湖南省常德市第二中學2025屆高三化學臨考沖刺試題

PAGE25-湖南省常德市其次中學2025屆高三化學臨考沖刺試題時量：150分鐘分值：300分第Ⅰ卷留意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供做題時參考：可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ba—137一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與生產、生活、社會親密相關，下列有關說法中正確的是()A．次氯酸鈉等含氯消毒劑可用于殺死新冠病毒B．黑火藥發(fā)生爆炸時，其中碳、硫兩元素均被氧化C．抗病毒疫苗為生物試劑，通常需在高溫下貯運或保存D．人體從食物中攝取全部糖類，在酶的作用下最終都水解為葡萄糖供機體利用8．美國北卡羅來納高校的一項新探討表明，一種名為EIDD2801的新藥有望變更醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效削減肺損傷。其結構簡式如圖，下列有關EIDD2801的說法不正確的是()A.EIDD2801包含的含氧官能團有4種B.EIDD2801分子中全部原子可能在同一平面上C.EIDD2801確定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色9.下列對于試驗裝置的有關說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強B．裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，則可收集NO氣體D．裝置Ⅳ：可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對較長時間視察到白色沉淀Fe(OH)210.2024年9月，我國科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是（）A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B．在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產率C．該歷程中能量變更最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程D．運用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會變更合成氨反應的反應熱11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列推斷錯誤的是()A．反應③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小D．甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽12．電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是 ()A．Ni電極表面發(fā)生了還原反應B．陽極的電極反應為2O2--4e-==O2↑C．電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-==2SO42-D．該過程實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)13．某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L?1的H3A溶液中滴入0.01mol·L?1的NaOH溶液，H3A、H2A?、HA2?、A常溫時，0.01mol·L?1的H3A溶液的pH介于2∽3之間B．常溫時，反應A3?+H2O?HA2-＋OH?的平衡常數(shù)為K=10cC．若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2D．加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH?)=3c(H3A)＋2c(H2A?)＋c(HA2?)＋二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分．在每小題給出的四個選項中，第14～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求．全部選對的得6分，選對但不全的得3分，(14分)MgCl2在金屬冶煉、食品添加等行業(yè)應用廣泛，熔點為714℃，易水解和形成結晶水合物。學習小組在試驗室對MgCl2的制備進行探究?；卮鹣铝袉栴}:?I.由MgO、C和Cl2制備MgCl2并驗證生成氣體產物中有CO和CO2（1）制備氯氣。?①m的名稱為。②氯氣的發(fā)生裝置可選擇圖中的（填大寫字母），反應的化學方程式為。③欲收集一瓶純凈的氯氣，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接依次為a→（用小寫字母表示，部分裝置可重復運用）。（2）制備MgCl2在并驗證生成氣體產物中有CO和CO2。將上述制得的Cl2持續(xù)充入如圖所示裝置中進行試驗。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd↓（黑色）+2HCl+CO2。①H的作用為。