2024年高考化學一輪復習效果檢測卷6（江蘇卷）

南通2024年新高考預測卷（六）

化學

注意事項：

i.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64

第I卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是

A.石墨烯液冷散熱技術是華為公司首創(chuàng)，其中石墨烯是有機高分子材料

B.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用計算機芯片的主要材料是單晶硅

C.我國成功研制出的新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋白質變性

D.我國研發(fā)的特高強度鋁合金一7Y69,屬于金屬材料

2.下列有關說法正確的是

A.H2s的中心原子價層電子對數(shù)為2

Is2s2n

B.基態(tài)氧原子核外電子軌道表達式為正日叵?旺斤--7

C.2-丁烯的結構簡式為CH?=CH—CH=CHz

D.基態(tài)Ci?*的核外電子排布式為[Ar]3d9

3.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，Z、M元素同周期

且基態(tài)Z原子與M原子的核外未成對電子數(shù)均為1,由R、X、Y、M組成的物質結構式如圖所示。下列說

法錯誤的是

,X、

丫/、丫

R-X—XR

//\/

RRX—M

A.Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種

B.該化合物中X原子最外層均滿足8e一結構

C.M的最高價氧化物對應的水化物為強酸

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

4.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是

NH4cl和

Ca(OH)2

A.用裝置甲制取NHB.用裝置乙干燥NH

C.用裝置丙收集NH：D.用裝置丁吸收NH：

5.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的SHNO；和CH3coO-,過程如圖所示。已知：成鍵原子

共平面,每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離

域無鍵。下列說法錯誤的是

S2CV3NOj

SO：1

A.N2和C02都是非極性分子B.NO］和NO；的空間構型相同

C.NO］中存離域兀鍵D.冰醋酸中CH3coOH分子間存在范德華力和氫鍵

6.周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；H2s是一種易燃的有毒

氣體（燃燒熱為562.2kJ-moL）,可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯（SO2c匕）是

重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒QdSe）和確（52Te）的單質及其化合物在電子、冶金、材料等

領域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥（含CuSe）為原料回收Se,以電解強堿性NazTeOs溶液

制備Te。下列化學反應表示正確的是

1

A.H2s的燃燒：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AH=-1124.4kJmol

+

B.S。2cL遇水強烈水解生成兩種強酸：SO2C12+2H2O=4H+S0|+2C1

C.電解強堿性NazTeOs溶液的陰極反應：TeO^+4e-+3H2O=Te+6OH

D.CuSe和濃硝酸反應：CuSe+2HNO3=Cu（NO3）o+H2SeT

7.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.S的沸點低，可用于殺菌消毒

B.濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備HC1氣體

C.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+

D.BaSO4難溶于水且不被X射線透過，可用作領餐

8.銅及其化合物的轉化具有廣泛應用。下列說法正確的是

A.銅粉和硫粉混合加熱可得CuS

B.C%。晶胞（如圖所示）中Cu+配位數(shù)為4

c.離子半徑：cu2+>cr>s2-

D.新制的Cu（OH）2懸濁液可用于尿液中葡萄糖的檢驗

9.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如下（已知手性碳原子是連有四個不

同基團的碳原子）：

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中的所有原子一定共平面

B.Y能發(fā)生加成、氧化和消去反應

c.Z與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

D,相同物質的量的X與Y分別與足量濱水反應消耗的Br?相等

10.NO在催化劑條件下可被H?還原為無害物質，反應為：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

AH<0?下列說法正確的是

A.上述反應AS>0

2

C(N9)-C(HQO)

B.上述反應平衡常數(shù)K=

2LJ2，(

C(H2)-C(NO)

C.上述反應中生成ImolN2,轉移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.上述反應中，充入水蒸氣增大壓強可以提高NO平衡轉化率

