高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第08講鋁、鎂及其重要化合物（練）（原卷版+答案解析）

第08講鋁、鎂及其重要化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?浙江?高考真題）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不亞頌的是

A.氯仿：CHChB.黃銅礦的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.鋁土礦的主要成分：A12O3

2.（2023?浙江?高考真題）下列說法不正確的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

3.（2023?浙江?高考真題）下列說法不F螂的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

4.（2023?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過量Na2cO3NaA102

II

（冊）一回西一百一甲一

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3A叫和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

5.（2023?海南?高考真題）依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是

選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeC"溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnO,溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

第二部分：最新用戰(zhàn)精練

完卷時間：50分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12Mg24Al27Br80

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）

1.（2023?上海松江?一模）等量的鋁分別與100mL、2moiL"的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積比為6：

7,則反應(yīng)物的量的關(guān)系為

A.均恰好反應(yīng)B,酸過量C.堿過量D,酸、堿均過量

2.（2023?湖南常德?模擬預(yù)測）下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備MgB.可用CS?試劑洗滌試管壁上的S

C.利用單質(zhì)A1與NaOH溶液制A1（OH）3D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag

3.（2023.江蘇.模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不再有對應(yīng)關(guān)系的是

A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線B.AI2O3熔點很高，可用于治煉金屬鋁

c.A1（OH）3有弱堿性，可用于治療胃酸過多D.明研能水解形成膠體，可用于凈水

4.（2023?廣東惠州?一模）下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說法正確的是

A.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgsN?

B.工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融ALO3

C.實驗室制取NH3：可用濃硫酸干燥

D.Nai溶液與濃H/。,混合制備HI

5.（2023?湖南省桂東縣第一中學(xué)二模）以混有SiO?的MgCC>3為原料制備氧化鎂的實驗流程如圖:

工鹽酸工氨水

原料一丁酸浸一浸出液一丁沉鎂—固體X-煨燒一氧化鎂

浸出渣母液

下列說法錯誤的是

A.酸浸的離子方程式為C(V-+2H+=CO2個+凡。

B.浸出渣的成分是Si。？

C.母液的主要溶質(zhì)是NH4cl

D.固體X是Mg(OH)2

6.(2023?天津?三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+2+

A.MgCb溶液中加足量石灰乳：Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq)

2+

B.O.lmoLL-iCuSCU溶液中加入少量濃氨水：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2；+2NH：

C.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COf

D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH-+2H2O=2A1O?+3H2t

7.(2023?河北唐山?三模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.可用明磯使海水淡化來解決飲水危機

B.霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.工業(yè)上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)

8.(2023?上海崇明?二模)核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是

A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間

B.鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)

C.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

D.原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強于鋁

9.(2023?上海崇明二模)將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2>NaAKh的混合溶液中，生成沉淀的物

質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

10.（2023?山東?模擬預(yù)測）明機是常用的一種凈水劑，某企業(yè)利用生活廢舊鋁制品（主要成分為Al、Al2o3）

制備明研的工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A.為了安全生產(chǎn)，廢舊鋁制品也可在強熱條件下直接用NaOH溶液溶解

B.“濾液II”可用于制備膨松劑

C.“濾渣II”溶解時，提供稀硫酸稍過量

D.“操作a”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌

11.（2023?江蘇鹽城三模）下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取A12C>3的實驗原理和裝置不熊達到實驗

目的的是

A.用裝置甲溶解廢鋁粉

C.用裝置丙過濾得到A1（OH）3固體D.用裝置丁灼燒A1（OH）3固體制得ALO?

