新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)選修2教案

專題一多樣化的水處理技術(shù)2、了解海水的綜合利用，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用學(xué)原理，大量內(nèi)容閱讀了解第一單元2課時，第二單元3課時,復(fù)習(xí)1課時，習(xí)題1課時，共7課時)2.閱讀表1－1找出你認(rèn)為有毒、應(yīng)當(dāng)除去的微粒。你能利用所學(xué)的知識對這些有害物2.在凈水過程中用到混凝劑，其中可以作為混凝劑使用的是A、偏鋁酸鈉B、氧化鋁C、氯化鋁D、明礬3.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯誤的是A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命4.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡5.長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧氣少了B.水中的亞硝酸鹽濃度大了C.水中的鈣鎂離子多了D.水中的二氧化碳多了(1)近年來，某些自來水廠在用液(2)科研人員發(fā)現(xiàn)在氯消毒的飲用水中，含有微量對人體有潛在危害作用的含氯化毒O1.閱讀本節(jié)調(diào)查研究思考水體富營養(yǎng)化是如何產(chǎn)生的？你認(rèn)為該污染主要由表中哪些3.國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下A、處理廢棄物B、治理污染點C、減少有毒物D、杜絕污染源染。7(1)藍(lán)藻的瘋狂生長說明湖水中哪些元素超標(biāo)(2)藍(lán)藻的瘋長會如何破壞生態(tài)平衡？(3)已知洗衣粉的成分為(Na5P3O10)，三聚磷酸鈉，已知三聚磷酸是三個H3PO4(4)青島市政府規(guī)定從今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，其原(1)用鐵作電極電解時，電極反應(yīng)式為：陽極，陰極。(2)在水溶液中將Cr2O72-離子還原成Cr3+的還原劑是溶液中的離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。(3)在處理廢水中使溶液的PH不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過和(4)將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反應(yīng)式為，同時還有生成24.在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的CHOOCOHOL中含有的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機(jī)物OD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存。若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)(1)寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量(活性炭、FeSO4、鐵粉)可以回收其中的金屬。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來。第二單元硬水軟化與海水淡化(第2、3課時)1.水的硬度是由什么引起的？如何定義水的硬度？2.硬水與軟水如何劃分？何為暫時硬度？何為永久硬度？請用化學(xué)方程式表示區(qū)分？暫時硬水的危害有哪些？，體會加入藥劑的量的控制5.離子交換法的化學(xué)原理是什么？請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬水，硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生，利用氫型陽離子交換樹脂進(jìn)行交換，溶5.檢驗水是否為硬水的簡便方法是A:加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B:將水加熱煮沸，看是否有沉淀生成C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D:加入少量肥皂水，看是否有沉淀6.暫時硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于O7.水壺里水垢的主要成分是ACaCOCaOHB:Ca(OH)2、Mg(OH)2CCaCOMgCOD:CaCO3、Mg(OH)2B磺化煤軟化處理后的水中[Na+]增大；C化及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同時D化硬水能力的磺化煤，不可能再恢復(fù)它的軟化能力。9.用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是A能降低水的永久硬度B除去水的永久硬度和暫時硬度gA:只需加純堿B:先加石灰，后加純堿C:先加純堿，后加石灰D:將適量的純堿和石灰混合后加入水中12.用自來水配制NaOH溶液時,往往會產(chǎn)生白色混濁,因為發(fā)生了以下反應(yīng)13.怎樣證明天然水具有暫時硬度和永久硬度,或是軟水,簡述實驗步驟,并寫出有關(guān)化學(xué)方軟化只含CaSO4CaCl2的硬,可用于軟化暫時硬水的是 .15.磺化煤是一種離子交換劑,它是狀物質(zhì).它酸和堿.它的陽離子是,會跟硬水中的1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖1－2.11和1－3.12分析電滲析法和反滲透4.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯誤的是AB、淡水的密度小于海水的密度5.從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是(A)海水→MgCl2→Mg(B)海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(C)海水→Mg(OH)2→MgCl2→Mg(D)海水6.