②試劑X可選用。③若生成CO和CO2的物質的量之比為10:1，則G的反應管中發(fā)生的化學反應方程式為。Ⅱ.（3）MgCl2溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可得MgCl2·xH2O。取mgMgCl2·xH2O樣品，在不斷通入HCl的條件下充分加熱失去結晶水，通HCl的緣由為；測得剩余固體質量為ng，則x的值可表示為；（用含m、n的代數(shù)式表示）(14分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質)制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有________(任寫一種)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2＋，寫出產生Co2＋反應的離子方程式___________________________。(3)溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。(4)沉淀A的成分為________，操作2的名稱是________。(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中c(Ca2＋)最大等于________mol·L－1。(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反應的化學方程式為________________________。28．(15分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在探討用各種化學方法來消退這些物質對環(huán)境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ/mol寫出CO2重整的熱化學方程式：。(2)“亞碳酸鹽法”汲取煙氣中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增大)。當溶液pH約為6時，汲取SO2的實力顯著下降，應更換汲取劑，此時溶液中c(SOeq\o\al(2?,3)QUOTE)=0.2mol/L，則溶液中c(HSOeq\o\al(?,3)QUOTE)=。②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變更關系如圖：b點時溶液pH=7，則n(NHeq\o\al(+,4))∶n(HSOeq\o\al(?,3)QUOTE)=。(3)催化氧化法去除NO。確定條件下，用NH3消退NO污染，其反應原理：4NH3+6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1，3∶1，1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線a中，NO的起始濃度為6×10?4mg·m?3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg·m?3·s?1。

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是。

間接電化學法除NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)：

。汲取池中除去NO的原理：

(用離子方程式表示)。29.（12分）下圖甲是某植物的光合速率與光照強度、CO2濃度和溫度之間的關系，圖乙是仙人掌固定CO2的過程圖。請回答下列問題：（1）甲圖中與其他兩條曲線均互為比照的是曲線，曲線Ⅱ中，當光照強度達到B點后，影響光合速率的主要外界因素為。（2）若保持C點的光照強度，突然將植株由曲線Ⅲ的培育環(huán)境轉移到曲線Ⅱ的環(huán)境中培育，短時間內葉綠體基質中（物質）的含量會增加。（3）仙人掌的氣孔在夜間張開，CO2進入葉中被固定在一種碳四化合物中，白天氣孔關閉，干旱條件CO2供應不足時由碳四化合物釋放CO2進行卡爾文循環(huán)，并合成C3（卡爾文循環(huán)中所干脆制造出來的碳水化合物是C3，而不是葡萄糖）。仙人掌細胞進行卡爾文循環(huán)的場所是，仙人掌這種固定CO2的特別途徑對適應干旱條件有何重要意義？。（4）試驗證明，離體的葉綠體在相宜的條件下也能進行光合作用，緣由是。30．（8分）下圖是人體生命活動部分調整示意圖，①～③表示相關過程，X～Z表示相關激素，激素X是一種蛋白質。請據(jù)圖回答問題：（1）圖中既能傳導興奮又能分泌激素的結構是。（2）激素Z是激素,當人體排出大量汗液后激素Z的分泌量會。（3）一病人產生的某抗體能發(fā)揮與激素X相同的生理效應，激素Y對該抗體的分泌無影響，當該抗體作用于X激素的受體后，激素X的分泌量將會。該病人與正常人比，細胞代謝會。該病在免疫學上被稱為。（4）胰島B細胞膜表面有三種影響胰島素分泌的信號分子受體，這些信號分子分別是胰高血糖素、和。31.（9分，每空1分）下圖甲是一個草原生態(tài)系統(tǒng)的物質循環(huán)和能量流淌示意圖；圖乙是該生態(tài)系統(tǒng)中鼠攝食后能量的流向示意圖。（圖中a—e代表過程，A—C代表能量）。（1）草原群落中的碳元素進入無機環(huán)境的途徑是（填圖中字母），能量進入群落的途徑是（填生理過程）。（2）為限制草原鼠害，對鼠的種群密度調查宜采納法；若多次調查所獲得的數(shù)據(jù)基本不變，說明該鼠種群的年齡組成為型。