江蘇省南通市海安市2023-2024學(xué)年九年級上冊期中化學(xué)模擬試題（附答案）

江蘇省南通市海安市2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期中化學(xué)

模擬試題

一、選擇題（本大題共9小題）

1.下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（）

A.蠟燭燃燒B.蘋果腐爛C.鋼鐵生銹D.酒精揮發(fā)

2.下列有關(guān)硬水性質(zhì)實驗的操作，正確的是（）

3.下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.冰塊用于降溫防暑

B.銅絲用于制作導(dǎo)線

C.氨氣用于填充探空氣球

D.氮氣用于生產(chǎn)硝酸和氮肥

閱讀下列材料，完成下面小題：空氣是一種寶貴的自然資源，工業(yè)上可根據(jù)其中各成分的

沸點不同（常壓下，氧氣的沸點是-183℃,氮氣的沸點是-196C）來制取氧氣，其流程如

圖：

4.下列有關(guān)上述流程的說法不正確的是（）

A.步驟1可采取降溫、加壓的方式液化空氣

B.步驟2應(yīng)控制溫度高于-183℃

C.步驟2制得的“液氧”不是純凈物

D.以上流程中發(fā)生的變化都是物理變化

5.下列關(guān)于氧氣的說法正確的是

A.空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用

B.氧氣能與所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在火箭發(fā)射時，氧氣做燃料提供能量

D.人在呼吸時，氧氣與體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)吸收熱量

6.水是一切生命賴以生存的根本。下列有關(guān)水的說法不正確的是（）

A.水是由氫元素和氧元素組成

B.生物細胞中含量最高的物質(zhì)是水

C.凈水時用明磯殺菌消毒

D.海水淡化可采用蒸儲法

7.2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的

人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）

O氫原子

.碳原子

O氧原子

A.反應(yīng)前后分子的種類不變

B.反應(yīng)前后共有三種氧化物

C.丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成

D.反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1

8.下列探究實驗?zāi)苓_到目的的是（）

A.探究蠟燭燃燒是否生成CO2,將干冷的燒杯罩在火焰上方

B.探究溫度對分子運動速率的影響，將少量品紅加入到熱水中

C.探究MnC>2對H2O2分解是否有影響，比較MnCh加到H2O2溶液前后產(chǎn)生氣泡快

慢

D.探究吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量不同，將帶火星的木條伸入等體積兩種氣體

9.某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅

磷分別在相同的密閉容器中燃燒、測定的氧氣含量變化如圖所示。下列判斷不正確的是（

氧氣體積分數(shù)/%

A.燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多

B.紅磷燃燒過程中，容器內(nèi)壓強先增大后減小

C.圖中a點與b點對應(yīng)容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)相等

D.將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，無法將容器內(nèi)的氧氣完全消耗

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.反應(yīng)III屬于分解反應(yīng)

C.反應(yīng)I、II和III在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

D.理論上每生成2gH2，同時生成32go2

二、填空與簡答（本大題共3小題）

11.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。

（1）圖1是銅（Sr）元素對應(yīng)的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，圖2是其他元素的相關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意

圖，回答下列問題。

圖1圖2

①銅屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，圖1對應(yīng)的粒子符號為O

②圖2中，粒子對應(yīng)的元素位于第三周期是（填序號），元素化學(xué)性質(zhì)和銅元素相

似的是（填名稱）。

③圖2中某兩種粒子可以直接構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為

(2)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

廠一點燃?氫原子

+OO—1QQo氯原子

根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，試描述該反應(yīng)的微觀實質(zhì)：

12.鎰元素能形成MnO、MnO2>M112O3和M113O4等多種氧化物，其中M113O4是重要

的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)用硫酸錦(MnSO。制備M113O4的流程如下：

［水'1氣

M11SO4溶液一?|或淀j國臥f|洗滌j|打旅|~f宿研■一Mn3O4

I

濾液

(1)“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3-H2O=Mn(OH)23+(NH4)2SO4,該過程中加入過量氨水

