全國高考化學(xué)試題匯編月第一期A 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量

A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1【答案解析】D解析：D．當(dāng)SO2與O2反應(yīng)時是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物理量中的如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強?！纠砭C卷·屆重慶南開中學(xué)高三9月月考（09）】3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NAC．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NAD．1mol金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1H3【答案解析】C解析：A、甲基含一個未成對單電子，故1mol甲基含有電子數(shù)為9NA，故A正確；B、水解程度小，故生成的膠體粒子數(shù)目小于NA，故B正確；C、標況下HF是液體，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D、金剛砂(SiC)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，一個C連4個Si，故1mol金剛砂含有4NA碳硅鍵，故D正確；【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，難度中等?！纠砭C卷·屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（）。A.1∶1∶2 B.2∶2∶1C.1∶2∶2 D.9∶2∶4【知識點】計算A1C【答案解析】C解析：由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據(jù)鎂元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的氣體為氨氣與氧氣，由圖可知溶液加入0.5molNa2O2以后，氣體的物質(zhì)的量為0.45mol，其中氧氣為0.25mol，氨氣為0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.【思路點撥】分析橫坐標與縱坐標的意義，明確發(fā)生的反應(yīng)，然后結(jié)合反應(yīng)計算?！纠砭C卷·屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（10）】9、將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，則a+b的最小值為（） A．4 B．6 C．8 D．16【知識點】計算A1C【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3時，由反應(yīng)方程式可知方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，

4

12

4

12

4即消耗4molAl時，消耗12molH+、12molOH-，則a+b=24方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，

4

4

4

4

4

4即消耗4molAl時，消耗4molH+、4molOH-，則a+b=8方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，即消耗4molAl時，消耗3molH+、3molOH-，則a+b=6，顯然方案③最好，藥品用量少?！舅悸伏c撥】用一部分鋁與酸反應(yīng)生成的Al3+代替酸與另外一部分鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁，則消耗的酸和堿都少些?！纠砭C卷·屆浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練（10）】8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒C．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.4NAD．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1C3【答案解析】C解析：A、過氧根是一個整體故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故A錯誤；B、制備膠體過程是可逆反應(yīng)，故B錯誤；C、3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2根據(jù)方程式計算C正確；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；選擇C【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算，包括粒子數(shù)、水解、氧化還原反應(yīng)，為高頻考題，難度不大，注意D中離子還原性比較：I-＞Fe2+【理綜卷·屆河南省實驗中學(xué)高三第三次模擬考試（05）】7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA【知識點】阿伏加德羅常數(shù)膠體特征A1H4【答案解析】C解析：A、標準狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5摩爾，含有的極性共價鍵數(shù)為0.5×4NA=2NA故A錯誤；B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.1×2NA=0.2NA，故C正確；D、含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，屬于易錯題，注意氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)遠遠小于Fe(OH)3的物質(zhì)的量?！净瘜W(xué)卷·屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（09）】10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為【知識點】阿伏加德羅常數(shù)弱電解質(zhì)的電離A1H1N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個，故A錯誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C、0.1mol金屬鈉過量氧氣中充分燃燒得過氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒說明溫度和壓強，無法計算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識，注意1摩爾過氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過氧根離子?！净瘜W(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】25、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl－),c(ClO－))的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝EQ\f(1,2)B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于EQ\f(1,2)amolC、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：EQ\f(1,2)amol≤n≤EQ\f(5,6)amolD、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為EQ\f(1,7)amol【知識點】氧化還原反應(yīng)計算A1B3【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11mol，則n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到電子11mol，生成1molClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2mol，則A項正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝EQ\f(1,2)n(Cl)＝EQ\f(1,2)n(KOH)＝EQ\f(1,2)amol，B項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子EQ\f(1,2)amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子EQ\f(5,6)amol，C項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項錯誤?！舅悸伏c撥】涉及范圍的計算題的計算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項；守恒法氧化還原反應(yīng)計算中的常用方法。第Ⅱ卷