11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

A向銅與濃硫酸反應后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍色溶液中存在Cu2+

取鐵粉與水蒸氣反應后的固體溶于足量鹽酸，滴加固體中鐵元素均為

B溶液不顯血紅色

KSCN溶液二價鐵

有白色沉淀生成，加

C取少量無色溶液于試管中，依次加入氯化鋼、硝酸溶液溶液中含有so：

入硝酸不溶解

兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到

前者無明顯現(xiàn)象，后cr能加速破壞鋁片

D

等濃度的溶液和溶液中

5.0mLCUSO4CuCl2者鋁片溶解表面的氧化膜

12.常溫下，天然水體中的H2cCh與空氣中的CCh保持平衡，pH變化對H2cCh的濃度基本無影響。已知

Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9,常溫時測得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2co3、HC0「COj或Ca?+)與pH的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.隨pH增大，c(HCO；)與c(Ca2+)的變化趨勢相同B.H2cCh的二級電離常數(shù)Ka2=l(?&3

C.N點對應溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol-L1D.pH=7時，lgc(COj)-21gc(HCO；)=1

13.利用CO2和H2合成甲醇，可以減少CO2的排放，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。涉及的主要反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH^O

反應H：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在IL密閉容器中通入ImolCO2和2.44molH2,選擇合適的催化劑反應，甲醇的選擇率(生成甲醇的CO2

占CO,總轉化量的物質的量分數(shù))和CO,的平衡轉化率隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是

24

229o

20甲

co8o醇

的2

18的

平

選

衡16

7o擇

轉

14率

化

％、

率126o

％、

1

05O

.

金

4川52OO

604805456

溫

住<

A.AH2<0

B.553K時，反應H的平衡常數(shù)K=0.1

C.高溫下使用更高效的催化劑提高甲醇的平衡產(chǎn)率

D.其它條件不變，增大壓強可提高平衡時CHsOH的體積分數(shù)

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)錮是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。從銅煙灰酸浸渣(主

要含PbO、FeAsO4.2H2O,ImCh)中提取錮和鉛的工藝流程如下：

已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在;

@In(OH)3性質與Al(0H)3類似。

回答下列問題：

(1)FeAsCUZHzO中鐵元素化合價為。

(2)生成PbO粗品的化學反應方程式為o

(3)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液。結合溶解度曲線,

簡述提純PbO粗品的操作O

T

-*

部

族

錢

g

o

q

d

溫度，C

(4)“還原鐵”反應的離子方程式為

(5)“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是

(6)為測定PbO產(chǎn)品的純度，探究小組同學準確稱取PbOl.161g,加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸播

水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃,用O.lOOmolUH2sCU滴定該溶液，滴定曲線如圖所示。

8

0102030405060708090100

RH2SO41.mL

已知：PbO+2HNG>3=Pb(NO3)2+H2。；a點的坐標為(50,3.8)

@25℃,PbSCU的Ksp=<,

②PbO產(chǎn)品的純度為。

15.（15分）有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下:

已知：①A的相對分子質量為76,1molA與足量Na反應生成1molH2,且核磁共振氫譜中有3組峰;

NO（容易被氧化）;

2NH2-NH,

/COOH

③R—CH，R-CH2cOOH。

XCOOH

回答下列問題:

(1)A分子中雜化方式為sp3的原子數(shù)為,C-D的反應類型為

(2)E中含有的官能團名稱為,I的結構簡式為o

(3)F-G的化學方程式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體：o

①能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是好氨基酸；

②核磁共振氫譜有6組峰，氫原子數(shù)目之比為3：2:2:2:1:1。

＜》一NO2為原料，設計制備HO(X/

(5)參照上述合成路線，以BrCHz-’的合成

路線：(無機試劑任選)。

16.(15分)實驗室以廢舊鋰離子電池的正極材料(活性物質為LiCoO2,附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、

淀粉等)為原料，制備納米鉆粉和Co3O4

?制鉆粉一鉆粉

正極——」預處理|一」浸出

(1)基態(tài)鉆原子的電子排布式為,其最高能層電子云輪廓圖為形

(2)“預處理”時，將正極材料研磨成粉末后進行高溫燃燒，高溫煨燒的目的是。

(3)“浸出”過程中，將煨燒后的粉末(含LiCoCh和少量難溶雜質)與硫酸混合，將形成的懸濁液加入如圖所

示的燒瓶中，控制溫度為75℃,邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應后，濾去少量固體殘渣，得

