高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列表示不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：2^U

B.HC10的電子式：H：O：C1：

C.的名稱：2,2,4-三甲基己烷

D.H2s的價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型：X

cr^o

2.下列屬于既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子是（）

A.SiO2B.N2H4C.CH30HD.C2H4

3.下列敘述正確的是（）

A.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故S03是電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

4.下列事實(shí)用化學(xué)用語表述錯誤的是

A.用電子式表示NaCl的形成過程：Na-^.Cl：----->Na+［：CI：］'

B.中子數(shù)為20的K原子：

C.常溫時(shí)，O.lmolLT氨水的pHull.l：NH3H20NH^+OH

D.CP-的結(jié)構(gòu)示意圖：

5.下列物質(zhì)溶于水沒有化學(xué)鍵斷裂的是（）

A.HC1B.NaOHC.乙醇D.Na2O

6.下列晶體中，任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)的是

A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶

7.克拉維酸鉀是一種P-內(nèi)酰胺類抗生素，下列說法錯誤的是

CH2OH

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順反異構(gòu)

B.克拉維酸分子含有兩個(gè)手性碳原子

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.克拉維酸在加熱條件下加入KOH溶液可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化

8.已知配合物[Cr(NH3)4Cb]Cl易溶于水，下列說法正確的是()

A.配位數(shù)為6,配位原子為N、C1

B.Imol該配合物在水中可電離出3molCl-

C.配合物中Cr為+1價(jià)

D.配離子中含有離子鍵、配位鍵、普通共價(jià)鍵

9.某離子液體結(jié)構(gòu)中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y

原子最外層均有兩個(gè)單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22,下列說法正確的是

Z

TQ——

—

3-+

QQZ

-

223R—

X-——

—-

-T3Z

TQ

A.第一電昌能：T<X<Y

B.X、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

C.該陰離子含有共價(jià)鍵、配位鍵

D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)高于NaZ

10.有機(jī)物Y是一種抗腫瘤藥物的中間體，可通過如下轉(zhuǎn)化合成得到。

°HCH(COOCHCH)彳丫。

-2232

CHO--------"UULCOOCH

aXY

下列有關(guān)說法正確的是

A.X不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.X中沒有采取sp3雜化的中心原子

C.Y中所有原子可能都處于同一平面

D.X轉(zhuǎn)化為Y的過程中依次發(fā)生了加成、消去、取代反應(yīng)

11.材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列說法正確的是

A.在鋼中加入某些稀土元素，可增強(qiáng)鋼的強(qiáng)度、韌性和塑性

B.“深地一號”裝備中制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

C.部分汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

D.用來生產(chǎn)電閘、燈口和開關(guān)等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物

12.為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，可以將CO?進(jìn)行碳捕集、利用與封存?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，羥基季鐵鹽離子液體可以高

效催化C。?與環(huán)氧化合物合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)，某課題組經(jīng)研究提出用離子液體三乙基羥乙基澳化錢

催化此反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

Br

A.三乙基羥乙基澳化錢的催化活性可能優(yōu)于無羥基結(jié)構(gòu)的四乙基澳化錢

B.該過程有極性鍵的斷裂與形成

C.若-R為-CH3,則0T、O分子中有2個(gè)手性碳原子

RX

0

D.該過程的總反應(yīng)式可表示為八

點(diǎn)燃

13.辛烷完全燃燒的反應(yīng)是2c8Hl8+2502=16（202+181120。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法

中正確的是（)

A.C8H18中含有碳?xì)滏I和碳碳單鍵

B.ImolH?。中含有Imol氫氫鍵

C.2.5molC>2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA

D.常溫常壓下，22.4LO2中所含分子數(shù)為NA

14.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相應(yīng)事實(shí)的是

2+

A.向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu+2NH3-H2O=CU(OW)2I+2NHt

+2+

B.將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

C.向NaAlO2溶液中力口入NaHCC>3溶液：AIO2+HCO^+H2O=Al{OH}31+CO2T

+

D.模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH：

15.硒(se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一種含Se的新型

AIE分子IV的合成路線如圖：

下列說法錯誤的是()

A.II中所有原子可能共平面

B.III中只有N原子有孤電子對

c.in中N、O、S的電負(fù)性：O>N>S

D.IV中S、Se原子均為sp3雜化

16.下表中各粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是()

選項(xiàng)粒子立體結(jié)構(gòu)雜化方式

ASO3平面三角形S原子采取sp雜化

BSO2V形S原子采取Sp3雜化

Cco；三角錐形C原子采取sp2雜化

DC2H2直線形C原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D

17.下列說法正確的是

A.利用紅外光譜可以測定分子的相對分子質(zhì)量

OH

B.蘋果酸I含有1個(gè)手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.AsH3分子的中心原子上的孤電子對數(shù)為3

