2024-2025學年高一化學易錯題練習：離子方程式的書寫及正誤判斷（原卷版）

■昔專題w-離子方程式的書寫及正誤判斷!

聚焦易錯總一

A易錯點一主觀臆斷、不符合反應的客觀事實

A易錯點二化學式拆分錯誤

A易錯點三沒有注意反應物的用量或滴加順序，寫錯生成物

A易錯點四忽視反應物或產物的配比

A易錯點五忽視電荷守恒和原子守恒

典例精講|

易錯點一主觀臆斷、不符合反應的客觀事實

【易錯典例】

例1下列離子方程式書寫正確的是

A,稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=I!?。

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO1+2H+=CO2T+H2O

D.CUSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO^-+Ba2++2OH-=BaSOj+Cu(OH)2；

【解題必備】

書寫離子方程式必須以客觀事實為依據，不可憑空想象不存在的產物或者反應。

【變式突破】

1.下列離子方程式書寫正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO2+2H+=COJ+H2O

B.硫酸和氯化鋼溶液反應：Ba2++SO2-=BaSOJ

44

C,氫氧化鈉和足量氫硫酸反應：2OH—+H2S=S2一+與0

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

易錯點二化學式拆分錯誤

【易錯典例】

例2下列反應能用離子方程式C0,—+2H+=CO2T+H2O表示的是

A.Na2CO3+2CH3COOH=2cH3coONa+CO#+H,O

B.NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+COJ+H2O

C.BaCO3+2HCl=BaCl2+COj+H2O

D.K2CO3+2HC1=2KC1+CO#+H,O

【解題必備】

書寫離子方程式時的拆分原則

(1)拆寫成離子符號的物質：易溶易電離的物質。

①強酸：HC1、H2soQHNO3、HCIO4、HI、HBr等;②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)rBagH"金屬活動

順序表Mg前金屬對應的堿)等；③易溶易電離的鹽：鉀鈉鐵鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸領鉛沉水中，

鹽酸不溶銀亞汞。

(2)書寫化學式的物質

①氣體：COrSOrNH3等；②單質：Na、Fe、凡等；③氧化物：Na2。、Fe2OrCuO等；④難溶物質：

CaCOrMg(OH)rCu(OH)rBaSO.AgCl等;⑤難電離物質:弱酸(如H2cO?等)、弱堿(如陽3鳥0)和

H2OO

(3)改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。②作

為生成物，一般寫化學式(標‘丁’號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。

(4)氨水作反應物寫NH3H2O;作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NHy標“T”號)。

(5)容易出現錯誤的幾類物質的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO、不能拆寫成Na+、H+和C。2-。②濃硫酸作為反應物不

33

能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSO,應拆寫成Na+、H+和SO一。

44

【變式突破】

2.下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3+Ca2++0H-=CaCO3；+H?0

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：

B.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSOJ+H2O

C.氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-=H2。

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2-+2H+=CO9t+H2O

易錯點三沒有注意反應物的用量或滴加順序，寫錯生成物

【易錯典例】

例3下列離子方程式中錯誤的是

A.Ba(OH),溶液中滴入足量H,SO,：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2HO

B.Ba(OH)2溶液中滴入少量H,S。/Ba2++OH+H++SO2-=BaSO4；+H2O

C.BalOH%溶液中滴入足量NaHSC>4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSOJ+2H?O

D.Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOJ+H2O

【解題必備】

利用“少定多變''法書寫與量有關的離子方程式

(1)“定''是指量少的反應物，其參加反應離子的化學計量數由其化學式確定，通常按1mol物質參加反應來確

定。

(2)“變”是指過量的反應物，其參加反應離子的化學計量數根據量少的反應物離子決定的反應量來確定，不

受化學式中比例的制約，是可變的。

【變式突破】

3.向等物質的量濃度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

AOH-+CO2+2H+=HCO+HO

’33-2

B2OH-+CO2-+3H+=HCO+2HO

33-2

C.2OH-+CO2-+4H+=COT+3HO

322

D.OH+CO2+3H+=COT+2HO

322

易錯點四忽視反應物或產物的配比

【易錯典例】

例4下列離子方程式正確的是

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO-+Ca2++OH-=CaCO3；+H.O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H++SO2.+Ba2++2OH=BaSO4+2H,O

