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文檔簡介
專題06流程圖題
命題點1原理預(yù)處理的常用方法及目的
操作的判斷方法:
①若操作前后固體的成分不變,只是由大顆粒變?yōu)樾☆w粒(或粉末狀),則該操作為研磨
②流程中將固體反應(yīng)物“粉粹/研磨”的目的是:加快固體物質(zhì)的溶解速率;或增大反應(yīng)物間的接觸面積,加
快反應(yīng)速率。
命題點2分離、提純的操作及其注意事項
操作的判斷方法:
①若某些操作使固體(濾渣)和溶液(濾液)分離,則為過濾操作。
②若操作前為某溶液,操作后得到晶體/固體(操作前后未加藥品),則為蒸發(fā)結(jié)晶操作。
命題點3判斷可循環(huán)使用的物質(zhì)
判斷可循環(huán)使用的物質(zhì):
①圖上某一步的產(chǎn)物指向前面某一步的反應(yīng)物(即可逆線),則該物質(zhì)為可循環(huán)使用的物質(zhì),如:
物質(zhì)A
②某一步的產(chǎn)物為前面某一步的反應(yīng)物,則該物質(zhì)為可循環(huán)使用的物質(zhì),如
物質(zhì)B
物質(zhì)R
其他產(chǎn)物
命題點4化學(xué)方程式的書寫及基本反應(yīng)類型的判斷
1.化學(xué)方程式的書寫:
(1)尋找反應(yīng)物和生成物:根據(jù)箭頭方向,箭頭進入是投料(即反應(yīng)物),出去的生成物。
(2)從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律:
①若反應(yīng)在溶液中進行,考慮是否有水參與反應(yīng)或有水生成
②若反應(yīng)在空氣中進行或通入空氣,考慮空氣中的成分是否參與反應(yīng)
2.基本反應(yīng)類型的判斷
(1)多變一——化合反應(yīng);
(2)一變多一分解反應(yīng);
(3)單換單——置換反應(yīng);
(4)雙交換、價不變----復(fù)分解反應(yīng)
命題點5未知物質(zhì)成分分析
判斷未知反應(yīng)物或生成物的成分一般有兩種方法:
(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng):根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中已知的反應(yīng)物及生成物,推出未知的反應(yīng)物或生成物,剩余物質(zhì)
的成分中一定存在反應(yīng)的生成物和加入的某種過量反應(yīng)物。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:|結(jié)合反應(yīng)物的元素種類及已知生成物的元素種類,推斷未知生成物中所含的元素
種類,結(jié)合常見化學(xué)物質(zhì)進行推導(dǎo)。
命題點6流程的評價
流程的評價從以下兩方面考慮:
(1)從成本考慮:|所用原料價格低廉或?qū)U棄物轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì),流程中耗能少,實現(xiàn)了物質(zhì)、能量的
循環(huán)利用等。
(2)從環(huán)??紤]:|無污染、無腐蝕?!叭龔U”(廢液、廢渣、廢氣)的處理
1.(2022.四川雅安.統(tǒng)考中考真題)金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦(主要含ZnS,
還含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖:
稀硫酸Oz、ZnO鋅粉
so2濾渣Fe(OH),Cd
已知:I.SiCh不溶于水且不與硫酸反應(yīng)。
n.在化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素的化合價降低,必然也有元素的化合價升高。
請回答下列問題
(1)為了提高焙燒效率,通常在焙燒前將礦石—;“焙燒”產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理的原因是—。
(2)“焙燒”過程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物,請寫出“溶浸”時的主要化學(xué)方程式—;“溶浸”產(chǎn)生的濾渣
主要成分除了PbSO4外還有—(填化學(xué)式)。
(3)“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng),其化學(xué)方程式為一;已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生,則Cd、Zn、