D.基態(tài)S原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有9種

18.磷酸氫二鏤［（NH4）2HP。/常用作干粉滅火劑，可用磷酸吸收氨氣制備。設(shè)N_A為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.Imol（NHJzHPO,晶體中含有的離子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3中含有的電子數(shù)為IONA

C.Imol-L-'NH4cl溶液中含有的陽離子數(shù)目小于NA

D.17gNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

19.科學(xué)家成功將C。2轉(zhuǎn)化為類似Si。2結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，下列說法正確的是（）

A.CO2共價(jià)晶體易升華

B.CO?共價(jià)晶體硬度小于Si。？

C.CO2共價(jià)晶體中C原子的雜化方式為sp

D.CO2由分子晶體轉(zhuǎn)化為共價(jià)晶體是化學(xué)變化

20.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y元素

的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的

消毒。下列說法正確的是

X

IXX

4丫、+\/

X—YZ—Y

2—YwA

X-Y

/'

XX

A.原子半徑：X>Y>Z

B.電負(fù)性：Y>W>X

C.鍵角：zx3<ZC13

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

二、綜合題

研究含氮化合物具有重要意義。

21.硫酸銀（NiSOj溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SC）4藍(lán)色溶液。

①Ni位于元素周期表.區(qū)（填"d”或“ds"），基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為。

②SO：的空間結(jié)構(gòu)是,中心原子雜化軌道類型為。

（3）Imol[Ni（NH31『中含°鍵的數(shù)目為moL

22.（NHjSeBql摩爾質(zhì)量為Mg/mol）可應(yīng)用于太陽能電池，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中陰離子

①H-N-H鍵角：NH：NH3（填“大于”或“小于”），理由

是O

②已知晶胞邊長為acm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度夕=g-cm-3o

23.2023年6月，科學(xué)家首次合成固態(tài)雙鍍化合物，相關(guān)成果發(fā)表于《科學(xué)》雜質(zhì)。該分子入選2023年

最“炫”分子榜單，其結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：

（1）“固態(tài)雙被化合物”的化學(xué)式為，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）。

⑵基態(tài)Be原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖為（填“球形”或“啞鈴形”）。

（3）下列電子排布式分別代表被微粒，其中失去1個(gè)電子所需能量最少的是（填字母）。

A.Is2B.Is22sl2PlC.Is22s1

（4）硼與鍍相鄰，鉞的第一電離能為899kTmoL,硼的第一電離能為800kJ?mo「，鉞的第一電離

能大于硼的原因是o

（5）鹵化鍍的熔點(diǎn)如表所示：

BeX2BeCl2BeB馬Bel2

熔點(diǎn)/℃399488510

①Bed2中Be原子的雜化類型為

②Bed?、BeBr2,Be"的熔點(diǎn)依次升高的原因

是O

（6）Be易形成配離子?、鑿V，該配離子的空間構(gòu)型為0

24.元素周期表中第VIIA族元素包括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘①、碳（At）,簡稱鹵素。鹵素及其化合物

在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯原子的核外電子排布式為O

（2）為了延長液氯的殺菌時(shí)間，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入了液氨，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為NH3+HCIOH2O+NH2CI,其中N、0、H的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?/p>

號表示）；HC1O中氧原子的雜化方式為：NH3分子的VSEPR模型為；在水和苯

兩種溶劑中，NH2cl更易溶于。

（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵參數(shù)如表所示:

化學(xué)鍵F-FCl-ClBr-BrLI

鍵長/pm141198228267

鍵能/(kJmol-i)157242.7193.7152.7

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)—F鍵的鍵能反常的原因

是

（4）AgCl的晶胞與NaCl的類似，AgCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為apm,則晶胞內(nèi)Ag+

的配位數(shù)為，晶胞的6個(gè)面心圍成的正八面體的邊長為pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,則該晶體的密度為（列出計(jì)算表達(dá)式）g-cm-3。

SAg

?Cl

25.天津大學(xué)楊全紅、吳士超團(tuán)隊(duì)報(bào)告了一種脫碳-氟化策略，通過在60c下Li2c。3與LiPR原位轉(zhuǎn)化

成LiF等物質(zhì)，界面的氟化有效地抑制了寄生反應(yīng)，大大降低了界面電阻，顯著提高了電池倍率性能和

循環(huán)穩(wěn)定性。

請回答下列問題:

（1）基態(tài)P原子的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有種。如圖為F原子基態(tài)和激發(fā)態(tài)的核外電子的

