2025年中考化學復習基礎講義-常見的酸和堿（原卷版）

專題07常見的酸和堿

知識導索

i.掌握初中階段酸和堿的定義

2.掌握常見酸和堿的物質

3.掌握酸和堿的通性(物理和化學)

4.酸堿之間發(fā)生的反應-中和反應

知識詳解

一、酸、堿、鹽的定義

1.酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物，叫做酸。如HC1、H2so八HNO3等。酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根離子構成。

2堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物，叫做堿。如NaOH、Ca(OH)2>NH3H2O等。堿的水溶

液呈堿性。堿由OH-和金屬離子構成。

3.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物，叫做鹽。如NaCl、CuSC)4、FeCb等。鹽的水溶液呈中性。

鹽由金屬離子和酸根離子構成。

二、酸堿指示劑

跟酸或堿的溶液起作用時，本身可顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊和酚酉太是兩

種常見的酸堿指示劑。

石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚醐試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

Ps：1.酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的浸出液，只要在不同酸堿性溶液中可能顯示不同的顏色,

都可以做酸堿指示劑使用。

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是酸堿指示劑而不是酸或堿。

三、常見的酸

1.鹽酸(氯化氫的水溶液)

(1)物理性質：

純凈的濃鹽酸是無色、透明的液體，有揮發(fā)性，有刺激性氣味。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水

蒸氣形成白霧，即鹽酸液滴。

(2)化學性質

a.與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酬試液不變色。

b.與活潑金屬反應：Zn+2HCl=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCh+H2T

c.與金屬氧化物反應：

與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。此反應可用于出鐵銹。

與氧化銅反應：CUO+2HC1=CUC12+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

d.與堿的反應：

與氫氧化銅反應：CU(OH)2+2HC1=CUC12+H2O>

現(xiàn)象：藍色沉淀逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。堿+酸=鹽+水

?

與氫氧化鋁反應：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

此反應常用于中和過多的胃酸。J

e.與鹽的反應：

與硝酸銀反應：AgNO3+HCl=AgCH+HNO3鹽+酸=新鹽+新酸

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

Ps：氯離子(Ct)的檢驗方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。

(3)復分解反應

a.定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

b.特點：雙交換，價不變。用字母表示為：AB+CD=AD+CB

c.反應條件：生成物必須有沉淀、氣體、水之一。

(4)鹽酸的用途

鹽酸是實驗室中常用的化學試劑，也是重要的化學產(chǎn)品。鹽酸在冶金、化工、醫(yī)藥等供工業(yè)部門中用途十

分廣泛。

2.濃硫酸

(1)物理性質：濃硫酸為無色、透明、黏稠的液體，難揮發(fā)。

(2)特性

1.吸水性：

濃硫酸具有很強的吸水性，在實驗室中常用作干燥劑。

2.脫水性：

濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用叫做脫

水作用。因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷。

如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

a.區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：

物理方法：比較質量，比較溶于水時的放熱情況。

化學方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。

b.濃硫酸的稀釋及錯誤操作的危害

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。

將水注入濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴

向四周飛濺，這是非常危險的。

3.稀硫酸（H2SO4）

⑴化學性質

①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚醐試液不變色。

②與活潑金屬反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

③與金屬氧化物反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④與堿反應：2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

⑤與鹽反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1

Ps:氯化銀和硫酸領是兩種既不溶于水，也不溶于酸的白色的沉淀。

（2）硫酸根離子（s02）的檢驗

加硝酸鋼溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子。

（3）區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法

加氯化鋼溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。BaCL+H2sO4=BaSC）4+2HC1

四、酸的化學性質

L酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚髓試液遇酸溶液不變色。

只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑變色，其實質是酸溶液中的H+使指示劑變色。

2.酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣（酸+活潑金屬=鹽+壓位

Zn+2HCl=ZnCL+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCL+H2TFe+H2so4=FeSC>4+H2T

