第一章第2節(jié)《物質的酸堿性》培優(yōu)訓練(原卷版+解析)

第一章物質及其變化第2節(jié)物質的酸堿性1.識別物質的酸性或堿性，能區(qū)分典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質、典型的強堿和生活中常見的弱堿性物質。2.能正確使用酸堿指示劑測定物質的酸堿性。3.能正確使用pH試紙測定溶液酸堿性。1.在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是(▲)A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較C.先用少量水潤濕試紙后，滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較2.取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在酸溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色則下列說法中正確的是(▲)A.研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素B.25℃時，遇到pH=10的溶液，瑰花汁會變成粉紅色C.可用雛菊花汁來區(qū)別H2SO4和K2SO4溶液D.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑3.用pH試紙測定石灰水的pH,如圖所示，則測得結果與實際值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定4.溶液的堿性強弱與溶液中OH-的數(shù)量有關。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3)與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3)相比較，堿性更強的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一樣強D.無法比較5.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表所示。下列判斷錯誤的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色6.興趣小組同學分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍汁，現(xiàn)象記錄如表：草木灰稀鹽酸白醋鈉溶液溶液滴加2滴色藍色紫色紅色藍色紫甘藍汁稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘藍汁紅色藍色紫色紅色藍色(1)紫甘藍汁▲(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍汁”的目的是▲。7.推理是化學學習中常用的思維方式，下列推理正確的是(▲)A.酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B.堿性溶液的pH大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7C.催化劑能改變化學反應速率，某反應的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，溶質的質量分數(shù)也一定減小8.“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到▲，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)▲；因此確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到▲現(xiàn)象。9.食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品，其溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸性越強。(1)在常溫下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲。10.(科學態(tài)度與社會責任）如圖是某橙汁飲料標簽上的部分內容：配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮汁、檸檬酸、維生素C、食用香精、鮮橙原汁含量＞10%凈含量：500mL(1)除配料中所涉及的營養(yǎng)物質外，人體必需的營養(yǎng)物質還有▲(寫兩種即可)。(2)該飲料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設計一種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結論)▲。11.(科學探究與創(chuàng)新意識）小軍做“酸雨對植物的影響”探究實驗過程如下：研究的問題：酸雨對植物的生長有沒有影響？做出假設：酸雨對植物的生長有影響。制定計劃和實施方案：a.在一個花盆播種很多粒大豆，等它們長成幼苗后做實驗。b.向食醋中加清水，做成“模擬酸雨”用pH試紙測定它的pH為4左右。c.向花盆里的大豆幼苗噴灑“模擬酸雨”，每天一次，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗結果：花盆中大豆幼苗都死亡了。實驗結論：(1)你認為該實驗得出的結論應該是▲；從實驗方案來看，這樣得出的結論是否科學？為什么？▲。(2)你認為酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人類活動造成的環(huán)境污染還有那些？試舉幾例▲；評價過自己的環(huán)保意識后，在日常生活中，你認為自己的哪些做法還需要改進？