軌道表示式，其中屬于激發(fā)態(tài)且發(fā)生電子躍遷回到基態(tài)時(shí)釋放能量最多的是（填字母）。

（2）LiF中離子半徑大小關(guān)系為IT（填“>”或LiF晶體類型與NaCl相同，但

LiF熔點(diǎn)更高，原因

是__________________________________________________________________________________

（3）LiPFe中陰離子為PF-其中P原子的價(jià)層電子對數(shù)為。Li2cO3中陰離子的空間構(gòu)型

為_______________

（4）LiF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為［gm（0,0,0）,晶體的

密度為夕g-cm-,用/表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

LiF-

①c點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

@Li+周圍最近的K構(gòu)成的空間立體形狀為.

③晶胞中a點(diǎn)和b點(diǎn)之間的距離為cm（用含p和NA的代數(shù)式表示）。

26.錢、楮是重要的半導(dǎo)體材料。中國是全球最大的錢、楮生產(chǎn)國，也是最大的出口國。2022年，中國

錢產(chǎn)量占全球的98%、精煉楮產(chǎn)量占全球68%。

（1）基態(tài)線（Ga）原子核外價(jià)電子的軌道表示式為；同周期主族元素基態(tài)原子與其具有相

同數(shù)目未成對電子的有.（填元素符號）。

（2）按照核外電子的排布，可將元素周期表劃分為4個(gè)區(qū)，Ge屬于（）。（單項(xiàng)）

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)

（3）用原子光譜分析法可以確定元素種類。Ge元素的光譜不可能是（）o（單項(xiàng)）

A.發(fā)射光譜B.吸收光譜C.線光譜D.連續(xù)光譜

（4）與錢同族元素硼可以形成一系列的硼氫化合物（B,,H2“+2）稱為硼烷，隨著硼原子數(shù)的增加，硼烷

由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)至固態(tài)，其原因

是_________________________________________________________________________________________

GaCl3-XNH3（%=3,4,5,6）是一系列化合物，向含ImolGaC^-xNH,的溶液中加入足量

AgNC）3溶液，有難溶于硝酸的白色沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液，有4moi氨氣逸出，且又有上述

沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。

（5）NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，NH3的價(jià)層電子對的空間結(jié)構(gòu)為（）。（單項(xiàng)）

A.直線形B.平面三角形C.三角錐形D.四面體形

（6）固態(tài)NH3晶體中含有的作用力有（）

A.非極性鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵

（7）能準(zhǔn)確表示Gaj-XNH3結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸（l-100nm）或由它們作為基本單元構(gòu)成的材

料。

（8）一種納米線的制備中使用到P-MnSe,MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)

如圖所示。

①（3-MnSe中距Mn最近的Se有個(gè)。

②若該晶體的晶胞邊長為“cm,阿伏加德羅常數(shù)為鼠010尸，貝邛-MnSe的密度為

（列出表達(dá)式）g-cm-3o

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】B

【解析】【解答】A、二氧化硅含有非極性鍵，不是分子晶體，A錯誤；

B、腫含有非極性鍵和極性鍵，為極性分子，B正確；

C、甲醇含有極性鍵，為極性分子，C錯誤；

D、乙烯含有極性鍵和非極性鍵，為非極性分子，D錯誤；

故答案為：B

【分析】相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；極性分子的正

電中心和負(fù)電中心不重合，非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.雖然CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離不完全，H2s04為強(qiáng)電解質(zhì)，電離完全，但當(dāng)醋酸

溶液的濃度遠(yuǎn)高于稀硫酸的濃度時(shí)，醋酸溶液中的離子濃度可能更高，因此其導(dǎo)電性可能更強(qiáng)，A符合

題意；

B.硫磺是硫單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；

C.S03溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，原因是發(fā)生了反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,H2s04電離導(dǎo)電，因此不能說明

SO3是電解質(zhì)，C不符合題意；

D.強(qiáng)酸例如HC1、HC1CU等是強(qiáng)電解質(zhì)，但它們是共價(jià)化合物，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與其中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系；

B.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物而言的，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)；

D.強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，不一定是離子化合物。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.NaCl形成過程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成Na*,Cl原子得到一個(gè)電子形成Ch

二者結(jié)合生成NaCLA不符合題意；

B.中子數(shù)為20的K原子的質(zhì)量數(shù)為20+19=39,符號為:;K,B符合題意；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離：NH3H2ONH：+OH,所以O(shè).lmoLLT的氨水中

c(OH)<0.1mol/L,pH-ll.l,C不符合題意;