Cu的金屬活動性由強到弱的順序為—。
(4)“電解”過程除了可以制得產(chǎn)品鋅以外,同時還能獲得H2s。4和—(填化學(xué)式)。
【答案】(1)粉碎二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨
(2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OSiC)2
⑶Zn+CdSO4=ZnSO4+CdZn>Cd>Cu
(4)O2
【詳解】(1)粉碎可增大反應(yīng)物間的接觸面積,提高焙燒效率,故通常在焙燒前將礦石粉碎;“焙燒”產(chǎn)生
的氣體為二氧化硫,二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨,因此,產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理;故填:
粉碎;二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨;
(2)焙燒后產(chǎn)生的主要物質(zhì)為氧化鋅,“溶浸”時的主要反應(yīng)為氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水,反應(yīng)
的化學(xué)方程式為Zn°+H2sO,nZnSOa+HzO.根據(jù)題干信息“二氧化硅不溶于水且不與硫酸反應(yīng),,,可知濾
渣中還含有二氧化硅,化學(xué)式為SiCh;故填:ZnO+H2sC^ZnSCVHQ;siQ2,
(3)鋅粉與CdSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和Cd,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CdSO4=ZnSC)4+Cd;鋅與硫酸鎘反
應(yīng)生成硫酸鋅和鎘,說明鋅的金屬活動性比鎘強,將鎘放人鹽酸中有氣體產(chǎn)生,可知鎘在金屬活動性順序
中排在氫之前,銅在金屬活動性順序中排在氫之后,故三種金屬活動性由強到弱的順序為Zn>Cd>Cu;故填:
Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd;Zn>Cd>Cu;
(4)分析圖示信息,可知濾液為硫酸鋅,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,且電解后鋅元素化合價降低,
根據(jù)已知信息分析可知氧元素的化合價升高,可知電解硫酸鋅能得到鋅、硫酸和氧氣,氧氣的化學(xué)式為02;
故填:。2。
2.(2022.遼寧阜新?統(tǒng)考中考真題)在實驗室模擬自來水廠的凈水過程,將渾濁的細河水最終制成自來水。
實驗流程如下圖所示:
(1)明磯的作用是=
(2)操作X的名稱是―-
(3)取少量液體C于試管中,滴加肥皂水,振蕩。觀察到有較多的浮渣產(chǎn)生,說明液體C是—(填“軟水”或“硬
水”)。
【答案】(1)吸附沉降
(2)過濾
⑶硬水
【詳解】(1)明磯的作用是利用明磯溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀使其沉降;故
答案:吸附沉降。
(2)目前學(xué)到將固液分離最常用的方法是過濾法。過濾時,沉淀在過濾器內(nèi),而溶液則通過過濾器進入容
器中,所得到的溶液稱為濾液,故X操作名稱:過濾。
(3)利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的現(xiàn)象:泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。故
答案:硬水。
3.(2022.江蘇淮安?中考真題)某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣(NH3),同時可得到副產(chǎn)品碳酸
氫錢。其工藝流程如圖所示:
部分氨氣
煤、空『、水
卜煤氣發(fā)生爐I。。'N"氏
碳酸氫較
回答下列有關(guān)問題:
(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過粉碎處理,其目的是
(2)“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。
(4)氨氣被廣泛認為是未來理想的零碳燃料,其燃燒的微觀示意圖如圖所示。
0-氫原子
?一氧原子
久氮原子
①參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比是.
