2024年高考模擬考試化學(xué)試題（14+4模式）含解析

2024年高考模擬考試

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32Cl35.5Fe56Te128

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等

B.木版年畫(huà)制作技藝使用的赭石顏料屬于無(wú)機(jī)化合物

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

D.瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅

2.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5、2

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

3.取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為QlmoLLT）進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象

相同的是

A.Na2c溶液、稀鹽酸B.A12（SOj溶液、氨水

C.NaHCOs溶液、濱水D.H2cQ,溶液、酸性KMnO,溶液

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間形成了氫鍵

B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與C1核外電子躍遷有關(guān)

C.A1F3（1O4O℃）熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCb（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同

D.氯乙酸（CH2clec）OH,pKa=2.86）酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于乙酸（CH3coOH,pKa=4.76）,是因?yàn)槁纫宜嶂辛u基的

極性大于乙酸，更易電離出氫離子

5.2-丁煥可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

1_1

-C臂

c4H8_I_CH,C=CCH

X催化劑33

(C4H6)〃

Z

A.2-丁煥分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成Z

B.2-丁煥轉(zhuǎn)化為X的過(guò)程中，。鍵和兀鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化

C.Y的同分異構(gòu)體中不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

D.X、Y、Z均難溶于水

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高錦

A向甲苯中加入酸性高銃酸鉀溶液，紫色褪去

酸鉀溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

B溶液中含有NH；

紙變藍(lán)的氣體

增大氫離子濃度可使轉(zhuǎn)化

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色CrOj

C

（已知水溶液中CrO：為黃色，CrQ，為橙紅色）為CrQ；

向CuSC）4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液

D新制Cu（OH）2可檢驗(yàn)葡萄糖

并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

7.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），下列說(shuō)法正確的是（）

A.X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)

B.有機(jī)物X不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)

C.ImolY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

D.有機(jī)物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個(gè)手性碳原子

8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知0?（g）和CL（g）的相對(duì)能量為

Oo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

歷程|歷程”

A.E6—E3=E5—E2

B.。一0鍵能為2（耳—耳）0心0尸

c.相同條件下，。2的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程i=歷程n

D.歷程I和n中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為cio（g）+o（g）=O2（g）+ci（g）

1

AW=（E4-E5）kJ-mor

9.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)d（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。褶值越高，氧化型的氧化能力越

強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氧化型/還原型(pe(Co3+/Co2+)<pe(Fe3+/Fe2+)(pe(Ch/Cl-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

<pe[CO(OH)/CO(OH)2(pe[Fe(OH)/Fe(OH)(pe(C107Cl-

氧化型/還原型332

]])

堿性介質(zhì)0.17VXV0.89V

A.推測(cè)：X<0.77

B.Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl（濃尸F(xiàn)eCb+2FeC13+4H2O

C.CO3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO3CU+8HC1（濃）=3CoC12+CbT+4H2。

D.在等濃度的Co2+、Fe2\Cl-的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+

10.甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢(mèng)想反應(yīng)”，科學(xué)家用TiC）2負(fù)載雙組份催化劑（納

米金和CoO*納米簇）在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說(shuō)法

不正確的是

+

A.Au表面反應(yīng)為：O2+2e+H=HOO

B.圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式

C.有無(wú)催化劑C。。,納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無(wú)影響

161816

D.圖B是通過(guò)O2+H2O和I'O2+H2O同位素示蹤分析氧化甲烷過(guò)程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測(cè)試圖，由圖可

知體系中產(chǎn)品中氧主要來(lái)源于

CO2H2O

11.由短周期元素X、Y、W、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原

子3P軌道上有3個(gè)電子，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個(gè)電子。下列說(shuō)

法正確的是

Z

/

Y\〃W—Z

X—Y

/\

ZZ

A.Y元素的單質(zhì)均為非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<Y

C.與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種

D.僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

12.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。

0

燃燒.II

含硫礦物X(CHO—s—OH)

I37II

0

O

已知：途徑I、II、ni中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-A-OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

高溫

-

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)

13.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UO；+、SOj等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

，2+

附r*Fe

O

CC一

、

離Fe一

電

才

于

〃

極

交3

22+HO

S換H22

020①2lp,-（UO）O-2HO（s

膜

廢

IJ2O水222

H2溶

04液

科UO

！

UO2（s）

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：Oz+ZHQ+Ze-HQz+ZOH一

C.生成（（11。2）02-2旦0的反應(yīng)中，氧化劑）:還原齊1））=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0：溶液，需將附著U0,、（11。2）02?2凡。的電極置于陽(yáng)極