某時期調查發(fā)覺，該草原鼠種群的年齡組成如圖丙，該鼠種群數(shù)量增加，這將干脆導致大量削減，使草原生態(tài)系統(tǒng)遭到嚴峻破壞。（3）狼能夠依據(jù)鼠留下的氣味去捕食，鼠同樣也能夠依據(jù)狼的氣味或行為躲避獵捕，可見狼和兔種間數(shù)量保持相對穩(wěn)定的調整屬于。（4）圖乙中的A表示鼠同化的總能量，B的含義為；B的能量除圖中所示去路外，還有一部分是。（5）不論哪種生物的種群，總是生活在確定的環(huán)境中。在環(huán)境條件不受破壞的狀況下，稱為環(huán)境容納量，又稱為K值。32．(10分)水稻的雜種表現(xiàn)為生長和產量的優(yōu)勢，但水稻一般是自花傳粉且去雄困難，很難實施人工雜交，袁隆同等勝利培育出高產雜交水稻的關鍵是在野生稻中找到了雄性不育植株?？茖W探討已證明水稻雄性是否可育是由細胞核基因(可育基因R對不育基因r為顯性)和細胞質基因(可育基因為N，不育基因為S，細胞質中基因都成單存在，子代的細胞質基因全部來自母方)共同限制的。基因R能夠抑制基因S的表達，當細胞質中有基因N時，植株都表現(xiàn)為雄性可育。下圖表示利用雄性不育植株培育雜種水稻的過程。請回答下列問題：（1）依據(jù)上述信息推想水稻雄性可育植株的基因型共有種，利用雄性不育植株進行雜交共有種雜交組合。（2）上圖中雜交獲得的種子播種后，發(fā)育成的植株復原雄性可育的緣由是。（3）雜交水稻需年年育種，但上述育種過程不能保留雄性不育植株，請參照圖示遺傳圖解格式，寫出長期穩(wěn)定獲得雄性不育植株的育種方案。(二)選考題(每科選做1題，共做3題)考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。留意所做題目必需與所涂題目一樣，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。物理選考題(15分)33．【物理——選修3–3】（15分）（1）（5分）下列說法正確的是。（填正確答案標號，選對1個給2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分0分）A．估測油酸分子直徑大小時，可把油酸分子簡化為球形處理B．單晶體的某些物理性質是各向異性的，多晶體的物理性質是各向同性的C．外界對物體做功，物體的內能確定增加D．其次類永動機不違反能量守恒定律，但違反了熱力學第確定律E．液體表面層分子間距離大于液體內部分子間距離，所以液體表面存在表面張力（2）（10分）如圖所示，一質量為m的氣缸，用質量為的活塞封有確定質量的志向氣體，當氣缸開口向上且通過活塞懸掛在升降機中，升降機靜止不動時，空氣柱長度為L?，F(xiàn)升降機以加速度加速下降，求：（已知大氣壓強為p0，活塞的橫截面積為S，氣缸與活塞之間不漏氣且無摩擦，整個過程封閉氣體溫度不變，重力加速度為g）①升降機加速下降過程空氣柱的長度；②升降機從靜止到加速下降過程中，氣體吸熱還是放熱，并說明理由。34.【物理選修3-4】(15分)(1)(5分)有兩列率相同、振動方向相同、振幅均為A、傳播方向相互垂直的平面波相遇發(fā)生干涉。如圖所示，圖中實線表示波峰，虛線表示波谷，a為波谷與波谷相遇點，b、c為波峰與波谷相遇點，d為波峰與波峰相遇點，e、g是a、d連線上的兩點，其中e為連線的中點，則________(填正確答案標號選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分)A.a、d處的質點振動加強，b、c處的質點振動減弱B.從圖示時刻經過半個周期，e處質點通過的路程為4AC.從圖示時刻經過半個周期，g處質點加速向平衡位置運動D.從圖示時刻經過四分之一周期，d處的質點振幅恰好為零E.從圖示時刻經過半個周期，b處質點通過的路程為2A(2)(10分)如圖所示為始終角棱鏡的截面圖，∠ACB＝90°，∠CAB＝53°，AC邊長為L。一平行細光東從AB面上的O點沿垂直于AB面的方向射入棱鏡，在AC面的中點P恰好發(fā)生全反射，在BC面上的M點發(fā)生反射和折射(M點圖中未畫出)，反射光線從AB面的O’射出。已知光在真空中的傳播速度為c.(sin53°＝0.8，cos53°＝0.6)求①該棱鏡的折射率②光在棱鏡中傳播時從O點到O’點所用的時間。35.[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)覺的元素(如“類鋁＂“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年探討閃鋅礦(ZnS)時發(fā)覺的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質也是和預言中的驚人相像。請回答下列問題:(1)①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式：_______________________。門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是________(填元素符號)=2\*GB3②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。A.類鋁在100℃時蒸氣壓很高B.類鋁的氧化物確定不能溶于強堿溶液C.類鋁確定不能與沸水反應D.類鋁能生成類似明礬的磯類(2)氯化鎵的熔點為77.氯化傢的空間構型也與其微粒的空間構型相同的是_________(填字母代號)。