②該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
IWJ溫IWI壓
N,+3H?=^=2NH]
【答案】(1)使反應(yīng)更快更充分(2)催化劑
⑶除去氣體中的C02(4)4:3置換反應(yīng)
【詳解】(1)反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速度越快,反應(yīng)越充分。所以煤經(jīng)過粉碎處理的目的是使反應(yīng)更
快更充分。
(2)“合成塔”中進入的有氮氣和氫氣,條件是高溫、高壓和催化劑,生成物還是氨氣,所以化學(xué)方程式為
IWJ溫圖壓
N+3H2NH,
22催化劑
(3)從產(chǎn)物碳酸氫錢分析,氨氣參與了反應(yīng),還有含碳的物質(zhì)參與了反應(yīng)。從進入碳化塔的物質(zhì)有二氧化
碳、氮氣、氫氣及還要加入水,進入合成塔的氣體只有氮氣和氫氣,沒有了二氧化碳可知,部分氨氣通入“碳
化塔''的目的是除去氣體中的C02;
點燃
(4)①從微觀示意圖可知,發(fā)生的反應(yīng)為4N4+3O2=2N?+6Hq。所以參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)
比是4:3;
②該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng),是置換反應(yīng)。
鞏固提升
1.(廣西柳州?統(tǒng)考中考真題)為了充分利用資源、保護環(huán)境,柳州市大力推行垃圾分類投放。某校化學(xué)課
外小組進行垃圾分類活動時,在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后,同學(xué)們
設(shè)計利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如下圖:(反應(yīng)條件已略去)
(1)從垃圾分類的角度分析,金屬材料屬于o
A.廚余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾
(2)金屬活動性Zn_Cu(填"/或“<”)。加入稀硫酸之前須將合金粉碎,目的是o
(3)請寫出步驟①溶解過程中Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o
(4)“溶解池”中也可在酸性條件下通入過量氧氣代替H2O2,與加入過量H2O2相比的優(yōu)點是0
(5)步驟②中加入NaOH溶液的量不能太多,請說出原因:o
【答案]⑴B
(2)>增大反應(yīng)物之間的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分等(合理即可)
ZQXCU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O
(4)反應(yīng)后不用除雜質(zhì)(合理即可)
(5)產(chǎn)物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)(或加入氫氧化鈉溶液過多,會使銅離子和鋅離子生成沉淀,無
法制得銅和硫酸鋅等,合理即可)
【詳解】(1)A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動中產(chǎn)生的垃圾,不
符合題意;
B、可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾。本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、塑料
包裝,故金屬屬于可回收垃圾,符合題意;
C、有害垃圾指對人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。不符合題意;
D、其他垃圾指危害比較小,沒有再次利用的價值的垃圾,如建筑垃圾,生活垃圾等,不符合題意。
故選B;
(2)由金屬活動性順序可知,金屬活動性:Zn>Cu;
加入稀硫酸之前將合金粉碎,可增大反應(yīng)物之間的接觸面積,提高反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分、更完全;
(3)由圖可知,反應(yīng)池中鋅應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)生成了銅,故溶解池中生成了硫酸銅,故步驟①溶解過程中
Cu發(fā)生反應(yīng)為銅與過氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O
(4)通入過量氧氣代替過氧化氫,氧氣是氣體,優(yōu)點在于反應(yīng)后不用除雜質(zhì);
(5)若步驟②中加入氫氧化鈉溶液的量太多,導(dǎo)致產(chǎn)物硫酸鋅中會混入較多的硫酸鈉雜質(zhì),同時加入氫氧
化鈉溶液過多,銅離子、鋅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅和氫氧化鋅,會使銅離子和鋅離子生成
沉淀,無法制得銅和硫酸鋅。
2.(2022.江蘇無錫?中考真題)燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水(含有CaCh、MgCb>MgSCU等物質(zhì))軟化的一
種工藝流程如下:
過蚩熟石灰過蚩碳酸鈉
A
⑴“脫硫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2R+O2=2CaSO4+2CO2?R的化學(xué)式為。
(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌,目的是o
(3)寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式:(任寫一個)。
(4)“二級沉淀”中固體Y的化學(xué)式為;加入稀鹽酸的目的是0
(5)軟化處理過程中,碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒,原因是。
【答案】(1)SO2
(2)加快反應(yīng)
(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2;+CaCl2
(4)CaCO3除去溶液中的Na2c03和NaOH
(5)Ca2+除不盡,不能達到軟化的目的
【詳解】(1)2CaCO3+2R+O2====2CaSO4+2CO20反應(yīng)物有2個鈣原子,2個碳原子,8個氧原子;生
成物中有2個鈣原子,2個碳原子,12個氧原子,2個硫原子。所以2R中含有2個硫原子,4個氧原子,