▲。12.(2019·杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④13.(2018·金華、麗水）小巧同學發(fā)現(xiàn)她家種的牽?；?，早晨為紅色，太陽出來后顏色逐漸加深，中午變?yōu)樽仙?。她很好奇，于是設計實驗進行探究?！咎岢鰡栴}】花瓣顏色變化是否與光照有關？【實驗步驟】①早晨，她選取兩組生長狀況相同，且均開紅花的牽?；?，編號A和B;②A組放在陽光下，B組遮光處理，其他條件相同且適宜；③中午，觀察花的顏色、記錄實驗現(xiàn)象：A組為紫色,B組為紅色；④得出實驗結論。請回答：(1)實驗中的變量是▲。(2)上述實驗得出的結論是▲?！就卣狗此肌坎檎屹Y料發(fā)現(xiàn)：牽牛花花瓣的細胞液中含有花青素，它在酸性條件下顯紅色、中性條件下顯紫色；細胞液的酸堿性強弱受其中的二氧化碳含量影響。(3)從植物生理活動的角度分析，牽?；ɑò陱募t色變?yōu)樽仙脑蚴恰?。第一章物質及其變化第2節(jié)物質的酸堿性1.識別物質的酸性或堿性，能區(qū)分典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質、典型的強堿和生活中常見的弱堿性物質。2.能正確使用酸堿指示劑測定物質的酸堿性。3.能正確使用pH試紙測定溶液酸堿性。1.在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是(▲)A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較C.先用少量水潤濕試紙后，滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較【答案】A【解析】根據pH試紙的使用方法進行分析。測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值?！痉治觥勘绢}考查測定溶液pH的操作，理解正確的測定溶液pH的操作方法是解題的關鍵?！驹斀狻緼、測定溶液pH的正確操作方法為：將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，A項中的操作方法正確；B、若將pH試紙直接投入被測液中，會污染被測試劑，B項中的操作方法錯誤；C、若先用少量水濕潤試紙，相當于用蒸餾水將待測溶液稀釋，使測得的pH產生較大誤差，C項中的操作方法錯誤；D、若先用蒸餾水清洗滴管，再用滴管吸取被測液滴到試紙上，也相當于用蒸餾水將待測溶液稀釋，使測得的pH產生較大誤差，D項中的操作方法錯誤。故選A.2.取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在酸溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色則下列說法中正確的是(▲)A.研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素B.25℃時，遇到pH=10的溶液，瑰花汁會變成粉紅色C.可用雛菊花汁來區(qū)別H2SO4和K2SO4溶液D.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑【答案】A【解析】A、依據色素屬于有機物，能用酒精溶解分析即可。B、pH=10溶液呈堿性，由表中信息可知堿性溶液中大紅花汁會呈現(xiàn)綠色。C、稀硫酸與硫酸鉀溶液分別呈酸性與中性，根據表中雛菊花汁的變色情況分析判斷。D、根據三種花汁中萬壽菊遇到不同性質的溶液后變色的情況分析判斷?！痉治觥看祟}屬于信息分析題的考查，借助表格提供的信息結合不同溶液的酸堿性判斷解決是解題的關鍵所在?！驹斀狻緼、花瓣中色素是有機物，易溶解在酒精中，故A正確；B、25℃時，遇到pH=10的溶液為堿性溶液，玫瑰花汁會變?yōu)榫G色，故B錯誤。C、雛菊花汁遇中性和酸性溶液都是無色，則不能區(qū)分H2SO4和K2SO4溶液，故C錯誤．D、三種花汁中萬壽菊遇酸性和中性以及堿性溶液變色是一樣的，不能作指示劑，故D錯誤。故選A.3.用pH試紙測定石灰水的pH,如圖所示，則測得結果與實際值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定【答案】B【解析】根據先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；進行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、用蒸餾水潤濕后稀釋了待測溶液等是正確解答此類題的關鍵?！驹斀狻渴宜@堿性，某同學用pH試紙測定石灰水的pH,他先將pH試紙用蒸餾水潤濕，然后在濕潤后的pH試紙上滴加被測石灰水，溶液的堿性變弱；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，則測得結果與實際值相比偏低。故選：B.4.溶液的堿性強弱與溶液中OH-的數(shù)量有關。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3)與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3)相比較，堿性更強的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一樣強D.無法比較【答案】A【解析】首先，解答本題要了解溶液的酸堿性強弱與溶液中離子濃度的關系，了解溶液中粒子的計算方法；想一想如何計算等質量的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量；最后根據計算得到的等質量溶液中OH數(shù)量，推斷溶液的堿性強弱解答?！