的目的是。

(2)“過濾”所得濾液的主要成分是“沉淀”反應(yīng)生成物中的o

(3)將Mn(OH)2通過加水“打漿”，分散成細小顆粒，制成濁液，可加快后續(xù)“氧化”

反應(yīng)的速率，原因是O

(4)“氧化”過程中，所得固體產(chǎn)物中鋅元素質(zhì)量分數(shù)與通空氣時間的關(guān)系如圖所示。

?鎰元素質(zhì)量分數(shù)/%

69k7T

I___1____|___|____

6789I/

通空氣時間/小時

①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4,判斷的依據(jù)是0

②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中鎰元素質(zhì)量分數(shù)減小的原因可能是0

(5)“氧化”時，Mn(0H)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成M113O4和水，寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式：=

13.2022年4月16日，神舟十三號載人飛船成功返回地面，圓滿完成任務(wù)。氧氣和水是

保障航天員生命的重要物質(zhì)，下圖為核心艙環(huán)控生保半封閉系統(tǒng)工作原理示意圖。請分析

過程，回答下列問題。

H￡t_____

COj再誓H昌O〉［飲水儲存箱'

。2

系..統(tǒng)IJ

<7ZV

(薩巴蒂爾

水電解系統(tǒng)

反應(yīng)器H1；

2--------------------O2

與。匕〉f氫氧燃料電池上也

(1)“冷凝水收集系統(tǒng)”中水分子的發(fā)生了變化。

(2)“水凈化系統(tǒng)”中用到明磯，其化學(xué)式為KAl(SO4)n-12H2O,n的值是=

(3)“二氧化碳收集系統(tǒng)”中的分子篩結(jié)構(gòu)類似于活性炭，具有作用。

(4)“薩巴蒂爾反應(yīng)器”內(nèi)，在一定條件下可實現(xiàn)CO?的吸收和轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(5)“水電解系統(tǒng)”中負極產(chǎn)生的是o正極產(chǎn)生的氣體用于氫氧燃料電池，表現(xiàn)出

了性。

(6)要在失重的狀態(tài)下收集制得的。2,可選用下列裝置中的(填序號)。

三、實驗題(本大題共1小題)

14.興趣小組對測定空氣中氧氣的含量和實驗室制取氧氣進行了探究，請你一起參與。

I對測定空氣中氧氣含量的探究

(1)實驗室常用下圖甲裝置來測定空氣中氧氣的含量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；對

應(yīng)“氧氣約占空氣體積1/5”這一實驗結(jié)論的現(xiàn)象是o

(2)在甲裝置的基礎(chǔ)上，同學(xué)們設(shè)計出了乙、丙兩套改進裝置。

①對比甲裝置，乙裝置改進的目的是o

②丙裝置選用容積為35mL的試管和20mL的注射器作反應(yīng)容器（紅磷的體積忽略不計）,

實驗中需要收集的數(shù)據(jù)為，則實驗前注射器至少要吸入（精確到0.1）mL空

氣。（以氧氣約占空氣體積的1/5計算）

II對實驗室制取氧氣的探究

二氧化錦和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化效果，同學(xué)們

按圖1所示裝置進行了實驗。

過氧化氫酶對Hz。?分解的影響過氧化鎰對H'Oz分解的影響

圖1圖2圖3

【查閱資料】過氧化氫分解為放熱反應(yīng)；溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低。

【實驗步驟】

①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。

②取1.5mg過氧化氫酶和8mL蒸儲水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

③用注射器A從容器中抽出2mL氣體，用注射器B將2mLH2O2溶液注入容器中，采

集數(shù)據(jù)（壓強傳感器可測定瓶內(nèi)壓強），繪制壓強時間關(guān)系圖，直至反應(yīng)結(jié)束。

④用5.6mg過氧化氫酶及1.5mg、5.6mg二氧化錦重復(fù)上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖2、圖

3?

