2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：氯及其化合物

第四章非金屬及其化合物

第1講氯及其化合物

課標(biāo)要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接

々023廣京T1372023北京,T6；

1.宏觀辨識與微觀探析：能

2023上海，T6；2023重慶,T2；

記住氯及其典型化合物的主

1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)2023年6月浙江，T9；2023遼寧，

要性質(zhì)；能用化學(xué)方程式、

用實例或通過實驗探T3；2023年1月浙江，T4、T7；

離子方程式正確表示氯及其

究，了解氯及其重要2022山東，T11；2022全國甲，

化合物的主要化學(xué)性質(zhì)并描

化合物的主要性質(zhì)。T7；2022年1月浙江，T8；2021河

氯及其化述典型的實驗現(xiàn)象。

2.認(rèn)識氯及其重要化合北，T10；2021廣東，T6；2021湖

合物的性2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能

物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和北，T4；2021江蘇，T2；2021山

質(zhì)和應(yīng)用結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解氯

對生態(tài)環(huán)境的影響。東，T5；2020北京，T6；2020全

氣的性質(zhì)和用途，并建立物

3.結(jié)合實例認(rèn)識氯及其國I,T7；2020全國H,T26；

質(zhì)性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系；

化合物的多樣性。2020全國III,T11；2020江蘇，

能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)角

4.認(rèn)識氯及其化合物的T7；2020山東，T2；2020天津，

度說明氯氣的性質(zhì)。

轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明T1；2019全國III,T12；2019年4

3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：依

進(jìn)步、自然資源綜合月浙江，T8；2019上海，T2

據(jù)假設(shè)提出氯氣的性質(zhì)探究

利用和環(huán)境保護(hù)中的2023江蘇，T3；2023北京，T8；

實驗方案，獨立完成實驗，

重要價值氯氣的實2022北京，T19；2022廣東，T8；

收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和

驗室制法2021廣東，T17；2020全國III,

數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并得出結(jié)論

T26

1.高考常結(jié)合實驗或工藝流程考查Cb、NaCICh、ClCh等的制備、性質(zhì)及含量測

定，具有一定的綜合性和創(chuàng)新性。

命題分析預(yù)測2.2025年高考可能以選擇題的形式考查氯及其化合物的性質(zhì)和用途，非選擇題

中可能會結(jié)合氯及其化合物的制備及性質(zhì)探究進(jìn)行考查，要注意含氯消毒劑的

性質(zhì)和應(yīng)用

從宏微結(jié)合視角認(rèn)識氯及其化合物

國■斌?熊裝置制簿.向【61上修空氣法或

復(fù)飛的實會審制法，

第二）超g曲生生法枚集.強(qiáng)at液機(jī)牧尼飛

考點1氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

(im制:讀透蚊材融會黃遢----------------------------

rTirn^TT-.

1.氯氣的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性

[1].黃綠有⑵刺激性比空能溶于水，常溫下1體積水沸點低，

氣體

色氣味氣大溶解約2體積Cl2⑶易液化

注意氯氣有毒。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識氯氣的氧化性

^J7）287

氯元素位于元素周期表中第「41三周期第「51VUA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為「61'，）,氯原子

很容易得到1個電子形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的C1,因此，氯氣具有很強(qiáng)的⑺氧化性

說明Cb具有強(qiáng)氧化性，與Fe、Cu反應(yīng)時，無論CL是否足量，反應(yīng)均生成高價態(tài)金屬氯化物（FeCb、

CuCl2）o

（3）從元素價態(tài)角度認(rèn)識CL的歧化反應(yīng)

Ch中氯元素為0價，處于氯元素的中間價態(tài)，因此C1,既具有「15］氧化性又具有［16］還原性。常溫

下，Cb與水或堿溶液反應(yīng)時，Cb發(fā)生歧化反應(yīng)，C1由0價變?yōu)?1價和一1價。

與水反應(yīng)「171CI2+H2OUHCI+HCIO

「181Cb+2NaOH^NaCl+NaClO+H2O（制漂白液），［19］2cl?+2Ca（OH）

與堿反應(yīng)

2^CaCb+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）

14）從平衡角度認(rèn)識氯水的成分和性質(zhì)

氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)。

+++

①氯水中存在平衡：Cb+H2O^H+cr+HC1O,HC1O^H+C1O",H2O^H+OH-O新制氯水中存在

的各種微粒為，三分子：H2O>Cb、HC1O,四離子：H+、C「、C1O->OH"（極少量）。

②新制氯水性質(zhì)的多重性

—CL—（強(qiáng)氧化性）［能夠氧化Fe"、Br\「等］

—cr—［生成沉淀］--1加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀）

r-->-HC1O~［不穩(wěn)定性）［在光照下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生

T使有色布條或品紅溶液褪色I(xiàn)