14.室溫下，調(diào)節(jié)MgCb溶液、HF溶液、HA溶液［已知（（HF）>Ka（HA）］的pH,測(cè)得溶液中PX［pX=-lgX；

X代表c（Mg2+）、c(HW4］隨溶液pH的變化如圖所示［已知Ksp（MgB）=7.0xl0T］。下列敘述

c（HF）c（HA）

正確的是

cF一

A.L?代表溶液中p-^隨溶液pH的變化

B.濃度均為0.1moLL-iNaF、NaA的混合溶液中：cfOH-）>c（HF）>c（HA）

c（F）c（HF）

C.NaF、NaA的混合溶液中：——>1?！?/p>

c（A-jc（HA）

D.由于4p（Mgf9、K」Mg（OH）2］很接近，故Mg（OH）?很難轉(zhuǎn)化為MgF?

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）確具有獨(dú)特的理化性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于軍工、航天、石油化工、冶金等領(lǐng)域。從確銅渣［主要

成分為Cu?Te,含Bi（III）、Sb（III）,Pb（II）、Se等雜質(zhì)］中分離提純硫的一種流程如下圖所示。

（Bi2s3、Sb2s3、PBS）

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化酸浸”時(shí)，Cuje發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Teo。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）已知“堿浸除雜”所得浸出液中硒和碇的化合價(jià)相同，“氧化沉神”的目的是利用鈉鹽的溶解性差異

分離硒和磁，推測(cè)濾液2中硒的存在形式是（填離子符號(hào)）；為除去所得NazTeO4表面吸附的

雜質(zhì)，將其置于氫氧化鈉溶液中進(jìn)行常溫漂洗，漂洗液與濾液2合并，經(jīng)煮沸后可返回上述流程中的一

工序循環(huán)利用，煮沸的目的是o

（3）NazTeO,在“溶解還原”工序中生成單質(zhì)Te的總反應(yīng)的離子方程式為。

（4）濾液1、2、3中，含銅量較高，可用于回收銅的是o

（5）確是第五周期氧族元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；常溫常壓下，單質(zhì)確為六

方晶體結(jié)構(gòu),8個(gè)原子位于晶胞頂點(diǎn),2個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞參數(shù)如圖所示，其中，a=b=445.6pm、

c-592.1pm,a=0=9O。，y=120°,確晶體的密度為g-cm｛列出計(jì)算式即可）。

16.（15分）磺酰胺［SO2（NH2）2］易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,

主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為

SO2C12+4NH3=SO2（NH2）2+2NH4C10已知：磺酰氯（SO2cL）熔點(diǎn)為-54TC,沸點(diǎn)為69.1℃,遇潮濕空

氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。

I.磺酰胺的制備

（1）試劑X的名稱為o

（2）裝置B中盛放的試劑為（填字母）。

a.堿石灰b.濃硫酸（填字母）c.P2O5d.無(wú)水CaCL

（3）寫(xiě)出SO2c12水解的化學(xué)方程式：。

（4）裝置C中多孔球泡的作用是。

II.用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2（NH2）2的含量（假設(shè)只含NH4cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）

（5）蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M,蒸出的NH3通入含有VimLcimol/LH2s04

標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。

（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的

溶液，取20mL溶液用C2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2so4,共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL,

產(chǎn)品中SO2（NH2）2的含量是（列出計(jì)算式）。

17.（15分）二氫毗咤類鈣拮抗劑是目前治療高血壓和冠心病的主要藥物，某種二氫毗咤類鈣拮抗劑的合成

路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中含有的官能團(tuán)名稱為=

(2)D的名稱為o

(3)C+D-E的化學(xué)方程式為o

(4)E-F的反應(yīng)類型為?