442

C.氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-=H2o

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO2-+2H+=COJ+H2O

【變式體驗】

4.下列離子方程式正確的是

A.MgSC>4溶液與Ba(0H)2溶液反應：S0^+Ba2+=BaSOJ

B.NaHCC)3溶液與稀鹽酸反應：CO^-+2H+=CO2?+H2O

C.Cu片插入AgNC)3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H,O

易錯點五忽視電荷守恒和原子守恒

【易錯典例】

例5下列離子方程式的書寫正確的是

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO|-=CO2T+H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

D.氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO2-=BaSO

+44

【解題必備】

正確書寫、判斷離子方程式的四個關鍵點

審清題意注意反應環(huán)境

“三注意''注意操作順序

注意反應物之間量的關系

化學式拆寫易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆

“四原則”微溶物清拆濁不拆

單質、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

反應產物分析量不同時的產物

“三分析''分析是否漏掉同步反應

分析變價元素的產物

方程式遵循原子是否守恒

“三守恒”電荷是否守恒

電子轉移是否守恒

【變式體驗】

5.下列離子方程式正確的是（）

A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H#

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO2-+2H+=COJ+H2O

硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應：

D.Ba2++SO42-=BaSO4J

習題精練

1.下列離子方程式中，能表示KOH稀溶液與NaHCC>3溶液反應的是

A.2K++OH-+HCOf=K2cC^+HQ

B.OH-+NaHCO3=Na2CO3+H2O

C.OH+HCOf=CO^+H?O

D.2K++OH-+HCOf+2Na+=Na2CO3+K2CO3+2H2O

2.下列各項中兩組物質間的反應，可以用同一個離子方程式表示的是

A.HSO和NaOH；HNO和Ba（0H）

2432

B.HSO和Ba（OH）；BaCl和NaSO

242224

C.NaCO溶液和少量稀鹽酸；NaCO溶液和過量稀鹽酸

2323

D.HSO和NaOH；HSO和Cu（0H）

24242

3.化學方程式只表示一個具體的反應，而離子反應表示的是一類反應，下列化學方程式不能改寫成H++

OH-=為0的是

A.2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

C.KHCO3+KOH=K2cO3+H2OD.HC1+KOH=KC1+H2O

4.下列離子方程式的書寫正確的是

A.鋁與鹽酸反應：A1+6H+=A13++3H2T

B.CO,通入NaOH溶液中：CO+OH-=CO2-+HO

C.澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H?O

D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-+Ca2+=CaCOI

33

5.下列離子方程式的書寫正確的是

A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.氫氧化鋼溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++SO2-=BaSO.J,

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO2-+2H+=H2O+CO2T

D.氫氧化銅和稀鹽酸反應：H++OH-=H2O

6.下表中對離子方程式的評價不合理的是

選項化學反應及其離子方程式評價

AHSO溶液與Ba(OH)溶液反應：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSOJ+2Ho正確

242442

錯誤，碳酸鎂不應寫

B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO2-+2H+=C。T+H0

322成離子形式

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

C正確

Fe3++3HO=Fe(OH)J+3H+

23

向溶液中加入溶液：20H+Cu2+=Cu(0H)J

DNaOHCuCl正確

22

7.向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚猷溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖

所示。下列說法不正確的是

A.A點導電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據

B.溶液由紅色變成無色、產生白色沉淀分別是OH-、S0「參加反應的實驗證據

C.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+SC)K+H+=BaSOJ+H2O

D.C點溶液中存在的微粒主要有H2。、H+、SO上

8.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO「雜質離子，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下，關于

實驗過程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應的離子方程式均正確的是

按順序加入試劑

粗食鹽水

—I鹽酸

濾液溶液食鹽

IIIII

選項試劑目的離子方程式

AKOH溶液僅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2；

溶液僅除去廠

BBaJsoBa2++Na2so4=BaSO4>t+2Na+

僅除去

CNa2c。3溶液Ca2+Ca2++CO§-=CaCO3；