A.PCl3B.SO3氣體C.CH3—D.NO3—(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。①Cu(OH)2可溶于氨水形成一種協(xié)作物。在該協(xié)作物中，配離子的結構可用示意圖表示為____________________(用”→”表示出配位鍵)。②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的其次電離能(I2)卻小于銅的其次電離能的主要緣由是_____________________________。(4)2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如圖所示①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置.圖中A(0，0，0)、B.()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______________。②若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質量為Mg/mol，密度為g/cm2，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為，則阿伏加德羅常數(shù)為________mol—136．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路途如下圖所示：已知：（以上（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___________________。（2）B的結構簡式是____________________________。（3）由C生成D的化學方程式是___________________________________________。（4）由E與I2在確定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________________________________。（5）試劑b是_____________________________。（6）下列說法正確的是___________（選填字母序號）。a.G存在順反異構體b.由G生成H的反應是加成反應c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH（7）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路途（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。37．[生物—選修1：生物技術實踐](15分)已知青蒿素，無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，不易揮發(fā)；而玫瑰精油化學性質穩(wěn)定，難溶于水，易溶于有機溶劑，易揮發(fā)。依據(jù)生物相關學問，回答下列問題：（1）從黃花蒿中提取青蒿素時，應采納萃取法，理由是；并且通常在提取前將黃花蒿莖葉進行和干燥，以提高效率；干燥過程應限制好和時間，以防止青蒿素分解。（2）提取過程中宜采納水浴加熱以防止燃燒、爆炸，所得液體濃縮前需進行。（3）玫瑰精油化學性質穩(wěn)定，難溶于水，易溶于有機溶劑，簡便易行的提取方法是水蒸氣蒸餾中的法，在提取過程中分別加入年NaCl(目的是)、Na2SO4；要提高玫瑰精油的產品質量，應采納的措施是。38.【生物選修3:現(xiàn)代生物科技專題】(15分)閱讀下列資料，結合所學學問回答后面的問題資料一多巴胺是一種重要的單胺類神經遞質。大腦中多巴胺失調會導致精神疾病或神經行性疾病，如多動癥、精神分裂癥、帕金森病等。資料二探討發(fā)覺，隨著年齡的増長，器質多巴胺能神經元(含有并釋放多巴胺作為神經遞質的神經元)呈現(xiàn)退行性變更，當80％的此類神經元死亡時，就可能出現(xiàn)帕金森病癥狀。資料三北京高校李龍團隊開發(fā)出新型可遺傳編碼的乙酰膽堿和多巴胺熒光探針，該探針表達后形成熒光蛋白與神經遞質受體的融合體，當相應的神經遞質與上述融合體結合后發(fā)出熒光。(1)在神經系統(tǒng)中，多巴胺發(fā)揮作用的結構是______,且通常以______方式由______________________釋放后與相應的受體結合。(2)有人提出一種治療帕金森病的思路:利用從囊胚中___________(部位)獲得的細胞，對其進行誘導分化后，用以補充死亡的黑質多巴胺能神經元，這屬于一種_______工程的應用。(3)隨著對帕金森病探討的深化，已經發(fā)覺了多個與之有關的致病基因，因此有人提出可以用基因治療的手段導人正?；騺眍A防發(fā)病，但由于不能干脆視察性狀來確定是否成功，所以通常采納分子水平的檢測來進行，試舉兩例說明如何檢測:①___________________________________________________________________________.②_____________________________________________________________________________(4)對資料三中所用的技術，最確的說法是A.基因工程B.蛋白質工程C.細胞工程D.胚胎工程該技術的基本途徑是_________________________________________________________.