即R的化學(xué)式為S02o
(2)為加快反應(yīng)“沉淀”步驟需要不斷攪拌;
(3)“一級沉淀池”中過量熟石灰與MgCL、MgSCU等物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鎂。即
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2i+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2;+CaSO4
(4)“二級沉淀”池中固體Y是“一級沉淀”池中余下的氫氧化鈣、未反應(yīng)的氯化鈣與過量碳酸鈉反應(yīng)生成的
碳酸鈣;
為除去余下的碳酸鈉,即其余氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉,需要加入稀鹽酸。
(5)為防止Ca2+除不盡,不能達到軟化的目的,所以軟化處理過程中,碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛
倒。
3.(2022?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?統(tǒng)考中考真題)化工工藝流程一般為:原料一預(yù)處理-核心反應(yīng)一分離提純一
目標產(chǎn)物。某鋁業(yè)集團利用鋁土礦(主要成分AhCh,雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))冶煉金屬鋁的流程如下
圖所示:
2
查閱資料:①氨水(NH3-H2O)為弱堿,可沉淀溶液中的Cu2+、Zn\AF+等離子
②溶液中AF+遇強堿會發(fā)生分步反應(yīng)【以Al(NO3)3溶液和NaOH溶液為例】:
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
回答下列問題:
(1)原料預(yù)處理過程中將礦石粉碎的目的是
(2)操作I、II的名稱是。
(3)濾液A中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。
通電
(4)補充該流程核心反應(yīng)的化學(xué)方程式:2A12O3^=4A1+
(5)此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”的原因是(文字表述)。
【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更充分
(2)過濾(3)AlCb、HC1(4)302T(5)防止反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中,影響產(chǎn)率
【解析】(1)原料預(yù)處理過程中將礦石粉碎的目的是:增大反應(yīng)物之間的接觸面積,使反應(yīng)更充分;
(2)操作I、II實現(xiàn)了固液分離,名稱是過濾;
(3)鋁土礦的主要成分是氧化鋁,加入過量鹽酸,氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,鹽酸過量,故濾液
A的溶質(zhì)為:AlCb、HC1;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)物中含Al、O的個數(shù)分別是4、6,
生成物中含A1、0的個數(shù)分別是4、0,故生成物中還應(yīng)含6個O,故將化學(xué)方程式補充完整為:
通電小
2A12O3^4A1+3O2T.
(5)由題干信息可知,溶液中的鋁離子遇強堿會發(fā)生分部反應(yīng),即鋁離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁,
氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故此工藝流程中不能用“過量NaOH溶液”代替“過量氨水”的
原因是:防止反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中,影響產(chǎn)率。
4.(2022.江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)民以食為天,人類主要通過食用淀粉獲得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過—合成、轉(zhuǎn)化形成的。
(2)2021年9月,中國科學(xué)家發(fā)表了利用CCh、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、
解決糧食短缺,同時減少CO2排放,緩解—(填環(huán)境問題)等。
(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。
片丁|.|CH30H|工
22
L"叫催化劑I蠢I
①圖中轉(zhuǎn)化I的化學(xué)方程式為
②經(jīng)檢測,人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致,實驗室可用—初步檢驗出有淀粉生成。
(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。
H:O
①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為—=
②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2—(選填“多”或“少”)。
催化劑
【答案】⑴光合作用⑵溫室效應(yīng)⑶CO2+3H2CH3OH+H2O碘水
通電小小
⑷2H,0------2H2T+0,,多
【解析】(1)植物進行光合作用能生成淀粉。
(2)空氣中二氧化碳的含量過高會引起溫室效應(yīng),則減少CO?排放,會緩解溫室效應(yīng)。
(3)轉(zhuǎn)化I中,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇,由于二氧化碳中碳、氧原子個數(shù)比為1:2,而甲醇中碳、
氧原子個數(shù)比為1:1,根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變”可知,生成物中應(yīng)還有一種含氫元素的物質(zhì)
催化劑
水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2^=CH3OH+H2°;碘遇淀粉變藍,則實驗室可用碘水來檢驗是否
有淀粉生成。
通電小.