利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分A陰極區(qū)B陽極區(qū)C中間區(qū)D水區(qū)均得到A在陰極附近放陰離子交換膜B在陽極附近放陰離子交換膜C在陽極附近放陽離子交換膜D在陰極附近放陽離子交換膜8.從海水中提取物質(zhì)的方法總儲量大，富集程度低。因此，從海水中提(1)從海水中提取溴的主要工藝流程水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實驗的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，(2)生成的是Mg(OH)Cl或MgO，(3)寫出相應(yīng)(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。(5)實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，(6)在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，(7)分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：專題二從自然資源到化學(xué)品3.用碳酸氫銨和食鹽制備碳酸鈉，了解氯堿工業(yè)的資料。2.合成氨氣的溫度選擇為什么選擇500攝氏度左右3.為什么工業(yè)制硫酸中選擇常壓，而工業(yè)合成氨氣選擇高壓？因素有哪些？？2.循環(huán)設(shè)計的目的是什么？如何實現(xiàn)循環(huán)？3.原料氣氮氣的得到的途徑你可以設(shè)計出哪些？你認(rèn)為可行的方法是什么？能否直接利用空氣？理由是什么？5.你有幾種方法得到氫氣？你認(rèn)為可行的研究方向為？利用水和煤得到氫氣是普遍采用的方法請寫出化學(xué)方程式，從實驗的角度思考如何得到純凈的氫氣？8.請觀察課本合成氨塔，思考合成氨氣塔的設(shè)計的意圖，為什么采用四層催化劑？熱交換器的作用是什么？冷激氣的設(shè)計思路是什么？，利用濃氨水、碳酸鈣、鹽酸、硝石灰、氯化銨、食鹽為原料生產(chǎn)碳酸氫鈉，并設(shè)計食鹽測含量填空：(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是olCHCOnmolHmoln(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是(多選扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理(寫出CO2的一種重要用途)。循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)COgHg產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。(3)CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合H2HN2NO2O成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為何值?并在儀器中裝入適當(dāng)藥品，能使錐形瓶中出現(xiàn)明顯的紅棕色NO2氣體。(1)在錐形瓶中出現(xiàn)白色煙霧的原因是C性EG酸至不再產(chǎn)生氣體為止F入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為H空氣數(shù)分鐘F氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是，裝置甲的作用是 (3)計算溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是．，測定結(jié)果會，若去掉裝置乙，測定結(jié)果會．(填“偏(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30~35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表NaClNH4HCO3－－－NaHCO3－NH4Cl4CO(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃，是因為若高于35℃，則，若低于30℃，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。O去雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(3)過濾所得的母液中含有(以化學(xué)式表示)，需加入，并作進(jìn)一步(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V27、下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是COO2的實驗設(shè)想名稱是鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是④裝置b中填充的物質(zhì)可能是(填入編號)c.硅膠f.堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸相連(鐵架臺不必畫出)。I的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途。II.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。熱分解與氫氧化鈉溶液共熱②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水與氫氧化鈣混合加熱III為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分(1)檢驗氫氣純度的目的是。(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實是。(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?？晌龀霾粖A帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲的是(A)(B)(C)(D)NH3NH30~10℃30~40℃業(yè)8.觀察圖2－9石棉隔膜電解食鹽水裝置，分析其工作原理，閱讀相應(yīng)內(nèi)容，思考該裝置的缺點是什么？