（填空題共60分）【化學(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1B3H3【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯誤，乙烯和環(huán)丙烷的實驗式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯誤，沒有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯誤，因此選A?！舅悸伏c撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時需要注意外界條件是否標況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個數(shù)等轉(zhuǎn)化時無需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問題考慮時，需要把握過程是否存在可逆性；⑶最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。【化學(xué)卷·屆甘肅省蘭州一中高三9月月考（09）】13、三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4FA、NH4F的還原性比NH3B、NF3的氧化性比F2強C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3D、該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子【知識點】氧化還原反應(yīng)A1B3【答案解析】D解析：該反應(yīng)氧化劑是F2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是NF3，還原產(chǎn)物是NF3、NH4F，氮元素的化合價從－3價升高到＋3價，失去3個電子，氟元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯誤，D正確；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強于NH4【思路點撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量，如本題的C項?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1【答案解析】A解析：A、4gCH4含有的C-H共價鍵數(shù)為，故A正確；B、1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)氧化后鐵的化合價是+3價，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B錯誤；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計算，含有的氧原子也無法計算，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子等問題，如果利用氣體體積計算物質(zhì)的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NAB．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無關(guān)，錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物里量中如物質(zhì)中含有的原子數(shù)、離子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。【化學(xué)卷·屆湖北省百所重點中學(xué)高三十月聯(lián)合考試（10）word版】5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】C解析：A.沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤；B.標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。【化學(xué)卷·屆湖北省孝感高中高三10月階段性考試（10）】1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA B．常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA C．標準狀況下，22.4L的HF含有NA個分子 D．標準狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵【知識點】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用A1【答案解析】D解析：A．沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤； B．因在此體系中存在著NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的平衡體系，故在46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯誤；C．標準狀況下氟化氫不是氣體，22.4L的HF不是1mol，故含有的分子數(shù)不是NA個分子；D．標準狀況下庚烷不是氣體，錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如混合物中的分子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在離子化合物中離子數(shù)目的計算等，同時物質(zhì)的狀態(tài)是本題易錯點，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強?！净瘜W(xué)卷·屆河北省邯鄲市高三摸底考試（09）word版】5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB．46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NAC．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)均為10NA【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1【答案解析】B解析:A．膠粒是多個分子的集合體，故用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA，錯誤；B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA，正確；C．標準狀況下，CCl4為液體，故不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；D．等物質(zhì)的量的NH4＋和OH－含電子數(shù)相等，但是物質(zhì)的量未知，故含有的電子數(shù)目不能進行計算，錯誤。【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的如分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，膠體中膠粒的概念等，基礎(chǔ)性較強。【化學(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【知識點】計算A1B3【答案解析】B解析：標準狀況下,氟化氫是液體，不能使用氣體摩爾體積求算，A錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為7.0×2/14=NA，B正確；濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，即參加反應(yīng)的硫酸的量小于0.92mol，因此生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，C錯誤；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即0.1molN2沒有完全參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤。【思路點撥】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有以下幾個方面：①標準狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等；②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，?？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質(zhì)，如HF、H2O、CHCl3等；③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等；晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的數(shù)目；④氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱?！净瘜W(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（10）】21.（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

(選填序號)。A．將SO2氧化成SO3增強酸性B．稀釋C1O2以防止爆炸

C．將NaClO3氧化成C1O2(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mll60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是

g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其主要目的是

_，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是

(填序號)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是

（填操作名稱）A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．灼燒 D．過濾E、冷卻結(jié)晶【知識點】工藝流程題A1D2D3J1J2【答案解析】（1）2ClO3—+SO2=2ClO2+SO42—B（2）80.0500ml容量瓶,膠頭滴管（3）溫度升高，H2O2易分解2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（4）A（5）BED或ED(2分)解析：（1）分析流程圖知ClO3-→C1O2，Cl元素的化合價降低，即發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)是ClO3-氧化二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根據(jù)純ClO2易分解爆炸知發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2，以防止爆炸。（2）精確配制溶液用到容量瓶，而實驗室沒有450mL的容量瓶，即需要450mL，l60g/L的NaOH溶液實際上是配制500mL的溶液，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×l60g/L=80.0g；配制氫氧化鈉溶液需要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500ml容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)ClO2→NaClO2知吸收塔內(nèi)的反應(yīng)是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，而溫度高H2O2會分解。（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是還原性與其接近的，可選Na2O2，不能選用還原性太強的Na2S、FeCl2，否則得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入雜質(zhì)。（5）由于NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，因此可通過冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先蒸發(fā)濃縮，后冷卻結(jié)晶、過濾。【思路點撥】仔細審題獲取信息是解題的關(guān)鍵，如本題的“NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大”、“純ClO2易分解爆炸”、“C1O2發(fā)生器”、隱含信息如“溫度高H2O2會分解”、反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的化合價等?！净瘜W(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（10）】17．（10分）燒堿、純堿等都是重要的化工原料。(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________。②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)向100mL1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為。②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。a．鹽酸 b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。a．萃取b．洗滌c．過濾d．分餾③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。a．取mgX與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得ng固體b．取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得ng固體c．取mgX充分加熱，減重ngd．取mgX與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重ng④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)?！局R點】元素化合物、計算A1C【答案解析】(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶②廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3NaHCO3①I，0.33mol/L②cb（順序不能反）c③d④I（每空1分）解析：⑴①將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，則二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)，引起壓強減小，導(dǎo)致水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶。②若其它操作不變，若將A與C連接，同理，外界氣體進入進入集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。⑵由于CO2和NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO2和NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物進行討論：即n（NaOH）：n（CO2）>2:1時，X為NaOH、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）=2:1時，X為Na2CO3，1<n（NaOH）：n（CO2）<2:1時，X為NaHCO3、Na2CO3的混合物，n（NaOH）：n（CO2）≤1:1時，X為NaHCO3。①Na2CO3與HCl反應(yīng)如下：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，結(jié)合圖知固體加入鹽酸，一開始沒有氣體產(chǎn)生，而且前段消耗的鹽酸（0.2L）比后段消耗的鹽酸（0.1L）多，則固體是NaOH、Na2CO3的混合物；②先用氯化鋇檢驗碳酸鈉并除去碳酸鈉，然后用氯化鎂檢驗氫氧化鈉，驗證過程中需要把沉淀過濾后再檢驗氫氧根離子，即涉及的操作是過濾③若白色固體X為第Ⅲ種組成：Na2CO3、NaHCO3