Ps:這里的酸，一般指稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸有強氧化性，與金屬反應的情況復雜，初

中化學不討論。

鐵跟稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，其化合價由0-+2,而不是由0i+3,即生成低價鐵的化合物，而

不是高價鐵的化合物。

3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水（酸+金屬氧化物=鹽+%0）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

4.酸能與堿反應，生成鹽和水（酸+堿=鹽+H2O）

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2。2KOH+2HC1=2KC1+2H2O

5.酸能與鹽反應，生成新酸和新鹽（酸+堿=新酸+新鹽）

BaCL+H2so4=BaSC）4+2HC1AgNO3+HCl=AgCH+HNO3

五、酸的通性

通過比較HC1和H2s。4在溶液中陰陽離子的種類可知：此類化合物在誰水中的陽離子全部都是H+,這類

化合物被稱為酸。不同的酸在水溶液中都能解離出自由移動的H+,所以酸具有相似的化學性質。

1.酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚醐試液遇酸溶液不變色。

2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。

3.酸能與金屬氧化物反應生成水。

酸具有相似的化學性質的原因是酸溶液都存在H+,但由于酸根離子不同，因而不同的酸的化學性質也存在

差異。酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。酸溶液要求該化合物水溶液中的陽離子全部都是

H+,而酸性溶液只要求溶液中有H+即可。

六、常見的堿

1.氫氧化鈉(NaOH,俗稱苛性鈉、燒堿或火堿)

(1)物理性質

氫氧化鈉為白色塊狀或片狀的固體，極易溶于水，溶解時放出大量的熱。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧

化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?？勺鞲稍飫荒芨稍锼嵝詺怏w。有強烈的腐蝕性，稱量時需

放在小燒杯或表面皿中。如不慎將堿液沾到皮膚上，應用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

(2)保存及檢驗變質的方法

由于氫氧化鈉易潮解，且易吸收空氣中的二氧化碳。因此，氫氧化鈉應保存在配有橡膠塞的玻璃廣口瓶中。

檢驗變質的方法為：加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉已變質。反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O0

(3)化學性質

①與指示劑作用：氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚醐試液變紅。

②與非金屬氧化物反應

與二氧化碳反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

與二氧化硫反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

與三氧化硫反應：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

③與酸反應

與硫酸的反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④與鹽的反應

與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4

現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

與氯化鐵反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+2NaCl

現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。

(4)用途

氫氧化鈉用于制造肥皂、石油、造紙等工業(yè)，生活中可用于去除油污。

2.氫氧化鈣(Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰)

(1)制取

氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應制成，反應時放出大量的熱。

CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)物理性質

氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。

(3)化學性質

a.與指示劑作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酸試液變紅。

b.與非金屬氧化物反應

與二氧化碳反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

c.與酸發(fā)生中和反應

與鹽酸反應：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2。

d.與鹽發(fā)生中和反應

與碳酸鈉溶液反應：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

(4)用途

建材業(yè)中用于制造石灰漿，工業(yè)上用熟石灰制造氫氧化鈉、漂白粉，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。

(5)氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液的區(qū)分

a.加碳酸鈉溶液，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i。

b.通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，則為氫氧化鈣。

反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2Oo

七、堿的通性

堿的水溶液中通常含有相同的OH,因而堿有以下相似的化學性質：

1.可溶性堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酰試液變紅。

2.酸+堿=鹽+水

3.堿+非金屬氧化物=鹽+水

4.鹽+堿=新鹽+新堿(堿和鹽必須可用)

八、酸和堿之間會發(fā)生什么反應

1.中和反應

⑴定義

酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

中和反應會放出熱量，是復分解反應的一種。中和反應一定有水生成，但有水生成的反應不一定是中和反

應。

+

中和反應的實質是：H+OH=H2OO

(2)氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時，由于現(xiàn)象不明顯，反應中需要借助酚獻試液的顏色變化來判斷反應