(4)由圖可知,虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=2H2T+0J;
催化劑
由圖中可知,釋氫過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH?+2H2°Mg(OH)2+2H27';通過反應(yīng)可知
釋氫釋放的H2比貯氫吸收的E多。
5.(2022.湖北襄陽.中考真題)二氧化氯(C1O2)是一種高效、廣譜、安全的消毒劑,在新冠疫情防控中發(fā)揮
了重要作用。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgCL、CaCb)為原料,制取C1O2的工藝流程如圖:
(1)操作I的名稱是o
(2)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的雜質(zhì)。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液和=
【答案】(1)過濾(2)CaCL或氯化鈣(3)氯氣或02
【詳解】(1)①加入過量氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,除去氯化鎂;
②加入過量的碳酸鈉溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,除去粗鹽水中的氯化鈣;然后
經(jīng)過操作I得到濾液A和固體B,達到固液分離的目的,故操作I為過濾操作;得到的固體B為碳酸鈣沉
淀和氫氧化鎂沉淀,濾液A為氯化鈉、過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉;
(2)加入過量碳酸鈉溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故其目的是除去粗鹽水中的氯
化鈣雜質(zhì);
(3)由流程圖可知,流程的末端生成氯化鈉和氯氣,流程中也會使用氯化鈉和氯氣,所以流程中可循環(huán)利
用的物質(zhì)有氯化鈉和和氯氣。
6.(2022?湖北荊門?統(tǒng)考中考真題)廢棄電子產(chǎn)品會給環(huán)境造成嚴重影響,我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進行分
類回收,處理再利用,從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀,其操作流程如圖所示。按要求填空。
(1)在預(yù)處理的產(chǎn)品中,四種金屬里最活潑的金屬名稱是o
(2)步驟I中稀硫酸的作用是,步驟I的分離操作名稱是o
(3)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o
(4)固體乙的成分是0
(5)設(shè)計步驟IV的目的是o
【答案】⑴鎂
(2)將鐵和鎂完全反應(yīng)過濾
(3)Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)鐵、銅
(5)除去固體乙中的鐵,得到純凈的銅
【分析】產(chǎn)品中加入足量的稀硫酸,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,
銅、銀不會與稀硫酸反應(yīng),所以固體甲中含有銅、銀,加入適量的硝酸銀,銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和
銀,過濾得到硝酸銅,加入過量的金屬鐵,鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,所以固體乙中含有鐵、銅,
加入足量的稀硫酸,鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,得到銅。
(1)根據(jù)金屬活動性順序可知,在預(yù)處理的產(chǎn)品中,四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂;故填:鎂。
(2)步驟I中稀硫酸的作用是:將鐵和鎂完全反應(yīng),步驟I的分離操作名稱是過濾;故填:將鐵和鎂完全
反應(yīng);過濾。
(3)步驟H中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
故填:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?
(4)由分析可知,固體乙的成分是:鐵、銅;故填:鐵、銅。
(5)步驟IV加入過量的稀硫酸的目的是:除去固體乙中的鐵,得到純凈的銅。故填:除去固體乙中的鐵,
得到純凈的銅。
7.(2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)涂覆在鋪路石表面的TiCh可凈化路面空氣。實驗室制備TiCh的流程如
下:
足量
廢渣濾渣母港
A
⑴焙炒時,鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿(如圖)中發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)eTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。
實驗中用沙浴加熱,圖中還缺少的玻璃儀器是
(2)焙炒物冷卻后,加水溶解浸取。
①浸取時,水溫易升高的原因是
②浸取后,混合物經(jīng)(填操作名稱)棄去廢渣,得到浸出液。
(3)浸出液除鐵后,所得濾液中含TiOSCU和H2som加熱煮沸濾液,TiOSO4和水反應(yīng)生成HzTiCh沉淀和
H2so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)燃燒HzTiCh沉淀得產(chǎn)品TiCh。整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外,還有o
【答案】(1)玻璃棒
(2)焙炒物中多余的濃硫酸與水混合,產(chǎn)生大量熱過濾
A,
(3)TiOSO4+2H2O=H2TiO3J+H2SO4
(4)H2sO4或硫酸
【解析】(1)為使反應(yīng)物受熱均勻,用玻璃棒攪拌反應(yīng)物,所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒;
(2)①浸取時,水溫易升高的原因是:焙炒物中多余的濃硫酸與水混合,產(chǎn)生大量熱;
②過濾是分離固液的操作,所以浸取后,混合物經(jīng)過濾棄去廢渣,得到浸出液;
(3)加熱煮沸濾液,TiOSCU和水反應(yīng)生成H2TQ3沉淀和H2so4,該反應(yīng)方程式為:
A,
TiOSO4+2H2O=H2TiO3J+H2SO4.