D.O原子最外層有6個(gè)電子，得到兩個(gè)電子形成0巴結(jié)構(gòu)示意圖為,D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A、氯化鈉的電子式形成要注意，電子由鈉轉(zhuǎn)移至氯；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、一水合氨部分電離；

D、氧離子的最外層為8電子。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A

不選；

B.NaOH溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；

C.乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學(xué)鍵沒有斷裂，故C選；

D.Na2。與水反應(yīng)生成NaOH,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；

故答案為：Co

【分析】在水中溶解可以斷裂化學(xué)鍵，即可以電離或者和水反應(yīng)。

6.【答案】A

7.【答案】D

8.【答案】A

【解析】【解答】A.配合物[Cr(NH3)4C12]Cl中配體是NH3和Cl,配位數(shù)為6,配位原子為N、Cl,A符

合題意；

B.配合物中存在配位鍵，[Cr(NH3)4Cb]Cl電離出[Cr(NH3)4Cb]+和CLlmol[Cr(NH3)4Cb]Cl在水中只能

電離出ImolCl-,B不符合題意；

C.配合物中Cr為+3價(jià)，C不符合題意；

D.配離子[Cr(NH3)4Cb]+中CF+與C1形成配位鍵，NH3中含有N-H共價(jià)鍵，不含有離子鍵，D不符合題

忌；

故答案為：A?

【分析】A、配位數(shù)即看銘原子周圍所含的原子或者原子團(tuán)個(gè)數(shù);

B、可以電離的離子需要看中括號外的氯離子；

C、結(jié)合化合價(jià)判斷，氨分子為0,氯原子為-1；

D、錢根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共

價(jià)鍵。

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】C

【解析】【解答】A、由圖可知，-OH與環(huán)氧化合物形成氫鍵，說明三乙基羥乙基澳化鏤的催化活性可能

優(yōu)于無羥基結(jié)構(gòu)的四乙基澳化鏤，故A不符合題意;

B、由圖可知，該反應(yīng)中存在C-Br鍵的斷裂，C-0鍵的形成，C-Br和C-0均為極性鍵，故B不符合題

思；

C、若-R為-CH3,oO中含有一個(gè)手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記：OO,故C符合題意;

A

催化劑二生成物為oA□，總

D、由圖可知，該過程的反應(yīng)物為co2+

2

RRX

反應(yīng)式可表示為故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】A、-OH與環(huán)氧化合物形成氫鍵；

B、不同種非金屬元素間形成極性鍵；

C、手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子;

D、根據(jù)反應(yīng)歷程分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.C8Hm是飽和烷煌，分子有碳?xì)滏I和碳碳單鍵，A符合題意;

B.水分子沒有氫氫鍵，B不符合題意；

C.參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C不符合題意;

D.常溫常壓下不是標(biāo)況，不能用氣體摩爾體積，D不符合題意;

故答案為：A

【分析】A.C8H*是飽和烷煌，分子有碳?xì)滏I和碳碳單鍵；

B.水分子沒有氫氫鍵；

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的計(jì)算；

D.常溫常壓下不是標(biāo)況，不能用氣體摩爾體積。

14.【答案】D

15.【答案】B

【解析】【解答】A.n中，碳碳三鍵與苯環(huán)相連，則在同一平面上，四個(gè)苯環(huán)在碳碳雙鍵上，并且通過

單鍵相連，則可以旋轉(zhuǎn)共平面，則所有原子可能共平面，A項(xiàng)不符合題意；

B.m中含有H、C、O、S、N五種元素，H含有一個(gè)價(jià)電子，C含有四個(gè)價(jià)電子，N含有5個(gè)價(jià)電子、

0、S含有6個(gè)價(jià)電子，貝IJIII中N、。原子有孤電子對，B項(xiàng)符合題意；

C.同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，則N、0、S的電負(fù)

性：0>N>S,C項(xiàng)不符合題意；

D.IV中Se原子最外層有6個(gè)電子，和兩個(gè)C各共用一對電子后，還剩2對孤電子，即Se的價(jià)層電子

對數(shù)是4,所以Se采用sp3的方式雜化，S含有6個(gè)價(jià)電子，無孤電子對，則采用sp3的方式雜化，D項(xiàng)

不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

D.IV中S、Se原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4。

16.【答案】D

【解析】【解答】A、SO3中S原子價(jià)層電子對數(shù)為3+一二=3,不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三

2

角形，中心S原子采用sp2雜化，故A錯誤；

B、SO2中S原子價(jià)層電子對數(shù)為2+°一*=3,含有一個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用

2

sp2雜化，故B錯誤；

C、C0|中c原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+——^^=3,不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C

