化學用語、物質結構與性質-2024年高考化學總復習(解析版)

必練05化學用語、物質結構與性質

1.（2021?廣東高考真題）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載

火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是

A.煤油是可再生能源B.H?燃燒過程中熱能轉化為化學能

C.火星隕石中的2°Ne質量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變

為熱能，故B錯誤；C.元素符號左上角數(shù)字為質量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H質子數(shù)不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；

故選C。

2.（2023?東莞市上學期期末教學質量檢查）用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO?，發(fā)生的反應為：2NH3-比0+

SO2=（NH4）2SO3+H2OO下列說法正確的是

H

A.SO2分子的空間結構呈V形B.NH3的電子式為H:t:H

C.比0是非極性分子D.SO『的VSEPR模型為平面三角形

【答案】A

【詳解】A.SO2中S原子的價層電子對數(shù)=2+寧=3,含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，空間

結構為V形，A正確；

H

B.NH3的電子式為H：R：H,B錯誤；

C.氏0中O原子雜化軌道數(shù)=◎鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+等=4,所以采取sp3雜化，分子構型為V型，為極

性分子，C錯誤；

D.SO1中S原子孤電子對數(shù)=6+2"X3=I,價層電子對數(shù)=1+3=4,VSEPR模型為四面體形，D錯誤；

答案選A。

3.（2023?佛山二模）硫化鈉法制備Na2s2O3涉及的化學反應為：2Na2s+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2o

下列說法正確的是

A.Na2s的電子式為Na：S：NaB.SO2的空間構型為平面三角形

C.Na2s2O3可用作還原劑D.該反應可以說明非金屬性：S>C

【答案】C

【詳解】A.Na2s是離子化合物，其電子式為MW"Na',故A錯誤；

B.SO?中心原子價層電子對數(shù)為2（6-2X2）=2+1=3,空間構型為“V”形，故B錯誤；

C.Na2s2O3中S化合價為+2價，能升高，因此可用作還原劑，故C正確；

D.該反應中碳化合價未變，硫化鈉中硫升高，亞硫酸鈉中硫降低，因此不能說明非金屬性：S>C,故D

錯誤。

綜上所述，答案為C。

4.（2023?佛山二模）對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結

構如圖所示?；诮Y構視角，下列說法正確的是

對乙酰氨基酚

A.所有C原子的雜化方式均相同B.所含元素的第一電離能：O>N>C

C.該分子能與水形成分子間氫鍵D.O的價層電子軌道表示式：2s22P4

【答案】C

【詳解】A.苯環(huán)和鼠基上的C原子雜化方式為sp2雜化，甲基上的C原子雜化方式為sp3雜化，A錯誤；

B.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N原子的核外價電子排布為半滿，第一電離能大于O,故所含

元素的第一電離能：N>O>C,B錯誤；

C.該分子中含羥基，能與水分子之間形成氫鍵，C正確；

D.O的價層電子排布式：2s22P、D錯誤；

故選C。

△

5.（2023?佛山一模）工業(yè)制備硫酸可通過反應4FeSz+1102=2Fe203+8s02制得SO2。下列說法正確的是

A.56Fe的電子數(shù)為26B.02的電子式為：0:0：

C.FeS2屬于離子化合物，僅含離子鍵D.SO2的空間填充模型為

【答案】A

【詳解】A.已知Fe是26號元素，其核電荷數(shù)即質子數(shù)為26,故56pe的電子數(shù)為26,A正確;

B.02中存在氧氧雙鍵，故02的電子式為9：：2,B錯誤；

C.FeS2是由Fe2+和空一通過離子鍵形成的離子化合物，物質中含F(xiàn)e?+和黃一之間的離子鍵和空一內(nèi)部的共價鍵，

C錯誤；

D.SO2是V形分子，且S的半徑大于O的，故SO2的空間填充模型為D錯誤；

故答案為：Ao

6.（2023?佛山一模）蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結構如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性，

0H00H

HOH

0

大黃素

基于結構視角，下列說法正確的是

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2B.分子中所含元素的電負性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種D.該分子為非極性分子

【答案】B

【詳解】A.由題干有機物結構簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化

類型均為sp2,A錯誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，則O>C,又結合碳氫化合物中碳顯負電性，H顯正電

