2024高考化學(xué)考前模擬沖刺卷三

2024高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（三）

1.本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共100分，建議用時(shí)50分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。下列說法正確的是（）

A.將浸泡過KMnO,溶液的海綿置于水果箱中，可促進(jìn)水果成熟

B.“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNOs

C.毛筆按毛的類別分為狼毫筆、羊毫筆等，毛筆筆頭為合成纖維

D.目前推廣運(yùn)用乙醇汽油，這種化合物可削減霧霾天氣

答案：B

解析：A項(xiàng)KMnO,溶液可氧化乙烯，從而延緩水果的成熟期，達(dá)成水果保鮮的目的，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)黑火藥的成分為KN（h、S、C,故焰消指KNOs,正確；C項(xiàng)狼毫、羊毫均為動(dòng)物的毛

發(fā)，為蛋白質(zhì)，不是合成纖維，錯(cuò)誤；D項(xiàng)霧霾為PM2.5等可吸入固體顆粒。運(yùn)用乙醇汽

油可削減燒類（QH,）的排放，從而削減光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的可能，錯(cuò)誤。

8.《本草綱目》對(duì)白酒（俗稱燒酒）的制造過程有如下敘述：“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)

始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒

酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。文中涉及的操作方法是（）

A.蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)

C.干儲(chǔ)D.升華

答案：A

解析：由已知燒酒的制取方法：“濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，以及“凡

酸壞之酒，皆可蒸燒”可得，該方法是將互溶的液體混合物分別，所以應(yīng)為蒸儲(chǔ)，A項(xiàng)正確。

NH2

SH

9.青霉素是重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物R。R的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列有關(guān)R的說法正確的是（）

A.R的分子式為CsHioNO2s

B.R只能發(fā)生取代反應(yīng)

C.R既可以與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)

D.R屬于燃的含氧衍生物

答案：C

解析：由結(jié)構(gòu)可知分子式為C5H11NO2S,A項(xiàng)錯(cuò)誤；R含有一COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、中和

反應(yīng)，含氨基、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；R含有氨基，可與酸發(fā)生反應(yīng)，含有一COOH

可與堿發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；燒的含氧衍生物含有C、H、0元素，該有機(jī)物還含有N、S元

素，則不是燒的含氧衍生物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了兒個(gè)電子，則陽極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5縱個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4ckt+4HQ中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為84

D.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.14個(gè)氫氧根離子

答案：D

解析：電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，不肯定為Cu失電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下HF是液態(tài)，

故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KC1O4+8HC1=KC1+4ckt+4HzO,每

生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含

有0.14個(gè)氫氧根離子，D項(xiàng)正確。

11.X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素，其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列

說法正確的是（）

XY

ZWQ

A.簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：Y〉W

B.簡(jiǎn)潔離子半徑：Y〉Z>W>Q

C.X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)

D.常溫下，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成有色氣體

答案：A

解析：由題干信息可得，Q為C1元素，W為S元素，丫為0元素，X為N元素，Z為A1

元素，由于非金屬性0>S,因此簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W,A項(xiàng)正確；相同電子層數(shù)，核

電荷數(shù)越小，半徑越大，因此離子半徑W>Q,Y>Z,而W、Q的簡(jiǎn)潔離子電子層數(shù)為3,Y、Z

的簡(jiǎn)潔離子電子層數(shù)為2,因此簡(jiǎn)潔離子半徑W〉Q〉Y>Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Q與氫元素形成NH&C1,

其水溶液顯酸性，不能使石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的濃溶液為濃HNOs與Z單質(zhì)A1發(fā)生鈍化，沒有有色氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.如圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶

躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是（）

半導(dǎo)體電極對(duì)電極

A.對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2屋==出1

B.半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D.整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