（3）步驟①，檢查裝置氣密性時，用注射器A向錐形瓶內(nèi)注入1mL空氣，若注射器B

的活塞,則表明裝置氣密性良好。

（4）步驟③，先用注射器A從容器中抽出2毫升氣體的目的是=

（5）對比圖2和圖3,可知對過氧化氫分解催化效果更好的是o

（6）同學(xué)們推測：過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致實驗過程中反應(yīng)突然變慢。理由是_

四、計算題（本大題共1小題）

15.取68.0g濃度為5%的過氧化氫溶液（含過氧化氫34）于錐形瓶中，加入一定量二氧

化鎰，完全反應(yīng)。試分析并計算：

（1）上述過程產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

(2)若測得上述反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為67.8g,根據(jù)二氧化鐳在該反應(yīng)中所起的作

用，可知加入二氧化銃的質(zhì)量應(yīng)為g?

答案

1.【正確答案】D

【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化是物理變化。

【詳解】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳、水等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，此選項不符合題意；

B、蘋果腐爛有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，此選項不符合題意；

C、鋼鐵生銹有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，此選項不符合題意；

D、酒精揮發(fā)是分子間間隔增大，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，此選項符合題意；

故選：D。

2.【正確答案】B

【詳解】A、使用滴管取用液體藥品時，瓶塞要倒立在桌面上，如圖錯誤；

B、向試管內(nèi)滴加液體時膠頭滴管要在試管口正上方正立，不要伸到試管內(nèi)，更不能觸壁,

如圖操作正確；

C、振蕩試管時不能上下振蕩會使液體藥品濺出，要左右振蕩，如圖操作錯誤；

D、給液體加熱時，液體體積不超過試管的三分之一，用酒精燈外焰加熱，如圖試管內(nèi)液

體過多，容易濺出傷人，操作錯誤；

Bo

3.【正確答案】D

【詳解】A、冰塊可降溫是因為冰塊溶解吸熱，該性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能顯示出來,

屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意；

B、銅絲可制作導(dǎo)線，是因為銅具有導(dǎo)電性，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，該選項不符合題意；

C、氯氣可填充探空氣球，是因為氨氣密度比空氣小，密度屬于物理性質(zhì)，該選項不符合

題意；

D、氮氣生產(chǎn)硝酸和氮肥的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)性質(zhì)，該選項符合題意。

故選D。

【正確答案】4.B5.A

4.A：工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來制取氧氣，一般采用降溫、加壓的方法液化空

氣，說法正確，不符合題意；

B：工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是利用了空氣中各組分的沸點不同加以分離

（常壓下，氧氣的沸點是-183℃,氮氣的沸點是-196℃）,若溫度高于-183℃,則液氮

與液氧都會汽化變成氮氣和氧氣，無法實現(xiàn)分離的目的，說法錯誤，符合題意；

C：空氣中除了氮氣和氧氣還有其他氣體，步驟2只分離出了氮氣，“液氧”中除了氧

氣還含有其他氣體，屬于混合物，不是純凈物，說法正確，不符合題意；

D：步驟1是將空氣變?yōu)橐簯B(tài)空氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，步驟2是利用

空氣中各組分的沸點不同來制取氧氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，說法正確，不符

合題意。

故選：B

5.A：空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用，選項正確；

B：氧氣能與大多數(shù)的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能與所有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如黃金不能

與氧氣反應(yīng)，選項錯誤；

C：在火箭發(fā)射時，氧氣是作為助燃劑，它不能做燃料，因為氧氣不具有可燃性，選項錯

誤；

D：人呼吸時，發(fā)生的反應(yīng)是緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，選項錯誤。

