2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十七鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE5-課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十七）鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽A級(jí)—學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1．檢驗(yàn)Fe3＋通常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)?)A．黃色 B．藍(lán)色C．紅色 D．淺綠色解析：選C檢驗(yàn)Fe3＋的方法，首選KSCN溶液，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯。注意描述的正確現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，注意不要說(shuō)成產(chǎn)生紅色沉淀。2．蘋(píng)果汁飲料中含有Fe2＋，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有()A．氧化性 B．還原性C．堿性 D．酸性解析：選B在空氣中，O2能夠把Fe2＋氧化為Fe3＋；而加入維生素C可以有效防止氧化，說(shuō)明被氧化的是維生素C而不是Fe2＋，此時(shí)維生素C表現(xiàn)了還原性。3．實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的()A．鎂粉 B．鋅粉C．鐵片 D．銅片解析：選CA項(xiàng)，鎂粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵；B項(xiàng)，鋅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵；C項(xiàng)，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，為防止亞鐵離子被氧化，實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的鐵片；D項(xiàng)，銅片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，會(huì)引入新雜質(zhì)。4．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3＋C．溶液中可能含Cu2＋D．剩余固體中一定有銅解析：選BFe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，加入鐵粉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中先強(qiáng)后弱規(guī)律，反應(yīng)先后順序?yàn)镕e＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu或者Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。因?yàn)橛泄腆w存在，該固體可能是Fe、Cu的混合物，也可能是Cu，無(wú)論哪種情況，得出溶液中一定不含有Fe3＋，因此加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A說(shuō)法正確，B說(shuō)法錯(cuò)誤；如果鐵粉與Cu2＋反應(yīng)，鐵粉不足，溶液中有Cu2＋，固體為Cu單質(zhì)，也符合題意，故C說(shuō)法正確；根據(jù)上述分析，剩余固體中一定含有銅，故D說(shuō)法正確。5．把含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．4∶1 B．3∶1C．2∶5 D．1∶1解析：選C設(shè)原混合物中含有Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量分別是x、y，則Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2Oy2y2FeCl3＋Fe=3FeCl22yy3yFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑x－yx－yx－y則[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，y∶x＝2∶5。6．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是()A．Fe2＋、Cu2＋ B．Zn2＋、Fe2＋C．Cu2＋、H＋ D．Zn2＋、H＋解析：選B當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后，氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以置換出溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且鐵粉過(guò)量，則一定不含有氯化銅；由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱，所以不會(huì)置換出鋅，溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，則污水中一定含有的金屬離子是Zn2＋、Fe2＋。7．下列描述中不正確的是()A．FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期B．Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成紅色D．鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O4解析：選CFe2＋具有還原性，能被其他氧化劑氧化，從而防止食品氧化變質(zhì)，使食品保質(zhì)期延長(zhǎng)，A正確；Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，B正確；向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，則溶液中Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋不與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不會(huì)變成紅色，C錯(cuò)誤；鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)高溫,Fe3O4＋4H2，則生成紫黑色的Fe3O4,D正確。8．向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不變色。則原混合物中鐵元素的總質(zhì)量為()A．22.4g B．28.0gC．32.0g D．33.6g解析：選B用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.5L＝1mol，根據(jù)氯原子守恒，則n(Fe)＝n(FeCl2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.5mol，m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28.0g。9．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________。解析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。答案：(1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)B級(jí)—選考等級(jí)考試增分練1．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說(shuō)法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x＝0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－解析：選C某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol,B錯(cuò)誤；FexO中Fe的平均化合價(jià)為eq\f(＋2,x)，被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005mol×2＝0.01mol，則有eq\f(1.52g,56x＋16g·mol－1)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x＝0.01mol，解得x＝0.8,C正確；通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤。2．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋解析：選C根據(jù)剩余的固體為紅色可知，剩余的固體中含有銅，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3＋，一定含有Fe2＋，但Cu2＋不能確定。3．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)某綠礬樣品進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在試管中加入少量該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，由此得出的結(jié)論是________________________________。若向試管中繼續(xù)通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說(shuō)明溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2①儀器B的名稱(chēng)是________；B中可加入下列試劑中的________(填標(biāo)號(hào))。a．Al2O3b．Ca(OH)2c．CuSO4②打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序是________(填標(biāo)號(hào))。a．熄滅酒精燈 b．關(guān)閉K1和K2c．稱(chēng)量A d．冷卻到室溫解析：(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知樣品中沒(méi)有Fe3＋，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色。(2)①B為球形干燥管，作用是防止外界空氣中的