(4)在焙炒鈦鐵礦過程中,用濃硫酸作為反應(yīng)物,而浸出液除鐵后,所得濾液中含TiOSCU和H2SO4,加
熱煮沸濾液,TiOSCM和水反應(yīng)生成H2TiC)3沉淀和H2SO4,所以整個實驗流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外,
還有硫酸。
8.(2022.山東荷澤.統(tǒng)考中考真題)某學(xué)校在做鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實驗時,產(chǎn)生大量的含硫酸銅和硫酸
亞鐵的廢液,Cu2+對水體和土壤危害很大,查閱資料知難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物,某化學(xué)興趣小組
在探索銅離子轉(zhuǎn)化路徑時,有兩種轉(zhuǎn)化為氧化銅的方案。流程如下:
加入適量產(chǎn)固體B型*氧化銅
加足量
b液體B
操作Ib液體A
加入過量加執(zhí)
氫氧化鈉廣固體C必A氧化銅
方案二:廢液舞H滴入酚
L?液體c酣試液〉滴磐孽酸.液體D
反應(yīng)②
(1)操作I的名稱O
(2)液體C中的溶質(zhì)是,用化學(xué)方程式表示反應(yīng)②中滴加稀硫酸的目的
(3)請你表明對兩個方案的觀點并說明理由。0
【答案】⑴過濾
(2)硫酸鈉和氫氧化鈉(寫化學(xué)式也可)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(3)方案一較好,最終能得到純凈的氧化銅,方案二得到的氧化銅中會混有氧化亞鐵,不純(其他說法言之
有理即可)。
【詳解】(1)經(jīng)過操作I能得到固體和液體,說明操作I是分離固體和液體的方法,故填:過濾;
(2)廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵,能與加入的氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化銅固體、氫氧化亞
鐵固體和硫酸鈉溶液,因為氫氧化鈉是過量的,會有剩余,液體C是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,故填:
硫酸鈉和氫氧化鈉(寫化學(xué)式也可);
液體C中含有氫氧化鈉,也會使溶液呈堿性導(dǎo)致污染,加入稀鹽酸能將氫氧化鈉反應(yīng)成硫酸鈉,使溶液呈
中性,故填:2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O;
(3)方案一是將硫酸銅反應(yīng)成固體銅,再與鐵分離后對銅加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅;方案二是將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫
氧化銅,利用氫氧化銅分解產(chǎn)生氧化銅;但方案二中過量的氫氧化鈉會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化
亞鐵,加熱時也會分解生成金屬氧化物,會導(dǎo)致氧化銅中混有氧化亞鐵,故填:方案一較好,最終能得到
純凈的氧化銅,方案二得到的氧化銅中會混有氧化亞鐵,不純(其他說法言之有理即可)。
9.(2022?貴州遵義?統(tǒng)考中考真題)2020年10月,我國基于中科院團隊開發(fā)的電催化分解水制氫和二氧化
碳加氫催化制甲醇(CH3OH)兩項關(guān)鍵創(chuàng)新技術(shù),建成年產(chǎn)“液態(tài)陽光”甲醇1440噸的裝置。該裝置將太陽
能轉(zhuǎn)化為可儲存運輸?shù)幕瘜W(xué)能,并將二氧化碳作為碳資源轉(zhuǎn)化利用,解決氫能儲存和運輸?shù)陌踩y題等問
題,對我國能源安全乃至改善全球生態(tài)平衡具有重大戰(zhàn)略意義,其生產(chǎn)流程示意圖如下:
太陽能光伏發(fā)電CO2
01
(1)該生產(chǎn)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。
