2022-2023學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元-化學(xué)方程式綜合測(cè)評(píng)試題(含解析)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式綜合測(cè)評(píng)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、“北斗三號(hào)”全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)組網(wǎng)成功，標(biāo)志著中國(guó)航天事業(yè)邁向了新高度?；鸺l(fā)射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO22、乙硫醇具有極其難聞的氣味，常作為無(wú)氣味燃料氣的警報(bào)，可及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃料氣的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃燒，反應(yīng)原理為：，則X是A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H63、將2.3g酒精和4.0g氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)(純凈物)酒精氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測(cè)A．酒精燃燒只生成二氧化碳和水B．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4gC．酒精中含有碳?xì)溲跞N元素D．X中有碳和氧兩種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：14、某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從宏觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變B．從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變C．從符號(hào)表示分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2D．從社會(huì)價(jià)值分析：該反應(yīng)能有效控制環(huán)境污染5、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說(shuō)法正確的是A．生成物含有四種物質(zhì)B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶1D．反應(yīng)前后分子種類部分改變，原子種類均改變6、科學(xué)家成功地將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯的化學(xué)式為C2H4 B．甲和丁均為氧化物C．參加反應(yīng)的甲中各元素質(zhì)量比為3：8 D．生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：17、在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。我國(guó)科學(xué)家在“水煤氣法制氫氣”中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變B．一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的C．該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D．反應(yīng)每消耗14g甲，可生成22g丙8、化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3B．無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2OC．甲烷燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2OD．用氯酸鉀制取氧氣：9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M，N，P，Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2：3C．M一定為化合物D．待測(cè)值為2410、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖。據(jù)此分析正確的是A．生成物有3種物質(zhì) B．反應(yīng)物都是單質(zhì)C．有一種生成物能夠引起酸雨 D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：2第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、甲烷燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）將圖B的微觀粒子示意圖補(bǔ)充完整___________。（3）甲烷中含有碳元素和氫元素，碳元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別為___________。（4）甲烷的實(shí)驗(yàn)室制取原理為，其中X的化學(xué)式為___________。（5）天然氣的主要成分為甲烷，液化天然氣是天然氣經(jīng)壓縮、冷卻至1615℃后變成的液體。從微觀角度解釋此過(guò)程發(fā)生變化的是___________。2、水銀（Hg）溫度計(jì)利用了汞“熱脹冷縮”的現(xiàn)象。（1）汞的“熱脹冷縮”是溫度變化時(shí)，______（填序號(hào)）發(fā)生了變化。A．微粒大小 B．微粒間距 C．微粒數(shù)量（2）水銀溫度計(jì)被打碎，可在汞表面覆蓋硫單質(zhì)，反應(yīng)生成硫化汞（HgS），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）反應(yīng)中生成硫化汞（HgS）中若汞元素為+2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)是______。3、各寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式：（1）一種氧化物燃燒生成另一種氧化物______。（2）一種氧化物分解得到兩種單質(zhì)______。（3）一種非金屬單質(zhì)置換出一種金屬單質(zhì)______。4、水與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）對(duì)天然水進(jìn)行凈化處理，可以得到自來(lái)水，將自來(lái)水進(jìn)一步凈化處理得到可直接飲用的水。機(jī)場(chǎng)、車站等公共場(chǎng)所設(shè)有許多直飲水機(jī)，其處理水的過(guò)程如下圖所示。圖中①對(duì)應(yīng)的作用是___________(選填字母序號(hào))；A．殺菌消毒 B．過(guò)濾 C．吸附雜質(zhì)（2）為區(qū)分軟水和硬水，將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，產(chǎn)生較多泡沫的試管中盛有的是___________。（3）二氧化氯(C1O2)是一種消毒劑，能對(duì)飲用水消毒。將C12通入NaC1O2溶液中可制得C1O2和一種生活中常見(jiàn)的化合物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化學(xué)式為___________，C1O2中氯元素的化合價(jià)為___________。5、2021年“中國(guó)水周”的活動(dòng)主題為“深入貫徹新發(fā)展理念，推進(jìn)水資源集約安全利用”。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：（1）圖1是文文制作的簡(jiǎn)易凈水器，活性炭的作用是_______。（2）圖2是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。三、計(jì)算題（5小題，每小題10分，共計(jì)50分）1、合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比為9︰20時(shí)，其催化活性最高。此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______？(保留3位有效數(shù)字)（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑，為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入碳______克？2、在宇宙飛船中，要安裝盛放有過(guò)氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳（CO2）反應(yīng)生成氧氣（O2）供宇航員呼吸，反應(yīng)原理為：若飛船中有兩人，在太空大約停留30天，如果每天兩人共消耗氧氣1.6kg，則最少需要準(zhǔn)備Na2O2的質(zhì)量是多少？3、金屬鉻常用于提升特種合金性能，常以鉻鐵礦（主要成分有Cr2O3等）為原料制備鉻（Cr）。主要反應(yīng)為：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52kgCr，計(jì)算參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。4、碳酸鈉(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳?，F(xiàn)有5.3t碳酸鈉可以“捕捉”二氧化碳的質(zhì)量是____？(反應(yīng)原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)5、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人們以砂子為原料，先制成粗硅，然后提純制成高純硅，再用高純硅制造集成電路。生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)如下：，回答下列問(wèn)題：（1）二氧化硅中，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為____________。（2）生成的Si與CO的質(zhì)量比為____________。（3）若所用砂子中SiO2的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則：200t砂子中SiO2的質(zhì)量為________t，可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為________t。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是2、0、6、4，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)H、4個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O。