溫

12.（2023?江蘇江蘇?二模）反應(yīng)2Al+Fe2O3^2Fe+AbO3可用于焊接鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是

A.該反應(yīng)吸收大量熱B.鋁在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.AI2O3屬于兩性氧化物

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?浙江?模擬預(yù)測）（12分）某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

NaOH

A(14.4g)

溶液

擔當固體E（20.幅

已知：標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

請回答：

（DB的化學(xué)式是

（2）組成A的元素有

⑶請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

14.（2023?四川德陽?三模）（15分）鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處

理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。取鋁片模擬該實驗，并測定氧

化膜厚度，操作步驟如下：

（1）鋁片預(yù)處理

鋁片表面除去油垢后，用2moi/LNaOH溶液在60?70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：

;再用10%（質(zhì)量分數(shù)）的HNO3溶液對鋁片表面進行化學(xué)拋光。若取一定體積68%（質(zhì)量分數(shù)）的濃

硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀器有、、玻璃棒和膠頭滴管。

（2）電解氧化

取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A,用直流電源在5?6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接

電源極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個階段（如圖所示），

C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為,A階段電壓逐漸增大的原因是o

（3）氧化膜質(zhì)量檢驗

取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2Cr2O7+75mL

水+25mL濃硫酸），用秒表測定表面顏色變?yōu)榫G色（產(chǎn)生CN+）所需時間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該

變色反應(yīng)的離子方程式：。

（4）氧化膜厚度測定

①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2,洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；

②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；

③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質(zhì)量為0.7442g。

3

己知氧化膜的密度為2.7g/cm,可以計算得出氧化膜厚度為nm（lnm=lxl0-4Cm）?

15.（2023?吉林吉林?三模）（13分）無水MgBn廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。實驗室采用鎂屑與液澳為原料

制備無水MgBrz,裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃,析出晶體，再過濾得

三乙酸合澳化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至160℃分解得

無水MgBn產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；乙醛極易揮發(fā)；

②MgBn具有強吸水性。

③MgBn+3C2H50c2H5,MgBn-3C2H50c2H547/<0

⑴儀器D的名稱是；冷凝水從（填a或b）口須此

（2）干燥的N2可將液澳吹出，是因為液澳具有的性質(zhì)；實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,用化學(xué)

方程式解釋其原因_______;

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是；

(4)試用平衡移動的原理說明得到三乙醛合澳化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產(chǎn)品的原因:

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；測定前,

先稱取0.2000g無水MgBn產(chǎn)品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準

溶液10.00mL,則測得無水MgBn產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示，用百分數(shù)形式表示，保留到小數(shù)

點后一位)。

(6)本實驗乙醛的應(yīng)用是關(guān)鍵，其同系物甲醛也有重要用途。某大學(xué)實驗室在模擬研究固體載氫硝酸鹽燃料

電池的實驗中發(fā)現(xiàn)新發(fā)明的固體氫氣載體RCNT對甲醛有獨特的裝載、卸載特性。吸附的甲醛會在RCNT

內(nèi)部以CH3O-和CH；形式分別嵌入內(nèi)部空穴，可以表示為CH3O-RCNT-CH3,這種載體不僅對甲醛的裝載、

卸載率非常高(注意并沒有完全卸載)，而且不改變甲醛性質(zhì)，安全、高效、體積小、容量大，具有很好的應(yīng)

用前景。如下圖所示：

請寫出這種RCNT固體載甲醛硝酸鹽燃料電池負極電極反應(yīng)方程式：=

第08講鋁、鎂及其重要化合物

第一部分：高考真題感悟

1.（2023.浙江.高考真題）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正做的是

A.氯仿：CHChB.黃銅礦的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.鋁土礦的主要成分：A12O3

【答案】B

【解析】A.氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學(xué)式為CHCb,故A正確；B.黃銅礦的主要成

分：CuFeS2,故B錯誤；C.芒硝：Na2sO4JOH2O,故C正確；D.鋁土礦的主要成分：

A12O3,故D正確；故選B。

2.（2023.浙江.高考真題）下列說法不無硬的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶

體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，

可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C.耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點

高，可用作耐高溫材料，C正確；D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程

高溫

中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=CaO+CChf,SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得至U

了石膏，D正確；答案選A。

3.（2023?浙江?高考真題）下列說法不正硬的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧

化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；C.鈉具有強還原性，能與冷水

反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃

硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。

4.（2023?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和C0?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HF=NaF+NaHCC>3，

向合成槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlC)2+4NaHCO3=Na3AlR+4Na2co3+2氏0,過

濾得到Na'AlR和含有Na2c的濾液。A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能與煙氣中的HF

發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)

物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)

