū)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并給出示例，使學(xué)生能夠正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

8.板書(shū)設(shè)計(jì)藝術(shù)性和趣味性：在板書(shū)中加入適當(dāng)?shù)膱D示、顏色標(biāo)注和箭頭指示，使板書(shū)更具藝術(shù)性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課后習(xí)題：要求學(xué)生獨(dú)立完成教材《2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》后的習(xí)題，以鞏固本節(jié)課所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算知識(shí)。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：要求學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)量某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。

3.編寫(xiě)熱化學(xué)方程式：要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，編寫(xiě)幾個(gè)熱化學(xué)方程式，并解釋方程式的意義。

作業(yè)反饋：

1.對(duì)學(xué)生的課后習(xí)題進(jìn)行批改，檢查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的理解和掌握情況，指出錯(cuò)誤并提供正確的解答方法。

2.對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告進(jìn)行批改，檢查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)處理的正確性，提出改進(jìn)建議以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能。

3.對(duì)學(xué)生編寫(xiě)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行批改，檢查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解和應(yīng)用能力，提出修改意見(jiàn)以幫助學(xué)生更好地掌握熱化學(xué)方程式的編寫(xiě)方法。課后作業(yè)1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，反應(yīng)熱為-571.6kJ/mol

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，反應(yīng)熱為-393.5kJ/mol

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，反應(yīng)熱為-49.2kJ/mol

d)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，反應(yīng)熱為-92.1kJ/mol

2.根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

a)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱為-802kJ/mol，CO2(g)+2H2O(g)→CH4(g)+2O2(g)的反應(yīng)熱為？

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C(s)+O2(g)→CO2(g)的反應(yīng)熱為-393.5kJ/mol，C(s)+O2(g)→CO2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為？

c)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，已知N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反應(yīng)熱為-92.1kJ/mol，N2(g)+H2(g)→NH3(g)的反應(yīng)熱為？

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)量下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等。

4.根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，解釋下列化學(xué)反應(yīng)為什么是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)：

a)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)

c)2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓差，并判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：

a)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，已知H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-2.0kJ/mol，O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0kJ/mol，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-285.8kJ/mol。

b)C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知C(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0kJ/mol，O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0kJ/mol，CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-393.5kJ/mol。

c)NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，已知NaHCO3(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-55.6kJ/mol，Na2CO3(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-421.2kJ/mol，H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0kJ/mol，CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-393.5kJ/mol。教學(xué)反思這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)蓋斯定律來(lái)理解和計(jì)算反應(yīng)熱。學(xué)生們?cè)谡n堂上積極參與，對(duì)反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法有了初步的了解。但是，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在理解和應(yīng)用蓋斯定律時(shí)還存在一些困難，特別是在將標(biāo)準(zhǔn)生成焓差轉(zhuǎn)換為反應(yīng)熱時(shí)，部