故選：A

6.【正確答案】C

【詳解】A、水是由氫元素和氧元素組成，該項正確；

B、水是人體內(nèi)不可缺少的重要物質(zhì)，約占體重的60%?70%,水是細胞的主要組成

成分，該項正確；

C、明磯是水凈化過程中的絮凝劑，能夠加速懸浮物質(zhì)沉降，該項錯誤；

D、海水淡化主要除去的是水中的可溶性雜質(zhì)，蒸儲法能夠除去海水中的可溶性雜質(zhì)和不

可溶性雜質(zhì)，蒸儲法可以淡化海水，該項正確。

故選Co

7.【正確答案】D

一定條件

2co+2H,0C,H4O2+O2

【分析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：。

【詳解】A、化學(xué)變化會產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；

B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO＞比0兩種

氧化物；錯誤；

C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4。2,則一個丙分子中含有8個原子；錯

誤；

D、根據(jù)方程式，甲是CO,丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1,正確。

故選D。

8.【正確答案】C

【詳解】A、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，干冷燒杯上產(chǎn)生水珠，證明蠟燭燃燒生成水,

不能證明生成二氧化碳，不符合題意；

B、要探究溫度對分子運動速率的影響，應(yīng)設(shè)置對照試驗，先將少量品紅加入到熱水中，

再將相同質(zhì)量的品紅加入冷水中，觀察品紅擴散的速率，不符合題意；

C、探究MnO2對H2O2分解是否有影響，應(yīng)設(shè)置對照試驗，比較MnC>2加到H2O2溶液

前后產(chǎn)生氣泡快慢，符合題意；

D、要使帶火星的木條復(fù)燃，需要氧氣濃度較高，探究吸入空氣和呼出氣體中氧氣含量不

同，應(yīng)將燃著的木條伸入等體積兩種氣體，木條繼續(xù)燃燒則是空氣，木條立即熄滅則是呼

出氣體，不符合題意；

故選：C=

9.【正確答案】C

【詳解】A.由圖可知，蠟燭燃燒后氧氣體積分數(shù)為14%,紅磷燃燒后氧氣體積分數(shù)為

10%,燃燒后，兩容器中氧氣均有剩余，且紅磷耗氧量較多，故A不符合題意；

B、紅磷燃燒過程中，開始燃燒時，放出的熱量使密閉容器內(nèi)氣體壓強變大，當(dāng)反應(yīng)完全

后，逐漸冷卻后，密閉容器內(nèi)氣體壓強逐漸減小，故B不符合題意：

C、a點與b點的氧氣體積分數(shù)相等都為16%,但蠟燭燃燒會生成二氧化碳和水，紅磷

燃燒生成五氧化二磷，無氣體生成，則圖中a點與b點對應(yīng)容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)不相等,

故C符合題意；

D、由圖可知，氧氣的體積分數(shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體積分數(shù)為減

少到10%時，紅磷燃燒停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，無法將

容器內(nèi)的氧氣完全消耗，故D不符合題意；

故選Co

10.【正確答案】D

【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)I為12和SO2和H2。反應(yīng)生成HI和H2s。4，則反應(yīng)的化

學(xué)方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,該選項說法正確；

B、由圖可知，反應(yīng)III為硫酸分解為二氧化硫、氧氣和水，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物

質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項說法正確；

C、單質(zhì)中元素的化合價為0價，而在化合物中各元素化合價不為零，則三個反應(yīng)中均

涉及有單質(zhì)，則均有元素化合價發(fā)生改變，該選項說法正確；

D、整個流程為電解水生成氫氣和氧氣，設(shè)每生成2g氫氣，生成氧氣的質(zhì)量為x,則

通電

2H2O2H2T+O2T

432

2g無

±=2g

32~x

解得x=16g,該選項說法不正確。

故選D。

2+

11.【正確答案】⑴金屬SrDE/ED鎂Na2O

占燃

H2+C12^^2HC1

⑵氫分子和氯分子分裂成氫原子和氯原子，氫原子和氯原

子重新組合成氯化氫分子

【詳解】(1)①鋸是屬于金屬元素；圖1的粒子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故該粒子

是銀原子失去兩個核外電子形成的錮離子，符號表示為：Sr2+o

②原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)表示對應(yīng)的元素周期，在圖2中，D是鈉離子的離子