答案：B

解析：該裝置為半導(dǎo)體光電池發(fā)電供應(yīng)電能對(duì)水進(jìn)行電解，故D項(xiàng)正確。對(duì)電極為陰極,

電極反應(yīng)為2H++2屋=113或2H4+2。t+20H，A正確；半導(dǎo)體電極為陽極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)陽離子移向發(fā)生還原反應(yīng)的一極，移向?qū)﹄姌O，正確。

13.25℃時(shí)，用Na2s溶液沉淀Ba"、Ca**三種金屬離子優(yōu)+),所需SO廠最低濃度的

對(duì)數(shù)值p(SO7)=-Igc(SOT)與p(M")=—lgc(M")關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(M

A.(CaSOD<KSV(PbSO)〈扃(BaSOj

B.a點(diǎn)可表示CaSC)4的飽和溶液，且c(Ca")=c(S0T)

C.b點(diǎn)可表示PbS04的不飽和溶液，且c(Pb")<c(S0r)

-1

D.向Ba"濃度為lO-mol-L的廢水中加入CaSO”粉末，會(huì)有BaS04沉淀析出

答案：D

解析：p(s(T)=—Igc(SOT),p(M?+)=—1g(獷+),故坐標(biāo)值越大，離子濃度越小。故

KSP(CaS04)>KSP(PbS04)>KSP(BaS04),A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)橫坐標(biāo)值大于縱坐標(biāo)，故c(Ca")>c(SOT)，

2+

B錯(cuò)誤;C項(xiàng)ft=c(Pb)?c(SOT)〉4P(PbSOj,故為飽和溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)因?yàn)?/p>

4P(BaSO?！挫?CaSO。,溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，故CaSO&沉淀可以轉(zhuǎn)

化成BaSO,沉淀，故D正確。

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都

必需作答。第35?36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。

(一)必考題(共43分)

26.(14分)某科研小組查閱資料知，高溫下CaSCh和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：CaSO4+C回畛CaS

+Ca0+S02t+CO2t+C0f(未配平)。為確定產(chǎn)物計(jì)量關(guān)系，設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置如下圖所示。

CaSO4,CaCuO

澄

清

石

灰

水

酸性KMnO,溶液NaOH溶液濃硫酸

ABCDE

已知B、C、D、E、F中的試劑均足量。回答下列問題:

(1)試驗(yàn)前必需進(jìn)行的操作為

⑵通入N?的目的是

(3)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為

(4)玻璃管a的作用是

(5)證明產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是

(6)試驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

試驗(yàn)前試驗(yàn)后質(zhì)量差

裝置B連同溶液的質(zhì)量375.00g376.28g1.28g

裝置C連同溶液的質(zhì)量387.50g388.38g0.88g

裝置E連同固體的質(zhì)量127.80g127.32g0.48g

則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案：

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2分)

(2)隔絕空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(2分)

2++

(3)2MnOr+5S02+2H20=2Mn+5SOT+4H(3分)

⑷防堵塞，平衡壓強(qiáng)(2分)

(5)E中固體由黑色部分變?yōu)榧t色，F(xiàn)中溶液變渾濁(2分)

(6)13CaSO4+2OC:=5CaS+8CaO+8SO2*+8CO2*+12C0t(3分)

解析：

(1)向該試驗(yàn)裝置中通入了反，且CaS04和焦炭反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體，故試驗(yàn)前必需進(jìn)行

的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性。

(2)CaS04和焦炭反應(yīng)的氣體產(chǎn)物有SO?、CO”CO,試驗(yàn)時(shí)須要測(cè)定各氣體的質(zhì)量，通入

N?的目的是隔絕空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

(3)裝置B的作用是汲取SO?、測(cè)定SO?的質(zhì)量，SO?與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，由

S0?先"S0『，MnO]蟄幺Mr?+,結(jié)合電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒，配平離子方程式

2++

為5SC)2+2MnO7+2H20=5S0r+2Mn+4H?