1--漂--白--性--卜,

使紫色石蕊溶液先變紅（H*的酸,

-性）后褪色（HC1O的漂白性）

LH+_［酸性］—

」加碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡|

拓展實驗中將乙烯通入新制氯水，氯水黃綠色逐漸褪去，反應(yīng)方程式為「20］CH2=CH?+

Cb——>CH?C1—CH2cl。

2.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

（1）次氯酸

酸性弱于碳酸，只存在于水溶液中

［弱酸性

能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，用作漂白劑瑞《黨丕穩(wěn)里見光分解

用作消毒劑

I結(jié)構(gòu)式

H—0—C1

光昭

不穩(wěn)定性「2112HC1O=^=2HC1+O2l

弱酸性CIO+CO2+H2O=HC0；+HC1O

由于酸性的強(qiáng)弱順序為H2cChAHClOAHCO；,向NaClO溶液中通入CO2,無論CCh是否過量,

反應(yīng)均生成NaHCCh和HClOo

(2)次氯酸鹽

漂白液漂白粉

有效成分[221NaClO[241Ca(CIO)2

「231Cb+2NaOH-NaClO+NaCl+125]2cl?+2Ca(OH)2^CaCb+Ca

制備原理

叱0(CIO)2+2H2O

CO2+NaClO+H2O^NaHCO3+CO?+Ca7CIO+H2O^CaCO3+

失效原因光照光照

HC1O、2HC1O-2HC1+O2T2HC1O、2HC1O-2HC1+O2T

用途漂白、消毒

1.易錯辨析。

（1）氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。（X）

（2）CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。（X）

（3）氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性。（X）

（4）NaCl（aq）-4ci2（g）—漂白粉（s）,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)。（X）

（5）［全國III高考改編］將CL通入碳酸鈉溶液中可制取較高濃度的次氯酸溶液。（X）

2.實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。1molCb與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等

于”）NA，而ImolCb與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于（填“大于”“小于”或

“等于"）NA。

4.向碘化鉀的淀粉溶液中通入氯氣至過量，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色，褪色的可能原因是氯氣將生成的

12全部氧化。

5.［新制飽和氯水］易錯辨析。

（1）可以用pH試紙測定氯水的pH。（X）

（2）再通入少量氯氣，,:+）減小。（x）

c（C10-）

(3)［上海高考改編］向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，可增強(qiáng)溶液漂白能力。(d)

(4)通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)。(X)

(5)光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱。(X)

(6)加入少量亞硫酸鈉固體，溶液pH減小。(4)

6.向新制氯水中滴入少量紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色。

7.易錯辨析。

(1)［2022全國甲改編］漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。(X)

(2)［2022海南改編］NaClO溶液具有漂白能力，長期露置在空氣中，釋放CL，漂白能力減弱。

(X)

(3)［2021山東］向NaClO溶液中滴加酚髓試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)。

(4)

(4)［2021廣東改編］社區(qū)服務(wù)中用84消毒液對圖書館桌椅消毒，是因為含氯消毒劑具有氧化性。

(4)

(5)［全國II高考］漂白粉可用于生活用水的消毒。(?)

解析(1)漂白粉的有效成分Ca(CIO)2與鹽酸反應(yīng)生成有毒氣體CL,故漂白粉和鹽酸不能混合使

用。

8.［全國III高考改編］Cb與熱的KOH溶液反應(yīng)生成KC1CH的離子方程式為3cb+6OEF05cl+C10；+

3H2OO

9.［2022浙江改編］將少量SC>2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SCh+HzO+SClCT^SO；一+

2HC1O+C「。

10.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是CaCCh和CaCl2,其原因是Ca

光昭

(CIO)2+H2O+CO2—CaCO3+2HClO,2HC1O—=2HC1+O2T,CaCCh+ZHCl^CaClz+CCM+HzO

(用化學(xué)方程式說明)。

命題點1氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

1.根據(jù)下列裝置圖回答問題：

(1)裝置A、B中通入干燥的CI2后，觀察到的現(xiàn)象是干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的

紅色(或裝置B中)布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是C12無漂白性，C12與水反應(yīng)生成的HC10有