生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlI^+2Na2CO3,產(chǎn)物是Na3AlI^和Na2CO3，故C錯誤;D.由

上述分析可知，濾液的主要成分為Na2c可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。

5.（2023?海南?高考真題）依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是

選項實驗內(nèi)容預(yù)測的實驗現(xiàn)象

AMg?！叭芤褐械渭覰aOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

BFeC4溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去

【答案】D

【解析】A.MgCb濟液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀

為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失,

A不正確；B.FeCb溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通常用這種方法檢驗

的Fe3+存在；FeCL溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C.Agl的溶解度遠

遠小于AgCL因此，向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為

白色沉淀，C不正確；D.酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強氧化性，而乙醇具有較強

的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所

述，依據(jù)相關(guān)實驗預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是D,本題選D。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12Mg24Al27Br80

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）

1.（2023?上海松江?一模）等量的鋁分別與100mL、2mol的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣體積比為6：7,則反應(yīng)物的量的關(guān)系為

A,均恰好反應(yīng)B.酸過量C.堿過量D,酸、堿均過量

【答案】C

【解析】根據(jù)鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式；2A16HC13H”鋁與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：

1

2A12NaOH3H2,等量的鋁分別與100mL、2mol-L的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

體積比為6:7,產(chǎn)生的氫氣后者較多，說明加入氫氧化鈉溶液的鋁完全反應(yīng)，而加入鹽酸溶

液的鋁未完全反應(yīng)，故答案選C。

2.（2023?湖南常德?模擬預(yù)測）下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Mg。制備MgB.可用CS?試劑洗滌試管壁上的S

C.利用單質(zhì)A1與NaOH溶液制A1（OH）3D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag

【答案】D

【解析】A.MgO熔點高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg,工業(yè)上應(yīng)電解熔融狀態(tài)

MgCL來制備，鎂的化合價由+2變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.S易溶

于CS2,可用CS2試劑洗滌試管壁上的S,屬于物理變化，不涉及氧化還原，B不符合題意；

C.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來制取氫氧化鋁。AlCb溶液中加入

過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化鏤，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁酸

鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，C不

符合題意；D.稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價由。價升高為+1

價，化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，做法正確，D符合題意；故選D。

3.（2023.江蘇.模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不多有對應(yīng)關(guān)系的是

A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線

B.AlQs熔點很高，可用于治煉金屬鋁

C.A1（OH）3有弱堿性，可用于治療胃酸過多

D.明磯能水解形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】A.金屬鋁具有良好的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線，故A不符合題意;B.ALO3

熔點很高，不易熔化，可用作耐高溫材料，氧化鋁用于冶煉金屬鋁是因為其熔融狀態(tài)下可以

電離，故B符合題意；C.A1(OH)3有弱堿性，可以與酸反應(yīng)，且沒有腐蝕性，可用于治療

胃酸過多，故C不符合題意；D.明研溶于水電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，可

以吸附水中的懸浮物，可用于凈水，故D不符合題意；故答案為：B

4.(2023?廣東惠州?一模)下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說法正確的是

A.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgsN?

B.工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融ALO3

C.實驗室制取NH3：可用濃硫酸干燥

D.Nai溶液與濃H2SO4混合制備HI

【答案】B

【解析】A.鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮氣反應(yīng)，分別生成氧化鎂和

氮化鎂，還能與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2,

A錯誤；B.AlCb是共價化合物，由分子構(gòu)成，由于熔融狀態(tài)時沒有自由移動的離子，因

此不能用AlCb,要使用電解熔融AI2O3的方法治煉Al,B正確；C.NH3會與濃硫酸發(fā)生

反應(yīng)，所以干燥NH3不能用濃硫酸，C錯誤；D.濃硫酸能氧化HI,Nai與濃H2sO4混合不

能生成HLD錯誤；故選B。

5.(2023?湖南省桂東縣第一中學(xué)二模)以混有Si。？的MgCO,為原料制備氧化鎂的實驗流程

如圖：

鹽酸氨水

下列說法錯誤的是

A.酸浸的離子方程式為CC^-+2H+=CO2T+H2O

B.浸出渣的成分是SiO?