性，故分子中所含元素的電負性0>C>H,B正確；

C.O是8號元素，核外有8個電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：Is22s22P4,共占據(jù)5個不同的軌道，

故基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種，C錯誤；

D.由題干有機物結構簡式可知，該分子結構不高度對稱，正、負電荷中心不重合，故為極性分子，D錯誤；

故答案為：Bo

7.（2023?廣州一模）四氯化錯（GeClQ是光導纖維的常用摻雜劑，錯與硅同族。下列說法不正確的是

A.基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s24P2B.GeC：的熔點比SiCQ低

C.GeC1的空間構型為正四面體D.第一電離能大?。篊l>Si>Ge

【答案】B

【詳解】A.錯是32號元素，基態(tài)Ge原子價層電子排布式為4s24P2,A正確；

B.Ge］與SiCL晶體都屬于分子晶體，GeCU的相對分子質量大，GeC^晶體內(nèi)的分子間作用力大，貝UGeC」

的熔點比SiC14高，B錯誤；

C.GeC14分子中原子Ge形成了4個◎鍵，孤電子對數(shù)4(4-1x4尸0,價層電子對數(shù)為4,中心原子的雜化類

型為Sp3,分子的空間構型為正四面體，C正確；

D.同周期，從左到右，元素第一電離能呈增大的趨勢；同主族，從上往下，元素第一電離能逐漸減小，則

第一電離能大?。篊l>Si>Ge,D正確；

故選Bo

8.(2023?惠州第三次調(diào)研)“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養(yǎng)，工業(yè)合成尿素的反應：CO2+

2NH3=H20+CO(NH2)2中，下列相關微粒的化學用語表述正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：B.NH3分子空間結構：平面三角形

Q

HlNlH

C.CO(NH2)2的結構簡式：H，\一<D.NH3的電子式：H

【答案】C

【詳解】A.核素合X中A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子：羅N,A錯誤；

B.NH3的價層電子對數(shù)為4,有1對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，B錯誤；

C.CO(NH2)2中各元素均達到穩(wěn)定結構，碳原子與氧原子共用2對電子對，每個氨基與碳原子共用1對電

子對，其結構簡式書寫正確，C正確；

HlNlH

D.上述電子式少寫了N原子周圍的孤電子對，其正確的電子式為：?*,D錯誤；

故選Co

9.(2023?惠州第三次調(diào)研)資源化利用CCh是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉化為CH4的方法入選

_光

了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2=CH4+2H2OO下列有關CCh、CR的說法正確的是

催化齊U

A.CCh的空間構型是V形

B.CH4是極性分子

C.電負性：0>C>H

D.CCh轉化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性

【答案】C

【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,空間構型為直線形，故A錯

誤；

B.甲烷的空間構型為結構對稱的正四面體形，屬于非極性分子，故B錯誤;

C.元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性O>C>H,則電負性O>C>H,故C正確；

D.由方程式可知，反應中二氧化碳中碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化劑，表現(xiàn)氧化性,

故D錯誤；

故選C。

10.（2023?惠州市下學期第一次調(diào)研）下列有關化學用語的表述正確的是

A.乙烯的結構簡式：CH2cH2B.乙酸的分子式：CH3coOH

C.鋁離子的結構示意圖：D.OH-的電子式：

【答案】D

【詳解】A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2,A錯誤；

B.乙酸的分子式：C2H4O2，B錯誤；

C.鋁原子的結構示意圖為：力，鋁離子最外層需要失去三個電子，c錯誤；

D.OH-中。與H共用一個電子對，故電子式為：正確。

故答案為：D。

11.（2023?惠州市下學期第一次調(diào)研）下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是

A.元素的電負性：P<O<FB.元素的第一電離能：C<N<0

C.離子半徑：C?2->Na+〉Mg2+D.原子的未成對電子數(shù)：P>S>C1

【答案】B

【詳解】A.得電子能量越強，電負性越大，得電子能量P<O<F,所以元素電負性P<O<F,A項正確；

B.C的電子排布式:Is22s22P2,N的電子排布式：Is22s22P3,p軌道處于半充滿狀態(tài),0的電子排布式：1s22s22P4,

第一電離能N最大，B項錯誤；

C.這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)荷電核數(shù)越多半徑越小，則離子半徑02>Na+>Mg2+,C項正確；