漂白性。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cb+HaOUH,+CT+HClO。

(3)實驗開始后，裝置C中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色。

(4)通入CL時，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是EhO+SO；一+C12^2H++SOj—+2C=。

(5)裝置E中發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++CL『2Fe3++2C「。

(6)裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。

命題拓展

探究氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示，a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花(夾持裝置略)，下列說法正確的是

(C)

KRrlWit滴否酎獻(xiàn)的、HOH前旅

尾丁灶理裝置

A.若a處褪色，說明Ch具有漂白性

B.若d處褪色，說明Cb具有漂白性

C.若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說明CL的氧化性強(qiáng)于Br2、12

D.若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：Cl2>Br2>I2

解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使品紅溶液褪色，則a處品紅溶液褪

色，說明次氯酸具有漂白性，A錯誤。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中消耗

氫氧化鈉，溶液的堿性減弱，使滴有酚酉太的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，則d處滴有酚酉太的氫氧化鈉溶液褪

色，不能說明氯氣具有漂白性，B錯誤。若b處變?yōu)槌壬?，則說明氯氣與淡化鉀溶液反應(yīng)生成了凰單質(zhì)，c

處變?yōu)榛@色，則說明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變籃，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于

氧化產(chǎn)物的氧化性可知，CL的氧化性強(qiáng)于B"、L,C正確。結(jié)合C項分析可知，可判斷Cb的氧化性強(qiáng)于

Bn、L,無法比較Bn和L的氧化性強(qiáng)弱，D錯誤。

【辨析】HC1O使品紅溶液褪色的原理為氧化漂白(不可逆)，而SO2使品紅溶液褪色的原理為使有色

物質(zhì)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱條件下溶液又恢復(fù)原色。

命題點2氯水的性質(zhì)

2.[2022浙江]關(guān)于反應(yīng)CL(g)+H2O(1)UHC1O(aq)+H+(aq)+C1"(aq)AW<0,達(dá)到平衡后，

下列說法不正確的是(D)

A.升高溫度，氯水中的c(HC1O)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC1O)增大

C.取氯水稀釋，c(CP)1c(HC1O)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上

述反應(yīng)存在限度

解析題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，c(HC10)減小，A項正確；加入的醋酸鈉會電

離成Na卡和CH3co0，CH3coeT可結(jié)合溶液中的H+使c(H+)減小，平衡正向移動，故c(HC10)增

大，B項正確；稀釋氯水，題給反應(yīng)平衡正向移動，反應(yīng)HC1O(aq)^H+(aq)+C1CT(aq)平衡正向

移動，c(C「)減小的程度比c(HC1O)的小，故c(C「)Ie(HC1O)增大，C項正確；加AgNCh溶液

產(chǎn)生白色沉淀，說明CL溶于水有C「生成，加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，而Cb、

HC1O均能氧化「，不能證明題給反應(yīng)存在限度，D項錯誤。

命題拓展

判斷下列說法正誤。

(1)新制氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cb。(Y)

(2)向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有cr。(N)

(3)向新制氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+。(?)

(4)向FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O。(X)

(5)久置氯水導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明溶液中離子種類增多。(X)

(6)久置氯水pH變小，說明氯水吸收空氣中的CCh。(X)

命題點3氯的含氧酸鹽的性質(zhì)

3.[2023北京海淀人大附中模擬]某消毒液的主要成分為NaClO(pH=13),已知飽和NaClO溶液的pH約

為11,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(D)

-_

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制備：Cl2+2OH^ClO+cr+H2O

+

B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生Cb：2H+Cr+ClO^^Chf+H20

C.該消毒液中加入白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO^^HCIO+CH3COO

+

D.該消毒液中加入少量FeSC>4溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClCT+5H2O^C廠+2Fe(OH)3；+4H

解析A項，消毒液的主要成分為NaClO,可以用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，正確；B項，在酸性條件下

C1CT與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)2H++C「+C1O「^C12T+H2O,正確；C項，由于

HC1O酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HC1O,漂白性增強(qiáng)，正確；D項，向NaClO溶液中加入少

量FeSCU溶液，依據(jù)有紅褐色沉淀生成可知次氯酸根離子氧化Fe2+生成Fe(OH)3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得

失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，反應(yīng)的離子方程為CKT+2Fe2++H2O+4OH-^C廠+2Fe(OH)31,

錯誤。

4.[2023河南洛陽模擬]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(CIO)2,相應(yīng)的生產(chǎn)流

程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(D)

底料tW

飽和通電一一

在u水一ITa漫螂的

H.O

CIJNQ-J-IICIO[

梨料'r螺

整.一*津粉怔

A.①中陽極的電極反應(yīng)式為2C1一21『CLT

B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2^Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

c.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

D.制備漂粉精過程中，Cb轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2時，Cl的原子利用率為100%

解析

電第甯mttit末時JUfUin標(biāo)應(yīng)的化學(xué)方便式為2al?