14.答案D解析對球N受力分析，設M對N的支持力為F1，PQ對N的支持力為F2，由幾何關系可知，F(xiàn)1和F2與豎直方向的夾角相等，均為30°，則F1＝F2＝eq\f(\f(1,2)mg,cos30°)＝eq\f(\r(3),3)mg，由牛頓第三定律得，N對M的壓力F1′＝F1＝eq\f(\r(3),3)mg，N對PQ的壓力F2′＝F2＝eq\f(\r(3),3)mg，則選項D正確，A、B、C錯誤．15.答案B解析設在空中飛行時間為t，運動員豎直位移與水平位移之比：eq\f(y,x)＝eq\f(\f(1,2)gt2,v0t)＝eq\f(gt,2v0)＝tanθ，則有飛行的時間t＝eq\f(2v0tanθ,g)，故B正確；豎直方向的速度大小為：vy＝gt＝2v0tanθ，運動員落到雪坡時的速度大小為：v＝eq\r(v\o\al(02,)＋v\o\al(y2,))＝v0eq\r(1＋4tan2θ)，故A錯誤；設運動員落到雪坡時的速度方向與水平方向夾角為α，則tanα＝eq\f(vy,vx)＝eq\f(2v0tanθ,v0)＝2tanθ，由此可知，初速度不同，運動員落到雪坡時的速度方向相同，故C、D錯誤．16.答案A解析對木箱受力分析如圖所示據(jù)正交分解得：FN＋Fsinα＝mgcosθ，F(xiàn)cosα＝mgsinθ＋Ff，F(xiàn)f＝μFN聯(lián)立解得：F＝eq\f(mgsinθ＋μmgcosθ,cosα＋μsinα)，cosα＋μsinα＝cosα＋eq\f(\r(3),3)sinα＝eq\f(2,3)eq\r(3)(cos30°cosα＋sin30°sinα)＝eq\f(2,3)eq\r(3)cos(30°－α)，在α從0°漸漸增大到60°的過程中，當α＝30°時，cosα＋μsinα最大，F(xiàn)最?。畡t在α從0°漸漸增大到60°的過程中，F(xiàn)先減小后增大，故選A.17.答案C解析φ－x圖象的斜率大小等于電場強度大小，所以B點對應的場強大小等于A點對應場強大小，故A錯誤；由題圖可知A點對應的電勢小于B點對應電勢，故B錯誤；由題圖可知，x1點處的電勢等于－x1點處的電勢，由Ep＝qφ可知一個帶正電的粒子在x1點的電勢能等于在－x1點的電勢能，故C正確；電場線指向O點，則正電荷由－x1到－x2的過程中電場力做負功，故電勢能增加，故帶正電的粒子在－x1點的電勢能小于在－x2點的電勢能，故D錯誤．18.答案C解析第一宇宙速度v1＝7.9km/s是近地衛(wèi)星的最大速度，是圓軌道衛(wèi)星最大的環(huán)繞速度，依據(jù)軌道半徑越大，線速度越小，故衛(wèi)星在軌道Ⅰ上運行時的速度確定小于或等于7.9km/s，選項A錯誤；依據(jù)開普勒其次定律可知，衛(wèi)星在軌道Ⅱ上運動時，P點為近地點，則在P點的速度大小大于在Q點速度的大小，選項B錯誤；依據(jù)a＝eq\f(GM,r2)可知，衛(wèi)星在軌道Ⅰ上運行到P點時的加速度等于衛(wèi)星在軌道Ⅱ上運行到P點時的加速度，選項C正確；衛(wèi)星從軌道Ⅰ的P點加速進入軌道Ⅱ后機械能增加，選項D錯誤．19.答案AC解析對A、B整體，由牛頓其次定律可得：mAgsinθ－mBg－μmAgcosθ＝(mA＋mB)a，解得a＝1.2m/s2，選項A正確，B錯誤；由能量守恒可知，物塊A位于N點時，彈簧所儲存的彈性勢能為Ep＝mAg·MNsinθ－mBg·MN－μmAgcosθ·MN，解得Ep＝9J，選項C正確，D錯誤．20.答案CD解析依據(jù)左手定則，知負離子所受的洛倫茲力方向向下，則負離子向下偏轉，N板帶負電，M板帶正電，則N板的電勢比M板電勢低，故A錯誤；最終離子在電場力和洛倫茲力作用下平衡，有qvB＝qeq\f(U,c)，解得U＝vBc，與離子濃度無關，故B錯誤；污水的流速v＝eq\f(U,Bc)，則流量Q＝vbc＝eq\f(Ub,B)＝eq\f(1×0.2,1.25)m3/s＝0.16m3/s，故C正確；污水的流速v＝eq\f(U,Bc)＝eq\f(1,1.25×0.2)m/s＝4m/s，污水流過該裝置時受到的阻力Ff＝kLv＝kav＝15×1×4N＝60N，為使污水勻速通過該裝置，左、右兩側管口應施加的壓力差是60N，則壓強差為Δp＝eq\f(F,S)＝eq\f(60,0.2×0.2)Pa＝1500Pa，故D正確．21.答案BC解析依據(jù)題意畫出等效電路如圖甲所示：導體棒cd以速度v勻速滑動時，產生的感應電動勢E＝BLv，依據(jù)閉合電路歐姆定律可知，cd兩端電壓U＝eq\f(E,R＋\f(R,2))·eq\f(R,2)＝eq\f(BLv,3)，故A項錯誤．通過導體棒cd的電流I＝eq\f(E,R＋\f(R,2))＝eq\f(2BLv,3R)，則t時間內通過導體棒cd橫截面的電荷量q＝It＝eq\f(2BLvt,3R)，故B項正確．