痉治觥俊驹斀狻咳芤旱膲A性強弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關，一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強，即氫氧根離子濃度越大堿性越強；為了計算方便，假設兩種溶液的體積都為vmL,vmL10%的NaOH溶液中所含OH-數(shù)量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/40×100%=0.04675vg;vmL10%的KOH溶液中所含OH-數(shù)量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/56x100%≈0.03339vg;0.04675vg>0.03339vg,所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；故選A.5.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表所示。下列判斷錯誤的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【答案】D【解析】【分析】【詳解】由表中信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性；乙溶液能使指示劑B呈粉紅色，說明乙的pH在10∽14之間；甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使指示劑A顯示不同的顏色，故能用指示劑A鑒別；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當乙溶液過量時，溶液呈藍色。6.興趣小組同學分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍汁，現(xiàn)象記錄如表：草木灰稀鹽酸白醋鈉溶液溶液滴加2滴色藍色紫色紅色藍色紫甘藍汁稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘藍汁紅色藍色紫色紅色藍色(1)紫甘藍汁▲(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍汁”的目的是▲。【答案】能；堿性；：空白對照實驗【解析】(1)根據紫甘藍汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來分析；(2)根據紫甘藍汁的變色情況來分析；(3)根據實驗對比來分析。【分析】掌握酸堿指示劑好的溶液酸堿性的關系的知識是解答本題的關鍵。【詳解】(1)稀鹽酸顯酸性，能使紫甘藍汁由紫色變成紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫甘藍汁由紫色變成綠色，所以可以做酸堿指示劑；故填：能；(2)草木灰溶液能使紫甘藍汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性；故填：堿性；(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍汁”的目的是檢驗不是水能使紫甘藍汁變色，起到了空白對照實驗的作用；故填：空白對照實驗。7.推理是化學學習中常用的思維方式，下列推理正確的是(▲)A.酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B.堿性溶液的pH大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7C.催化劑能改變化學反應速率，某反應的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，溶質的質量分數(shù)也一定減小【答案】B【解析】A、根據二氧化碳能與水反應生成了碳酸分析；B、根據只要是堿性的溶液pH一定大于7分析判斷；C、根據影響反應速率的因素分析判斷；D、根據溶液的溶質質量分數(shù)的計算公式分析判斷?！痉治觥客评矸ㄊ侵匾乃季S方法，根據已有的知識，推測未知的領域，要細心，符合事實、規(guī)律，不要盲目推理。如，酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅，但CO2卻不是酸?！驹斀狻緼、紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊試液變紅。二氧化碳不是酸。故A推理錯誤；B、只要是堿性的溶液pH一定大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7.故B推理正確；C、反應物的濃度、接觸面積、溫度和催化劑等都會影響到反應的速率，某反應的速率發(fā)生改變，不一定使用了催化劑。故C推理錯誤；D、當某物質一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數(shù)不變；故D推理錯誤。故選：B.8.“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到▲，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)▲；因此確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到▲現(xiàn)象?！敬鸢浮繜o明顯變化;變紅色;溶液渾濁顏色變淺（或消失）【解析】酚酞遇酸不會變色，白醋屬于酸的溶液遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后呈現(xiàn)堿性酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失，紅色消失?！痉治觥俊驹斀狻坑芍甘緞┑闹R可知酚酞遇酸不會變色，白醋屬于酸，其溶液顯酸性，遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后不斷中和掉白醋，直至反應恰好反應后氫氧化鈣過量，溶液會慢慢呈現(xiàn)堿性，酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失。