高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、單選題1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、溴乙烷5種無色液體，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是A．新制的 B．溴水C．酸性溶液 D．NaOH溶液2．中和法生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：易風(fēng)化。A．屬于三元酸B．“中和”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為C．“過濾”時(shí)，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗及玻璃棒D．“干燥”工序需要在低溫下進(jìn)行3．某化學(xué)小組需要配制480mL0.5mol?L的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所得溶液濃度偏低的是（）A．用托盤天平稱取9.6gNaOH固體B．向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫C．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)俯視刻度線D．把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中4．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲：比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小B．圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖丙：驗(yàn)證電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物D．圖?。赫舾陕然X溶液制備無水氯化鋁5．乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用乙酸和異戊醇()制備乙酸異戊酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(加熱及夾持儀器略)，相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)密度/()沸點(diǎn)/℃水中溶解度異戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸異戊酯0.876142.5微溶下列說法錯(cuò)誤的是A．異戊醇的同分異構(gòu)體中，與其含有相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)有7種B．實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用C．圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替D．實(shí)驗(yàn)中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率6．高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，凈水原理是，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是（）A．用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C．該條件下，物質(zhì)的溶解性：D．粗需要提純，可采用重結(jié)晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法7．某溶液可能含有下列離子中的若干種：，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入過量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（）A．氣體可能是或B．溶液中一定存在C．溶液中可能存在和，一定不存在和D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀8．下列制備并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取B.干燥C.收集D.制取氨水A．A B．B C．C D．D9．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲模擬侯氏制堿法獲得B．圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C．圖丙用溶液，探究溫度對化學(xué)平衡的影響D．圖丁制備并收集氣體10．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成D學(xué)農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的可作燃料A．A B．B C．C D．D11．依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)。干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以晶體中無陰陽離子。NaCl在水中的電離需要通電才可完成。熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)。A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基B．葡萄糖可用于發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷卻后加入銀氨溶液，觀察不到銀鏡產(chǎn)生，說明蔗糖沒有水解13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置目的除去中的HCl氣體干燥配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸制取氨氣A．A B．B C．C D．D14．用如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲生成氨氣B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D．用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．一氧化碳與血紅蛋白存在反應(yīng)：，當(dāng)中毒時(shí)，平衡向右移動，使人體組織局部氧氣濃度過高而中毒B．海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．汽車尾氣治理原理為：，由于需要借助催化轉(zhuǎn)化器，因此推斷該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)反應(yīng)D．比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率測定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系16．羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)歷程包括質(zhì)子化、加成、消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程B．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)a中所有中心原子雜化方式相同D．用CH3CO18OH來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律同樣可行17．下列反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的是A． B．C． D．18．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用溶液鑒別D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有5種19．下列說法中不正確的是（）A．二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的影響C．屬于加成反應(yīng)D．通過煤的干餾得到煤焦油，進(jìn)而分離出甲苯20．苯乙醛可用于生產(chǎn)工業(yè)香料，其制備流程如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)①②原子利用率100%B．環(huán)氧乙烷與二甲醚互為同分異構(gòu)體C．預(yù)測可以發(fā)生反應(yīng)：D．反應(yīng)⑤可用酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑二、綜合題21．物質(zhì)的類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問題：（1）Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4（2）W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)為。（3）若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無明顯變化。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）某居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標(biāo)(已知居民區(qū)的空氣中Y的含量不超過0.15mg/m3)，某化學(xué)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH(填“增大”或“減少”)。②通過計(jì)算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量超標(biāo)(填“己”或“未”)。22．五氧化二釩()廣泛用作合金添加劑及有機(jī)化工催化劑。從廢釩催化劑(含有、及少量、等雜質(zhì))回收的部分工藝流程如下：已知：①可溶于熱水，不溶于乙醇；②常溫下，部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表；物質(zhì)溶解性難溶可溶易溶難溶③＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系見下表；pH<66～88～1010～12主要離子回答下列問題：（1）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時(shí)最好選用的試劑為____(填字母)。A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．NaOH溶液（2）“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是將轉(zhuǎn)化為；二是。（3）“沉釩”前需將溶液先進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”，再加入生成“離子交換”和“洗脫”兩步操作可簡單表示為：(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈(填“酸性”或“堿性”)，理由是。（4）“沉釩”析出的晶體需要洗滌，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。（5）寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為。23．工業(yè)上用某礦渣(含有)提取銅的操作流程如下：已知：。回答下列問題：（1）操作I的名稱為；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架，還有(夾持儀器不寫)。（2）固體混合物B的主要成分為(寫化學(xué)式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為，理由是(用離子方程式解釋)。檢驗(yàn)濾液A中的試劑為(填試劑名稱)。（3）濾液C中鋁元素的主要存在形式為(填離子符號)，寫出生成該離子的離子方程式：。（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液的水解程度是微弱的，的水解不超過總量的10%，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：(所用材料：試紙、的溶液)。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。24．鉻(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)城。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”中FeCr2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“沉鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的含鋁微粒為(填化學(xué)式)；“沉鋁”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6mol·L－1時(shí)，此時(shí)溶液的pH=。（3）“酸化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10－3mol·L－1、c(CrO)=2×10－6mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（4）Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該復(fù)合氧化物的的化學(xué)式為，晶胞中距離Ca2+最近的O2－的個(gè)數(shù)為。25．煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的捕集特性。以鐵礦石(主要含鐵物質(zhì)為)為載氧體的煤化學(xué)鏈制氫工藝如下圖。測定反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)鐵的含量，對工藝優(yōu)化和運(yùn)行監(jiān)測具有重要意義。（1）進(jìn)入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的(g)和，可進(jìn)行高純捕集和封存，其分離方法是。（3）測定鐵礦石中全部鐵元素含量。i．配制鐵礦石待測液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫()溶液。ii．用重鉻酸鉀()標(biāo)準(zhǔn)液滴定可測定樣品中全部鐵元素含量。配制鐵礦石待測液時(shí)溶液過量會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響，分析影響結(jié)果及其原因。（4）測定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量：取ag樣品，用溶液充分浸取(FeO不溶于該溶液)，向分離出的浸取液中滴加b溶標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知被還原為，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）工藝中不同價(jià)態(tài)鐵元素含量測定結(jié)果如下。①制氫產(chǎn)物主要為，寫出蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A【解析】【解答】A、配制480mL0.5mol?L的NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶進(jìn)行定容，則需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，量取的NaOH固體質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏低，故A符合題意；