到Li2s04、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出實驗中當觀察到,可以判斷反應結束，不再滴加雙氧水。

0

電磁加熱

攪拌器

(4)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調節(jié)pH,接著加入N2H4H2O可以制取單質鉆粉，同時有N2

生成。已知不同pH時Co(H)的物種分布圖如圖所示。Co?+可以和檸檬酸根離子(C6H5。；)生成配合物

(CoC6H5。7)一。

0

凝

求8

坦-

1

東6

茸-

鼻

(O.4

n

)O.

。^

。OS.

81012

PH

①寫出pH=9時制鉆粉的離子方程式：。

②pH>10后所制鉆粉中由于含有CO(OH)2而導致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬酸鈉(Na3c6H5O7),

可以提高鉆粉的純度，結合沉淀溶解平衡解釋原因______。

(5)請補充完整由浸取后濾液先制備COC2O「2H2。，并進一步制取CO3O4的實驗方案：取浸取后濾液,

,得到CO3O4［已知：Li2c2。4易溶于水，C0C2CU難溶于水，(20?2。4?2凡0在空氣中加熱時的固體

剩余固體質量

殘留率(-------------------------------X100%)與隨溫度的變化如圖所示。實驗中需使用的試劑有：2moi?IJ1(NH4)2C2O4溶

原固體質量

液、O.lmoLbBaCb溶液、0.1mol-CHC1溶液、蒸儲水。

M100

甌80.33

超

及

畫43.90

40.98

200400600800

溫度”

17.(16分)鋁系金屬復合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。鋁粉表而復合金屬的組分和含量，會

影響硝酸鹽的去除效果。

(1)在相同實驗條件下，分別使用純鋁粉和Cu負載量為3%、4%、5%的Al/Cu二元金屬復合材料對硝酸

鹽的去除效果如圖所示。

tmm

①由如圖可知用Al/Cu二元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽效果明顯優(yōu)于鋁粉，可能原因是0

②實驗發(fā)現(xiàn)Al/Cu二元金屬復合材料中Cu負載量過高也不利于硝酸鹽的去除，可能原因是0

(2)在Al/Cu二元金屬復合材料基礎上引入Pd形成三元金屬復合材料，其去除水體中硝酸鹽的機理如圖所

7J\o

A1

idti|,*和1$"表示"被催化的**

①使用Al/Cu二元金屬復合材料，可將水體中硝酸鹽轉化為銹鹽，該轉化的機理可描述為：H+吸附在Cu

表面并得電子生成強還原性的吸附氫H(ads),,NH3與H+結合為NH：進入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金屬復合材料，硝酸鹽轉化為N2選擇性明顯提高，可能原因是

③其他條件相同時，Al/Cu/Pd三元金屬復合材料去除水體中硝酸鹽的效果與溶液pH關系如圖所示。水體

pH在4至6范圍內，隨pH增大硝酸鹽去除率降低的可能原因是;水體pH在8.5至10范圍內，隨pH

增大硝酸鹽去除率升高的可能原因是=

答案與解析

1.A

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質，不是有機高分子材料，A項錯誤；

B.Si的導電性介于導體與絕緣體之間，是應用廣泛的半導體材料，用于計算機芯片，B項正確；

C.蛋白質受熱會發(fā)生變性，并失去生理活性，疫苗中含蛋白質，故新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋

白質變性，C項正確；

D.金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于金屬材料，D項正確；

答案選A。

2.D

【解析】

A.H2s中S的價層電子對數(shù)為：2+1x(6—2xl)=4,A錯誤；

2

Is2s2p

B.O為8號元素，2p軌道的兩個電子的自旋方向應該相反，正確的電子軌道表達式為:曲后卜“t?,

B錯誤；

C.2-丁烯的結構簡式為CH3cH=CHCH3,C錯誤；

D.Cu原子核外電子數(shù)為29,G?+的核外電子排布式為[Ar]3dKD正確；

故本題選D。

3.A

【解析】

【分析】根據(jù)圖中物質的結構式，R為H元素，X為C元素，Y為地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z