(4)玻璃管a可以平衡壓強(qiáng)，并起到防堵塞的作用。

(5)由于E中試劑足量，若產(chǎn)物中存在CO,則E中固體由黑色部分變?yōu)榧t色，F(xiàn)中溶液

變渾濁。

(6)裝置B汲取的是SO?、A(S02)=T=0.02mol,裝置C汲取的是CO?,z?(CO)

6-4Ig,、?、moql2

Q88CTA

=—^——^i=o.02moL依據(jù)Cu0+C0=^Cu+C02中A#=16g?mol-1,則〃(C0)=

44g?moiH

048g

———VTT=0.03mol,/?(S0)：T?(C0)：/?(C0)=0.02：0.02：0.03=2：2：3①，該反

log,moi22

應(yīng)中C轉(zhuǎn)化為CO、CO?失電子，CaSCh轉(zhuǎn)化為CaS、SO?得電子，依據(jù)得失電子守恒得，4/?(C02)

+2〃(C0)=2A(S0Z)+8〃(CaS)②，則由①②可以確定CaS的化學(xué)計(jì)量數(shù)并配平化學(xué)方程式。

27.(14分)MnCOs可用于制備活性電極材料MnO?。以菱鑄礦(含MnCOs、SiO2,FeCQ,和少

量AI2O3等)為原料制備碳酸鎰粗產(chǎn)品的流程如下：

硫酸Mn()2NaOH

(((

菱鎰礦一底圜-I過濾氧化f兩雨用過濾口

(I

濾渣1濾渣2

NH4HC()3

I沉鎰1I過濾口碳酸鎰粗產(chǎn)品

CO2濾渣3

已知：

-38-3

①常溫下，XP[Fe(0H)3]=8.0X10,XB[A1(0H)3]=4.0X10\

②氫氧化物沉淀的條件：Al"、Fe'+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn”起先沉淀的

pH為&L

(1)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，緣由是

濾渣1的成分為O

(2)用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO?的目的:

(3)“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共

3+-1

存，當(dāng)c(Fe'+)=1.OXloomed?廣’時(shí)，C(A1)=mol,Lo

(4)①“沉錦”過程中，反應(yīng)的離子方程式為

②“沉鎰”過程中沉鎰速率與溫度的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉鎰速率隨著溫度上升而減慢的緣由可能是

(5)從濾液3中可分別出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為

答案：(1)后續(xù)“氧化”過程中加入的二氧化鎰會(huì)氧化濃鹽酸(2分)Si02(2分)

2++2+3+

(2)Mn02+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H20(2分)(3)0.05(2分)(4)①M(fèi)n"+2HC0；

=MnC031+C02t+H20(2分)②溫度過高時(shí)碳酸氫鏤的分解速率顯著加快，沉錦速率隨碳

酸氫鏤濃度的減小而減慢(2分)(5)(NHJ2so4(2分)

解析：

(1)因?yàn)闈恹}酸可與MnOz反應(yīng)產(chǎn)生CL,故不能用于代替硫酸。其余成分均溶于硫酸，

只有SiOz不溶。

(2)在強(qiáng)酸條件下，MnOz將Fe”氧化為更簡(jiǎn)潔轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的Fe：'+,離子方程式

2++2+

為：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe*+2H20。

(3)當(dāng)c(Fe")=1X105mol,L時(shí)，(?(()『)=??一5=8.OX103：!,

1.UX1U

_1

故c(Al")=：33mol?I/?。.05(mol?L)o

o.UX1U

(4)沉銃時(shí)由圖分析知反應(yīng)物為MnS04、NH4HCO3,生成物為CO?、MnC03,故反應(yīng)的離子方

程式為Mn2++2HC07=MnC033+C02t+壓0。

(5)由(4)可知另一種產(chǎn)物為(NHD2S04o

28.(15分)氨作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可

發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

-1

反應(yīng)I4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)A^=-905.0kJ-mol

C2

反應(yīng)II4NH3(g)+302(g)^H02N2(g)+6H20(g)A〃=—1266.6kJ?moL

rnitna

(1)寫出NO分解生成N?與02的熱化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

c(N0)/

濃度C(NH3)/c(02)/

時(shí)間(mol,L-1)(mol,L-1)(mol,L-1)