原因是什么？，如何進(jìn)行粗鹽的提在那里？1.離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示，2.有關(guān)說法正確的是解.解NaOH圖如下：(1)在電解過程中，16.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)工業(yè)食鹽含Ca2+．Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，2220.(3)如果粗鹽中SO4含量較高，21.必須添加鋇式劑除去SO4，22.該鋇2(4)為有效除去Ca2+．Mg2+．SO4，24.加入試劑的合理順序為(選填a，25.b，26.c多選扣分)A．先加NaOH，27.后加Na2CO3，28.再加鋇試劑B．先加NaOH，29.后加(5)脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，33.通過．冷卻．(填寫操作名34.稱)除去NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時，35.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，36.防止Cl2與aOH某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，41.用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，NaClClxyB．x是負(fù)極，57.y是正極g(1)電解后溶液的PH值約是多少？(2)電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？鋁的冶煉1.寫出接觸法制硫酸的化學(xué)原理法3.在合成氨氣的實驗中如何選擇反應(yīng)的條件？如何充分利用能量5.工業(yè)制硫酸的三原理對應(yīng)的三設(shè)備是什么？三原理是如何指導(dǎo)三設(shè)備的設(shè)計的？三設(shè)備的設(shè)計哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考慮了8.為何進(jìn)行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強(qiáng)的二氧化硫？9.O.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示)，試完(1)1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(2)55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量(選填：偏高，偏低，不受影響)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。mL(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．(選下列儀器的編號)。39.(1)用含硫48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，(2)用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，積的混合氣體通入接觸室反應(yīng)后，在恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)后導(dǎo)出氣體的體積變%又全部轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好被60mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第四單元鋁的冶煉FeOSiO寫3.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對應(yīng)金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學(xué)家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣(或氫氣，2.或一氧化碳)法③活(1)請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個)：、_(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學(xué)方程式表示)：②、③_、④。符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(A)(C) D6.下列關(guān)于鋁的冶煉的說法正確的是B墨的穩(wěn)定性D除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簃ol反應(yīng)方程式。.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬 。(用雙線橋分析電子得失)26.某課外活動小組加熱炭粉(過量)和氧化銅的混合物。再用圖11—9裝置，27.對獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列品：紅褐色(含炭)樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等(4)計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(用含W、m1、m2的代數(shù)式表示)C之間加入的裝置可以是，(15)其中盛放的藥品是28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29.在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石e2O3)等。(1)寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，31.有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，32.則其化學(xué)反被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆(3)鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，42.舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用_專題三讓有機(jī)反應(yīng)為人類造福過程工業(yè)的特點。2.參觀當(dāng)?shù)氐木?xì)化工企業(yè)(或者觀看有關(guān)的影像片、收集有關(guān)的資料)，討論精細(xì)化。加工等)中的應(yīng)用。合成的方法；2.第一單元有機(jī)藥物的制備學(xué)案——3課時4.第四單元有機(jī)高分子合成——2課時第一單元有機(jī)藥物的制備學(xué)案進(jìn)行回顧與復(fù)習(xí)。)2有機(jī)合成的常用方法：(分別以代表物質(zhì)用方程式表示下列過程，注意反應(yīng)的條件)3引入羥基(-OH)：2醛(酮)與氫氣加成的水解反應(yīng)64引入鹵原子(-X)：HXX加成8芳香烴取代911醇的氧化12烯的氧化16烷烴裂解17炔烴加成引入羧基：22醛氧化23酯水解24某些芳香烴的支鏈氧化27通過加成消除不飽和鍵29通過加成或氧化等消除醛基(-CHO)根據(jù)合成需要(有時題目信息中會明示某些衍變途徑)，可進(jìn)行有機(jī)物的官能團(tuán)衍團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行衍變，如伯醇醛羧酸。3通過某種化學(xué)途徑使一個官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€，如CHCHOHCHCHClCHCHClHOCHCHOH4通過某種手段改變官能團(tuán)的位置。獲得高分子化合物1加聚：2縮聚：7與乙烯8與丙烯格氏試劑法：些烴(如苯的同系物，烯烴)的氧化(信息題)；18羧酸鹽脫羧反應(yīng)(信息題)。2加成成環(huán)：不飽和烴小分子加成(信息題)；；3二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)4二元醇和二元酸酯化成環(huán)；5羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。林ClOH+H2O+HClOHOH+CO2COOH(水楊酸)OHOHOCOOH+(CH3CO)2OOCCH3+CH3COOH。乙酰水楊酸醋酸2.有機(jī)藥物制備的一般過程：子結(jié)構(gòu)→根據(jù)分子結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的合成路線→通過具體的化學(xué)合 (合成過程中要防止產(chǎn)生對環(huán)境有害的副產(chǎn)物或廢棄物)。1.由電石(CaC2)、食鹽水合成聚氯乙稀。3.工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方法。OHCHC2224.以乙烯為原料合成OOO226.以丁烷為原料合成O6.以丁烷為原料合成OH23OHC23OH有HCH3CH3()CH3CH311.CH3CHO和HCHO為原料合成CH2=CHCHOCH3CHO+HCHO()CH2=CHCHO類型有過程的分析，同學(xué)們思考原料和目標(biāo)產(chǎn)物在結(jié)構(gòu)上發(fā)生了哪些轉(zhuǎn)化是依據(jù)已知或可靠的反應(yīng)而進(jìn)行的，由此可倒推至目標(biāo)分子所需的起始原料，此過同一目標(biāo)分子可以進(jìn)行多途徑的反合成分析，因此可推導(dǎo)出不同的合成路線和起始合考察，然后選定在實驗室中付諸實施的合成計劃。第二單元合成洗滌劑的生產(chǎn)4敘述苯、甲苯的化學(xué)性質(zhì)及不同之處。代的基團(tuán)進(jìn)入苯環(huán)上的位置取決于苯環(huán)上原有基團(tuán)的性SO3H)所取代，硫原子直接與苯環(huán)上的碳原子相連，這種濃硫酸和苯發(fā)生取代的反以在苯環(huán)上引入磺酸基?；腔磻?yīng)在現(xiàn)代化工領(lǐng)域中占有重要地產(chǎn)品的重要步驟。6苯環(huán)上引入烷基的方法：7苯環(huán)與烯烴加成8氯苯與格式試劑反應(yīng)9苯環(huán)與氯烷反應(yīng)12253CHSONa12253基苯磺酸鈉的步驟，并指出哪些反應(yīng)是取代反應(yīng)。CHSOH3CSOH31225十二烷一氯十二烷十二烷基苯十二烷基苯磺酸1225SONaCH1225SONa3(十二烷基苯磺酸鈉)4畫出由硬脂酸甘油酯制取硬脂酸鈉的實驗裝置，簡述實驗步驟，并用方程式表示。5查閱資料，了解肥皂與合成洗滌劑的不同。第四單元有機(jī)高分子合成2蛋白質(zhì)分子的一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)、三級結(jié)構(gòu)對人體的生命活動有怎么的意義？5加聚反應(yīng)區(qū)分2.下列物質(zhì)可用于萃取溴水中的溴的是：CD，A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔常見的橡膠有多種，合成橡膠是聚1，3－丁二烯，天然橡膠－甲基－1，3－丁二烯，式。將產(chǎn)物對照聚乙烯、聚氯乙稀等塑料制品，觀察其結(jié)構(gòu)上的區(qū)別。nCH2=CH—CH2CH2—CHCH2n(天然橡膠) CH2CHCHCH2CHCH2nCHCH2nCHCHCHEQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up0(),)H+催化劑22(丁苯橡膠)塑料的長鏈?zhǔn)秋柡偷?，而橡膠的長鏈有雙鍵存在，長鏈有雙鍵為下一步將不同的鏈連接織成立體網(wǎng)狀提供了可能，因此塑料一般是線性高分子，而橡膠一般是體型高①②①②③④③④n成成⑥⑤⑦CCH烯(PVC)的合成路線。7.現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和CH2=CR2(R為烴基)，它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)后，產(chǎn)CHCHCHCR2nHCRnA.①⑤B.②④C.①③⑤D.只有①2縮聚反應(yīng)(用方程式表示)(1)酯化縮合(2)氨基酸縮合(3)酚醛樹脂縮合3判斷聚合類型：碳鏈都是碳原子，一般是反應(yīng)產(chǎn)物，其單體(可以相同也可以不同)為乙烯類型或1，3－丁二烯類型。如鏈上有：－O－、－NH－、－－等官能團(tuán)都是反應(yīng)產(chǎn)物。