導體棒ab受重力、支持力和水平方向的安培力處于平衡狀態(tài)，如圖乙所示，則安培力Fab＝mgtanθ，故C項正確．導體棒cd克服安培力做功的功率P＝IE＝eq\f(2B2L2v2,3R)，故D項錯誤．22.答案(1)溝通(2)eq\f(mg－M＋ma,Mg)(3)1.5解析(1)電火花計時器應接在溝通電源上；(2)對砝碼盤和砝碼：mg－FT＝ma；對木塊：FT－μMg＝Ma，解得μ＝eq\f(mg－M＋ma,Mg)；(3)因T＝0.1s，則x46－x02＝2a(2T)2解得a＝eq\f(x5＋x6－x1＋x2,22T2)＝eq\f(9.60＋8.12－3.62－2.10,8×0.12)×10－2m/s2＝1.5m/s2.23.答案(1)如圖所示(2)R2的滑片位置S2R1(3)R0>解析(1)依據(jù)半偏法測電壓表內阻的原理，滑動變阻器應接成分壓式電路，所以電路如圖所示．(2)閉合開關S1、S2，調整滑動變阻器R2的滑片，使電壓表達到滿偏；保持R2的滑片位置不變，使R2左半部分的電壓不變，斷開開關S2，使電壓表和電阻箱串聯(lián)，調整電阻箱接入電路的阻值，使電壓表示數(shù)達到半偏，讀取并記錄此時電阻箱的阻值R0；(3)依據(jù)上述操作，被測電壓表和電阻箱分得電壓相等，即電壓表內阻和此時電阻箱接入電路部分的電阻相等，可通過讀取電阻箱接入電路部分的電阻，得到被測電壓表內阻，R測＝R0；因為斷開開關S2后總電阻增大，使R2左邊部分的電壓增大，即R0兩端電壓大于被測電壓表兩端電壓，R0的阻值大于被測電壓表的內阻，則R測>RV.24.答案(1)4m/s(2)1m/s(3)0.25m解析(1)小球下擺過程，由機械能守恒定律得：m0gL＝eq\f(1,2)m0veq\o\al(,02)，代入數(shù)據(jù)解得：v0＝4m/s(2)小球反彈過程，由機械能守恒定律得：m0gh＝eq\f(1,2)m0veq\o\al(,12)解得：v1＝2m/s小球與A碰撞過程系統(tǒng)水平方向動量守恒，以碰撞前瞬間小球的速度方向為正方向由動量守恒定律得：m0v0＝－m0v1＋mvA代入數(shù)據(jù)得vA＝1m/s(3)物塊A與木板B相互作用過程中，系統(tǒng)動量守恒，以A的初速度方向為正方向由動量守恒定律得：mvA＝(m＋M)v代入數(shù)據(jù)解得：v＝0.5m/s由能量守恒定律得：μmgx＝eq\f(1,2)mveq\o\al(A2,)－eq\f(1,2)(m＋M)v2代入數(shù)據(jù)解得x＝0.25m25.答案見解析解析(1)帶負電粒子在勻強磁場B2和勻強電場中運動的軌跡如圖甲所示，粒子在勻強磁場B2中做勻速圓周運動，由洛倫茲力供應向心力得qv0B2＝meq\f(v\o\al(02,),r)解得r＝1.0m粒子進入勻強電場以后，做類平拋運動，設水平方向的位移為x0，豎直方向的位移為y0.水平方向：x0＝v0t豎直方向：y0＝eq\f(1,2)at2，vy＝ata＝eq\f(qE,m)eq\f(vy,v0)＝tan45°eq\f(y0,x0)＝eq\f(1,2)tan45°聯(lián)立解得：x0＝2.0m，y0＝1.0m由圖甲中幾何關系可得d＝x0＋y0＋r＝4.0m.(2)設當勻強磁場的磁感應強度為B1′時，粒子垂直打在y軸上，此時粒子無法運動到x軸的負半軸，粒子在磁場中運動半徑為r1，如圖乙所示，由幾何關系得：r1＝eq\r(2)d－eq\r(2)x0又r1＝eq\f(m·\r(2)v0,qB1′)聯(lián)立解得B1′＝0.10T故0＜B1≤0.10T.設當勻強磁場的磁感應強度為B1″時，粒子從電場垂直邊界進入勻強磁場后，軌跡與y軸相切，此時粒子也無法運動到x軸負半軸，設粒子在磁場中運動半徑為r2，如圖乙所示，由幾何關系可得r2＋r2cos45°＋x0＝d又r2＝eq\f(m·\r(2)v0,qB1″)聯(lián)立解得B1″≈0.24T故B1≥0.24T.即要使粒子無法運動到x軸的負半軸，磁感應強度0＜B1≤0.10T或B1≥0.24T.(3)設粒子在磁場B2中運動時間為t1，在電場中運動時間為t2，在磁場B1中運動時間為t3，則tmax＝t1＋t2＋t3max＝eq\f(T1,4)＋eq\f(x0,v0)＋eq\f(T2,2)＝eq\f(1,4)×eq\f(2πm,qB2)＋eq\f(x0,v0)＋eq\f(1,2)×eq\f(2πm,qB1″)≈6.2×10－5s.