2

原子采用Sp2雜化，故C錯誤；

D、C2H2中碳原子價(jià)層電子對數(shù)是2且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C原子采用sp雜，故D正

確；

故答案為：Do

【分析】根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤

電子對個(gè)數(shù)。

17.【答案】B

18.【答案】C

19.【答案】D

【解析】【解答】A.CO?共價(jià)晶體沸點(diǎn)高難升華，故A不符合題意；

B.C-O鍵的鍵長小于Si-O鍵，CO2共價(jià)晶體硬度大于Si。？，故B不符合題意；

C.一個(gè)碳原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)◎鍵，CO?共價(jià)晶體中C原子的雜化方式為sp3,故C不符合題

思卡.；

D.C02原子晶體與C02分子晶體結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)的，C02原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變

化，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.CO?共價(jià)晶體與Si。2結(jié)構(gòu)類似，其熔點(diǎn)高，難升華；

B.構(gòu)成共價(jià)晶體的原子的半徑越大，共價(jià)鍵能能越小，晶體的硬度越小；

C.CO2共價(jià)晶體與Si。2結(jié)構(gòu)類似，則CO?共價(jià)晶體中一個(gè)碳原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)。鍵。

20.【答案】D

【答案】21.d；3s23P:正四面體形；sp3；24

22.大于；NH：中心原子上無孤電子對，NH3的中心原子上有孤電子對，對成鍵電子對排斥作用更

23.【答案】(1)CioHioBe2；C>H>Be

(2)球形

(3)B

(4)基態(tài)Be和B原子價(jià)電子排布式分別是2s2和2s22p1達(dá)到了全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(5)sp；三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高

(6)正四面體

24.【答案】(1)Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5

(2)H<N<O；sp3；四面體形；水

(3)F原子半徑小，F(xiàn)原子周圍孤電子對間的斥力大，互相排斥導(dǎo)致F—F鍵的鍵能反常

4x143.5

(4)6；——a；T7i_1n-3o

2A^AxaxlO

【解析】【解答】⑴氯為17號元素，其原子核外有17個(gè)電子，則核外電子排布式為Is22s22P63s23P5或

[Ne]3s23P5。答案為：Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5；

(2)由元素所在周期表中的位置，可確定N、O、H的非金屬性H<N<O,則電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠

<N<0；HC1O中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,所以雜化方式為sp3：NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對

數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，則其VSEPR模型為四面體形；NH2cl為極性分子，水為極性分子，苯為非極性

分子，依據(jù)相似相溶原理，在水和苯兩種溶劑中，NH2cl更易溶于水。答案為：H<N<O；sp3；四面體

形;水；

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，雖然F的非金屬性強(qiáng)，吸引共用電子對的能力強(qiáng)，但F原子的最外層有3對孤

對電子，孤電子對間的排斥作用大，所以F—F鍵的鍵能反常的原因是：F原子半徑小，F(xiàn)原子周圍孤電

子對間的斥力大，互相排斥導(dǎo)致F—F鍵的鍵能反常。答案為：F原子半徑小，F(xiàn)原子周圍孤電子對間的

斥力大，互相排斥導(dǎo)致F—F鍵的鍵能反常；

(4)從晶胞圖中可以看出，Ag+周圍距離最近且相等的C1有6個(gè)，所以Ag+的配位數(shù)為6；晶胞的6個(gè)面心

圍成的正八面體的邊長為互成直角的兩個(gè)面心間的距離，兩面心與共用棱心構(gòu)成等腰直角三角形，所以

兩面心間的距離等于棱長的Y2倍，即為KZapm；在晶胞中含有8個(gè)小立方體，每個(gè)小立方體中，含有

22

Ag+個(gè)數(shù)為4x：=:，含有ci-的個(gè)數(shù)為4x：=:，所以8個(gè)小立方體共含有“AgCl”的個(gè)數(shù)為4,設(shè)阿伏

o282

4x143.53亞4x143.5

加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為天---3in-30g-cm-o答案為：6；4a;----3in-3o°

/VAxa.xiu2/vAxaxiu

【分析】(1)氯為17號元素,核外電子排布為Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5；

(2)非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù);

雜化軌道數(shù)=2,為直線；

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形；

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

結(jié)合相似相溶的原理，極性分析更容易溶于極性溶劑;

(3)F原子半徑小，F(xiàn)原子周圍孤電子對間的斥力大，互相排斥導(dǎo)致F—F鍵的鍵能反常；

(4)配位數(shù)的計(jì)算要結(jié)合多個(gè)晶胞考慮，可以從對稱的角度考慮銀離子的配位數(shù)；密度的計(jì)算要結(jié)合體

積、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行判斷。

25.【答案】(1)