中考九年級化學第四單元《自然界中的水》知識點

中考九年級化學第四單元《自然界中的水》知識點

課題1愛護水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，

人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張

的水資源更為短缺。

2.愛護水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農業(yè)和生活用水。

另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之

符合排放標準。

（2）農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。

（3）生活污水集中處理和排放。

3.節(jié)水標志

新千年節(jié)水標志及含義“國家節(jié)水標志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形

代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴

水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人

人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2水的凈化

一、水的凈化

1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜

質，都屬于混合物。

2、自來水廠凈化過程

原水玲靜置玲絮凝沉淀（明磯）玲反應沉淀玲過濾玲吸附好消毒（化學過程）玲生活用水

（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過

程。）

3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸儲等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種

凈化水的方法中，蒸儲的凈化程度最高，蒸儲后，得到的水是純凈物）

凈化方法原理作用

有時又叫沉降或沉淀，

靜置，使不溶性雜質沉降并與水分

靜置沉淀用來除去水中較大顆粒

層

不溶于水的雜質。

除去不溶性顆粒較大的

吸附沉淀加明磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀

雜志

過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶于水的雜質

利用木炭或活性炭的吸附作用

吸附除色素和異味

把天然水中的一些不溶性雜質和一

些可溶性雜質吸附在表面

通過加熱的方法使水變成水蒸除去溶于水的雜質的方

“氣后冷凝成水法，相對凈化程度較高

4、經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜

質。

二、過濾

1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

（1）原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上

（2）適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質

（3）操作時注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；

“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；

裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。

2、備注：

（1）濾紙緊貼漏斗內壁一-為了加快過濾速度。

（2）濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣---防止濾紙被水潤濕后破損

（3）液體面要低于濾紙的邊緣一一防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分

（4）傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒■-—防止液體濺出

（5）玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?---防止玻璃棒戳穿濾紙

（6）漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。一--防止液體濺出

（7）過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水

不干凈

3、蒸館（蒸館得到的水是凈化程度最高的水）

（1）原理：根據液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離

（2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜

質除去

（3）注意：①蒸儲燒瓶下面必須墊上石棉網

②蒸儲燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）一一防止加熱

時暴沸

③溫度計的水銀球應對著蒸儲燒瓶的支管口

④冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反

三、硬水與軟水

1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

3、硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。

（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。

4、使用硬水對生活生產的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引

起爆炸。

5、硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸鐳

6、純水與天然水、硬水與軟水

區(qū)別關系

純水純凈物，澄清透明

天然水里?壓水

天然水混合物，常呈渾濁

含有較多可溶性鈣、檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大

硬水

鎂化合物量泡沫的是軟水

轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可

不含或含較少可溶性以使硬水軟化成軟水，如：

軟水

鈣、鎂化合物煮沸

硬水二就水

課題3水的組成

一、氫氣的性質

1、物理性質：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水（氫氣+氧氣-----?

水），被認為是最清潔的燃料。

3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗

純。

檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣

體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣

4、氫氣的實驗室制法

⑴反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

⑵實驗室制取氫氣的裝置

實驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱的裝置。

⑶操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗純；⑤收集氣

體。

⑷收集方法：①向下排氣法；②排水法。

⑸驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，

表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。

⑹放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。

二、水的組成

1>水的物理性質

水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在lOlkPa下，水的凝

固點為0℃(結冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。

2、電解水實驗：

⑴一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性

(2)文字表達式：水迪曳■氫氣+氧氣

(3)化學反應：2H0r2Ht+0t

222

產生位置負極正極

體積比2:1

質量比1:8

檢驗：0--出氣口置一根帶火星的木條---木條復燃

2

3--出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

(4)由電解水實驗可知：⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣。2HOr

2

2Ht+0t

22

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。(18世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，

確認水是由氫元素、氧元素組成的)

⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。

⑷如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式

3、實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于1：2,原因可

能：

①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水②金屬電極與氧氣發(fā)生了反應消耗了部分氧氣。

三、化合物與單質

混合呻由兩種或多種物質混合而成的物質

物質j

化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高鎰酸鉀、二氧化

銃。I<

純凈物[(氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。)