故答案為：無明顯變化;變紅色;溶液渾濁顏色變淺（或消失）9.食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品，其溶質的質量分數(shù)越大，溶液酸性越強。(1)在常溫下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲?！敬鸢浮看笥?，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等。）【解析】(1)對于酸性溶液來說PH越大酸性越弱，溶質質量分數(shù)越大酸性越強。【分析】此題是一道生活實際考查題，解題的關鍵是能對酸性的PH特點以及改變酸性的方法的掌握?！驹斀狻?1)酸性溶液溶質質量分數(shù)越大酸性越強，所以減低酸性應對溶液進行稀釋，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH;故答案為：大于，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等。）10.(科學態(tài)度與社會責任）如圖是某橙汁飲料標簽上的部分內容：配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮汁、檸檬酸、維生素C、食用香精、鮮橙原汁含量＞10%凈含量：500mL(1)除配料中所涉及的營養(yǎng)物質外，人體必需的營養(yǎng)物質還有▲(寫兩種即可)。(2)該飲料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設計一種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟、現(xiàn)象及結論)▲?！敬鸢浮?1)蛋白質、脂肪、無機鹽（任意兩種）；(2)<;(3)方案一：取少量液體于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性；方法二：取少量液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH<7,說明溶液呈酸性。【解析】人體必需的六大營養(yǎng)素為：蛋白質、糖類、油脂、水、無機鹽和維生素，據此分析；酸性物質的pH小于7,堿性物質的pH大于7,中性物質的pH等于7,依據標簽中物質的酸堿性進行分析；酸性物質能夠使紫色石蕊試液變紅，酸性物質能夠與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，據此分析并解答?！痉治觥俊驹斀狻看鸢福?1)蛋白質、脂肪、無機鹽（任意兩種）；(2)<;(3)方案一：取少量液體于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯酸性；方法二：取少量液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，pH<7,說明溶液呈酸性。(1)體內的營養(yǎng)素有六種，蛋白質、油脂、糖類、無機鹽、維生素、水和無機鹽；純凈水提供水，鮮橙汁提供水和維生素，白砂糖提供糖類，缺少蛋白質、油脂等；(2)因為飲料中含有檸檬酸，所以呈酸性，pH<7;(3)酸溶液能使指示劑變色，可用指示劑檢驗；酸性溶液的pH小于7,可用標準比色卡對照，比較溶液的酸性。11.(科學探究與創(chuàng)新意識）小軍做“酸雨對植物的影響”探究實驗過程如下：研究的問題：酸雨對植物的生長有沒有影響？做出假設：酸雨對植物的生長有影響。制定計劃和實施方案：a.在一個花盆播種很多粒大豆，等它們長成幼苗后做實驗。b.向食醋中加清水，做成“模擬酸雨”用pH試紙測定它的pH為4左右。c.向花盆里的大豆幼苗噴灑“模擬酸雨”，每天一次，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗結果：花盆中大豆幼苗都死亡了。實驗結論：(1)你認為該實驗得出的結論應該是▲；從實驗方案來看，這樣得出的結論是否科學？為什么？▲。(2)你認為酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人類活動造成的環(huán)境污染還有那些？試舉幾例▲；評價過自己的環(huán)保意識后，在日常生活中，你認為自己的哪些做法還需要改進？▲?！敬鸢浮?1)酸雨對植物的生長有影響；不科學；沒有設計對照實驗(2)人為的向大氣中排放大量酸性物質造成的；通過裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時污染物的排放；(3)大氣污染、固體廢棄物、核污染；隨便丟放垃圾；【解析】(1)燃燒含硫高的煤，生成大量的二氧化硫，從而形成酸雨；(2)酸雨的pH小于5.6;因為是探究酸雨對植物幼苗生長的影響，所以還要設置對照組；(3)酸雨會腐蝕建筑物、改變土壤成分等．【分析】本題以探究酸雨對植物的生長是否有影響為出發(fā)點，考查了學生科學探究的能力?！驹斀狻?1)該實驗得出的結論應該是酸雨對植物的生長有影響；由于沒有設計對照實驗，該實驗不科學。(2)你認為酸雨形成的原因是人為的向大氣中排放大量酸性物質造成的，控制酸雨的根本措施是通過裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時污染物的排放。(3)除了酸雨，人類活動造成的環(huán)境污染有大氣污染、固體廢棄物、核污染；評價過自己的環(huán)保意識后，在日常生活中，隨便丟放垃圾等造成環(huán)境污染。故答案為：(1)酸雨對植物的生長有影響；不科學；沒有設計對照實驗(2)人為的向大氣中排放大量酸性物質造成的；通過裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時污染物的排放；(3)大氣污染、固體廢棄物、核污染；隨便丟放垃圾；12.(2019·杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、