原子與M原子的核外未成對電子數(shù)均為1,且Z、M原子序數(shù)依次增大，Z為Na元素，M為C1元素。

A.O元素所在的第二周期中，Ne、N、F的第一電離能均大于O,故第一電離能大于Y的元素有3種，A

錯誤；

B.X為C元素，在該化合物中C原子最外層均滿足8e-結構，B正確；

C.M為C1元素，其最高價氧化物對應的水化物高氯酸為強酸，C正確；

D.X為C元素、Y為0元素，非金屬性0>C,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2OCH4,D正確；

故選Ao

4.D

【解析】

A.使用試管加熱固體時，試管應稍向下傾斜，防止在試管口冷凝的水倒流使試管驟冷而炸裂；裝置甲不能

達到制取氨氣的目的，A錯誤；

B.氨氣會與濃硫酸反應生成硫酸錢，因此氨氣不能用濃硫酸干燥，可使用堿石灰；裝置乙不能達到干燥氨

氣的目的，B錯誤；

C.氨氣的密度小于空氣，應該短導管進，使空氣從長導管出；裝置丙不能達到收集氨氣的目的，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，做尾氣吸收時需要防倒吸，導管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；裝置丁可

達到實驗目的，D正確；

答案選D。

5.B

【解析】

A.N2為含有非極性鍵的非極性分子，CO2為含有極性鍵的非極性分子，A正確；

B.N。；的價層電子對為：3+1(5+l-2x3)=3,沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，NO］的價層

電子對為：2+；(5+l—2x2)=3,有一對孤電子對，空間構型為V性，B錯誤；

C.NO］中N原子以sp?雜化軌道成鍵，離子中存在3個G鍵，為平面三角形，三個。原子和中心N原子之

間形成一個四中心六電子的離域大兀鍵，C正確；

D.冰醋酸中CH3coOH分子間存在范德華力，因為較基中含有-0H,所以含有氫鍵，D正確；

故選B。

6.C

【解析】

A.根據(jù)題意可知H2s燃燒熱為562.2kTmo『，H2s燃燒的熱化學方程式為：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1124.4kJ-mol」，故A錯誤；

+

B.反應生成硫酸與鹽酸，故不應該出現(xiàn)亞硫酸根，應該為硫酸根，SO2C12+2H2O=4H+SO；+2C1,

故B錯誤；

C.強堿性環(huán)境，陰極得電子，TeOt-+4e+3H2O=Te+60H,故C正確；

D.濃硝酸具有強氧化性，可以氧化HzSe,故D錯誤;

故答案為c。

7.B

【解析】

A.硫可以破壞掉細菌外面的保護膜，使失去保護膜的細菌死亡而起到殺菌消毒的作用，所以硫可用于殺菌

消毒與硫的沸點無關，故A錯誤；

B.由高沸點酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，具有難揮發(fā)性的濃硫酸可用于制備氯化氫氣體，故B正確；

C.硫化鈉可用于除去工業(yè)廢水中的汞離子是因為硫離子與廢水中的汞離子反應生成難溶于水的硫化汞，與

硫化鈉具有還原性無關，故C錯誤；

D.硫酸鋼可用作領餐是因為硫酸領難溶于水，不能與胃液中的鹽酸反應，且不被X射線透過，故D錯誤;

故選B。

8.D

【解析】

A.硫單質氧化性較弱，與變價金屬反應，將變價金屬氧化成較高價態(tài)，即銅粉和硫粉混合加熱生成CU2S,

故A錯誤；

B.Cu2s晶胞中黑球表示Cu+,根據(jù)離子晶體配位數(shù)的定義，推出Cu+配位數(shù)為2,故B錯誤；

C,三種離子核外電子層數(shù)相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而降低，離子半徑：Cu2+<C1<S2-,故

