河南中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)高頻考點(diǎn)

中考化學(xué)考前必背知識點(diǎn)總結(jié)

物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）

有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】

化常燃燒：c—白光、S—藍(lán)紫色火壁南氣中,、P—白煙、Fe—火星四射、A1—耀眼白光、

學(xué)伴Mg—耀眼白比、壓一淡藍(lán)色火炮、CO一藍(lán)色火熠、CH,一藍(lán)色火焰。|都放理士。

變的氣泡一一在溶液中生成。2、乩、CO2等氣體；

化現(xiàn)沉淀CaCOs>Cu（0H）2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSOD【不溶于酸】、Mg（OH）2>BaCOs；

象溶液變色一一含C/+、Fe"、Fe，+溶液的生成或消失;石蕊、酚酰遇酸堿溶液

色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展

物理性質(zhì)

性

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕

化學(xué)性質(zhì)

性、

混合物（芟物）、純凈物（二物）、單質(zhì)（二元）、化合物（口）、氧化物（二元

必有氧）、酸（此+酸根離子）、堿（金屬離子+世匚）、鹽（金屬離子+酸根離子）、

物質(zhì)分類

有機(jī)化合物（食碳）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO?、H2CO3、

CaC03>....）

質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。

守恒微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。

定律用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式K微觀雙物質(zhì)質(zhì)量K宏觀》

化合價原則：單質(zhì)中元素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為0。1確定化合價】

化學(xué)式的物質(zhì)的元素組成、類別（直機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成;簡單計算一一相對

意義分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)。【同時滿足:燃燒】K缺一:

燃燒與滅火

滅火』

空氣一一煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、S02>NO2）；

環(huán)境

水一一工業(yè)“三廢”任意排放,不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排才g自色污染:

保護(hù)晟棄塑料

溫室效應(yīng)一一空氣中C02等氣體含量過高;酸雨一一SOz、NO2氣體溶于雨水O

有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。

原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

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酸性土壤用熟石灰工氫氧化鈣：Ca（OH）23改良。

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救珴M足:生銹】R地二：防銹——王、建、迪、漆、鍍金屬、

鐵生銹

合金』

硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水,泡沫多是軟水。硬水軟化：誕（蒸儲）。

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉,固體,遇水放熱（溫升）。硝酸鉉（NH4NOJ遇水吸熱（溫

溶解熱現(xiàn)象

降）。

洗滌劑一一乳化工小液滴分散于水中兀汽油一一溶解。氫氧化鈉一一題?！驹?/p>

去油污

不同】

固體——塊狀用鏡子,粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟?/p>

液體——*￡：傾倒工瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜為

少量:膠頭滴管（垂、懸）；極少量:玻璃棒沾取。

托盤天平一一遍重、放紙（NaOH用燒狂】、左物右碼。工精確到0.1g』

量筒一一放王、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】K精確到0.hnL1

酒精燈一一防失火R酒精量/2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理幾

基本操作

加熱——直接加熱:先預(yù)熱。間接加熱:墊石棉網(wǎng)。

過濾一一濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口塞

玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺,有較多固體析出

時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶,

影響小蒸發(fā)結(jié)晶。

特征一一均二、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)一一固、液、氣態(tài)。溶劑一一水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定溫度、一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。

溶液分類

轉(zhuǎn)化：飽和f不飽和——加水、通；不飽和一飽和一加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、踵。

溶液配制⑴計要⑵稱［［醫(yī)里、藥匙》量：量筒、滴管⑶渣解：燒杯、玻璃棒⑷裝瓶【標(biāo)簽】

金屬物性鐵鍋一一導(dǎo)熱性,電線一一導(dǎo)電性,銅絲一一延（展）性，鋁箔一一（延）展性，……

物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】

金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：瑟——鉛筆芯、遭一潤滑劑、呈電——電極。

氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%,約占1/5體積】

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氫氣（密度小——?dú)馇颉⒌┤家灰桓吣苋剂稀咀罾硐?、零污染】、還原性一一冶煉金屬）

氮?dú)猓ú换顫姟称繁ｕr）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%,約占4/5體積】

磷（燃燒后生成固體一一測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙一一煙幕）、

稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%]

鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹——“雙吸劑”：食品保

質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕一不銹鋼,另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼一含碳量不

同）、

鋁（地殼中含量最高的金屬元素;密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A1B1——鋁合金門窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大一—滅火；能溶于水且與水反應(yīng)一一汽水；干冰升華

吸熱一一制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）,【空氣中體

積分?jǐn)?shù)：0.03%]

一氧化碳（可燃一氣體燃料;還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）

氧化鈣（與水反應(yīng)一一制氫氧化鈣；與水反應(yīng)一一干燥劑）

鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；M——助消化），

硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水一一干燥劑），

氫氧化鈉（吸水一一干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——除油污），

氫氧化鈣（石灰水一一檢驗(yàn)二氧化碳;與酸反應(yīng)一一改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)一一制氫氧