D.P,S,C1原子的未成對電子數(shù)分別為3,2,1,即原子未成對電子數(shù)：P>S>CbD項正確；

答案選B。

12.（2023?惠州市下學期一模）硫代碳酸鈉（Na2cs3）可用于處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制

備：2NaHS+CS2=NazCS3+H2ST。下列說法正確的是

A.NaHS中僅存在離子鍵B.CS2的空間構型為直線形

C.CS『中C原子為sp3雜化D.H2s的電子式為H:S:H

【答案】B

【詳解】A.NaHS是酸式鹽，其中存在離子鍵和共價鍵，A錯誤；

B.CS2分子結構與CO2相似，C原子與2個S原子形成2個C=S共價鍵，三個原子在同一直線上，其空間

構型為直線形，B正確；

C.CS〉中C原子的價層電子對數(shù)是3+上箸=3,故C原子為sp2雜化，C錯誤；

D.S原子最外層有6個電子，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結

H：S：H

構，故H2s的電子式為,D錯誤；

故合理選項是B。

13.（2023?江門上學期聯(lián)考）分類是學習化學知識的一種重要手段。下列說法正確的是

A.M112O7既屬于金屬氧化物，又屬于酸性氧化物

B.大蘇打（Na2s2O3）是一種可溶性堿，且溶液的堿性較強

C.判斷幾元酸的標準是分子中含有氫原子的個數(shù)

D.鋁熱反應為放熱反應，屬于離子反應

【答案】A

【詳解】A.M112O7由鋅元素和氧元素組成的屬于金屬氧化物，乂電。7和H2O反應生成HMnCU屬于酸性氧

化物，故A正確；

B.大蘇打（Na2s2O3）由Na+和S2O：組成，屬于鹽類，不是堿，故B錯誤；

C.在溶液中能電離出H+的化合物不一定都屬于酸，如硫酸氫鈉屬于鹽類，含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元

數(shù)不一定相等，如H3P。3為一元酸，故C錯誤；

高溫

D.鋁熱反應2Al+Fe2O3t?2Fe+A12C）3為放熱反應，不屬于離子反應，故D錯誤；

故選：Ao

14.（2023?江門一模）石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強氧化劑在石墨層間引入大量基團（如-OH、-COOH

等），以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說法錯誤的是

A.氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同

B.石墨中C原子個數(shù)與C-C鍵個數(shù)比為2：3

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力

【答案】A

【詳解】A.石墨中C原子采取sp2雜化，氧化石墨烯中飽和C原子采取sp3雜化，雙鍵C原子采取sp2雜

化，故A錯誤；

B.石墨中C原子形成六元環(huán)，每個C原子與另外3個C原子相連，根據(jù)均攤法可知，C原子個數(shù)與C-C

鍵個數(shù)比為1:1.5=2:3,故B正確；

C.氧化石墨烯中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C

正確；

D.石墨中層與層之間的作用力為范德華力，結合題干已知信息，氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨

層與層之間的范德華力，故D正確；

故選Ao

15.（2023?深圳一模）“結構決定性質”是化學學科的核心觀念。下列有關性質的比較正確的是

A.在水中的溶解度：戊醇〈乙醇B.熔點：MgO<CaO

C.硬度：金剛石C碳化硅<硅D.第一電離能：CKP<S

【答案】A

【詳解】A.戊醇的煌基比乙醇的大，煌基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正確；

B.MgO和CaO都是離子晶體，都含有0巴由于Ca2+的半徑大于Mg2+,所以CaO的晶格能小于MgO的

晶格能，則熔點：MgO>CaO,故B錯誤；

C.原子半徑Si>C,三者都為共價晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順

序是金剛石〉碳化硅〉硅，故c錯誤；

D.同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,

第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C1>P>S,故D錯誤；

故選A。

16.（2023?揭陽上學期期末）科學家利用金納米顆粒催化H2s分解為H2和S,化學方程式為

Au納米顆粒

下列說法正確的是

H2SH2+SO

A.H2s的電子式為H*[:S：7B.32s的結構示意圖為

C.Au與Cu同族，均屬于d區(qū)元素D.硫化氫的球棍模型為

【答案】D

【詳解】A.H2s是共價化合物，電子式為H：S：H,A錯誤;