C.母液的主要溶質(zhì)是NH4cl

D.固體X是Mg(OH)2

【答案】A

【解析】鹽酸酸浸，MgCOs可溶，SiO?不溶，濾渣為Si。？，浸出液中主要成分是MgCU,

加入氨水沉鎂，MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4C1,母液主要溶質(zhì)是NH4Cl,固體

X為Mg(OH)2,以此解答。A.鹽酸酸浸，MgCOs是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；B.鹽

酸酸浸，MgCOs可溶，Si。?不溶，濾渣為SiO?,故B正確；C.加入氨水沉鎂，

MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4C1,母液主要溶質(zhì)是NH￡1,故C正確；D.沉鎂

過程中，加入氨水沉鎂，MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4C1,母液主要溶質(zhì)是

NH4C1,固體x為Mg(0H)2，故D正確；故選A。

6.(2023?天津?三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.MgCb溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)

2+

B.O.lmolLiCuSCU溶液中加入少量濃氨水：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2i+2NH：

C.向NaAlCh溶液中滴入足量Ca(HCC)3)2溶液：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3i+CO3-

D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

【答案】C

【解析】A.MgCb溶液中加足量石灰乳，石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為

2+2+

Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq),故A正確；B.O.lmolLiCuSCU溶液中加入少

量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為CU2++2NH3-H2O=CU(OH)21+2NH；,故B正確；

C.向NaAlCh溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方

程式為AlO：+HCOJ+H2O+Ca2+=Al(OH)31+CaCO31，故C錯誤；D.向鋁片中加入氫氧化

鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1O[+3H2f,故D正確；

故答案為：C

7.(2023?河北唐山?三模)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.可用明磯使海水淡化來解決飲水危機

B.霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

D.工業(yè)上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因為鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.明研是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A錯誤；B.霧

是一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C.在日常生活中，造成

鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D.工業(yè)上運輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車,

因為常溫下鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,并不是與濃硫酸常溫下不反應(yīng),

故D錯誤；故選B。

8.(2023?上海崇明?二模)核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中

正確的是

A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間

B.鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)

C.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

D.原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強于鋁

【答案】B

【解析】A.一般情況下，合金的熔點比各組分的熔點都低，則合金的熔點比鈉、鋁的熔點

都低，故A錯誤；B.鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運動速

率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，

所以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B正確；C.鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬

于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯誤；D.鈉和鋁形成的晶

體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故

D錯誤；故選B。

9.（2023?上海崇明?二模）將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2>NaAKh的混合溶液中，

生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

【答案】C

【解析】將足量的二氧化碳不斷通入氫氧化鈉、氫氧化鋼、偏鋁酸鈉的混合溶液中，二氧化

碳優(yōu)先與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸/沉淀,沉淀的物質(zhì)的量增大，當氫氧化鋼溶液完全反應(yīng)后,

通入的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，沉淀的物質(zhì)的量不變，當氫氧化鈉溶液完

全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的質(zhì)量增大，當偏

鋁酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀的質(zhì)

量不變，當碳酸鈉溶液完全反應(yīng)后，通入的二氧化碳與反應(yīng)生成的碳酸領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸氫鋼,

沉淀的物質(zhì)的量減少，則C圖符合生成沉淀的物質(zhì)的量與通入二氧化碳的體積的關(guān)系；故

選C。

10.（2023?山東?模擬預(yù)測）明磯是常用的一種凈水劑，某企業(yè)利用生活廢舊鋁制品（主要成

分為Al、ALO?）制備明磯的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.為了安全生產(chǎn)，廢舊鋁制品也可在強熱條件下直接用NaOH溶液溶解

B.“濾液II”可用于制備膨松劑

C.“濾渣II”溶解時，提供稀硫酸稍過量

D.“操作a”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌

【答案】A

【解析】廢舊鋁制品經(jīng)過焙燒，使A1轉(zhuǎn)化為AI2O3，AL。?溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸

鈉，然后過濾除去濾渣得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體，生

成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸，加入硫酸鉀混合，經(jīng)過結(jié)晶得到明

磯晶體。A.廢舊鋁制品如果不經(jīng)過焙燒，其中的鋁與氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氣，氫氣是可