，a，氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)量為m，生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為ng，依據(jù)碳元素守恒列式可求NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；b，取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得ng固體為氯化鈉，依據(jù)鈉元素守恒列式計算，可求NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；c，取mgX充分加熱，減重ng，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解，依據(jù)質(zhì)量減少為水和二氧化碳質(zhì)量和結(jié)合化學(xué)方程式計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量，可求NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；d，取mgX與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體是二氧化碳和水蒸氣，被足量堿石灰吸收，增重ng，即二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量和為ng，但不能求二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量各多少，所以求算不出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，故選d。④100mL1mol?L-1燒堿溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)鈉元素守恒若全部生成Na2CO3，固體質(zhì)量=0.05×106=5.3g，若氫氧化鈉不參加反應(yīng)，固體質(zhì)量是4g，5.0g介于二者之間，因此是NaOH、Na2CO3的混合物?！舅悸伏c撥】涉及綜合計算時可運用守恒法：原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；采用區(qū)間法討論氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物。【化學(xué)卷·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第三次考試（10）】7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAB．5.6g鐵與500mL2mol·L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023【知識點】計算A1B3H3【答案解析】B解析：CO2和N2O互為等電子體，二者的相對分子質(zhì)量相同，因此8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為8.8×22/44=4.4mol，A正確；5.6g鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol，500mL，2mol?L-1硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5mol=1mol，硝酸過量，則0.1mol鐵完全反應(yīng)生成0.1mol鐵離子，失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；0.4molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×2×（1-0）=0.4mol，C正確；D、若Fe3+沒有水解，則Cl-的數(shù)目為Fe3+的3倍，但Fe3+會水解，使其個數(shù)比Cl-的1/3少，正確?！舅悸伏c撥】解關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題需注意：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱如本題的B、C項；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；膠粒是許多分子的集合體，如1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于NA等?！净瘜W(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NAB．1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NAC．1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個電子D．在2KClO3+4HC1(濃)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1B2【答案解析】A解析：A、若1mol氯氣與NaOH反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故A正確；B、若氧氣和Na加熱生成過氧化鈉，則1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個電子，故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)化合價變化只靠攏不交叉，故氯氣只是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，需要熟練掌握常見的氧化還原反應(yīng)，難度中等?！净瘜W(xué)卷·屆山東省師大附中高三第一次模擬考試（09）】7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1【答案解析】A解析：A、0.5mol氮氣含NA個氮原子，故標況下氮氣體積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯誤；C、強調(diào)標況下，故C錯誤；D、標況下水是液體，故D錯誤；【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm?！净瘜W(xué)卷·屆四川省成都七中高三上學(xué)期第一次階段性考（10）word版】9（1分汽尾里有O體由燃燒時生高引氮和氧反所：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2L和O2各12.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1【知識點】化學(xué)平衡A1G【答案解析】（2）4（3）向正方向進行解析：N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始1mol1mol變化xx2x平衡1-x1-x2x，K=x2/[(1-x)/2]2=，x≈0.04mol，⑶Qc=

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。⑷由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A項正確；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，即NO的平衡濃度不變，B項錯誤。由于升高溫