是否進行。如果溶液的顏色顯紅色，則說明氫氧化鈉溶液過量，如果溶液的顏色是無色的，則說明氫氧化

鈉與鹽酸剛好完全反應或鹽酸過量。

(3)驗證溶液中的鹽酸是否過量的方法

方法一：取樣，加入鋅?；蜴V條，如有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量。

方法二：取樣，加入碳酸鈉溶液，如有氣泡生成，則說明鹽酸過量。

2.中和反應在實際中的應用

(1)改變土壤的酸堿性

用熟石灰改良酸性土壤，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Oo如果土壤呈堿性，可用碳酸

水中和。

(2)處理工廠廢水

硫酸廠常用熟石灰來中和排放的酸性污水。

(3)用于醫(yī)療和日常生活中

胃酸過多的病人可服用含有氫氧化鋁(A1(OH)3)的藥物，以中和過多的胃酸，反應的化學方程式為：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O0被蚊蟲叮咬后，可以涂抹含有堿性物質的藥水(如NH3H2O),以減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3.溶液的酸堿度的表示法——pH

(1)酸堿性與酸堿度的定義

溶液的酸堿性是指溶液呈酸性或堿性，測定方法使用酸堿指示劑測定。

溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的強弱程度，測定方法是用pH試紙。

(2)pH試紙的使用方法

將待測物質配成溶液，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可

得出溶液的pH。

(3)pH的范圍

01234567891011121314

Y酸性逐漸增強rTT|B堿性逐漸增強

①溶液的pH越小，酸性越強；pH=7,溶液呈中性；溶液的pH越大，堿性增強。

②酸溶液越稀，pH越大；堿溶液越稀，pH越小。

③稀釋酸溶液時，溶液的pH變大，但不會變?yōu)橹行匀芤海聪♂尯笕芤旱膒H<7。

④稀釋堿溶液時，溶液的pH變小，但不會變?yōu)橹行匀芤海聪♂尯笕芤旱膒H>7。

4.溶液的酸堿度的意義

作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，雨水呈酸性，

形成酸雨。

正常情況下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6,而酸雨的pH<5.6。

習題講解

一.選擇題

1.天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑——澳百里酚藍，澳百里酚藍溶

液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的加F

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.蔗糖溶液

2.2022年2月3日，《天宮課堂》再度開課。王亞平老師用一塊鑲嵌著五環(huán)的透明板，三種不同的無色溶

液，三種酸堿指示劑或其他試劑，在空間站“變”出奧運五環(huán)。酸堿指示劑遇酸堿性不同的溶液呈現(xiàn)不同的

顏色。下列生活中常見物質的溶液能使石蕊溶液變紅的是（）

A.檸檬汁B.生理鹽水C.肥皂水D.蔗糖水

3.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列說法正確的是（）C?

A.溶液質量前者變大，后者變小，溶質質量分數(shù)都變大

B.溶液質量都變小，溶質質量分數(shù)都變小

C.溶液質量都變大，溶液質量分數(shù)都變小

D,溶液質量前者變大，后者變小，溶液質量分數(shù)都變小

4.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn).下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）

pHi式紙

涂NaOH

溶液和酚

酬的表面

皿

.①②④D.①③④

5.化學學科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學課程對學生發(fā)展的重要價值。下列說法錯誤的是（）

