第十單元 酸和堿 課題2酸和堿的中和反應(yīng)課件

溶液酸堿度的表示法--pH第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)

（第2課時(shí)）什么叫做中和反應(yīng)?什么叫做鹽?中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)什么？

酸中的氫離子（H+

）與堿中的氫氧根（OH-

）離子結(jié)合成水的反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。知識(shí)回顧：快速判別酸堿鹽的方法:酸的左邊是氫（H），堿的右邊氫氧（OH），金屬酸根組成鹽，一看就能分得清。指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?（1）Na2SO4（2）KOH（3）HNO3

（4）K2CO3

（5）Mg(NO3)2

（6）H2CO3

（7）Mg(OH)2屬于酸的是：（3）

、（6）屬于堿的是：屬于鹽的是：(2)、（7）（1）、（4）、(5)1、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？2、如何比較酸、堿性相對(duì)強(qiáng)弱呢？即溶液的酸堿度呢？問(wèn)題與思考？用酸堿指示劑石蕊試液→酸紅堿藍(lán)酚酞→酸無(wú)堿紅常用pH來(lái)表示

溶液酸堿度的表示法--pH教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)

（1）知道溶液的酸堿度的表示方法；（2）會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的PH；

（3）了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。

PH與溶液酸堿性之間的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：

測(cè)定溶液PH的具體操作溶液酸堿度的表示法-pHＰＨ值——溶液酸、堿度的表示法，用數(shù)值表示，數(shù)值的取值范圍為[0……14]O71234568910111213141、pＨ值與溶液酸、堿性的關(guān)系：

pＨ值>7，溶液呈堿性；

pＨ值=7，溶液呈中性；

pＨ值<7，溶液呈酸性；２、pＨ值與溶液酸、堿度的關(guān)系：pＨ值越大，堿性越強(qiáng)；pＨ值越小，酸性越強(qiáng)；

課堂練習(xí)

1、生活中一些物質(zhì)的pH

如下表所示，其中顯酸性的是

（A）

番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A.番茄汁B.糖水C.牙膏D.肥皂水2、

正常人的體液pH都在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會(huì)生病。下列人體體液中，酸性最強(qiáng)的是（D）A.唾液（pH：6.6－7.1）B.

血液（pH：7.35－7.45）C.膽汁（pH：6.8－7.4）D.

胃酸（pH：0.8－1.5）

課堂練習(xí)

1、下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是

（D）A.X是稀鹽酸

B.Y是水

C.Z是石灰水

D.無(wú)法確定X、Y、Z2、下表是一些食物的pH，胃酸過(guò)多的病人空腹時(shí)最宜食用的是（D）物質(zhì)橘子葡萄牛奶玉米粥pH3~43.5~4.56.3~6.66.8~8.0A．橘子B．葡萄C．牛奶

D．玉米粥酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性O(shè)7123456891011121314中性（二）測(cè)定pＨ值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性1、用pＨ試紙測(cè)定pH的方法：

活動(dòng)與探究在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH。pH酸堿性pH酸堿性稀鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氯化鈉溶液=2呈酸性=13呈酸性=2呈堿性呈中性=7探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；pＨ值越大酸溶液的濃度越大，pＨ值越小

pＨ值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說(shuō)明它們的酸堿性pH酸堿性pH酸堿性橘汁3汽水4糖水6自來(lái)水7牛奶6唾液6番茄3草木灰水11肥皂水10洗潔精4蘋果汁3白醋3雞蛋清8酸性酸性酸性酸性堿性酸性堿性堿性酸性酸性酸性酸性中性

溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍血漿

7.35-7.45唾液

6.6-7.1胃液

0.9-1.5乳汁

6.6-7.6膽汁

7.1-7.3胰液

7.5-8.0尿液

4.7-8.4糞便

4.6-8.4資料學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用PH表示，用PH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。酸性溶液的PH＜7堿性溶液的PH＞7中性溶液的PH=7了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義3、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。1、某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無(wú)法判定2、已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無(wú)色

B.

紅色

C.

藍(lán)色

D.

紫色3、下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（）A.PH=14

B.PH=7

C.PH=1

D.PH=05、有一瓶無(wú)色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈______色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_____________的方法。課堂練習(xí)ABD紅色加入酸性溶液6、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_____色，PH_____7，溶液顯_____性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，PH____7，溶液顯_____性；繼續(xù)滴鹽酸，PH_______7，溶液顯_____性。

7、