(5)符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.遇到FeCL溶液顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

(6)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以乙酸乙酯和乙醛為主要原料制備c%。COOC2H5的合成路

線o

18.(14分)氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用.涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g).?CH4(g)+H2O(g)△W=-206.2kJ-moH

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g),?CO2(g)+H2(g)AH2

反應(yīng)山：CO2(g)+4H2(g).*CH4(g)+2H2O(g)=-165.0kJ-moE

回答下列問(wèn)題：

1

(1)AH2=kJ-moro

(2)已知反應(yīng)n的速率方程為v正=)￡斑8)中(凡0)#逆=k]p(CC)2)?p(H2),其中k正、k逆分別為正、

逆反應(yīng)的速率常數(shù)。如圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)：1表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線

中，能表示Igk逆隨!變化關(guān)系的是斜線（填標(biāo)號(hào)）。

（3）溫度T?時(shí)，在固定容積的容器中充入一定量的和ImolCO,平衡時(shí)和CO的轉(zhuǎn)化率（a）及

CH4和CO2的物質(zhì)的量（n）隨

①圖中表示（）、（變化的曲線分別是.

aCOmCHj（填標(biāo)號(hào)）；m;CH4

的選擇性———~~V——7X100%

n(CO2)+n(CH4)

②已知起始充入Imol的CO和0.5mol的Hz進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為1.5p（）。反應(yīng)1的=

___________（用Po表示）：溫度工，粵%=1時(shí)，a（CO）可能對(duì)應(yīng)圖中X、Y、Z、W四點(diǎn)中的

n（CO）

（填標(biāo)號(hào)）。

2024年高考模擬考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Fe56Te128

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承、科技發(fā)展密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.淀粉經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等

B.木版年畫(huà)制作技藝使用的赭石顏料屬于無(wú)機(jī)化合物

C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過(guò)程不涉及化學(xué)變化

D.瑪瑙是生產(chǎn)汝瓷的原料之一，其主要成分為二氧化硅

【答案】C

【解析】A.淀粉為糖類，含有羥基，經(jīng)酯化后可用于生產(chǎn)表面活性劑、可降解塑料等，A正確；

B.赭石顏料為礦物顏料，屬于無(wú)機(jī)化合物，B正確；

C.用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細(xì)漿，

該過(guò)程涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.瑪瑙主要成分為二氧化硅，D正確；

故選Co

2.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機(jī)物分子式

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

【解析】A.澳易溶于澳乙烷與水分層，澳水氧化乙醛后溶液為無(wú)色，濃澳水與苯酚反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象不

同，可鑒別，故A正確；

B.元素分析儀只能測(cè)定出元素種類，不能確定有機(jī)物的分子式，故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,其分子式可能為C5H12或c4H8。或C3H4。2,故C錯(cuò)誤；

D.麥芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在堿性溶液中與新制氫氧化銅并加熱生成磚紅色沉淀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

象，不能證明麥芽糖是否水解，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3.取一定體積的下列兩種試劑（濃度均為（HmoLL/i）進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象

相同的是

A.Na2cO3溶液、稀鹽酸B.A12（SC>4）3溶液、氨水

C.NaHCC>3溶液、濱水D.H2cQ4溶液、酸性KMnO,溶液

【答案】B

【解析】A.向Na2cO3溶液中滴加稀鹽酸，剛開(kāi)始沒(méi)有氣泡，然后才產(chǎn)生氣泡，向稀鹽酸中滴加Na2c溶

液直接產(chǎn)生氣泡，故A不符合題意；

B.Al?（SO4力溶液和氨水無(wú)論滴加順序怎樣，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故B符合題意；

C.向NaHCC）3溶液中滴加濱水，澳水中的HC1和NaHCOs反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，濱水過(guò)量時(shí)溶液變?yōu)槌?/p>

黃色，向澳水中滴加NaHCC^溶液，澳水中的HC1和NaHCOs反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液由橙黃色變?yōu)?/p>

無(wú)色，故C不符合題意；

D.向H2c溶液中滴加酸性KMnC）4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，向酸性KMnO,溶液中滴加H2cq,溶液,

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故D不符合題意；

故選B。

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間形成了氫鍵

B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與C1核外電子躍遷有關(guān)

C.A1F3（1O4O℃）熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCb（178℃升華），是由于兩者的晶體類型不同

D.氯乙酸（CH2clec）OH,pKa=2.86）酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于乙酸（CH3coOH,pKa=4.76）,是因?yàn)槁纫宜嶂辛u基的極性

大于乙酸，更易電離出氫離子

【答案】B

【解析】A.乙醇可與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間除了存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，增

加了分子之間的吸引作用，A正確；

B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，是由于在灼燒時(shí)Na+核外電子發(fā)生躍遷，由低能態(tài)躍遷到高能態(tài)，電子處于高能

態(tài)不穩(wěn)定，會(huì)再躍遷到低能態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來(lái)，這與C1核外電子躍遷無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.A1F3是離子晶體，陰陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，因此其熔沸點(diǎn)較高；而