A.化學觀念：酸溶液中都含有H+,所以酸溶液具有相似的化學性質

B.科學思維：CO2能使燃著的小木條熄滅，所以能使燃著的小木條熄滅的氣體一定是CO2

C.科學探究與實踐：對著干冷的玻璃片呼氣，證明呼出的氣體中含有水蒸氣

D.科學態(tài)度與責任：可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，因此加油站要嚴禁煙火

6.某環(huán)保興趣小組的同學為證明當?shù)亓蛩峁S排出的廢水呈酸性（忽略其他因素的影響），設計了以下四

種實驗方案進行檢測，其中不能達到目的的是（）

A.取樣，滴在pH試紙上B.取樣，向其中加入氫氧化鈉溶液

C.取樣，向其中加入鋅粒D.取樣，向其中滴加紫色石蕊溶液

7.下列四個圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）

溶質t

質量

分數(shù)K

A.加固體的質量g某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

B.V（NaOH），近向鹽酸中滴入NaOH溶液

沉

淀

質

量

g

D.0時間‘s向M11O2中加入過氧化氫溶液

8.下列對相應實踐活動的解釋有誤的是（）

選項實踐活動解釋

A家務勞動：用白醋清洗燒水酸與水垢發(fā)生反應

壺中的水垢

B勞動實踐：用洗滌劑清洗欄洗滌劑具有乳化作用

桿上的油污

C志題服務：用75%乙醇消毒乙醇破壞蛋白質結構

液擦拭桌椅

D測量體溫：用水銀體溫計測汞原子受熱體積變大

量家人體溫

“實踐出真知，勞動創(chuàng)造美”。下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是（）

選項勞動項目化學知識

A用爐具清潔劑去除油污NaOH可與油脂反應

B使用84消毒液（有效成分為NaClO具有吸附性

NaClO）對公共場所消毒

C實驗后，清洗儀器、處理廢廢液隨意排放會造成污染

液、打掃衛(wèi)生

D將濃硫酸放入分類儲存、專濃硫酸具有強腐蝕性

人保管的安全柜中

10.物質的性質決定其用途，下列物質的性質、用途及其對應關系均正確的是（）

選項物質性質用途

A熟石灰能與酸性物質反應改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶煉金屬

C燒堿能與酸發(fā)生反應治療胃酸過多

D硫酸能與金屬反應除鐵銹

AB.BC.CD.D

11.下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A.將呼出氣體通入澄清石灰水中：石灰水變白色渾濁

B.加熱溶液中硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀：藍色固體變?yōu)楹谏?/p>

C.膽研研碎：藍色固體變?yōu)榘咨勰?/p>

D.對著眼鏡的一個鏡片哈氣：對著哈氣的鏡片上有水霧形成

12.邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理正確的是（）

A.堿溶液可以使無色酚醐溶液變紅，則能使無色酚酥溶液變紅的一定是堿溶液

B.氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.催化劑二氧化鎰加快了氯酸鉀的分解速率，則催化劑一定能加快化學反應速率

D.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物

13.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是（）

A.堿溶液能使酚麟變紅，則使酚醐變紅的都是堿性溶液

B.石墨和金剛石都含有碳元素，則兩者的性質完全相同

C.常溫下，酸雨的pH<7,則pH<7的雨水一定是酸雨

D.洗潔精除油污的原理是乳化，則汽油除油污的原理也是乳化

14.宏觀辨識與微觀探析是化學的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）

A.鹽酸、硫酸具有相似的化學性質一具有相同的陽離子H+

B.夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內(nèi)氣體分子變大

C.化學反應前后各物質質量總和不變——反應前后原子的種類、數(shù)目、質量均不改變

D.氯化鈉溶液能導電——溶液中存在可自由移動的離子

15.下列四種敘述均用圖中所對應的圖象表示，其中圖象正確的是（）

A.0加人量表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，其導電性與加入量的關系

沉

淀

質

量

關系

入量的

量與加

沉淀質

液，

2溶

OH)

Ca(

滴加

液中

13溶

的FeC

一定量

表示向

加入量

0

B.

關

時間的

分數(shù)與

的質量

nCh

中，M

的過程

制02

加熱

nO4

的KM

定量

示一

表

時間

°

C.

系

系

量的關

與加入

的pH

溶液

酸，

稀鹽

滴加

液中

H溶

NaO

量的

一定

示向

量表

加入

0

D.

是

正確的

說法不

。下列

圖乙

據(jù)如

得數(shù)

應，測

能否反

稀鹽酸

溶液與

氧化鈉

稀氫

探究

裝置

圖甲

組用

驗小

.實

16

熱反應

應是放

證明反

圖乙能