@286

B.32s的質子數(shù)為16,其原子結構示意圖為V,B錯誤;

C.Au與Cu同族，Cu價電子排布式為3di04si,屬于ds區(qū)，價電子排布式為5d6sl的Au元素屬于ds區(qū),

C錯誤;

D.硫化氫的球棍模型為/、，D正確;

答案選D。

17.（2023.茂名二模）約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：HAl+lHe一0P+標、

得PW?Si+?e,從而獲得諾貝爾化學獎，下列說法正確的是

A."He的質子數(shù)為4B.26Al和A1均能與鹽酸反應

C.30P和30si互為同位素D.30si（）2溶于水生成H23°SiC>3

【答案】B

【詳解】A.“He的質子數(shù)為2,質量數(shù)為4,故A錯誤；

B.26Al和A1核外電子排布相同，性質相同，均能與鹽酸反應，故B正確；

C.30p和30』質子數(shù)不同，不是同位素，故c錯誤；

D.30竽02與水不反應，故D錯誤；

答案選B。

18.（2023?茂名二模）學習小組通過以下實驗探究配合物的形成與轉化，試管I存在平衡：Fe3++6SCN-

3

[Fe（SCN）6]-,下列說法正確的是

]KSCN溶液]N&F溶液|

——>——>

E,0.1mol/LJ

斫'eCg溶液四方

III無色

A.加入NH4F上述平衡向逆方向移動

B.NH1空間構型為四邊形

C.Fe3+可以與SCN”NH1形成配合物

D.[Fe(SCN)613-中心離子是Fe3+,配位數(shù)為3

【答案】A

3+3

【分析】向KSCN溶液中加入FeCb，發(fā)生反應：Fe+6SCN-#[Fe(SCN)6]-,再加入NH4F,發(fā)生反應

3+3

Fe+6F=[FeF6]-,溶液為無色。

【詳解】A.加入NH4F,發(fā)生反應Fe3++6F=[FeF6]3;溶液為無色，平衡Fe3++6SCN-U[Fe(SCN)613-逆

向移動，A正確；

B.NH1價層電子數(shù)為4,空間構型為正四面體結構，B錯誤；

C.Fe3+有空軌道，SCN-有孤電子對，可以形成配合物，NH1沒有孤電子對，不能與Fe3+形成配合物，C

錯誤；

D.[Fe(SCN)6p-中心離子是Fe3+,配體為SCN,配位數(shù)為6,D錯誤；

故選Ao

35

19.(2023?茂名一模)科學家利用32p、S.6°c°等放射性核素釋放的射線育種。下列說法正確的是

A.35s的核電荷數(shù)為35B.56co和6。。0的中子數(shù)相同

C.32P和31P4互為同位素D.35so3與水反應生成H235so4

【答案】D

【詳解】A.S元素的核電荷數(shù)是16,A錯誤；

B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，56co和60c。的中子數(shù)不相同，B錯誤；

C.31P4是單質，與32P不屬于同位素關系，C錯誤；

D.35so3與水反應生成H235so4，D正確；

故選D。

20.(2023?梅州二模)下列有關說法不正確的是

A.“杯酚”分離C60和C70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征

B.儲氫合金是一類能夠大量吸收Hz，并與H2結合成金屬氫化物的材料

C.核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物

D.“鯨龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物

【答案】D

【詳解】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；

B.儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達到儲氫的目的，B項正確；

C.核酸是由核甘酸聚合而成的高分子材料，C項正確；

D.煤油為燃的混合物，D項錯誤；

故選D。

21.(2023?梅州二模)合成氨工業(yè)中，原料氣(用、比及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用乙酸二

氨合銅(I)溶液來吸收CO,其反應為：[Cu(NH3)2】++CO+NH3U[Cu(NH3)3CO]+AH<0o下列說法正

確的是

A.NH3分子的空間構型為三角錐形

B.CO的相對分子質量大于NH3,則沸點比N也高

C.[Cu(NH3)2]+中Cu+給出孤電子對，NH3提供空軌道

D.工業(yè)上吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，壓強越大越好

【答案】A

【詳解】A.NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+弩=4,孤電子對數(shù)為1,所以為三角錐形結構，故