C錯誤；

D.葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應，得到磚紅色沉淀，故D正確；

答案為D。

9.C

【解析】

A.羥基中的H原子可能與苯環(huán)中的原子共面，A項錯誤；

B.Y中苯環(huán)和酮?；馨l(fā)生加成反應，酚羥基可被氧化，羥基直接連在苯環(huán)上，所以不能發(fā)生消去反應，

B項錯誤；

C.手性碳原子是連接4個不同原子或原子團的碳原子，Z分子中的苯環(huán)和酮跋基都能和氫氣加成，Z分子

HOyCHs

完全加氫后，產(chǎn)物中存在4個手性碳原子：HO^X^OH（標*的碳原子），C項正確；

I**1

D.酚羥基鄰對位的氫原子可以被澳原子取代，ImolX與足量濃澳水發(fā)生取代反應消耗的Br2為3mol；

ImolY消耗的Br2為2mol,消耗的B”不相等，D項錯誤;

故選Co

10.B

【解析】

A.由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，即烯減的反應，反應ASvO,故A錯誤；

B.由方程式可知，反應平衡常數(shù)K=-N2),C舛。),故B正確；

22

C(H2)-C(NO)

C.由方程式可知，生成ImolN2時，轉移電子的數(shù)目為4*6.02x1023,故C錯誤；

D.充入水蒸氣會增大水蒸氣濃度，平衡逆向移動，NO轉化率減小，故D錯誤；

故答案為：Bo

11.D

【解析】

A.銅與濃硫酸反應后的溶液中有大量剩余濃硫酸，需要將該溶液加入到水中，觀察溶液顏色，A項錯誤;

B.若鐵粉過量，則鐵可以把溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+還原為Fe2+,導致滴入KSCN溶液不變紅色，B項錯

誤；

C.若溶液中含有亞硫酸根離子，則加入氯化鋼產(chǎn)生亞硫酸領沉淀，滴入稀硝酸時轉化為硫酸鋼，沉淀不

溶解，所以無法說明原溶液中一定含有硫酸根離子，C項錯誤；

D.鋁片投入到兩種溶液中，只有陰離子不同，可推知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因就是陰離子所導致，故能推知C「

能加速破壞鋁片表面的氧化膜，D項正確；

故選D。

12.D

【解析】

【分析】因為pH變化對H2cCh的濃度基本無影響，所以④為H2cCh；根據(jù)圖象可知，隨著pH的的增大，

溶液堿性增強，HCO「CO：濃度都增大，而曲線①在pH很小時也產(chǎn)生，因此曲線①代表HCO],②代

表CO》，③代表Ca2+,曲線①與H2cO3曲線的交點處c(HCO])=c(H2co3),

c（H+）c（HCO；）

K（H+）=1（T&3,曲線①與曲線②的交點cc(HCO；)=c(CO3-),

alc（H2cO3）

_c（H+）c（COr）

=C（H+）=10-10-3

112c（HCO；）O

A.由上述分析可知①代表HCO],③代表Ca2+,c(HCO；)與c(Ca2+)的變化趨勢不相同，A錯誤;

B.由上述分析可知B錯誤；

c?（H+）c（COj）

51

C.由分析可知\=,=10-16.3,N點處c（H+）=10-8.3moi.L-i,c（H2CO3）=10-mol-L,代

aI32c（H2co3）

c2（H+）c（CO|）2

入塢1%='，L「=]0T6.3,得c（C°））=1047mol.L-i,根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8xl0-9,得

C（H2co3）

c（Ca2+）=2.8xlO-4-3mol?L1,C錯誤；

D.直線①方程為：-lg（c（HC0j）=-pH+n.3①；直線②方程為：-lg（c（CO；））=-2pH+21.6②，

①-2x②得lgc（COt）-21gc（HCO；）=1,D正確;