B、向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，不影響溶液濃度，故B不符合題意；

C、容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D、把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，不影響溶液濃度，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)，結(jié)合操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響分析誤差。4．【答案】D【解析】【解答】A.把硝酸銀滴加到相同濃度的NaCl和NaI的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色渾濁AgI，后產(chǎn)生白色渾濁AgCl，說明AgI的溶解度更小，可以比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B.測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱，裝置、操作均正確，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.電解飽和食鹽水，由電流方向知右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，Cl2具有氧化性將I-氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；

D.氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解，加熱促進(jìn)水解，又生成的HCI氣體揮發(fā)，氯化鋁會徹底水解，最終生成Al(OH)3沉淀，所以蒸干后無法得到無水氯化鋁，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；

答案：D

【分析】A.NaCl和NaI的濃度需相同；

B.中和熱測定裝置是易錯(cuò)點(diǎn)；

C.電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2；

D.對易水解的鹽酸鹽和硝酸鹽不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；

B、反應(yīng)Ⅱ中，次氯酸鈉為氧化劑，氯化鐵為還原劑，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑NaClO與還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；

C、加入飽和KOH溶液，析出溶解度較小的高鐵酸鉀，物質(zhì)的溶解性：，故C正確；

D、可采用重結(jié)晶、稀KOH溶液洗滌、低溫烘干的方法提純粗，故D正確；

故答案為：B。

【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，在堿性條件下，次氯酸鈉將鐵離子氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出溶解度較小的高鐵酸鉀（K2FeO4）。7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，氣體為CO2，A不符合題意；

B．由分析可知，溶液中一定存在，B符合題意；

C．由分析可知，溶液中不存在Cl-，一定存在Mg2+，C不符合題意；

D．由分析可知，在第①步的濾液中含Na+及過量的Ba(OH)2，第②步的濾液中含Mg2+及過量鹽酸，所以只有在第②步濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液才能生成白色沉淀AgCl，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息，加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，向白色沉淀中加入足量鹽酸后，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀中一定含有BaSO4、BaCO3，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，所以反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，結(jié)合電荷守恒可知，原溶液中不含Cl-，所以原溶液中一定含。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A、氨氣不與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰吸收尾氣，該裝置不能模擬侯氏制堿法獲得，故A不符合題意；

B、NaOH能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，應(yīng)用堿式滴定管盛放NaOH溶液，圖示為酸式滴定管，故B不符合題意；

C、丙裝置中，只有溫度不同，則丙可以探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C符合題意；

D、制備二氧化硫應(yīng)用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，二氧化硫與水反應(yīng)，不能用排水法收集二氧化硫氣體，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、氨氣為堿性氣體，不與堿石灰反應(yīng)；