7.【答案】A【解析】只有碳元素被氧化，B項錯誤；疫苗為生物試劑通常應在低溫下貯存，高溫可使其變性，C項錯誤；人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素只是加強胃腸蠕動，有助于消化，不能被水解，D項錯誤。8.【答案】B【解析】A項，依據(jù)其結構簡式可知其有酯基、羰基或酮基、羥基和醚鍵4種含氧官能團，選項正確；B項，其含有飽和碳原子，因此全部原子不行能在同一平面上，選項錯誤；C項，其有多羥基，可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應，選項正確；D項，其含有碳碳雙鍵，確定能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色，選項正確。9.【答案】D【解析】A.裝置Ⅰ中產生硅酸沉淀，依據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅酸，因此可以用來驗證碳的非金屬性比硅強，A正確；B.裝置Ⅱ中碳酸氫鈉放在小試管中首先發(fā)生分解，因此可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，B正確；C.裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，將CO2排出即可收集NO氣體，C正確；D.酒精與水互溶，不能隔離空氣，應當用煤油或苯等，D錯誤；答案選D。10.【答案】C【解析】依據(jù)題給歷程可知此時氮氮三鍵并未斷裂，故C錯誤。11.【答案】D【解析】由題意Y是地殼中含量最高的元素先推出Y為O元素，再結合有關的轉化關系順次推出X、Z、W分別為C、Mg、Si，而甲、乙、丙、丁分別為CO2、MgO、SiO2、CO，其中CO為不成鹽氧化物，故D錯誤。12.【答案】C【解析】由題圖可知，在Ni電極表面SO42-S和CO32-C均為還原反應，即Ni電極作陰極，SnO2電極表面O2-O2，為氧化反應，即SnO2電極作陽極，選項A、B正確；由題圖中電解質的轉換關系可知，發(fā)生的離子反應有2SO2+O2+2O2-==2SO42-、CO2+O2-==CO32-等，選項C錯誤；該轉換過程中，SO42-和CO32-在陰極被還原，同時電解質中又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)，選項D正確。13.【答案】C【解析】A．常溫時，依據(jù)題目所給圖像可以得出0.01mol·L?1的H3A溶液中約有30%的電離，即溶液中氫離子的濃度約為0.003mol·L?1，由此得出A正確；B．該反應在此溫度下的平衡常數(shù)即為A3?的一級水解常數(shù)，結合其與對應電離常數(shù)的關系，可以推出B正確。C．將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中完全溶解，則所得的溶液中H2A?D．當加入NaOH溶液的體積為30mL時，此時的物料守恒表達式為：，而電荷守恒表達式為：，兩式聯(lián)立可得題中表達式，故D正確。26.解析Ⅰ.（1）①由裝置圖知，m的名稱為長頸漏斗。②試驗室可用裝置B以KMnO4與濃鹽酸為原料在常溫下制備Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；或用裝置C以MnO2與濃鹽酸為原料在加熱條件下制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。③收集一瓶純凈的氣氣.可選B或C為制備裝置,再依次用飽和食鹽水、濃硫酸分別除去HC1和水蒸氣.進一步用D收集.最終用F進行尾氣處理。故合理的連接依次為dedecbf。①由信息，MgCl2易水解.同時碳單質高溫能與水蒸氣反應.故H的作用為防止I中的水蒸氣進入G的反應管中影響試驗。②由信息，PdCl2溶液與CO反應生成CO2，故檢驗氣體產物時應先檢驗CO2，試劑X可選用澄清石灰水。③由信息，MgO與C、Cl2高溫下反應生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物質的量之比為10:1，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律得，化學方程式為12MgO+11C+12Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))12MgCl2+10CO+CO2。Ⅱ.(3)MgCl2水解生成的HCl揮發(fā)，使水解平衡正向移動，導致產品不純。故加熱失水時不斷通入HCl可抑制MgCl2水解，同時可帶走水分加速濃縮。由關系式MgCl2~xH2O,列比例式得eq\f(18x,95)=eq\f(m—n,n)，解得x=eq\f(95（m—n）,18n)。答案Ⅰ.（1）①長頸漏斗②B（或C）2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[或MnO2+4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O]（答出B或C得1分，答出對應方程式得2分，共3分，其他合理答案也給分）③dedecbf①防止Ⅰ中的水蒸氣進入G的反應管中影響試驗（其他合理答案也給分）②澄清石灰水（其他合理答案也給分）③12MgO+11C+12Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))12MgCl2+10CO+CO2Ⅱ.