AlCb是分子晶體，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此其熔沸點(diǎn)較低，故二者熔點(diǎn)差別較大是由于它

們的晶體類型不同，C正確；

D.CH2CI—的極性比CH3—的極性強(qiáng)，使竣基的一0H氫原子更容易發(fā)生電離，因而酸性：CH2C1COOH>

CH3COOH,溶液的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)就越小，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5.2-丁煥可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

HH2°CHO

c4H8?2CHC=CCH

X催化劑33催化劑Y

(C4H6)〃

Z

A.2-丁快分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成Z

B.2-丁快轉(zhuǎn)化為X的過(guò)程中，b鍵和無(wú)鍵的數(shù)目均發(fā)生了變化

C.Y的同分異構(gòu)體中不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

D.X、Y、Z均難溶于水

【答案】B

【解析】2-丁煥和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁烯，X為CH2cH=CHCH3,2-丁煥和H20發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,

Y為CH3cH=CH(0H)CH3,2-丁快中含有碳碳三鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)生成Z,以此解答。

A.2-丁煥中含有碳碳三鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)生成Z,故A錯(cuò)誤；

B.2-丁煥和H2發(fā)生加成反應(yīng)得到2-丁烯，兀鍵的數(shù)目減小，b鍵數(shù)目增大，故B正確；

C.Y為CH3cH=CH(OH)CH3,含有雙鍵且雙鍵上連接的基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，烯醇也可能異構(gòu)化

生成酮，就不存在順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z為燒，難溶于水，Y中含有羥基或酮鍛基，是親水基團(tuán)，可以溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

甲苯及其同系物均可被酸性高

A向甲苯中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去

錦酸鉀溶液氧化

向某稀溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

B溶液中含有NH；

的氣體

增大氫離子濃度可使：轉(zhuǎn)

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色(已知水CrO

C

溶液中CrO；-為黃色，Cr2O；-為橙紅色)化為Cr?。：

向CuSC)4溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，

D新制Cu(OH)2可檢驗(yàn)葡萄糖

產(chǎn)生磚紅色沉淀

【答案】C

【解析】A.苯是甲苯的同系物，不能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液紫色褪去，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中鏤根離子與氫氧根離子共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，則向含有鏤根離子的

溶液中加入氫氧化鈉溶液，在不加熱條件下是不可能有氨氣生成的，故B錯(cuò)誤；

C.向格酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色說(shuō)明增大溶液中氫離子濃度可使溶液中的黃色的

銘酸根離子轉(zhuǎn)化為橙紅色的重銘酸根離子，故C正確；

D.硫酸銅溶液與少量的氫氧化溶液反應(yīng)生成不能與葡萄糖反應(yīng)的堿式硫酸銅，所以向硫酸銅溶液中加入少

量的氫氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加熱，不可能產(chǎn)生氧化亞銅磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選Co

7.藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng)如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說(shuō)法正確的是()

o

NaH,DMF

A.X分子中共面的碳原子最多有8個(gè)

B.有機(jī)物X不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)

C.ImolY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

D.有機(jī)物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個(gè)手性碳原子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，苯環(huán)、段基中7個(gè)碳原子共平面，甲基中的1個(gè)碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中

最多有8個(gè)碳原子共平面，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，Y中酯基、濱原子水解都能和NaOH以1：1反應(yīng)，1個(gè)Y分子中有1個(gè)酯基和1個(gè)澳原子，ImolY

最多消耗2moiNaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物如圖所示

,共含有4個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選Ao

8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知。2信)和CL(g)的相對(duì)能量為

A.—E3=E5—E2

B.Cl-Cl鍵能為2(弓-鳥(niǎo))kJ-mo『

C.相同條件下，。2的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程1=歷程II

D.歷程I和H中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=C?2(g)+Cl(g)AH=(E「E5)kJ-moL

【答案】D

【解析】A.由圖可知，C1原子是歷程II的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程I、II的反應(yīng)

熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2,故A正確；

B.Cb(g)的相對(duì)能量為0,由圖可知Cl(g)的相對(duì)能力為(E2-E3)kJ/mol,斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cb(g)-2cl(g)

吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol,則C1-C1鍵能為2(E2-E3)kJ/mol,故B正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下03的平衡轉(zhuǎn)化率：

歷程H=歷程I,故C正確；

D.由圖可知，歷程II中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快,

則歷程I、歷程n中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

cio(g)+o(g)=o2(g)+ci(g)AH=(E5-E4)kJ-mor,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)d(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力的大小。褶值越高，氧化型的氧化能力越