示意圖，得到1個電子后變成鈉原子，其原子結(jié)構(gòu)的核外電子層數(shù)為3,屬于第三周期;

E是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，也屬于第三周期。

③圖2中，A是氫原子，B是氯原子，C是氧離子，D是鈉離子，E是鎂原子，可以直

接構(gòu)成一種物質(zhì)的是鈉離子和氧離子，形成氧化鈉，化學(xué)式為：Na20o

(2)根據(jù)圖示，該反應(yīng)為氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點燃

H,+C12^=2HC1

;該反應(yīng)的微觀實質(zhì)為氫分子和氯分子分裂成氫原子和氯原子，氫原子

和氯原子重新組合成氯化氫分子。

12.【正確答案】(1)將MnSC)4完全反應(yīng)

(2)(NH4)2SO4

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積

(4)M113O4中錦元素的質(zhì)量分數(shù)約為72%,與所得固體一致M113O4繼續(xù)與氧

氣反應(yīng)(或Mn3O4繼續(xù)被氧化)

60℃

(5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O

【詳解】(1)若加入的試劑參與反應(yīng)，如果加入的量為過量，目的大多數(shù)為：與某物質(zhì)

完全(充分)反應(yīng)。該過程中加入過量氨水的目的是：將MnS04完全反應(yīng)。

(2)“沉淀”反應(yīng)是MnSC)4+2NH3-H2O=Mn(OH)2J+(NH4)2SC>4，其中氫氧化銃是沉淀,

濾液中的主要成分為：(NH4)2SC>4和過量的氨水，故填(NH4)2SO4O

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積可加快反應(yīng)速率。

55x3

-----------------x100%=72%

(4)①通空氣8小時左右，Mn3O4中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)為55x3+16x4,

與所得固體一致，故所得固體幾乎全部為Mn3O4o②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錦元

素質(zhì)量分數(shù)減小，原因可能是M113O4繼續(xù)與氧氣反應(yīng)(或M113O4繼續(xù)被氧化)。

(5)Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成M^CU和水，故應(yīng)的化學(xué)方程式:

60℃

6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。

13.【正確答案】(1)間隔

(2)2

(3)吸附

一定條件

CO2+4H2-八CH4+2H2O

(4)一一一

(5)比/氫氣氧化(或助燃)

(6)C

【詳解】(1)“冷凝水收集系統(tǒng)”中水蒸氣變成液態(tài)水，是水分子間間隔發(fā)生變化。

(2)KAl(SC>4)nT2H2。中鉀元素顯+1價，鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，氫元素顯

+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中正負價的代數(shù)和為0,故(+1)+(+3)+(-2)

Xn+12X[(+1)X2+(-2)]=0,n=2。

(3)活性炭具有吸附性，“二氧化碳收集系統(tǒng)”中的分子篩結(jié)構(gòu)類似于活性炭，所以

也具有吸附作用。

(4)由圖可知，“薩巴蒂爾反應(yīng)器”內(nèi)，CO?與H?在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和

一定條件

CO2+4H2八CH4+2H2。

H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)“水電解系統(tǒng)”中負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的氧氣，氧氣能支持氫氣燃燒，則

氧氣具有氧化性或助燃性。

(6)在太空中沒有重力，則無法用排空氣法或排水法收集氧氣，只能用真空袋收集氧氣。

4P+55型2吵

14.【正確答案】(1)

集氣瓶中水面上升到1”刻度處

(2)緩沖氣壓，防止因燃燒放熱，氣體膨脹，橡皮塞出現(xiàn)松動反應(yīng)前、后注

射器活塞對應(yīng)的刻度8.8

(3)向外移動1mL

(4)消除因注入2mL過氧化氫溶液導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大的影響

(5)過氧化氫酶

(6)過氧化氫分解放熱，過氧化氫酶質(zhì)量過大，反應(yīng)過快，放熱過多，導(dǎo)致過氧化氫酶的

催化活性降低

【詳解】(1)圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)為紅磷燃燒生成