第0min0.81.60

第2min0.30.9750.5

第3min0.30.9750.5

第4min0.71.4750.1

①反應(yīng)從起先到第2min時(shí)，r(H20)=

②在第3min時(shí)，變更的反應(yīng)條件可能是(填選項(xiàng)字母)。

A.運(yùn)用催化劑B.減小壓強(qiáng)

C.上升溫度D.增加的濃度

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(填選項(xiàng)字母)。

A.在恒溫恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再變更

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗〃molNO的同時(shí)消耗〃molNH3

C.百分含量『(NL)=曠(NO)

D.反應(yīng)速率小代)：r(02)：r(N0)：-0)=4：5：4：6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6mol02(g),發(fā)生反應(yīng)II。保

持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(Nj與溫度的關(guān)系如圖所示。則7;℃下，NH,的平衡

轉(zhuǎn)化率為o

②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)加________(填或“=")"。

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸鏤化肥。已知25℃時(shí)，NH3?壓0的電離常數(shù)&=1.8X10-5,

則硝酸鏤在此溫度下發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)&=。

答案：

(l)2NO(g)N2(g)+02(g)△〃=—180.8kJ?molT(3分)

(2)①0.375mol?L-1-min-1(2分)②C(2分)③B(2分)

(3)①60%(2分)②〈(2分)

(4)§義10-9(或5.6X1O-10)(2分)

解析：

⑴依據(jù)蓋斯定律，由(反應(yīng)n—反應(yīng)I)義；，可得2NO(g)N2(g)+O2(g)△〃=(—

-1-1-1

1266.6kJ?mol+905.0kJ,mol)—180.8kJ,molo

Q5mo]?Li

(2)①反應(yīng)從起先到第2min時(shí)，/(NO)=------:----=0.25mol?L^1?mirT',則K(H0)

2min2

33

1-1-1-1

=-r(N0)=~X0.25mol,L?min=0.375mol,L,mino②3?4min內(nèi)，NH3>0z濃

度分別增加0.4mol?L-\0.5mol?L：NO濃度削減0.4mol■L，濃度變更之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A項(xiàng)，運(yùn)用催化劑，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符

合題意；B項(xiàng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，上升溫度，

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng)，增加5的濃度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

D項(xiàng)不符合題意。③A項(xiàng)，平衡體系全為氣體，氣體質(zhì)量始終不變，在恒溫恒容的密閉容器

中，氣體體積始終不變，則氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，單位時(shí)

間內(nèi)消耗〃molNO的同時(shí)消耗nmolNHs,說明正、逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)；C項(xiàng)，百分含量『(N%)、川N0)各自保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但二者相等

時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，反應(yīng)速率F(NH3)：r(02)：F(N0)：F(H20)=4：5：

4：6,沒有說明反應(yīng)的方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

-1

⑶①依據(jù)圖示，Ti℃下反應(yīng)H達(dá)平衡時(shí)，C(N2)=1.2mol?L,依據(jù)4NH3(g)+

1

30z(g)齡2N2(g)+6H20(g),知NH3的轉(zhuǎn)化濃度為2.4mol-r,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

rnjiini

2-4，L-X2100%=60%o②依據(jù)圖示可推斷A℃前為平衡建立過程，7;℃后為平

8mol

衡移動(dòng)過程，a、c兩點(diǎn)N?濃度相同，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均相等，依據(jù)志向氣體狀態(tài)

方程,pV=nRT,壓強(qiáng)與溫度成正比，故以〈"。

+

(4)硝酸錢的水解反應(yīng)為：NHj+HzONH3-H2O+H,25℃時(shí)，其水解平衡常數(shù)4=

c(NH??H2O)?c(H+)c(N&?HR)?戊*)?戊0『)限10一十_10

c(NH^)=c(NH-?c(Oir)=示=1.8義10二二0-bX10°

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。假如多做，則按所

做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

磷化錮和神化錮納米晶具備獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)特性，廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)、通信、太陽