(2)二氧化碳與氫氣合成甲醇同時生成水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)提供44噸CO2利用上述流程生產(chǎn)甲醇,不考慮物質(zhì)損耗,可產(chǎn)生Ch噸。
(4)該流程制備甲醇除對環(huán)境無污染、物質(zhì)的循環(huán)利用外,還有的優(yōu)點是(答一點)。
【答案】⑴水或H?。⑵CO2+3H2電里CH3OH+H2O
⑶16(4)增加了CO2的消耗,緩解溫室效應(yīng)
【詳解】(1)該流程中二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水,電解水制氫氣時需要消耗水,則水能循環(huán)利用;
(2)二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成水與甲醇,化學(xué)反應(yīng)方程式為:(202+3七堡幽€:113011+1120;
(3)解:設(shè)與44tCO2反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x,可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y
催化劑
CO2+3H2H2O+CH3OH
4418
44tx
44_44t
x=18t
2H2O-2H2T+O2T
3632
18y
3618t
32y
y=16t
故可產(chǎn)生氧氣16t;
(4)該反應(yīng)流程中需要消耗二氧化碳,二氧化碳是溫室氣體,則該流程能緩解溫室效應(yīng)。(合理即可)
10.(2022?廣西貴港?統(tǒng)考中考真題)要實現(xiàn)“裝滿,米袋子,,充實,菜籃子,”的目標,化肥起到非常重要的作
用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如圖所示:
煤
空氣
(DNH4HCO3屬于(填“氮”、“磷”、“鉀”或“復(fù)合”)肥。
(2)“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應(yīng)獲取CO2、2和Hz,加快“造氣”反應(yīng)速率的具體措施有
______________(寫一點)。
(3)“合成”是指沖和巴在一定條件下反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o
(4)“循環(huán)”是指(填物質(zhì)名稱)的循環(huán)利用。
【答案】(1)氮(2)將煤粉碎(或適當提高溫度等)
一定條件
⑶2+3凡=八2NH、⑷氮氣、氫氣
【詳解】(1)碳酸氫鏤中含有植物所需的氮元素,屬于氮肥,故填:氮;
(2)加快反應(yīng)速率可以增大反應(yīng)物的接觸面積、升高溫度、加入催化劑等,考慮氣體和固體反應(yīng),故填:
將煤粉碎(或適當提高溫度等);
一定條件
(3)反應(yīng)物是氮氣和氫氣,生成氨氣,故填:N2+3H2^^^2NH3.
(4)根據(jù)碳酸化的反應(yīng)物和生成物可以推測發(fā)生的反應(yīng)方程式為C02+NH3+H2O=NH4"CC>3,氮氣、氫
氣沒有參加反應(yīng),可以繼續(xù)在后面用于合成氨,在合成氨這一步中沒有反應(yīng)完的氮氣和氫氣可以循環(huán)利用,
故填:氮氣、氫氣。
11.(2022?山東日照?中考真題)銅礦冶煉銅時,得到一種黑色固體化合物A,現(xiàn)設(shè)計以下流程對其進行探
究。
已知:B為化合物,能使澄清石灰水變渾濁;C為單質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。
(2)用一種無色氣體Y代替黑色固體X,也能在加熱條件下與A反應(yīng)生成B和C,則Y的化學(xué)式為0
(3)若③中逐滴加入NaOH溶液,則藍色溶液D中首先與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為;反應(yīng)③
中生成藍色沉淀F的化學(xué)方程式為o
高溫小
【答案】⑴C+2CUO^2CU+CO2T置換反應(yīng)
CSC小口ac2NaOH+CuS04=Cu(°H)2
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