4若是加聚產(chǎn)物：找單體是在碳鏈兩兩(兩個碳原子)斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四烯(CH2＝CH2)、丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)。體②鏈節(jié)碳原子以單鍵、雙鍵結(jié)合，則鏈節(jié)中必含四個碳原子的結(jié)構(gòu)單元，對應(yīng)的單體必然有1，3－丁二烯類型結(jié)構(gòu)的單體，如CH2—CHCH2n單體為CH2=CH—CH2。ONH羧基。若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上是碳與碳原子形成碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物?！局R鏈接】合物的基本性質(zhì)有：(1)溶解性，難溶或溶解較慢；(2)型高分子具有熱固性，而型高分子具有熱塑性；(3)高分子材料一般強(qiáng)度；(4)高分子化合物一般不導(dǎo)電，是很好的電絕緣材料。6復(fù)雜單體聚合后形成的高分子鏈節(jié)可以不相同，如CH2＝CH－CH3其生成過程進(jìn)行7幾種常見塑料的燃燒鑒別法(電木)///氯乙烯塑料袋不能盛放食品H9.下列有機(jī)物作為單體能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：OHA、CH3CH3B、CH2＝CH2C、H——HD、答案：BD專題四材料加工與性能優(yōu)化會發(fā)展和科技進(jìn)步對材料的要求，認(rèn)識化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。5收集我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識新材料的發(fā)展方向。4查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。5實驗：電路板的化學(xué)刻蝕。6觀看影像或參觀：金屬的電鍍等。3建議補充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成4對鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。第一單元材料的加工處理1課時第二單元材料組成的優(yōu)化1課時第三單元復(fù)合材料1課時第一單元材料的加工處理第一課時OAgNOCuClHSO3如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？ 優(yōu)點。4一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO：ABCD、負(fù)極：A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)B質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 電，在陽極上析出；陰極上析出。的濃度為mol/L，H+的濃度為mol/L。然后將電源反接，又通過1mol電子后，溶液中Cu2+濃度為mol/L，H+濃度為mol/L，SO42-離子濃度為_mol/L(溶液體積變化忽略)。(1)A是電源的極。，電路中通過mol爾電子。(3)Ag極的電極反應(yīng)式是；析出物質(zhì)是克。(4)Cu(I)極的電極反應(yīng)式是。(5)Cu(II)極的電極反應(yīng)式是。(1)溶液的pH值從大到小的順序是液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。A第一單元材料的加工處理第二課時6寫出工業(yè)制取玻璃的反應(yīng)的件。3氟化鈉溶液中微粒的種類： 第二單元材料組成的優(yōu)化(1)定義： (2)合金的類型：合金可以分為三種類型：(3)合金的性質(zhì)： 種陶瓷(1)水泥分是(2)玻璃制取玻璃的原料(3)陶瓷。。特種陶瓷一般分為結(jié)構(gòu)陶瓷和功能陶瓷兩大類，結(jié)構(gòu)陶瓷是指用于各種結(jié)構(gòu)部件，固定熔點的是A．二氧化硅B．硅酸鈉C．玻璃D．氫氧化鈉原料是CD．純堿、石灰石、石英、氧化鋁4下列對制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中，錯誤的是，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H2O、酸英為原料制取用作半導(dǎo)體材料的高純硅(含雜質(zhì)少于百萬分之一)。15假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個車間，該廠需建()個車間及的反應(yīng)類型是A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)E．英與焦炭直接制高純硅的主要原因是法中，不正確的是B然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C19下列①~⑧中物質(zhì)間的反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體的是①石灰石和鹽酸②冷濃硫酸中投入鋁片③石英與蘇打混和加強(qiáng)熱④石墨與高溫鈉與硫酸銅溶液⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液ABC、③和⑦D、②和⑧成(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。n(摩)專題五為現(xiàn)代農(nóng)業(yè)技術(shù)添翼5.調(diào)查當(dāng)?shù)剞r(nóng)村使用的化學(xué)肥料的情況(或收集我國化肥料工業(yè)發(fā)展的有關(guān)資料)，。1.第一單元與第二單元互換位置。2.第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展作為自學(xué)內(nèi)容即可2.第二單元化肥的生產(chǎn)與合理利用——23.第三單元無土栽培技術(shù)——0.54.第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展——0.5第二單元化肥的生產(chǎn)與合理利用1工業(yè)上如何合成氨？