失去電子,常生工化反應(yīng),電概升=涮％=(*00丫

反日式%20=<!,：.<?1上?1，”,1?正?

①②③中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，④中的反應(yīng)為化合反應(yīng)，⑤中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確。制備漂粉

精的過程中，CL轉(zhuǎn)化為Ca(CIO)2時有NaCl生成，因此Cl的原子利用率不為100%,D錯誤。

考點2氯氣的實驗室制法

唐；送透教材融會貫遑

知以整合攸材讀厚1

1.氯氣的實驗室制法

(1)制取原理

實驗室通常用MnCh氧化濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為門］MnC)2+4HCl(濃)&MnCb+CLT

+2H2OQ

實驗室通常用強(qiáng)氧化劑［如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、Ca(CIO)2等］氧化濃鹽酸制取氯氣(特點：不需

要加熱)，反應(yīng)原理如下：

①14HC1（濃）+K'Cr。^⑵2KC1+2CrCb+7H2。+3C。

②16HC1（濃）+2KMnC）4^⑶2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2T

@6HC1（濃）+KC10v^[4]KC1+3H2O+3CI2I

?4HC1（濃）+Ca（CIO）CaCb+ZCbt+ZH?。

（2）實驗裝置

（3）制取過程

裝置特點固+液」一氣體

凈化方法用⑹飽和食鹽水除去HCl^體，而用⑺濃硫酸除去水蒸氣

收集方法向「8］上排空氣法,排「91飽和食鹽水法

,①將濕潤的淀粉一KI試紙放在集氣瓶口，試紙［10］變藍(lán)；②將濕潤的品紅試紙放在集

q僉:莆:去

'氣瓶口，試紙「111褪色；③根據(jù)氯氣的顏色

尾氣處理用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收

拓展

改進(jìn)作用

橡皮管a的作用：［12］使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液

體順利流下

長頸漏斗的作用：

（1）可用于檢查裝置「131氣密性；

（2）可用于檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為［14］_

長頸漏斗中液面上升

用無水氯化鈣或五氧化二磷固體同樣能吸收氯氣中的水蒸氣，且操

作方便安全，但不能用［15］堿石灰干燥

2.C12的工業(yè)制法——氯堿工業(yè)

海水一>粗鹽雪飽和食鹽水望陽極產(chǎn)物：Cl2

陰極產(chǎn)物：H2>NaOH

電解

化學(xué)方程式為2NaCl+2H「0^=116]2NaOH+H2T+Cl2T

1.易錯辨析。

（1）［2021全國甲改編］實驗室中可加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物制備氧氣。（Y）

（2）［全國I高考改編］啟普發(fā)生器也可用于二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。（X）

（3）［浙江高考］電解飽和食鹽水可制取氯氣。（Y）

（4）可用飽和NaHCCh溶液除去CL中混有的HC1氣體。（X）

（5）可用濃硫酸或堿石灰干燥CL。（X）

（6）用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取Cb時，溫度不宜過高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)。（7）

（7）實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb，再拆卸裝置，避免污染空氣。（Y）

（8）用NaOH溶液吸收多余的Cb時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。（X）

2.用MnCh氧化濃鹽酸制取氯氣時，使用濃鹽酸而不用稀鹽酸的原因是MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

3.滴加濃鹽酸時，要拔開分液漏斗塞子（或使分液漏斗蓋上的小孔對齊），目的是便于分液漏斗中的液

體流出。

4.用排空氣法收集密度比空氣大的氣體，如Cb時，裝置中導(dǎo)管應(yīng)長（填“長”或“短”，下同）管進(jìn)

氣，短管出氣,若收集密度比空氣小的氣體，如H2、NH3時，導(dǎo)管應(yīng)短管進(jìn)氣,長管出氣。

5.寫出用氫氧化鈉吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：2NaOH+Cb-NaClO+NaCl+H，O；吸收氯氣時，

不能用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。

t---------------------------------------------------------------------------->

命題點氯氣的制備與性質(zhì)探究

1.［2022廣東］實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成Cb后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行

實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵―）

解析A項，除雜裝置，先除去HC1,后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣

管長，出氣管短，正確；C項，探究干燥的紅布條和濕潤的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項，尾氣吸收