強(qiáng)。利用表格所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氧化型/還原型(p9(Co3+/Co2+)<pe(Fe3+/Fe2+)<pe(Ch/Cl-)

酸性介質(zhì)1.84V0.77V1.36V

(pe[CO(OH)/CO(OH)2(p6[Fe(OH)/Fe(OH)(pe(ClO7Cl-

氧化型/還原型332

]])

堿性介質(zhì)0.17VXV0.89V

A.推測(cè)：X<0.77

B.Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl(濃尸F(xiàn)eCb+2FeCb+4H2O

C.C03CU與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CO3O4+8HCI(濃)=3CoCb+C12f+4H2。

D.在等濃度的C02+、Fe2\CT的混合液中，還原性：Co2+>Cl>Fe2+

【答案】D

【解析】化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)中0(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力，初值越高，氧化型的氧化

能力越強(qiáng)，結(jié)合次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)解題，據(jù)此分析解題。

A.因?yàn)檠趸訤e3+>Fe(OH)3,所以電極電勢(shì)(p“Fe3+/Fe2+)>cp"[Fe(OH)3/Fe(OH)2],推測(cè)：x<0.77,故A

正確；

B.Fe3O4與濃鹽酸的反應(yīng)為Fe3C)4+8HCl(濃尸F(xiàn)eCL+2FeC13+4H2O,故B正確；

C.Co3C)4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鉆、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為CO3O4+8HCI(濃)=3CoCb+

CI2T+4H2O,故C正確；

e3+2+993+2+

D.<p(Co/Co)>(p(Cl2/Cl-)><p(Fe/Fe),氧化性Co3+>Cb>Fe3+,所以還原性Co2+<CkFe2+,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

10.甲烷與氧氣直接選擇性轉(zhuǎn)化為甲醇是當(dāng)今催化領(lǐng)域的“夢(mèng)想反應(yīng)”，科學(xué)家用TiO?負(fù)載雙組份催化劑(納

米金和CoO,納米簇)在室溫和光照下完成了上述反應(yīng)，選擇性高達(dá)95%。機(jī)理如圖A所示，下列說(shuō)法不正

確的是

o

+

A.Au表面反應(yīng)為：O2+2e+H=HOO

B.圖A中含碳微粒只存在2種雜化方式

C.有無(wú)催化劑CoO、納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無(wú)影響

D.圖B是通過(guò)1602+1^80和KOz+Hjo同位素示蹤分析氧化甲烷過(guò)程中的產(chǎn)品質(zhì)譜測(cè)試圖，由圖可知體

系中產(chǎn)品C0?中氧主要來(lái)源于H20

【答案】D

【解析】由圖A可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO,甲烷在二氧化鈦表面轉(zhuǎn)化為CH3,

HCOO與CE結(jié)合為CH3OOH,CH3OOH轉(zhuǎn)化為CH3OH,水在CoOx表面轉(zhuǎn)化為OH,OH與甲醇反應(yīng)

生成甲醛和二氧化碳；由圖B可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16。和180,說(shuō)明二氧化碳的氧原子來(lái)源于氧

氣和水。

A.由分析可知，氧氣和氫離子在金表面得到電子生成HCOO,反應(yīng)方程式為C)2+2e-+H+=HOQ,故A

正確；

B.由圖可知，A中雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化、單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，共有2種雜化

方式，故B正確；

C.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)量不變，則

有無(wú)催化劑Co。、納米簇對(duì)合成甲醇的產(chǎn)量無(wú)影響，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)生成的二氧化碳含有16。和180,說(shuō)明二氧化碳的氧原子來(lái)源于氧氣和水，故D錯(cuò)誤;

故選D。

11.由短周期元素X、Y、W、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，且原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原

子3P軌道上有3個(gè)電子，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有18個(gè)電子。下列說(shuō)法正

確的是

z

/

Y\〃W—Z

X—Y

/\

ZZ

A.Y元素的單質(zhì)均為非極性分子

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<Y

C.與X同周期的主族元素中，比X第一電離能大的元素有2種

D.僅由Y、W、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

【答案】B

【解析】原子序數(shù)：X>Y>W>Z,其中基態(tài)X原子3P軌道上有3個(gè)電子，X為P元素，Y連接2個(gè)共價(jià)鍵,

Y為0元素，W連接3個(gè)共價(jià)鍵，W為N元素，W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子，且該分子含有