燃氣體，強熱下，具有安全隱患，故A錯誤；B.經(jīng)分析“濾液II”是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫

鈉可用于制備膨松劑，故B正確；C.經(jīng)分析“濾渣n”是氫氧化鋁沉淀，其和稀硫酸反應(yīng)生

成的硫酸鋁容易水解，為防止水解，需稀硫酸稍過量，故C正確；D.“操作a”是要把明磯

晶體從溶液中析出，所以操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，故D正確；答案A。

11.(2023?江蘇鹽城?三模)下列由廢鋁粉、稀鹽酸和氨氣為原料制取AI2O3的實驗原理和裝

置不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲溶解廢鋁粉B.用裝置乙制取A1(OH)3固體

C.用裝置丙過濾得到A1(OH)3固體D.用裝置丁灼燒A1(OH)3固體制得A1O

【答案】D

【解析】A.將廢鋁粉加入到鹽酸中，適當加熱和攪拌以加快反應(yīng)速率，則用裝置甲溶解廢

鋁粉能夠達到實驗?zāi)康?，A不合題意；B.向所得的A1CL溶液中通入過量的氨氣，來制備

A1(OH)3固體，用裝置乙可以制取AKOU%固體，倒扣的漏斗能防止倒吸，B不合題意；C.分

離固體和液體常用過濾操作，即用裝置丙過濾得到A1(OH)3固體，C不合題意；D.蒸發(fā)溶

液用蒸發(fā)皿，而對固體加熱則需用大試管或者生煙，故用裝置丁用蒸發(fā)皿灼燒A1(OH)3固體

制得Al2c>3不能達到實驗?zāi)康?，D符合題意；故答案為：Do

12.(2023?江蘇江蘇二模)反應(yīng)2Al+Fe2O3^2Fe+AbO3可用于焊接鋼軌。下列有關(guān)說法

不正確的是

A.該反應(yīng)吸收大量熱B.鋁在反應(yīng)中作還原劑

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.AhO3屬于兩性氧化物

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，會放出大量的熱，A項錯誤；B.反應(yīng)中A1的化合價由。

價變?yōu)?3價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B項正確；C.該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化

合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C項正確；D.AbO3既能和

強堿反應(yīng)，又能和酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D項正確；答案選A。

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?浙江?模擬預(yù)測)(12分)某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。

氣體B

NaOH

A(14.4g)溶液

源而］過量*胭而繆H固體E(20.幅

已知：標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍；固體E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫

酸。

請回答：

(DB的化學(xué)式是

(2)組成A的元素有

(3)請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(1)CH4(2)AhC(3)Al4c3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAlO2

【解析】標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質(zhì)量為16,應(yīng)為CH-則

A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成燒，故A中含有金屬元素，C元素化

合價應(yīng)為-4價，溶液C通入過量二氧化碳生成固體D,應(yīng)為A1(OH)3,固體E為AhO3,20.4g

AI2O3的物質(zhì)的量為0.2mol,由鋁元素守恒可知，A含有A1元素0.4mol,質(zhì)量為10.8g,則

含碳元素質(zhì)量為14.4g-10.8g=3.6g,物質(zhì)的量為0.3moLn(Al):n(C)=0.4mol:0.3mol=4:3,則A

應(yīng)為Al4c3。

(1)標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則相對分子質(zhì)量為16,B的化學(xué)式應(yīng)為CH4；

(2)A含有C元素，該物質(zhì)為金屬碳化物，與水反應(yīng)生成燒，故A中含有金屬元素，溶液C

通入過量二氧化碳生成固體D,應(yīng)為A1(OH)3,固體E為AI2O3,可能含有A1(OH)3,說明A

含有Al元素，則A應(yīng)為Al4c3,組成A的元素有Al、C；

(3)Al4c3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：A/4C3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAIO2o

14.(2023?四川德陽?三模)(15分)鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是

用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強鋁件的抗腐蝕性，同時便于表面著色。

取鋁片模擬該實驗，并測定氧化膜厚度，操作步驟如下：

（1）鋁片預(yù)處理

鋁片表面除去油垢后，用2moi/LNaOH溶液在60?70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離