(3)抑制MgCl2水解同時可帶走水分eq\f(95（m—n）,18n)27.解析(1)依據(jù)影響化學反應速率的因素，水鈷礦用鹽酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等。(2)酸浸時，Co2O3轉化為Co3＋，酸浸后，加入Na2SO3，Co3＋轉化為Co2＋，鈷元素化合價降低，則S元素化合價上升，Na2SO3轉化為Na2SO4，配平離子方程式為：2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3)NaClO具有強氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可將溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋。(4)溶液b中陽離子有Co2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋，加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋、Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應，分別轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c經操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2為過濾。(5)依據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，當Mg2＋恰好沉淀完全時，c(F－)＝eq\r(\f(Ksp（MgF2）,c（Mg2＋）))＝eq\r(\f(5.2×10－12,1.0×10－5))mol·L－1＝eq\r(52)×10－4mol·L－1，依據(jù)CaF2的Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaF2）,c2（F－）)＝eq\f(5.3×10－9,（\r(52)×10－4）2)mol·L－1≈0.01mol·L－1。(6)依據(jù)CoC2O4的組成，n(Co)＝eq\f(1,2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×eq\f(6.72,22.4)mol＝0.15mol，充分煅燒后固體質量為12.05g，則固體中n(O)＝(12.05－0.15×59)/16mol＝0.2mol，n(Co)∶n(O)＝0.15∶0.2＝3∶4，故鈷的氧化物為Co3O4，故煅燒CoC2O4的化學方程式為：3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))Co3O4＋6CO2。.答案(1)將水鈷礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高酸浸溫度等(任寫一種)(2)2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(3)將溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋(4)Fe(OH)3、Al(OH)3過濾(5)0.01(或0.0102)(6)3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))Co3O4＋6CO228.解析(1)已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，由①-②×2得反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2=-163kJ/mol。(2)①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，SO2與亞硫酸鈉和水反應生成亞硫酸氫鈉，溶液pH不斷減??；反應方程式SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，溶液中反應的亞硫酸根離子和生成亞硫酸氫根離子的物質的量比為1∶2，即溶液中參與反應的亞硫酸根為(1.0-0.2)mol/L，則生成的亞硫酸氫根為c(HSOeq\o\al(?,3)QUOTE)=2×(1.0-0.2)mol/L=1.6mol/L；②發(fā)生的主要