山東省菏澤市東明縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

東明一中2024年秋季開學(xué)化學(xué)適應(yīng)性考試(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.做選擇題時(shí)，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。做非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對分子質(zhì)量：H1C12O16Fe56S32Si28Na23Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C.稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶.苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色【答案】D【解析】【詳解】A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明具有漂白性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡正向移動，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D．苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；故選D。2.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2【答案】D【解析】【詳解】A．CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學(xué)變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B．NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時(shí)火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點(diǎn)生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D．金屬鈉放置空氣中，鈉變?yōu)檠趸c，氧化鈉與水反應(yīng)變?yōu)闅溲趸c，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)變?yōu)樘妓徕c晶體，失水后最終會變成Na2CO3，D錯(cuò)誤；答案選D。3.磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是A.白磷(P4)屬于共價(jià)晶體B.次磷酸鈉是酸式鹽C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．P4是4個(gè)磷原子構(gòu)成的分子，白磷屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2是一元酸，氫氧化鈉溶液過量的情況下，白磷與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，PH3中P化合價(jià)為-3，是還原產(chǎn)物，NaH2PO2中P化合價(jià)為+1，是氧化產(chǎn)物，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；D．由分析可知，第二步中次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸的反應(yīng)不涉及元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.60g晶體中含有個(gè)鍵D.含1molNaCl和混合物中的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．中和之間形成離子鍵，一個(gè)中含4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．和水反應(yīng)的方程式：，一半作氧化劑，另一半作還原劑，則1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．晶體中，1個(gè)Si與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，60g的物質(zhì)的量為，則60g該晶體中含有個(gè)共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)和一個(gè)中所含的質(zhì)子數(shù)都是28個(gè)，二者混合物的總物質(zhì)的量為1mol，則混合物中質(zhì)子數(shù)為，故D正確；故選D。5.下列方程式的書寫正確的是A.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：B.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：C.向新制氯水中加入少量：D.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：、，故B錯(cuò)誤；C．向新制氯水中加入少量，生成CO2和HClO，離子方程式為：，故C正確；D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，醛基會被氧化為羧基，故D錯(cuò)誤；故選C。6.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.氣體a可用溶液吸收 B.b難溶于水，微溶于，易溶于酒精C.c可由d與較濃的f溶液反應(yīng)制備 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mola、1molc的體積均約為22.4L【答案】B【解析】【分析】a為H2S，b為S，c為SO2，d為亞硫酸鹽，e為SO3，f為硫酸，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．氣體能被溶液吸收生成CuS沉淀，A正確；B．S單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于，B錯(cuò)誤；C．可與較濃的溶液反應(yīng)制備，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、均是氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol、1mol的體積均為22.4L，D正確；故選B。7.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生足量的氣體通入c溶液中，最終無渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是

a試劑b試劑c溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃氨水堿石灰溶液C70%硫酸固體溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】詳解】A．將濃硫酸濃鹽酸中，產(chǎn)生氣體，通入飽和食鹽水中，濃度增大，產(chǎn)生晶體，A錯(cuò)誤；B．濃氨水滴入生石灰中，產(chǎn)生，將其通入溶液中，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通入，與發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解，生成深藍(lán)色的配合物，B正確；C．70%硫酸與固體反應(yīng)生成，通入溶液中，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將氧化成，產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．溶液在催化作用下產(chǎn)生，生成的通入溶液中，將氧化成淡黃色的沉淀S單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。8.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時(shí)苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g)。下列說法不正確的是A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B.“溶解”、“過濾”、“洗滌”操作中均使用了玻璃棒C.“洗滌”時(shí)，選用乙醇作洗滌劑有利于快速干燥D.