化鈉；農(nóng)藥波爾多液一一與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑一一與硫混合），

氯化鈉（典、隨、選獨(dú)、融雪、醫(yī)療）,

碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧

化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑）、

碳酸鈉（蒸饅頭一一除酸并使其松軟;顯堿性——去油污），

碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分:與鹽酸反應(yīng)一一治療胃酸過多）。

蛋白質(zhì)供能:動物蛋白一一魚、蛋、肉…；植物蛋白一一大豆、花生；【酶：生物催化劑】

糖類人體主要供能物質(zhì):米面一一淀粉；葡萄糖一一人體能直接吸收；蔗糖；

油脂供能與儲能:動物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油……；

維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血??；

（不供能）微量元素缺乏:鐵一一貧血；性一一生長遲緩發(fā)育不良；硒一一表皮角

無機(jī)鹽質(zhì)化、癌癥；碘一一甲狀腺腫大；氮一一蹣齒。常量元素缺乏:第一一佝僂病、骨

質(zhì)疏松易骨折；

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水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。

聚乙烯塑料可包裝食品,它具有熱塑性可加熱封口:炒菜鍋手柄、插頭（座）用熱固

塑料

旌塑料；

化學(xué)符號

元素符號：c、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、....【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】

化學(xué)式：C、。2、Mg、CO2、CaO、HCKNaOH、NaCl、NaHC03>CuSO&、FeSO<>FeCb...

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！?/p>

離子符號：【注意離子符號與祠化合價的“兩同兩不同注K多個分子、原子或離子可在符號前添系

數(shù)U

Fe3\。2-、砌2+、a-、H+、SO：，Na\CO；、Ca2\OH，NO；、NH；、HCO：、

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-1

化合價：Q、。02、"？O3,SO2,BaCl2、/SOQNCL?CO^Ca(OH\、AgNQ、NH&HCO3、

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì):【地殼中前四位元素：氧一0、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】

tAfr4金剛石.

「元素求等

H有相同核電荷數(shù)

單質(zhì)氧氣.

原分子

軟氣.

子水等

化合物將到點(diǎn)________

元嘉組收__?高子班化陋等

分子、原子模型：■）一可能是co；8一可能是乩、o2；toe—

C02；%—40。

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動”、“間【解釋現(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：礴中可不可分】

氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)

動著;物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔,且

間隔大小會發(fā)生變化。

r原子核/質(zhì)子（帶—電荷）

原子結(jié)構(gòu)：原子,（帶_電荷文中子（_帶電荷）（普通氫核內(nèi)______）

■L核外電子（帶電荷X分層排布。

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圖A中，核電荷數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為1b電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為lo

圖A?E中屬于同種元素的是A與D。【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】

微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、Eo【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】K元素化性不一定相同』

屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】

屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】

屬于酶壬的是E?！举|(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)】

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A,易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E。18電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。

溶

5.溶解度曲線：K結(jié)合右圖回答問題】解

度

會畫:【描點(diǎn)、連線】

總

會查:30℃時A的溶解度為40g。60℃時B的溶解度為30g。60

40

會比較大小:0℃時溶解度AVBVC；黃。時溶解度A=B>C；20

150

30℃時溶解度A>B>C；……o0

確定結(jié)晶方法:結(jié)晶AK陡升型]]——冷卻熱飽和溶液；

結(jié)晶BK緩升型1——蒸發(fā)溶劑。

溶解度概念:“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”

溶解性表：含酎、K+、Na+、NIC、溶3-的化合物都溶于水。

含的化合物只有AgCl不溶。

含SO」。一的化合物只有BaSCh不溶,CaSCh、Ag2s0」微溶,其余都溶。

含C（V-的化合物中（NHjzCOs、K2c。3、Na￡03可溶,MgCO3?,其余不溶。

7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用:

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⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬z與酸

度：右表中金屬活動性Z>X>Y。產(chǎn)生氣泡慢（+）無氣泡產(chǎn)生（一）產(chǎn)生氣泡快（++）

⑵金屬與鹽能否反應(yīng):右表中金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液

金屬活動性①M(fèi)WN；②M>N。①M(fèi)表面無變化②M表面有N析出

8.化學(xué)方程式：【略工四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)K多變一略分解反應(yīng)K一變多』、

置換反應(yīng)K單化L單z+化復(fù)分解反應(yīng)K化1+化2f化3+化4必須相互殛成分兀

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——?dú)錃猓哿阄廴尽坏取?/p>

10.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一一鈉離子:、氯離子和水分子。

不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水］:H+和OH一叵西。K酸堿中和U

2-

【相遇后能生成沉淀】：Ca?+與CO/一[CaC0311；Ba"與C03[BaCOs1*

-

Cu"與0H[CU(0H)2|J；Ag+與cr[AgCUj；

-[BaS0411；Mg2+與OH-

Ba?+與SO?[Mg(OH)21]9。

【相遇后能生成氣體、水水H+和CO/二[C021和上01；NHj和0H-[NH3tH2O

推斷題的“題眼”