能電池等領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子核外電子排布式為；基態(tài)As原子中未成對(duì)電子數(shù)為

(2)PL分子的空間構(gòu)型為；AsOT中As原子的雜化方式為=

(3)ASH3與NL在水中的溶解度較大的是，其緣由是

(4)酷菁錮是有機(jī)分子獻(xiàn)菁與金屬錮形成的困難分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，該分子中

存在的化學(xué)鍵為(填選項(xiàng)字母)。

a.。鍵b.m鍵c.離子鍵d.配位鍵

(5)碑化錮的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，碑化錮晶體的化學(xué)式為；該晶胞的棱長(zhǎng)為

acm,則碑化錮晶體的密度為(用含a、4的代數(shù)式表示)。

答案：

(1)Is22s22Pti3s23P3(2分)3(1分)

(2)三角錐形(1分)sp“l(fā)分)

(3)NHs(l分)NHs與水分子之間易形成氫鍵(2分)

(4)abd(2分)

(5)InAs(2分)-^7g,cirT，(3分)

aM

解析：⑴基態(tài)磷原子核外有15個(gè)電子，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P3。基態(tài)As

原子的核外電子排布式為［Ar］3dzs2p%4P能級(jí)有3個(gè)軌道，依據(jù)洪特規(guī)則，3個(gè)電子填充

在不同的軌道且自旋方向相同，故3個(gè)電子均為未成對(duì)電子。(2)PH,分子中P的孤電子對(duì)數(shù)

為；=1,因此PHs分子空間構(gòu)型為三角錐形。AsO廠中As的孤電子對(duì)數(shù)為\=

1,雜化軌道數(shù)為3+1=4,故As的雜化類型為sd。(3)N&與水分子之間易形成氫鍵，而

AsHs與水分子之間不能形成氫鍵，因此NL在水中的溶解度大于As用在水中的溶解度。（4）In

與Cl、2個(gè)帶標(biāo)號(hào)N原子之間形成的都是共價(jià)鍵，In與2個(gè)不帶標(biāo)號(hào)N原子之間形成配位

鍵，苯環(huán)中含有。鍵、m鍵，C=N鍵中含有。鍵、n鍵。（5）圖2晶胞中，As位于晶胞

體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4,In位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8*!+6義＜=4,神化錮晶體化學(xué)式為InAs,

O乙

75X4+115X4760

密度為g+(acm)T-3g*cm

Ma

36.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路途如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知:

()H

II稀NaOH

已知：Ri—C—H+R2—CH—CHO-△~,

Ri—CH=C—CHO(Ri#2為煌基或氫原子)+H2O

I

R2

（DA的名稱為；竣酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

,反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)字母）o

a.C—C鍵b.C—H鍵

c.0—H鍵d.C—0鍵

⑶E-F的化學(xué)方程式為

;F-G的反應(yīng)類型為

（4）寫出滿意下列條件的B的2種同分異構(gòu)體:

①分子中含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1：1。

00

（5）依據(jù)已有學(xué)問并結(jié)合相關(guān)信息、，寫出以CHsCHO為原料制備||||的合成路

CH3CCCOOH

途流程圖（無機(jī)試劑任用）：

合成路途流程圖示例如下：CH3cH2B』a翼饗液CH3cH20H濃淺翳;△CHsCOOCH2cH3

答案:

⑴苯甲醛（1分）CHsCOOHU分）

(2)(2分)

彳“CHTH—COOH,一口八口濃硫酸、

2△

CH—COOC2H5+H2O

c(l分)

(3)(2分)

nCH=CH—>ECH—CH2玉

I2I

()()CCH3OOCCH3

水解反應(yīng)或