將洗滌后的晶體鋪在干燥的濾紙上，晾干后稱量【答案】C【解析】【分析】粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加熱后需趁熱過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體。【詳解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，故A正確；B．“溶解”需使用玻璃棒攪拌，“過濾”、“洗滌”操作中引流，故B正確；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時(shí)不宜用乙醇，應(yīng)用冷水，故C錯(cuò)誤；D．洗滌后的苯甲酸可以鋪在干燥的濾紙上，除去水分，故D正確；答案選C。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量的Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.7.8g和的混合物中含有的離子數(shù)大于C.1L0.1mol·LNaF溶液中含有的數(shù)為D.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體為0.1mol，無論氣體是還是，均轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．、的摩爾質(zhì)量均為78g?mol，1mol含有2mol陽離子和1mol陰離子，1mol也含有2mol陽離子和1mol陰離子(過氧根離子)，7.8g和1的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．NaF溶液中存在水解平衡，故1L0.1mol?LNaF溶液中含有的數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．12g金剛石含有1mol碳原子，每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為，D錯(cuò)誤；答案選A。10.利用對應(yīng)試劑通過下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)相關(guān)氣體制備與收集的是選項(xiàng)試劑a試劑b氣體A稀硫酸鋅粒B稀硫酸硫化亞鐵固體C稀硝酸銅片NOD濃鹽酸二氧化錳固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】圖示裝置為簡易氣體發(fā)生裝置，用于制備氣體和用向上排空氣法收集氣體。要求液體與塊狀固體反應(yīng)不需加熱，制備密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體。【詳解】A．氫氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的H2S氣體密度比空氣大，B項(xiàng)正確；C．銅片和稀硝酸反應(yīng)可制取NO氣體，但NO會與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制取氯氣，常溫下反應(yīng)不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.室溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：、Na+、I－、B.由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、C.0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+D.能使KSCN溶液變紅溶液中：K+、Ba2+、I－、【答案】C【解析】【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液，溶液顯酸性，含有大量H+，H+、反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可以為酸性或者堿性，、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，OH-與Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D．Ba2+、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能使KSCN溶液變紅的溶液含F(xiàn)e3+，鐵離子和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng) D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】【分析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。【詳解】A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。13.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶于水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HCl的濃度為0.1mol·L-1B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.09【答案】AD【解析】【分析】175mL到275mL是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成448mLCO2，物質(zhì)的量為0.02mol，n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的濃度為=0.2mol·L-1，根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，氯化鈉物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175mol，固體的質(zhì)量為(0.02×84＋0.0175×78)g＝3.045g，故x＝3.045；【詳解】A．根據(jù)分析，HCl的濃度為=0.2mol·L-1，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)NaHCO3～HCl，由圖像可知，因?yàn)?75＞275－175，所以固體混合物為NaOH與Na2CO3，B正確；C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，生成0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水，再根據(jù)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知密閉容器中排出氣體的成分為O2、H2O，C正確；D．根據(jù)分析，x的數(shù)值為3.045，D錯(cuò)誤；故選AD。14.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究氫氧化鋅是否具有兩性向氯化鋅溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)先生成沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象B除去NaCl固體中混有的少量雜質(zhì)將固體混合物制成熱的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C探究氯乙烯的加聚反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)加熱試管中的氯乙烯薄膜碎片，然后檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有HCl氣體D除去苯中的少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鋅溶于氨水，是因?yàn)樯膳浜衔锏木壒?，并不能說明氫氧化鋅具有兩性，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镹aCl固體的溶解度隨溫度變化影響不大，而固體的溶解度隨溫度變化影響較大，故除去NaCl固體中混有的少量雜質(zhì)，應(yīng)是將固體混合物溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾、洗滌、干燥，B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)是指在同一個(gè)外界條件下，該反應(yīng)可以向正逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于氫氧化鈉溶液，可用分液法分離，D正確；故選D。15.作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備的流程如下：已知：，，。