單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，還可能是混合物。

課題4化學式與化合價

一、化學式

1、定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子

只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式

2、化學式的寫法：

(1)單質的化學式

①雙原子分子的化學式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示(由原子構成)。

(2)化合物的化學式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl>ZnS、KC1

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某

②氧化物：如：HgO、SO。、Fe30t

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某

(3)化學式的意義：

A、化學式的含義，以40為例

H0

2

微觀①表示一種物質水這種物質

②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構

成的

B、由原子構成的物質的化學式的含義，以Fe為例

微觀①一個鐵原子

宏觀②鐵元素③金屬單質鐵

(4)化學式中數字的意義：

①化學式前的數字表示：分子的個數

②化學式中元素符號右下角的數字表示：一個某分子中某原子的個數。

③元素符號前邊的化學計量數表示：原子個數

④離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數

二、化合價

1、概念：表示原子間相互化合的數目?；蟽r是元素形成化合物時表現出來的一種性質

(2)寫法：標在元素符號或原子團的正上方，先符后數，“1”不忘

(3)一般規(guī)律：

①化合價有正價和負價。

a.氧元素通常顯-2價b.氫元素通常顯+1價；

c.金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；

d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：+3價的讀鐵，+2價的讀亞

鐵。

②在化合物里正、負化合價的代數和為0。

③在單質分子里，元素的化合價為0?

（4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：

化合價離子

元素符號正上方、先符后數“1”不

表示方法元素符號右上角，先數后符“1”省略

忘

+1-1-1+2

實例Fe2+、Mg2+、A13+、Cl-、SO2—

Na>Cl>OH、Ca4

聯(lián)系同種元素（或原子團）的化合價.改變位置交換順冷離子電荷

（5）熟記常見元素和原子團的化合價

正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋼銅鋅負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，

鋁鐵正三碳硅四，氟氯澳碘為負一負三常見磷酸根，正一價的是鏤根，

氧為負二單質零，四六負二硫齊全化合價，要記清，莫忘單質是零價。

負三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。

（6）化合價運用

I、根據化合價書寫化學式的一般規(guī)律

①先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCL氧化鎂MgO,二氧化碳CO?

②金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏。如氧化鐵Fep

II、已知化合價寫出化合物的化學式

左正、右負、標價、交叉、化簡、復查。

HK已知化學式中某元素的化合價，求其他元素的化合價。

三、有關相對分子質量的計算

1.計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量x原子個數之和

2.計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量x原子個數之比

3.計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量x原子個數）:化合物的相對分子質量

xlOO%

4.計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量x化合物中該元素的質量分數

變形：化合物的質量=某元素的質量;化合物中某元素的質量分數

四、化學用語中數字的含義

1、微粒前面的數字，表示微粒的數目。

2、微粒中元素符號右下角的數字，表示微粒中某元素原子個數

3、微粒右上方的數字，表示微粒所帶的電荷數。

4、元素符號（原子團）正上方的數字，表示元素（原子團）的化合價。

二、中考化學推斷題

2.某固體物質可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為

鑒定它們做如下實驗：

①將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a。

②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產生白色沉淀。據此推斷：

⑴該固體物質中一定含有(寫化學式，下同)一；可能含有—o

⑵請寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式一o

③中化學反應的基本類型為—o

【答案】、復分解反應

NaOHNa2SO4KCIFe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3J

【解析】

【分析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和

銀離子反應會生成硫酸鋼沉淀，所以

①將該固體物質全部溶解于水中，得到無色溶液a,所以樣品中一定不含硫酸銅；

②取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產生紅褐色沉淀，所以樣品中一

定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鎂；

③另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼溶液產生白色沉淀，所以樣品中一

定含有硫酸鈉

【詳解】

由分析可得，

⑴該固體物質中一定含有：NaOH、Na2sO,，可能含有KCI；

(2)實驗②發(fā)生的反應是硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和化學方程式為：

Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3|；

反應③是硝酸鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鎖沉淀和硝酸鈉，所以化學反應的基本類型為復分

解反應。

【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推

導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

3.如圖中A、B、C、D、E為初中五種常見的不同類別的物質，A為紅色氧化物，C中含有

兩種元素，E為大理石的主要成分，圖中“-”表示兩物質間能發(fā)生化學反應，“一”表

示兩物質間存在轉化關系。請回答：

(1)D物質的化學式

(2)A與C溶液反應的化學方程式：,該反應在生活中的用途是=

(3)D轉變成E的化學方程式：o

【答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O金屬表面除銹Ca(OH)