A正確；

B.氨氣能形成氫鍵，導致其沸點升高，CO的沸點比NH3低，故B錯誤；

C.[Cu(NH3)2]+中Cu+提供空軌道，NH3給出孤電子對，兩者形成配位鍵，故C錯誤；

+

D.[CU(NH3)2]+CO+NH3U[CU(NH3)3CO]+為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，則吸收CO適宜的條件是

低溫、高壓，但不是壓強越大越好，壓強過大會對設備提出更高的要求，故D錯誤；

故選Ao

22.(2023?梅州一模)我國科學家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質鐵，產(chǎn)生的原因為:

鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時其中的Fe2+發(fā)生歧化反應生成Fe與Fe3+。下列說法正確

的是

A.Fe2+在生成Fe3+時失去電子，發(fā)生還原反應

B.可用X射線衍射實驗測定鐵橄欖石的晶體結構

C.釜Fe2+和斐Fe含有的電子數(shù)相同

D.基態(tài)Fe3+的核外電子有26種不同的運動狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.Fe2+在生成Fe3+時失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，A錯誤；

B.X射線衍射實驗可區(qū)分晶體非晶體，可測定鐵橄欖石的晶體結構，B正確；

C.及Fe2+含有的電子數(shù)=26-2=24,釜Fe含有的電子數(shù)=質子數(shù)=26,兩者電子數(shù)不相同，C錯誤；

D.基態(tài)Fe3+的核外有23個電子，所以有23種不同的運動狀態(tài)，D錯誤；

故選Bo

23.（2023?梅州一模）化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語對事實的表述正確的是

A.基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為：x"

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2CF-2e-=C12T

-+2-

C.NaHS發(fā)生水解反應的離子方程式為：HS+H2O#H3O+S

NCCN

[NC-Fe-*CN]4"

D.FejFeCN'k陰離子的結構式為NCCN,中心離子的配位數(shù)為4

【答案】B

【詳解】A.基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為IsL該能層電子云輪廓為球形，故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極cr失電子生成C12,離子方程式為：2C「-2e-=CbT，故B正確；

C.NaHS發(fā)生水解生成H2s和OH,離子方程式為：HS-+H2O#OH-+H2S,故C錯誤；

D.Fe4[Fe（CN）613陰離子的結構式中配位鍵箭頭應從C指向Fe,且中心離子的配位數(shù)為6,故D錯誤；

故選B。

24.（2023?梅州一模）硫酸亞鐵鉤（NHjFelSOj]俗稱莫爾鹽，在生產(chǎn)生活中有多種應用。下列說法不正確

的是

A.可用K31Fe（CN）6]試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質

B.SO/有4個◎鍵電子對

2s2P

c.基態(tài)-的價層電子軌道表示式為LLU門巾1口

D.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大

【答案】A

【詳解】A.莫爾鹽中的鐵為+2價，被空氣中的氧氣氧化后會變質成+3價，檢驗是否存在鐵離子應用亞鐵

氟化鉀溶液或KSCN溶液，A錯誤；

B.SO/中中心原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，有4個◎鍵電子對，B正確；

2s2P

C.基態(tài)-的價層電子排布式為2s22P6,軌道表示式為LLU門C正確；

D.N原子的2P軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都大，D正確;

答案選A。

25.（2023?汕頭二模）掌握化學用語，能讓我們更快速的理解化學知識。下列化學用語表述正確的是

4s4p

A.基態(tài)碑原子的價電子軌道表示式：HHI1IB.反-2-丁烯的鍵線式：

H+

[H：N：H]cr

C.乙烯分子中的無鍵：“3D.NH4cl的電子式：行

【答案】c

4s4P

【詳解】A.As是33號元素，碑原子價層電子的軌道表示式為:A錯誤;

B.反-2-丁烯中2個甲基在碳碳雙鍵異側，鍵線式為：/,B錯誤;

C.兀鍵是肩并肩，則乙烯中兀鍵可以表示為：3,C正確；

D.NH4cl由錢根離子和氯離子形成，其電子式為：,口錯誤;

故選Co

26.（2023.汕頭二模）某金屬有機多孔材料（MOFA）對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應，