1.通電條件電解丞【反應(yīng)物——水，生成物—?dú)錃夂脱鯕狻?H20*24t+021］

A

一物變二物—CaC03Ca0+C02t；

2.高溫條件二物變二物—C+2Cu0運(yùn)2Cu+C02；FezOs+3C0運(yùn)2Fe+3C02

二物變一物—C+COz返2co

3.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣

4.一物變?nèi)?KMnO4-K2MnO4+MnO2+02t；NH4HCO3=NH3t+C021+H20

CaC03+2HCl=CaCl2+C021+H20；

5.二物變?nèi)颪azC()3+2HCl=2NaCl+C02t+H20；

NaHC03+HCl=NaCl+C021+H20

6.藍(lán)色沉淀

氫氧化銅K化學(xué)式：CU（0H）21

變藍(lán)色——含Cu?+、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3+；

7.溶液變色

變淺綠色——含F(xiàn)e2+；變紅色——石蕊遇酸、酚酷遇堿。

8.A+B-A+C+D2H2O2-52H2O+O21；2KC103^p：2KCH-30210【催化劑:一變兩不變】

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9.A—B—ACO2-CO-CO?；CO-CO2-CO；H2->H20->H2；

3.氣體的I檢驗(yàn)卜【檢驗(yàn)混合氣體成分時，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】

甲一一無水硫酸銅【白色一藍(lán)色】一一檢驗(yàn)上0；

乙一一銅【紅色一黑色】一一檢驗(yàn)。2；【另：帶火星木條復(fù)燃一一02?！?/p>

丙一一石灰水【澄清一渾濁】一一檢驗(yàn)CO?oKHz、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)』

4.氣體的陋裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水

蒸氣】

甲一一無水硫酸銅一一除去（吸收）H20；

甲一一無水氯化鈣一一除去（吸收）H20；

甲——堿石灰KNaOH和Ca02一一除去（吸收）H20和C0?；【分別或同時】

乙一一氧化銅一一除去中CO2的C0；【轉(zhuǎn)化】

乙一一碳粉一一除去中C0的C02；【轉(zhuǎn)化】

乙一一銅一一除去（吸收）氧氣；

丙一一濃硫酸一一除去（吸收）H20；

丙一一氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）C02；

丙一一碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO?中的HC1；【轉(zhuǎn)化】

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液K變紅1；⑵pH試紙；KV7』⑶Zn、Fe等活潑金屬K氣

泡』

堿溶液（0H-）：⑴紫色石蕊試液K變藍(lán)1；⑵無色酚酸試液K變紅】；⑶pH試紙

C（V一或k。3一：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】

錢鹽（NHZ）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

鹽酸及可溶性氯化物（CD：硝酸銀溶液（AgNOs）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

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動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法

★灼燒時,有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。

★灼燒后,用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。

6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:

操作方法示例

物過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)"Na￡03（可溶）與CaCOs（不溶）混合物分離

理粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液邈得NaCl晶體一一【蒸發(fā)結(jié)晶】

結(jié)晶法

方NaCl與KNOs混合物的分離-------------【降溫結(jié)晶：KN03析出】

法磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物|【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】

除去NaCl中混有的Na2s0“K加BaCL溶液』^a2S04+BaCl2=BaS041+2NaCl

沉淀法

KN0(KC1)|k力口AgNOs溶液)

3：KCl+AgN03=AgCl1+KNO3【轉(zhuǎn)化】

除去NaCl中混有的Na2c。3：R力口稀HC1溶液1]【轉(zhuǎn)化】

氣化法

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021

化

NaCl(NH￡1)：K力口NaOH溶液力附￡1+岫011=NaCl+NH3t+H20

學(xué)

置換法除去FeSO,中混有的CuSO“題逼說]]CuS04+Fe=FeS04+Cu【轉(zhuǎn)化】

方

除去CO中混有少量COZ：K通過NaOH溶液』2Na0H+C02=Na2CO3+H2O

法吸收法

[CO2(CO)：K通過灼熱的CuO2Cu0+C0A：u+C0z】【轉(zhuǎn)化】

加熱法除去CaO中混有的CaCOs：底高遢]CaCOs涯Ca0+C021【轉(zhuǎn)化】

BaSO4（CaC03）K加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾1;【轉(zhuǎn)化】

溶解法

Cu（CuO）K加酸或通足量CO加熱%Cu（乙Il）|K加酸或CuSOi溶液后過濾U

8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一一有氣泡冒出。

驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCb溶液后，用石蕊（變藍(lán)）

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或酚酸（變紅）或pH試紙（pH大于7

除去變質(zhì)生成的NazCOs：溶解后，滴加Ca（OH）z溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。

植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色

9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下:

CO?與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與FezOs——紅變黑。

尾氣中CO的處理方法：用酒精