下列說法正確的是A.加入少量的作用是將氧化為，使用替代效果更好B.反應(yīng)器流出的溶液，此時(shí)用石灰乳調(diào)節(jié)至，目的是除去C.加入少量溶液后濾渣的成分為D.為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充溶液，排出含酸電解液，電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】菱錳礦主要含有MnCO3，還含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶礦MnCO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，同時(shí)得到硫酸亞鐵、硫酸鎳、硫酸鋁等鹽，用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，加BaS生成NiS除Ni，過濾，濾液中含有硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到MnO2，煅燒窯中碳酸鋰、二氧化錳反應(yīng)生成LiMn2O4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋可以催化H2O2分解，所以不宜使用H2O2替代MnO2，A錯(cuò)誤；用二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵過程中Fe元素被氧化，電解硫酸錳溶液得B．pH=4，c(OH?)＝1×10?10mol/L，此時(shí)；pH=7，c(OH?)＝1×10?7mol/L，，所以目的是為了使Fe3+和Al3+都沉淀完全，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入少量BaS溶液除去Ni2＋，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，此外，二氧化錳把硫酸亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀除鐵，加石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7生成氫氧化鋁沉淀除鋁，所以“濾渣”的成分至少有四種，故C錯(cuò)誤；D．為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充溶液，排出含酸電解液，電解廢液中含有硫酸，可在反應(yīng)器中循環(huán)利用，故D正確；故答案選D。三、非選擇題(共60分)16.某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣。Ⅱ．打開活塞k，使約2mL的溶液流入試管A中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ．更新試管A，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子。（1）棉花中浸潤的溶液為______，目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______。（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是______。（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______。過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3＋無Fe2＋有乙既有Fe3＋又有Fe2＋有丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋【答案】（1）①.NaOH溶液②.防止尾氣污染環(huán)境（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）①.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋②.取少許溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有，反之無（4）乙、丙【解析】【分析】某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣，打開活塞k，使約2mL的溶液流入試管A中，用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，更新試管A，重復(fù)過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】向B中的Fe2+中通入氯氣，氯氣不可能完全和亞鐵離子反應(yīng)，防止多余的氯氣污染空氣，需要除去，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用的是二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?！拘?詳解】B中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，在鐵離子中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋；檢驗(yàn)硫酸根離子的操作是：取少許溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有，反之無?！拘?詳解】過程Ⅱ是為了檢驗(yàn)氯氣氧化后的產(chǎn)物，過程Ⅳ是為了檢驗(yàn)二氧化硫被氧化后的產(chǎn)物。甲：過程Ⅱ檢出離子有Fe3+無Fe2+，說明氯氣過量，過程Ⅳ中檢出有不能說明二氧化硫就是被鐵離子氧化，也可能是被氯氣氧化，不能說明鐵離子和二氧化硫的氧化性大小關(guān)系；乙：過程Ⅱ檢出離子既有Fe3+又有Fe2+，亞鐵離子未被氧化完全，說明氯氣量不足，過程Ⅳ中檢出有，一定是二氧化硫被鐵離子氧化得到，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫；丙：過程Ⅱ檢出離子有Fe3+無Fe2+，而過程Ⅳ中檢出有Fe2+，說明二氧化硫把鐵離子還原為了亞鐵離子，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫；綜上所述，乙、丙的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系。17.外觀與相似的亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：，。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入的目的是______，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到______，說明通入未達(dá)到預(yù)期目的。②若通入未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去中的雜質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）裝置F的作用是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.除去裝置中的空氣②.A中氣體變?yōu)榧t棕色③.（3）淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w（4）吸收尾氣，防止污染空氣【解析】【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，也會和過氧化鈉反應(yīng)，所以通過B中的水，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，然后通過濃硫酸干燥，因?yàn)樗矔瓦^氧化鈉反應(yīng)，在D處一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)，最后用高錳酸鉀溶液反應(yīng)一氧化氮，防止污染。據(jù)此回答。【小問1詳解】(1)裝置A中發(fā)生銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳解】①因?yàn)橐谎趸脱鯕夥磻?yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，通入N2的目的是除去裝置中的空氣，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的；②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小問3詳解】過氧化鈉為淡黃色固體，亞硝酸鈉為白色固體，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w；【小問4詳解】高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化一氧化氮，所以裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。