第二章 作業(yè)8　化學反應速率重點題型突破

作業(yè)8化學反應速率重點題型突破(選擇題1~8題，每小題8分，9~10題，每小題9分，共82分)題組一多因素影響化學反應速率1．下列有關化學反應速率的說法正確的是()A．C(s)與CO2反應生成CO時，增加C的量能使反應速率增大B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，化學反應速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以增大該化學反應速率2.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響反應速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④B．③④C．①②③D．②③3.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應在2～4min內(nèi)化學反應速率最大B．反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大C．4min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小D．反應在2～4min內(nèi)CO2的生成速率v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－14．(2023·長沙長郡中學期中)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．在50min時，pH＝2和pH＝7時R的降解率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響D．20～25min內(nèi)，pH＝10時R的降解速率為0.04mol·L－1·min－1題組二催化劑對化學反應速率的影響5．(2023·常州高二檢測)向5mL1mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3粉末，發(fā)生反應：①2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋。下列有關說法正確的是()A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，Cl－的濃度增大，反應速率加快B．Fe2＋是H2O2分解反應的催化劑C．升高溫度能加快H2O2的分解速率D．改用10mL1mol·L－1的H2O2溶液發(fā)生上述反應，則H2O2的分解速率增至原來的2倍6．在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化劑降解酸性橙Ⅱ染料廢水的實驗所得曲線如圖所示，c0和c分別是時間為0和t時刻酸性橙Ⅱ染料的濃度，下列說法錯誤的是()A．不加催化劑時，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料廢水的反應速率最慢B．單一ZnO可作降解酸性橙Ⅱ染料廢水的催化劑C．相同條件下，2%WO3/ZnO對降解酸性橙Ⅱ染料廢水的過程的催化效果最好D．從圖中可以看出，光催化降解酸性橙Ⅱ染料是一個可逆反應題組三基元反應與反應歷程7．HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理、反應歷程與能量的關系如圖所示：下列說法錯誤的是()A．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的斷裂B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應決定了HCOOH脫氫反應的速率C．若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的ΔH<08．(2023·福建寧德期中)對于反應2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：第一步：2NO(g)N2O2(g)快反應第二步：N2O2(g)＋H2(g)→N2O(g)＋H2O(g)慢反應第三步：N2O(g)＋H2(g)→N2(g)＋H2O(g)快反應上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡。下列敘述不正確的是()A．總反應的速率由第二步反應決定B．N2O2是反應的中間產(chǎn)物C．第二步反應的活化能最大D．若第一步反應的ΔH＜0，則升高溫度，第一步反應的正反應速率減少，逆反應速率增大(9~10題有一個或兩個選項符合題目要求)9．“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，在催化劑表面的反應歷程如圖：下列說法正確的是()A．反應①的活化能比反應②大B．過程中既有V—O和V=O的斷裂，又有V—O和V=O的形成C．該反應的催化劑是V2O4D．由該歷程可知催化劑參與了化學反應10．反應2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ熱量，該反應的速率表達式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2=2H2O(快)，T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列說法錯誤的是()A．H2O2是該反應的中間產(chǎn)物B．該反應的快慢主要取決于第①步反應C．該反應速率表達式：v＝5000c2(NO)·c2(H2)D．該反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－111．(8分)用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I－=H2O＋IO－；H2O2＋IO－=H2O＋O2↑＋I－?？偡磻幕瘜W方程式為___________________________________________。(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料2：I2也可催化H2O2的分解反應。①加CCl4并振蕩、靜置后觀察到__________________________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________。以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(10分)2022年3月4日，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置，在山東鄒城工業(yè)園區(qū)開車成功，生產(chǎn)出符合國Ⅵ標準的清潔汽油產(chǎn)品。CO2轉(zhuǎn)化過程如圖1：(1)寫出反應①的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體發(fā)生反應①，產(chǎn)物均為氣態(tài)。反應過程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時間的關系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：①t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正____(填“>”“<”或“＝”)v逆。②4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為____________