應(yīng)用堿液，錯誤。

2.［2023蘇錫常二模］實驗小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A)

MnO,NaOH溶液

T戊

A.用裝置甲制備氯氣

B.用裝置乙處理多余氯氣

C.用裝置丙除去氯化氫

D.用裝置戊檢驗氯氣

解析A項，裝置甲中濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，但該反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行，錯誤；B

項，氯氣能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可以用裝置乙處理多余的氯氣，正確；C項，生成的氯氣中混有HC1氣

體，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1氣體，正確；D項，氯氣具有氧化性，能夠和KI溶液反應(yīng)生成

b,淀粉遇b變藍(lán)，可以用裝置戊檢驗氯氣，正確。

3.[2023濟(jì)南模擬]某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca

(CIO)2+CaCb+2H2sO4q2CaSO4+2CbT+2H2O,他們設(shè)計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請

回答下列問題：

(1)該實驗中A部分的裝置是b(填字母)。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cb+2Fe2+『2C「+2Fe3+,裝置E的作用是吸收

多余的CH防止污染空氣。

(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：取少量洗氣

瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCE溶液，若有白色沉淀生成，則證明洗氣

瓶C中亞硫酸鈉已被氧化。

(5)制取CL的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法：2KMnCU+16HCl(濃)

^2KCl+2MnCb+5Cl2t+8H2O(用化學(xué)方程式表示)。

解析（1）從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12^2KC1+L,淀粉溶液遇碘變藍(lán)。（3）裝置D

2+3+

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe^2CF+2Fe,裝置E的作用是吸收多余的Ch,防止污染空

氣。（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗證SO；一的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗SO；一

的存在選用稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶液。

f--------------------1索養(yǎng)得;遷移宜用提開察停--------------------------

素養(yǎng)5科學(xué)探究思想一一新型滅菌消毒劑的制備和應(yīng)用

命題特點：新型滅菌消毒劑ClCh、NaCKh等的制備、性質(zhì)探究實驗?！耙惶崛　鼻榫持嘘P(guān)鍵信息，尤其

是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；“二分析”含氯物質(zhì)隨實驗的進(jìn)行發(fā)生的反應(yīng)；“三關(guān)注”制備環(huán)境（酸

堿性、氧化性和還原性等）。

有關(guān)C1O2的性質(zhì)和制備

物理性質(zhì)常溫常壓下，C1O2是一種黃綠色氣體，易溶于水

C102可作消毒劑、漂白劑，其水溶液不穩(wěn)定，見光易分解。主要表現(xiàn)出氧化性，作氧化

劑時，本身可被還原為cr。

①氧化Mi?*：2C1O+5Mn2++6HO^5MnOi+12H++2C1。

化學(xué)性質(zhì)222

2+

②快速氧化S?：8C1O2+5S+4H2O——5soi+8C1+8Ho

-

③將CN一氧化成C02和N2：2C1O2+2CN^2CO2+N2+2CP

還原法

①氯酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)法：2NaClO3+4HC1^2NaCl+Cbf+2C1O2T+2H2O。

②草酸還原法：H2C2O4+2NaClO3+2H2SO4=2NaHSO4+2CO2T+2C1O2T+2H2。。

③KC103與S02反應(yīng)法：2KC1O3+SO2^2C1O2+K2SO4。

制備④實驗室常將NaCICh和Na2sCh用硫酸酸化，在加熱條件下制備CICh：2NaClO3+

Na2SO3+H2so402cl02T+2Na2SO4+H2Oo

氧化法

①亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)法：2NaCK>+Cb^-l]2NaCl+2clCh。

②亞氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)法：5NaC102+4HC1^[2]4C102T+5NaClN2H2O

1.亞氯酸鈉（NaClCh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜

（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

so,H2O2

N-a-C-1-0a，+H2,Sy0.>.|反-1—年,C①IO,反.②,?-----產(chǎn)品

..NaOH

NaHSO4

下列說法錯誤的是(C)

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的壓。2可用NaCICU代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

解析根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C102,氧化產(chǎn)物是

NaHSO4,根據(jù)得失電子守恒可知，NaCICh和S02的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；由反應(yīng)①中各元素

的化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，可知C1O2是正極產(chǎn)物，B項正確；反應(yīng)②中，

C102轉(zhuǎn)化為NaCICh,氯元素的化合價降低，C1O2作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價升高，

不能用NaCICU代替H2O2,C項錯誤；反應(yīng)②中C1O2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出反應(yīng)②條件下，

C1O2的氧化性大于H2O2,D項正確。

2.C1O2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白，用如圖所示裝置(夾持裝置略)制備ClCh并

探究C102的某些性質(zhì)。

一.