其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

cO°CO200N2

A.b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化

B.物質a為酸類有機物，與環(huán)氧乙烷互為同系物

C.Imolb最多可與2moiNaOH反應

D.a轉化為b發(fā)生取代反應，并有非極性共價鍵的形成

【答案】D

【詳解】A.b分子中存在單鍵碳，采用sp3雜化，爆基中的C原子采用spz雜化，故A正確；

B.物質a為醛類有機物，與環(huán)氧乙烷結構相似，且組成上相差1個CH2,兩者互為同系物，故B正確；

C.由b的結構簡式可知Imolb中等同于含有2moi酯基，最多可消耗2moiNaOH,故C正確；

D.a轉化為b發(fā)生加成反應，由斷鍵過程可知該轉化過程中只形成了極性鍵，故D錯誤；

故選：D。

27.（2023?韶關一模）下列各組物質的晶體類型相同的是

A.C（金剛石）和CO?B.CH4和%0

C.Cu和CuCkD.Si。2和Na2SiC（3

【答案】B

【詳解】A.C（金剛石）屬于共價晶體，CO2是分子晶體，晶體類型不同，故A不符合題意；

B.CH4和H2O均分子晶體，晶體類型相同，故B符合題意；

C.Cu是金屬晶體，Cut%是離子晶體，晶體類型不同，故C不符合題意；

D.Si。2屬于共價晶體，Na2SiC>3是離子晶體，晶體類型不同，故D不符合題意；

故選：Bo

28.（2023?韶關二模）已知NO能被FeSC）4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SC>4。下列說法正確的是

A.該配合物中陰離子為平面正方形

B.該配合物所涉及的元素中O的第一電離能最大

C.Fe2+的價層電子排布式為3d54s】，易被氧化為Fe3+

D.的VSEPR模型為四面體形，空間結構為V形

【答案】D

【詳解】A.該配合物中陰離子為SOr,中心S原子價層電子對數(shù)為等=4,孤電子對數(shù)為0,根據(jù)價層

電子對互斥可知其為sp3雜化，離子空間構型為正四面體，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但是N元素最外層的2P軌道半充滿比較穩(wěn)定，所以第一電

離能N的大于。的，同主族從上向下第一電離能逐漸減小，故該配合物所涉及的元素中N的第一電離能最

大，故B錯誤；

C.鐵元素為26號元素，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d6,易被氧化為Fe3+,故C錯誤；

D.出。中心原子O的價層電子對數(shù)為等=4,其中孤電子對數(shù)為2,為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，

空間結構為V形，故D正確；

故選：Do

29.（2023?汕尾模擬）下列化學用語或圖示表達正確的是

TT.0.

A.羥基的電子式：

B.I4C和I4N原子的核外電子排布相同

C.NC>3的空間結構模型：?入

Is2s2P

D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：回回I1"”"

【答案】C

【詳解】A.羥基是O原子與H原子形成1對共用電子對得到的，O原子最外層有7個電子，則羥基的電

.6rH

子式為：?-,A錯誤；

B.14c原子核外電子排布是2、4,"N原子的核外電子排布式是2、5,可見二者的核外電子排布不相同，

B錯誤；

C.NC>3中的中心N原子價層電子對數(shù)是3+哼工3,中心N原子上無孤對電子，因此NO3的空間構型是平

面三角形，其結構模型為?又，C正確；

D.O是8號元素，原子核外電子排布式是Is22s22P%原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相

同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：

Is2s2P

回回b_d_iJ□,D錯誤；

故合理選項是Co

30.（2023?汕頭一模）化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是

CH3-CH-CH-CH3

A.異丁烷的結構簡式：CH3

：o：

B.醛基的電子式：：&H

C.質子數(shù)為78,中子數(shù)為124的柏(Pt)的原子符號：用4Pt

D.原子序數(shù)為31的錢原子結構示意圖:

【答案】D

【詳解】A.該結構簡式為異戊烷，故A錯誤;