子方程式為：；再用10%（質(zhì)量分數(shù)）的HNO3溶液對鋁片表面進行化學(xué)拋光。若取

一定體積68%（質(zhì)量分數(shù)）的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀器有、

、玻璃棒和膠頭滴管。

（2）電解氧化

取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A,用直流電源在5?6moi/L硫酸中電

解。其中鋁片接電源極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為

A、B、C三個階段（如圖所示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為,A階段

電壓逐漸增大的原因是。

（3）氧化膜質(zhì)量檢驗

取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液

（3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸），用秒表測定表面顏色變?yōu)榫G色（產(chǎn)生CR+）所需時間,

可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應(yīng)的離子方程式：O

（4）氧化膜厚度測定

①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2,洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；

②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進行溶膜處理；

③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質(zhì)量為0.7442g。

4

已知氧化膜的密度為2.7g/cm3,可以計算得出氧化膜厚度為^m（lgm=lxl0-cm）o

【答案】（1）A12O3+2OH-=2A1O2+H2O（2分）燒杯（1分）量筒（1分）

+3+

⑵正（1分）2Al-6e-+3H2OAI2O3+6H+（2分）、AhO3+6H=Al+3H2O（2分）電流

不變時，氧化膜覆蓋陽極表面，電阻增大（2分）

+3+3+

（3）2A1+Cr2O？-+14H=2Cr+2Al+7H2O（2分）

（4）19.6（2分）

【解析】（1）鋁片表面除去油垢后，用2moi/LNaOH溶液在60?70℃下洗滌，除去鋁表面薄

氧化膜，即AhCh與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,用濃硝酸

配制一定量的10%（質(zhì)量分數(shù)）的HNO3溶液，需要的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶,

需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為:AbO3+2OH-=2AlO；+H2O；

量筒；燒杯；

（2）本電解的目的是將鋁片電解氧化生成致密的氧化物保護膜，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng),

則其中鋁片接電源正極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、

C三個階段（如圖所示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙即生成有AI2O3保護膜，同時又被生成的H+

消耗掉一部分AbCh,從而形成多孔層產(chǎn)生空隙，該過程的離子反應(yīng)方程式為

+3+

2Al-6e+3H2O=A12O3+6H\A12O3+6H=A1+3H2O,隨著電解的進行氧化膜覆蓋陽極表面厚

度加厚，電阻增大，則為了保持電流不變，則A階段電壓需逐漸增大，故答案為：正；

+3+

2Al-6e+3H2O=Al2O3+6H\A12O3+6H=A1+3H2O;電流不變時，氧化膜覆蓋陽極表面，電

阻增大；

⑶該變色反應(yīng)即K2Cr2O7轉(zhuǎn)化為了CF+,被還原，即A1參與該反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AF+,根據(jù)氧化

+3+3+

還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子方程式為：2A1+Cr2O？-+14H=2Cr+2Al+7H2O,故答案

為：2A1+Cr2Og+14H+=2（2/++2AF++7H2。；

（4）由題干可知，氧化膜的質(zhì)量為：0.7654g-0.7442g=0.0212g,則氧化膜的體積為：巖*

cmg?

=0.00785cm3,則氧化膜的厚度為：000785^m3=0.00196cm=19.6um,故答案為：19.6。

4.0cm-

15.（2023?吉林吉林?三模）（13分）無水MgBrz廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。實驗室采用鎂

屑與液澳為原料制備無水MgBn,裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醛；裝置B中加入15mL液澳。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至?！?析出晶

體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱

至160℃分解得無水MgBn產(chǎn)品。

已知：①Mg和Bn反應(yīng)劇烈放熱；乙醛極易揮發(fā)；

②MgBrz具有強吸水性。

③MgBn+3C2H50c2H5.MgBr2-3C2H50c2H5AHe0

⑴儀器D的名稱是；冷凝水從（填a或b）口源出；

（2）干燥的N2可將液澳吹出，是因為液澳具有的性質(zhì)；實驗中不能用干燥空氣代替

干燥N2,用化學(xué)方程式解釋其原因_______；

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是；

⑷試用平衡移動的原