2+CO2^=CaCO3I4-H^O

【解析】

【分析】

根據A、B、C、D、E為初中五種常見的不同類別的物質，A為紅色氧化物，初中學習過的

紅色氧化物只有Fe2()3,所以A就是Fe2()3,E為大理石的主要成分，即CaC%。C既能與

FezC^反應又能與CaCC^反應，應該為酸，結合其只有兩種元素，故C為HCI,結合B由A

轉化生成，D可以轉化生成E,則B可能為單質Fe,D可能為Ca(OH)2,把各物質代入

框圖進行驗證即可。

【詳解】

(1)D物質的化學式為Ca(OH)2

(2)A與C溶液反應的化學方程式：Fe2C)3+6HC=ZFeC'+BH?。；該反應在生活中的用途是

金屬表面除銹，因為鐵銹的主要成分是氧化鐵；

(3)D轉變成E,即氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故反應的化學方程式：Ca

(OH)2+CO2—CaCO3\+H2OO

故答案為：

(1)Ca(OH)2；(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；金屬表面除銹；(3)Ca(OH)

2+CO=CaCO3I+H20O

【點睛】

此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后

利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，本題的開放度較大，不必拘泥于面

面俱到，只要符合題意即可。

4.實驗室中現有一固體混合物A,其中可能含有Na2cO3、BaSO4，NaCl,Cu。四種物質中

的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有可能發(fā)生

的反應都恰好完全進行)

_Zr.nl②通入足——的kk4-六:、rjfa

FT—~H—水變渾濁

H血色一淀

~硼s現象|

試根據實驗過程和發(fā)生的現象判斷

(1)產生的氣體B的化學式是。

(2)寫出步驟③中生成藍色沉淀F的化學反應方程式o

(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是o

(4)混合物A中，還不能確定存在的物質是(寫化學式)，要進一步確定其是否存

在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結

論：O

【答案】CC>2CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCICl-NaCI取混合物A適量，溶于足量水

中，過濾；向濾液中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察；如果有白色沉

淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉

【解析】

【分析】

硫酸鋼難溶于水，難溶于酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，

氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀。

所以固體混合物A中加入稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化

碳，樣品中一定含有碳酸鈉，濾渣D中加入稀硝酸，沒有明顯現象，所以樣品中一定含有

硫酸鋼，濾液C中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以樣品中一定含有氧化銅。

【詳解】

⑴產生的氣體B的化學式是：C02；

⑵步驟③中生成藍色沉淀F的反應是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，

化學方程式為：CuCI2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCI；

⑶在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是CI-；

⑷混合物A中，還不能確定存在的物質是NaCI,要進一步確定其是否存在，可用固體混合

物A的樣品進行再實驗，實驗操作步驟、發(fā)生的現象及結論是：取混合物A適量，溶于足

量水中，過濾；向濾液中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，振蕩觀察；如果有白

色沉淀生成，則有氯化鈉，如果沒有白色沉淀，則沒有氯化鈉。

【點睛】

推斷題往往以框圖的形式出現，箭頭的左邊是反應物，右邊是生成物，解答此類題，首先

要認真審題，找出該題的突破口。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化銅是藍色沉

淀。

5.某固體混合物可能含有FeC］、CaCI2>Na2co3、Na2so,、NaCI中的一種或多種,為了確

定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。

步驟II：取少量溶液A于試管中，滴加過量Ba(N03)2溶液，有白色沉淀產生；再加入

過量稀鹽酸，沉淀部分消失，同時有氣泡產生。

(1)步驟II中產生的氣泡是(填化學式)。

(2)根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是

【答案】C02Na2co3、Na2SO4NaCI

【解析】

【分析】

取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A,混合物中一定沒有

FeCl3,因為氯化鐵的溶液為黃色；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以二者不

能共存，取少量溶液A于試管中，滴加過量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀產生；再加入過量

稀鹽酸，沉淀部分消失，同時有氣泡產生，說明混合物中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉，一定

不含氯化鈣，因為碳酸鈣會與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳氣體，沉淀部分消失，則沉

淀為硫酸鋼和碳酸鋼，所以一定含有硫酸鈉和碳酸鈉；不能確定的是是否含有氯化鈉，據

此分析即可。

【詳解】

(1)據分析可知，步驟n中產生的氣泡是二氧化碳，化學式為：co2；

(2)根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是Na2co3、Na2so/可能含有的是

NaCL

【點睛】

在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判

斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。

6.某同學將mgZn加入一定質量的AgNC)3和Cu(N03)2的混合溶液中，充分反應后過

濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。貝九

(1)寫出溶液中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式①;濾渣中一定含有②_____o

(2)設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、

預期現象及結論。

【答案】Zn+2AgN0=Zn(N0)+2Ag(或Zn+Cu(NO)=Zn(N0)+Cu)硝酸

“3323232“'

鋅

實驗操作現象結論

取少量濾渣放入潔凈的試管