：0：

B.醛基結構簡式為：-CHO,其電子式為：-QH,故B錯誤；

C.質子數(shù)為78,中子數(shù)為124的鉗(Pt)的原子符號：用2pt,故c錯誤；

H-31J28183

D.原子序數(shù)為31的錢原子結構示意圖：//,故D正確；

故選：D。

1100℃

31.(2023?潮州二模)提純粗硅時可通過反應SiHCb+Hz^^Si+3HCl獲取晶體硅。下列說法正確的是

A.ImolSi晶體中含有2moi非極性鍵

Rt][Nl|N|N|N|[THU|t|

B.基態(tài)Si原子的軌道表示式Is2s2p3s3p

crVo

C.SiHCb的空間填充模型為O

D.HC1的電子式為H+[:Cl:「

【答案】A

【詳解】A.晶體硅中，每個硅原子周圍4根Si-Si鍵，根據(jù)均攤法可知，一個硅原子平均占有2個Si-Si

鍵，故ImolSi晶體中含有2moi非極性鍵，故A正確；

B.違反了洪特規(guī)則，3P能級的兩個電子自旋方向應該相同，故B錯誤；

C.該模型為球棍模型，故C錯誤；

D.HC1為共價化合物，其電子式為故D錯誤；

故選A。

32.（2023?深圳二模）同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示，下列說法

正確的是

A.a元素可能是Li或Na

B.a-e元素的最高正化合價依次升高

C.c對應的元素可形成共價晶體

川|川

D.基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：n、（n=2或3）

【答案】C

【分析】根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反?？芍?，a為IIA,

b為IIIA,c為WA,d為VA,e為VIA,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，a為HA元素，故a元素可能是Be或Mg,A錯誤；

B.由分析可知，a為HA,b為IIIA,c為WA,d為VA,e為VIA,但O無最高正價，故a-e元素的最高

正化合價不一定依次升高，B錯誤；

C.由分析可知，c為WA即為C或者Si,則c對應的元素可形成金剛石和晶體硅均為共價晶體，C正確；

1AA

ns

D.由分析可知，e為VIA,基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：叩（n=2或3）,D錯誤；

故答案為：Co

33.（2023?湛江一模）硅與碳同主族，是構成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是

A.單質硅和金剛石中的鍵能：Si-Si<C-C

B.CH4和SiHq中C、Si化合價均為-4價

C.Si。?中Si原子的雜化方式為sp

D.碳化硅硬度很大，屬于分子晶體

【答案】A

【詳解】A.原子半徑：Si>C,鍵長：Si-Si>C-C,則鍵能：Si-Si<C-C,故A正確；

B.H的電負性大于Si,SiE中Si的化合價為+4價，故B錯誤；

C.SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4,原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；

D.碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D錯誤；

故選Ao

/\」NH2

34.(2023?湛江一模)乙二胺(H2N)是一種重要的有機化工原料，下列關于乙二胺的說法不正

確的是

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.[Cu(H2NCH2cH2NH2)212+中，提供孤電子對形成配位鍵的是Cu2+

【答案】D

【詳解】A.乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；

B.-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥

力，所以H—C—H鍵角大于H—N—H鍵角，B正確；

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于C小于N的只有氧元素，C正確；

D.乙二胺與C/+形成的[Cu(H2NCH2cH2NH2)212+中，提供抓電子對形成配位鍵的是N,D錯誤；

故選D。

35.(2023?韶關一模)鈣鈦礦晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是

Oo?

A.晶體的化學式為：CaTiO3

B.其組成元素中電負性最大的是：0

C.Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為：3d24s2

D.金屬離子與氧離子間的作用力為共價鍵

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)晶胞結構圖，晶胞中，Ca原子數(shù)為1,Ti原子數(shù)為8x；=l,0原子數(shù)為12x；=3,晶

84

體的化學式為CaTiC）3，A正確；

B.組成元素中電負性為O>Ti>Ca,B正確；

C.Ti的基態(tài)原子價層電子為最外層電子加次外層d電子，其排布式為3d24s2,C正確；

D.金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，D錯誤；

答案選D。

H3C-NI

36.（2023?東莞市上學期期末教學質量檢查）SiCh與N-甲基咪陛（\^N）反應可得到乂2+（結構見圖）。

下列說法不正確的是

2+

A.SiCk分子能與水分子形成氫鍵B.N-甲基咪唾分子中有o鍵和兀鍵

C.M2+離子中Si的配位數(shù)為6D.咪噗環(huán)中的碳原子雜化方式為sp2

【答案】A

【詳解】A.SiC%分子中的氯原子半徑較大，電負性較小，不能形成氫鍵，A