B、應(yīng)用堿式滴定管盛放NaOH溶液；

C、該實(shí)驗(yàn)只有溫度不同；

D、制備二氧化硫應(yīng)使用濃硫酸。10．【答案】C【解析】【解答】A、加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A不符合題意。

B、聚乳酸在自然界中發(fā)生生物降解，因此可用聚乳酸制作的包裝材料，減少白色污染，B不符合題意。

C、擦干已洗凈的鐵鍋，防止鐵鍋生銹，鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，C符合題意。

D、秸稈、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH4，CH4是一種可燃性氣體，可用作燃料，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

B、聚乳酸在自然界中可進(jìn)行生物降解。

C、鐵絲在潮濕的空氣中生銹生成Fe2O3·xH2O。

D、廚余垃圾可發(fā)酵產(chǎn)生CH4，用作燃料。11．【答案】D【解析】【解答】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；銅是金屬單質(zhì)，A不符合題意；B．干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動，B不符合題意；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C不符合題意；D．熔融的NaCl能導(dǎo)電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粏钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析。B．電解質(zhì)固態(tài)時(shí)，不導(dǎo)電；C．電離不需要通電；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2．【答案】B【解析】【解答】A.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物氨基酸，氨基酸都含有羧基和氨基，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；

C.天然植物油屬于混合物，常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷卻后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液，檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【分析】A.氨基酸的官能團(tuán)為羧基和氨基；

B.葡萄糖含有醛基；

C.混合物沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；

D.銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行。13．【答案】B【解析】【解答】A．除去中混有的應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，A不符合題意；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，B符合題意；C．容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，C不符合題意；D．固體受熱分解后會在試管口重新生成，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制備氨氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成；B．濃硫酸是酸性干燥劑；C．容量瓶中不能進(jìn)行濃溶液的稀釋；D．依據(jù)固體受熱分解生成的HCl和NH3會在試管口重新生成。14．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)可用于制備氨氣，A不符合題意；B．NH3是堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥，B不符合題意；C．裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)，可驗(yàn)證氨氣的還原性，C不符合題意；D．氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)長管出，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.反應(yīng)可用于制備氨氣。

B.NH3是堿性氣體。

C.驗(yàn)證氨氣的還原性，則反應(yīng)中，氨氣中部分元素化合價(jià)升高。

D.氨氣的密度比空氣小。15．【答案】D【解析】【解答】A.當(dāng)中毒時(shí)，，平衡向右移動，導(dǎo)致人體局部組織缺氧而中毒，故A不符合題意；

B.海輪的外殼附上一些鋅塊，是利用了原電池原理防腐蝕，故B不符合題意；

C.，熵減反應(yīng)，結(jié)合，判斷在較低溫度可自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D.比色分析法可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率測定，是利用有色物質(zhì)濃度與溶液顏色的關(guān)系，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.當(dāng)中毒時(shí).，平衡向右移動，導(dǎo)致人體局部組織缺氧而中毒；

B.海輪上附著鋅主要是犧牲鋅保護(hù)鐵；

C.結(jié)合判斷即可；

D.比色分析法是利用濃度與顏色的關(guān)系判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A．第一步是質(zhì)子化，第二步是加成，第四步是消去，第五步是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．由第三步和第四步可知，同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基脫掉1個(gè)水分子轉(zhuǎn)變?yōu)樘佳蹼p鍵，B不符合題意；C．物質(zhì)a中所有中心原子均為碳原子，碳原子周圍都連有4個(gè)單鍵，其雜化方式都為sp3，C不符合題意；D．由圖可知，若用同位素標(biāo)記CH3CO18OH來研究酯化反應(yīng)斷鍵的規(guī)律，當(dāng)羥基發(fā)生消去反應(yīng)去水形成碳氧雙鍵時(shí)，18O故答案為：D。

【分析】A.對比每一步反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析。

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定。

C.碳原子周圍連4個(gè)單鍵，則其采用sp3雜化。

D.根據(jù)酯化反應(yīng)中有機(jī)物中斷鍵特點(diǎn)進(jìn)行分析。17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)③是乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：，A不符合題意；B．反應(yīng)①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，B不符合題意；C．乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)是二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，溶液分層，現(xiàn)象不同，可用Na2CO3溶液鑒別三者，C不符合題意；D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3種，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫。B．酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇鑒別試劑；D．利用官能團(tuán)位置異構(gòu)書寫。19．【答案】C【解析】【解答】A．二苯甲烷、四氟乙烯、異丙醇都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以均能使其褪色，A不符合題意；