類：2按照作物對養(yǎng)分需求量的多少分：(1)氮肥：即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，(2)包括尿素、碳酸氫銨(碳銨)、(4)磷肥：即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，(5)包括普通過磷酸鈣(普鈣)、重要成分的化肥，(8)目前施用不(9)多，(10)主要(11)復(fù)(12)、混肥料：即肥料中含有兩種肥料三要素(氮、磷、鉀)的二元復(fù)(13)、混鉀三種元素的三元復(fù)(14)、混肥料。其中混肥在全國各地推廣很快。復(fù)(15)混肥是同(16)時含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上成分復(fù)(19)合肥料和混合肥料。最常見的復(fù)(20)合肥是磷酸氫二銨(30)對某些作物有利的肥料：如水稻上施用的鋼渣硅肥，(31)豆科作物上施用的鈷肥土等。3化肥的選擇與制取4氮肥：作為肥料有哪些不(2)利因素及影響？用銨態(tài)氮肥的優(yōu)點和不(4)足。成氨工廠中通常都建有尿素生產(chǎn)線？5磷肥：(8)討論：磷肥的原料多為磷礦石，(9)為何不(10)直接用磷礦石作磷肥？(11)如何將磷礦石轉(zhuǎn)化為可被植(12)被吸收的磷肥？6鉀肥7化肥的使用？10碳酸氫銨與尿素不能混用：尿素中的酰胺態(tài)氮不能被作物吸收，只有在土壤中酶的11碳酸氫銨不可與堿性肥料混用：草木灰、石灰等堿性肥料若與銨態(tài)氮、硝態(tài)氮等酸等質(zhì)較多，若二者混合施用，會引起酸堿中和，降低肥效，其中的鈣會13堿性肥料不可與人糞尿混合：人糞尿中的氨遇到草木灰和石灰等堿性肥料，會加速可以提高肥料的利用率？(8)過磷酸鈣與硫酸銨混合：過磷酸鈣與硫酸銨混合，會形成部分磷酸一銨和硫酸鈣，(9)過磷酸鈣與磷礦粉混合：二者混合施用，過磷酸鈣能保證作物前期對磷的需要，磷礦粉可滿足作物旺盛生長期的需要，使作物的整個生育期都不至于缺磷。氨的揮發(fā)，又能調(diào)節(jié)有機(jī)肥的碳氮比例，從而加快堆肥的腐熟速度。AB．②③④C．①③⑤D．②③⑤第一單元土壤酸堿性的改良1.溶液酸堿性及酸堿程度的測定方法1.土壤的酸堿性測定方法：的因素有哪些？第三單元無土栽培技術(shù)1.營養(yǎng)液配制與無土栽培實驗(1)母液的配制(2)營養(yǎng)液的配制(3)用營養(yǎng)液培養(yǎng)植(4)物幼苗2.營養(yǎng)液的酸堿度調(diào)整所以營養(yǎng)液中酸堿度(即pH)的調(diào)整是不可忽略的。pH值的測定可采用混合指標(biāo)劑比色法，根據(jù)指示劑在不同的pH值的營養(yǎng)液中顯示制成的營養(yǎng)液pH值與水源相近，如果不符要進(jìn)行調(diào)整。偏酸時用氫氧化鈉來中和)，然后逐滴加入到營養(yǎng)液中，同時不斷用pH試紙測定，l第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展2.用藥與化肥的使用應(yīng)注意的事項：(9)含砷的農(nóng)藥，(10)如砷酸鈣、砷酸鋁等不(11)能與鉀鹽、鈉鹽類化肥混用，(12)否則會產(chǎn)生可溶性砷而(13)發(fā)生藥害。效果。專題六從污染防治到綠色化學(xué)2知道大氣主要污染物，能說出減少大氣污染物的原理和方法。3知道主要的居室空氣污染物；了解其對人體的危害。4認(rèn)識“白色污染”的危害和防治方法1調(diào)查：學(xué)校所在地區(qū)大氣污染及防治情況2調(diào)查并討論：燃燒化石燃料對環(huán)境可能造成的污染與治理途徑。3實驗：一氧化碳的毒性。4討論：在田間或市區(qū)焚燒植5物秸稈、枝葉以及垃圾的危害。7調(diào)查：當(dāng)?shù)厣罾奶幚砗突厥绽们闆r，8討論并提出改進(jìn)意見。第一單元環(huán)境污染的化學(xué)防治1-2課時第二單元綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的主要類型有哪些？酸雨有哪些危害？第一單元環(huán)境污染的化學(xué)防治反應(yīng)(1)采用“流化床”燃燒技術(shù)，在煤燃燒的同時進(jìn)行脫硫處理。(2)實施煤炭燃燒后的煙氣凈化技術(shù)：把煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔中，用石灰水(3)微生物脫硫技術(shù)，利用微生物使硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽或硫酸得能量5為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的氣化與液化B.液體燃料呈霧狀噴出C.通入大大過量的空氣D.將煤粉碎6煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是A．煤干餾B．煤液化C．煤氣化D．煤燃燒7煤高溫干餾的產(chǎn)物中，可用作燃料的是A．焦炭B．煤焦油C．焦?fàn)t氣D．粗氨水8下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成9下列說法不正確的是B總熱量。D燒，可以提高燃燒效率。A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物20這類燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳?xì)浠衔顲．氫氣D．醇類21這類燃料之所以被稱為“清潔燃料”，其原因的解釋中正確的是A.使用這類燃料的汽車不會排放對環(huán)境有害的氣體B.這類燃料燃燒不會產(chǎn)生對環(huán)境有害的氣體C.使用這類燃料的汽車所排放的有害氣體比使用普通燃料少D.這種清潔燃料比普通燃料燃燒更充分22已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示：(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，煤是工業(yè)上獲得烴的重要來源．(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的，從煤的結(jié)構(gòu)模型來看，在提供熱量的同(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物