II?

IM

IH/K

:X4

rn

回答下列問題：

(1)裝置A用于制備ClCh，生成的C102中混有C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClC)3+H2c2O4+

2H2so金2clC>2T+2NaHSO4+2CO2T+2H2。。

(2)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①、③，邊通空氣邊向儀器a中滴加稀硫酸并加熱，一段時間后，裝置C

中生成NaCICh,該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的還原性。若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，裝置B中可觀察到

的現(xiàn)象為紅色布條褪色。

(3)城市飲用水處理的新技術(shù)中用ClCh替代Cb，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效

率，那么消毒殺菌劑CIO?的消毒效率是Cb的2.63倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

解析(1)由題意可知，裝置A中反應(yīng)生成的氣體為ClCh和CO2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClCh+

H2C2O4+2H2SO4=2C1O2T+2NaHSO4+2CO2f+2H2O0(2)CIO2與H2O2在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)2CK)2

+2NaOH+H2O2—2NaC102+2H2O+02,H2O2中0由一1價變?yōu)?價，0的化合價升高，體現(xiàn)了H2O2

的還原性。C102具有強(qiáng)氧化性，會使裝置B中紅色布條褪色。（3）C102中氯元素由+4價降為一1價，則

1molCIO2轉(zhuǎn)移5mol電子，消毒效率為-上，1molCb轉(zhuǎn)移2mol電子，消毒效率為2，則CICh的消毒效

67.571

5

率是氯氣的晝-2.63倍。

1.［模塊融合］［2023廣東］利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實驗。閉合Ki，一段時間后，

（D）

安全濕潤的

氣球紅希條

浸有潘g

溶液的棉花Y

b

淀粉KI溶液飽和食鹽水

A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是C12和。2

B.a處布條褪色，說明Cb具有漂白性

c.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：cr>r

D,斷開K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)

解析閉合Ki,與電源正極相連的一極為陽極，發(fā)生反應(yīng)2c「一2^與電源負(fù)極相連的一極為

陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-^H2T+2OH，故U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是CL和H2,A項錯誤；a

處濕潤的紅布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氯氣沒有漂白性，B項錯誤；b

處出現(xiàn)藍(lán)色，說明生成了a即發(fā)生反應(yīng)：ci2+2r^2cr+i2,可說明還原性「>c廣，c項錯誤；斷

開Ki,立刻閉合K2,會形成氫氯燃料電池，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D項正確。

2.［2023江蘇］實驗室制取Cb的實驗原理及裝置均正確的是（C）

氣體，

飽和

留NaCl

E叁才溶液

B.除去CL中的HC1

4

C.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cb

解析實驗室制CL的原理及裝置如圖所示:

濃硫酸

除HC1干燥加

NaOH溶液

發(fā)生裝置凈化除雜裝置空氣法

收集CU用于除去多缸u

收集裝置尾氣處理裝置

結(jié)合上述分析知，A項稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸，B項氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，D項CL在水中的溶解度較小，

不能用水吸收Cb,應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故選C。

3.［模塊融合］［2021江蘇］反應(yīng)Cb+ZNaOH^NaClO+NaCl+HzO可用于制備含氯消毒齊I」。下列說法正確

的是(C)

A.CL是極性分子

B.NaOH的電子式為Na：0：H

C.NaClO既含離子鍵又含共價鍵

D.C「與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

解析A項，CL的結(jié)構(gòu)式為C1—C1,屬于非極性分子，錯誤；B項，NaOH為離子化合物，電子式為Na卡

［：0：H「，錯誤；C項，Na卡與C1CT之間為離子鍵，C1CT內(nèi)部C1與O之間為共價鍵，正確；D項，C1-

的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤。

4.［CbO的制備］［2021浙江］CbO是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純CLO。

已知：

Hg()粉末、

與玻璃珠

冷

卻,

液

①HgO+2CL-HgCh+CbO，合適反應(yīng)溫度為18?25℃；副反應(yīng)：2HgO+2Chq=2HgC12+O2。

②常壓下，Cb沸點一34?！?熔點一101.0℃；CLO沸點2.0℃,熔點一120.6℃。

@C12O+H2O^2HC1O,CbO在CCL中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是濃H2SO4。

②將圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用a。

無水CaCL,無水CaCl,

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是ABC。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中CL和史的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