故選B。2、C【詳解】反應(yīng)前2X、18O，反應(yīng)后4C、18O、2S、12H，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有2C、S、6H，故選：C。3、A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知表格中待測(cè)值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。A、分析密閉容器中各物質(zhì)質(zhì)量變化情況，可知酒精與氧氣反應(yīng)生成了水、二氧化碳和X物質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后X的質(zhì)量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C、由酒精的化學(xué)式C2H5OH可知，酒精中含有碳?xì)溲跞N元素，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；D、2.3g酒精中碳元素的質(zhì)量，氧元素質(zhì)量；2.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧元素質(zhì)量；2.7g水中氧元素質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量變，可知X中氧元素的質(zhì)量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的質(zhì)量=1.2g-0.6g=0.6g，設(shè)X化學(xué)式為CmOn，則（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧兩種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選A。4、B【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是:一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，故不符合題意:B、由該圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變，不是分子沒(méi)有改變，故符合題意;C、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+2CO2CO2+N2,故不符合題意;D、由物質(zhì)的性質(zhì)和變化可知，該反應(yīng)將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，能有效控制環(huán)境污染，故不符合題意。故選:B。5、B【詳解】A：據(jù)圖分析可知反應(yīng)物是化合物和單質(zhì)兩種物質(zhì)，生成物是單質(zhì)和化合物兩種物質(zhì)。A錯(cuò)。B：據(jù)圖分析可知反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一單質(zhì)和另一化合物。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。B正確。C：據(jù)圖分析可知參加反應(yīng)兩種物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比為1∶2（或2:1）。C錯(cuò)。D：反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不改變。D錯(cuò)。綜上所述：選擇B。6、D【分析】由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由圖可知，每個(gè)乙烯分子由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子構(gòu)成，化學(xué)式為：C2H4，不符合題意；B、甲為二氧化碳，是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物；丁為水，是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不符合題意；C、參加反應(yīng)的甲中C、O元素質(zhì)量比為：12：（16×2）=3:8，不符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為：1:4，符合題意。故選D。7、C【分析】由反應(yīng)的微觀模型圖可知，在高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，故A正確；B、根據(jù)微觀示意圖可知，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故B正確；C、由微粒的變化可知，該過(guò)程不能體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性，故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，甲與丙的質(zhì)量比是28：44，所以反應(yīng)每消耗14g甲，可生成22g丙，故D正確。故：選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成與粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，是解答本題的基本方法。8、A【詳解】A、鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤；B、無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水時(shí)和水反應(yīng)生成五水硫酸銅，正確；C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，正確；D、化學(xué)方程式書寫、配平、條件、狀態(tài)標(biāo)注均正確，正確；故選A。9、C【詳解】A、反應(yīng)前或物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以40+4+3.6+4.8=待測(cè)+13+12.6+10.8，x=16?；瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。所以反應(yīng)物有M，生成物有N、P、Q，所以該反應(yīng)符合“一變多的特點(diǎn)”，是分解反應(yīng)。錯(cuò)誤。B、反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，錯(cuò)誤。C、M分解生成多種不同的物質(zhì)，一定是化合物。正確。D、待測(cè)值為16。錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】10、C【分析】由圖可知，反應(yīng)為硫化氫和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化硫，化學(xué)方程式：。【詳解】A.生成物有2種物質(zhì)，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物中，硫化氫是由兩種元素組成的化合物，錯(cuò)誤；C.二氧化硫和水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，能夠引起酸雨，正確；D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為2：3，錯(cuò)誤。故選C。二、填空題1、（1）（2）（3）質(zhì)子數(shù)不同（4）NaOH（5）甲烷分子之間的間隔變小【解析】（1）觀察甲烷燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，參與反應(yīng)的物質(zhì)是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，其化學(xué)方程式是：；（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，根據(jù)微觀示意圖分析，圖B中應(yīng)當(dāng)存在5個(gè)氧氣分子，故畫作：；（3）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以碳元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別為：質(zhì)子數(shù)不同；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)不變，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物的分子中含有2個(gè)Na原子，2個(gè)C原子，3個(gè)O原子，4個(gè)H原子，反應(yīng)物中還缺1個(gè)Na原子，1個(gè)O原子和1個(gè)H原子，故填：NaOH；（5）分子間存在間隔，天然氣經(jīng)壓縮、冷卻至1615℃后變成的液體，實(shí)際是甲烷分子見(jiàn)得間隔因壓強(qiáng)增大、溫度降低而減小，故填：甲烷分子之間的間隔變小。2、（1）B（2）Hg+S＝HgS（3）-2【分析】（1）汞的“熱脹冷縮”是物理變化，是溫度變化時(shí)，微粒間距發(fā)生了變化，微粒的大小、數(shù)量不變，故選：B。（2）汞表面覆蓋硫單質(zhì)，反應(yīng)生成硫化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg＋S＝HgS，故填：Hg＋S＝HgS。（3）設(shè)硫元素化和價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，x+（+2）=0，x=-2，故填：-2。3、（1）（2）（3）（合理即可）【解析】（1）可燃的氧化物為CO，即CO在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）可分解的氧化物為H2O，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）可置換出金屬的非金屬一般為還原劑，故C或H2還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。4、（1）BC（2）軟水（3）NaCl+4【解析】（1）圖中①處的碳罐中盛有活性炭，活性炭有過(guò)濾作用也具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，起到吸附雜質(zhì)的作用，故填BC。（2）硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，所以產(chǎn)生較多泡沫的試管中盛有的是軟水，故填軟水。（3）有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了4個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的2個(gè)鈉原子與2個(gè)氯原子存在于2X中，則X的化學(xué)式為NaCl，故填NaCl；C1O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。5、（1）吸附水中的色素和異味