18個(gè)電子，Z為H元素，該物質(zhì)為N2H4,以此解答。

由分析可知，X為磷元素，Y為氧元素，W為氮元素，Z為氫元素。

A,氧元素的單質(zhì)有02、03,02為非極性分子，03為極性分子，A錯(cuò)誤；

B.水的沸點(diǎn)大于氨氣，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3,B正確；

C.與P同周期的主族元素中，比P第一電離能大的元素有1種，即C1元素，C錯(cuò)誤；

D.僅有O、N、H元素組成的化合物中，HNCh顯酸性，NH3-H2。顯堿性，D錯(cuò)誤；

綜上所述，選B。

12.工業(yè)上煨燒含硫礦物產(chǎn)生的SCh可以按如圖流程脫除或利用。

0

O

己知：途徑I、II、皿中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—A—OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】含硫礦物煨燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：

高溫

2SO2+O2+2CaCO3==2CaSO4+2CO2,二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率，A正確;

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2so2+O2+2CaCO3^2CaSO4+2CO2,B正確;

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)

形成大量酸霧，C正確；

D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應(yīng)得到Imol硫酸鈉和Imol甲醇，D錯(cuò)

誤。

故選D。

13.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水(含UO；+、SO：等)提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法不正確的是

X

FegiO'CCF0

電梃"電極2

交，HQ?HO

X22

H2sO4熟OH/『?(UC>2)O2,2H2O(S)

溶液膜1?廢水

uoA■*UO2(s)

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：O2+2H2O+2e=H2O2+2OH

C.生成((11。2)02-2旦0的反應(yīng)中，氧化劑):〃(還原齊0=1：2

D.利用電解法再次獲得含uo；+溶液，需將附著UOz、(UO2)O「2Hq的電極置于陽(yáng)極

【答案】C

【解析】由圖可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為

Fe—2e-=Fe2+,CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧根

離子、UO；在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2,電極反應(yīng)式為Oz+ZHq+Ze=HQz+ZOJT、

UO7+2e—=UO2,放電生成的UO2與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成(UO2)O2-H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

UO2+2H2O2=(UO2)O2H2O。

A.由分析可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極，故A

正確；

B.由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氧根

離子、UO；+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2,電極反應(yīng)式為02+2凡0+2b=凡。2+2011-、

UO：+2e—=UO2,故B正確；

C.由分析可知，生成(UO2)O2-H2。的化學(xué)方程式為UO2+2H2O2=(UO2)O2?H2O,則反應(yīng)中氧化劑H2O2與還

原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1,故c錯(cuò)誤；

D.利用電解法再次獲得含UO；+溶液時(shí)，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽(yáng)極，UO2、(UO2)O2H2O

在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成UO；+,故D正確；

故選C。

14.室溫下，調(diào)節(jié)MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知&(HF)>K,(HA)]的pH,測(cè)得溶液中pX[pX=-IgX；

c(A-)/、..

代表(

XcMg?+,、，隨溶液pH的變化如圖所示[己知KSp(Mg耳)=7.0xl(T\。下列敘述正確

(HF)c(HA)

的是

cH

A.L?代表溶液中p/U隨溶液pH的變化

B.濃度均為0.1moLLTNaF、NaA的混合溶液中：C(OH)>c(HF)>c(HA)

c(F【c(HF)

C.NaF、NaA的混合溶液中：4

jc(HA)

D.由于/(MgB)、Ksp[Mg(OH)」很接近，故Mg(OH)2很難轉(zhuǎn)化為MgF?

【答案】C

【解析】由題干圖示信息可知，Ka=c(X)c(H")=]0一px“H+),L?上點(diǎn)(1,3.80)可知，該直線所示的

c(HX)

Ka=10-3-8xl0-i=10-4-8,同理可知，Li上點(diǎn)(2,1.45河知，該直線所示的KaHO-i4xlO^ioEs,又知

Ka(HF)>Ka(HA),故Li代表隨溶液pH的變化，Lz代表p刀—隨溶液pH的變化，L3代表Mg2+

c(HF)c(HA)

隨溶液pH的變化，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，L2代表溶液中p水力隨溶液pH的變化，A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，Ka(HF)>Ka(HA),則濃度均為0.1moLLJNaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度

大于F的水解程度，故c(OJT)>c(HA)>c(HF),B錯(cuò)誤；

c(F)c(H+)

KM一c(HF).cg—HA)」034