B．苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯環(huán)的影響使羥基上的氫更活潑，B不符合題意；

C．根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)，該反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C符合題意；

D．煤的干餾為化學(xué)變化，通過煤的干餾得到的煤焦油中可以分離出甲苯，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵、羥基、含苯環(huán)且其側(cè)鏈?zhǔn)峭榛挠袡C(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

B.注意乙醇和苯酚都含羥基但烴基不同。

C.熟記常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)。

D.煤的干餾能制得苯及其同系物。20．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)①中乙烯和氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，方程式為：2CH2=CH2+O22，原子利用率為100%；反應(yīng)②為乙烯和Cl2先發(fā)生加成反應(yīng)，再和H2O發(fā)生取代反應(yīng)，取代反應(yīng)原子利用率小于100%，故A不符合題意；B．環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，二甲醚的分子式是C2H6O，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)④中加成反應(yīng)可知，可以發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D．酸性高錳酸鉀溶液還可以氧化醛基，反應(yīng)⑤不能用酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.加成反應(yīng)的原子利用率為100%；

B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

D.酸性高錳酸鉀能氧化醛基。21．【答案】（1）A；B（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化性（3）3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4）減少；已22．【答案】（1）C（2）將、轉(zhuǎn)化為沉淀（3）堿性；加入KOH，增大溶液中的，促進(jìn)平衡向生成的方向移動（4）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈（5）（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)已知可溶于熱水，不溶于乙醇，可知洗滌產(chǎn)品時(shí)應(yīng)該選用乙醇溶液；

（2）“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是將轉(zhuǎn)化為；二是將、轉(zhuǎn)化為沉淀；

（3）為了提高洗脫效率，應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行，則溶液應(yīng)該選堿性；因?yàn)榧尤隟OH，增大溶液中的，促進(jìn)平衡向生成的方向移動；

（4）中的雜質(zhì)離子是SO42-，選用BaCl2溶液來檢驗(yàn)；

（5）煅燒時(shí)發(fā)生的方程式為：；

（6）V原子占據(jù)的時(shí)頂點(diǎn)和面心，因此個(gè)數(shù)是8×+1=2，O原子占據(jù)的是面心和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4×+2=4，所以該晶胞的化學(xué)式為：VO2。

【分析】（1）為了防止產(chǎn)品的損耗，應(yīng)該選擇不能溶解產(chǎn)品的洗滌劑；

（2）調(diào)pH值可以將VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-，還可以將Fe3+和Al3+生成沉淀從溶液中除去；

（3）為了提高洗脫效率，應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行，則溶液應(yīng)該選堿性；因?yàn)榧尤隟OH，增大溶液中的，促進(jìn)平衡向生成的方向移動；

（4）檢驗(yàn)SO42-離子的操作是：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈；

（5）煅燒時(shí)氧氣將NH4VO3氧化為V2O5，NH4+生成氮?dú)猓?/p>

（6）根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中兩種原子的個(gè)數(shù)，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比寫出其化學(xué)式。23．【答案】（1）過濾；泥三角、坩堝（2）和Cu；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；硫氰化鉀溶液和新制氯水（3）AlO；Al3++4OH-=AlO+2H2O（4）用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)【解析】【解答】某礦渣(含有)加入足量稀鹽酸后，由于不和鹽酸反應(yīng)，且和鹽酸反應(yīng)得到銅單質(zhì)和氯化銅，則得到的固體混合物B為二氧化硅和單質(zhì)銅，濾液A中含有Fe2+、Al3+和Cu2+，加入足量NaOH溶液后Fe2+轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則D中含有氫氧化亞鐵和氫氧化銅，濾液C中含有偏鋁酸根，經(jīng)過一系列變化得到金屬Al，固體混合物D在空氣中灼燒得到氧化鐵和氧化銅，再經(jīng)過高溫和電解處理得到單質(zhì)銅，以此解答。（1）操作I步驟分離溶液和沉淀，名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒。（2）由分析可知，固體混合物B的主要成分為和Cu，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子。（3）由分析可知，濾液C中鋁元素的主要存在形式為AlO，鋁離子和過量氫氧根反應(yīng)得到偏鋁酸根，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO+2H2O。（4）偏鋁酸根水解離子方程式：AlO+2H2O=Al(OH)3+OH-，若0.1mol·L-1NaAlO2溶液中的水解為總量的10%時(shí)，水解產(chǎn)生的c(OH-)=0.01mol/L，此時(shí)pH=12，用pH試紙測常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（5）選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