18.氧化鎵()是一種常用的無機(jī)催化劑。某興趣小組設(shè)計(jì)以砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、、)為原料生產(chǎn)的工業(yè)流程如圖所示：已知：ⅰ、Ga和Al的化學(xué)性質(zhì)相似；ⅱ、對硝酸參與的氧化還原反應(yīng)有催化作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“浸取”時(shí)GaAs發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②若取A、B兩組樣品分別進(jìn)行“浸取”實(shí)驗(yàn)，向A中不斷通入，其他條件、操作完全一樣，得到鎵元素的浸出率隨時(shí)間變化情況如圖所示：前10min內(nèi)，浸出速率A______B(填>、=或<)，其可能原因是______。（2）“沉鎵”時(shí)的離子方程式為______，需要控制硝酸用量的原因______。（3）查閱資料后發(fā)現(xiàn)，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，在“浸取”步驟除了加硝酸外，還需要加入，從綠色化學(xué)角度分析加入的優(yōu)點(diǎn)______?！敬鸢浮浚?）①.②.<③.反應(yīng)生成的NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反應(yīng)速率下降（2）①.②.硝酸用量過多，會導(dǎo)致Ga(OH)3沉淀溶解；若硝酸用量過少，會導(dǎo)致Ga3+沉淀不完全（3）可將NO2氧化為硝酸，減少污染，提高硝酸利用率【解析】【分析】砷化鎵廢料經(jīng)預(yù)處理粉碎后加入硝酸進(jìn)行浸取，其中不被硝酸溶解，過濾除去，濾渣1中為；濾液中含F(xiàn)e3+、Ga(NO3)3和H3AsO4，加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)pH除鐵砷，將二者元素形成沉淀Fe(OH)3、Ga3(AsO4)2以過濾除去，濾渣2中為Fe(OH)3、Ga3(AsO4)2，而Ga元素類比Al元素化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合題干信息可知在濾液中以形式存在，加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)以生成Ga(OH)3，經(jīng)煅燒分解生成Ga2O3?！拘?詳解】①“浸取”后濾液中含F(xiàn)e3+、Ga(NO3)3和H3AsO4，則GaAs在濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成和，硝酸被還原為NO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的方法可知反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②②從圖中可知，前10min內(nèi)，鎵元素的浸出速率A<B，A、B兩者的區(qū)別在于A中不斷通入N2，則A、B曲線變化的原因可能為反應(yīng)生成的NO2有催化作用，充入N2后NO2逸出，反應(yīng)速率下降?！拘?詳解】“沉鎵”時(shí)加入硝酸，與發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3，離子方程式：，鎵(Ga)、鋁(Al)是同主族相鄰元素，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga(OH)3是兩性氫氧化物，酸性過強(qiáng)，Ga(OH)3會溶解，但是若硝酸用量過少，會導(dǎo)致Ga3+沉淀不完全。【小問3詳解】在“浸取”步驟除了加硝酸外，還需要加入，可將NO2氧化為硝酸，減少污染，提高硝酸利用率。19.硫酰氯()是一種重要的化工試劑，被廣泛應(yīng)用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和反應(yīng)合成。已知：①。②的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為；以上會分解；遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）從甲~戊中選擇合適的裝置(可以重復(fù)選用)制備，正確的連接順序是______(用小寫字母表示)。（2）儀器Y中盛放的試劑為______(填名稱)，其作用為______。（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）硫酰氯純度的測定：取硫酰氯產(chǎn)品在密閉條件下溶于燒堿溶液，最后定容為溶液，取該溶液于錐形瓶中，調(diào)為，加入少量作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①下列操作使測定結(jié)果偏低的是______(填字母)。A．調(diào)節(jié)過低B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)C．錐形瓶未用待測液潤洗②該硫酰氯產(chǎn)品的純度為______?！敬鸢浮浚?）（2）①.堿石灰②.防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫（3）（4）①.AB②.【解析】【分析】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用和反應(yīng)合成，甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生反應(yīng)：，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析可知，該實(shí)驗(yàn)中甲裝置中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，經(jīng)戊干燥后通入乙裝置，丙裝置中濃鹽酸和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備氯氣，經(jīng)裝置丁除去Cl2中混有的HCl，再經(jīng)過戊干燥后通入乙發(fā)生反應(yīng)：，正確的連接順序是?！拘?詳解】遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，則Y裝置作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙裝置，同時(shí)吸收多余氯氣和二氧化硫，所以其盛放的試劑為堿石灰?！拘?詳解】由分析知丙中濃鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為：。【小問4詳解】①A．調(diào)節(jié)pH過低會使鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，則會使部分氯離子被氧化，所以會使測定結(jié)果偏低，A選；B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)會使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所以會使測定結(jié)果偏低，B選；C．錐形瓶未用待測液潤洗對所取待測液物質(zhì)的量無影響，所以對測定結(jié)果無影響，C不選；故選AB；②滴定過程中氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以樣品中硫酰氯物質(zhì)的量，則其質(zhì)量為0.01190mol×135g/mol=1.600g，所以產(chǎn)品純度為。20.磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1～100nm)因其獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)如電學(xué)特性、磁學(xué)特性等引起廣泛的研究。通過共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：I．連接好如圖裝置；Ⅱ．取5mL0.5mol/LFeSO4溶液和10mL0.5mol/LFeCl3溶液于反應(yīng)容器B，并向裝置中通入N2；Ⅲ．在不斷攪拌的條件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12mol/L的氨水，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)；Ⅳ．充分反應(yīng)后，從混合液中分離出納米粒子，并反復(fù)洗滌干燥后得到