故選D。

13.D

【解析】

【分析】當溫度升高時反應I平衡逆向移動，而反應II平衡正向移動且幅度更大，所以C02的轉化率增加,

但甲醇的選擇性降低。

A.由圖隨溫度升高，甲醇選擇率降低，說明生成CO變大，反應II正向移動，A"?＞。，故A錯誤；

B.根據(jù)信息甲醇的選擇率是轉化的C02中甲醇的含量，553K時C02的平衡轉化率是20%,甲醇的物質的

量是Ix20%x60%=0.12mol,則反應I參加反應的H2為。.36mol,生成的H2O為0.12mol,反應n中參加反

應的C02：lx20%-0.12=0.08moL參加反應的H2為：0.08moL生成的H2O為0.08mol,反應I在553K下平

衡時的物質的量分別為C02：0.8mol,H2：2.44-0.36-0.08=2mol,CH3OH：0.12,H2O：0.12+0.08=0.2mol,

反應U,平衡時，物質的量分別為C02：0.8moLH2：2.44-0.36-0.08=2mol,H2O：0.12+0.08=0.2mol,CO：

0.08moL體積保持IL不變，553K時，反應H的平衡常數(shù)K=絲沙絲=,故B錯誤；

0.8x2

C.催化劑能縮短平衡所需時間，不影響甲醇的平衡產(chǎn)率，故c錯誤；

D.其它條件不變，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，對反應I平衡正向移動，可提高平衡時

CK.OH的體積分數(shù)，故D正確;

故選D。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)

【答案】(1)+3(2)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O

(3)將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結晶、過濾，洗滌干燥

3+2+

(4)2Fe+2S20f-=2Fe+S40^

(5)錮離子發(fā)生水解，導致鋼萃取率下降

(6)①.IO%②.96%

【解析】

【分析】從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO#2H2。、I112O3)中提取錮和鉛，銅煙灰酸浸渣加入硫酸溶液硫

酸化、焙燒后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入10%氫氧化鈉溶液加熱處理后冷卻、過濾，得到濾液和

PbO粗品，經(jīng)處理得到PbO；水浸液加硫代硫酸鈉還原鐵，再加入萃取劑萃取出含有亞鐵離子和的水

溶液，除鐵后的有機相中加硫酸溶液反應萃取去掉萃余液，一系列處理得到粗錮。

【小問1詳解】

FeAsO,2H2。中。元素的化合價為-2價，As元素的化合價為+5價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0,則鐵

元素化合價為+3價；

【小問2詳解】

水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應生成PbO粗品和硫酸鈉，反應的化學反應方程式為

PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；

【小問3詳解】

根據(jù)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液，結合溶解度曲線，可知，氫

氧化鈉濃度較大時PbO溶液度較大，提純PbO粗品的操作為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫

下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結晶、過濾，洗滌干燥；

【小問4詳解】

“還原鐵”是利用硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++2S2O；=2Fe2++S4。；-；

【小問5詳解】

“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是錮離子發(fā)生水解，導致錮萃

取率下降；

【小問6詳解】

根據(jù)圖像，力口入50mLH2s04時，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8,則c(Pb2+)=10$81noi/L,根據(jù)反應

PbSO4(s)Pb2+(aq)+SOj(叫)，則c(Pb2+)=c(SO：),25℃,PbSCU的Ksp(PbSC)4)=

c(Pb2+>c(SOj)=10-3-8mol/Lx10-38mol/L=10-76mol2/L2；

2+

②加入50.00mLO.lOOmol/LH2so4與Pb?+恰好完全反應，Pb+SO4=PbSO4J,

n(Pb2+)=n(SO^_)=0.100mol/Lx0.05L=0.005mol,根據(jù)原子守恒n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol,PbO的質量

m=nM=0.005molx223g/mol=l,115g,PbO產(chǎn)品的純度為^100%=96%。

1.161g

15.(15分)

【答案】（1）①.5②.取代反應

71coeII：+CH3COOH

)

【解析】

【分析】根據(jù)反應條件可知B應含有醛基，被催化氧化生成C,A中應含有羥基，被催化氧化為醛基，根

據(jù)C的結構簡式可知B應為OHCCH2cHO,A應為HOCH2CH2CH2OH,相對分子質量為76,1molA與足

量Na反應生成1molH2,且含有3種環(huán)境的氫原子，滿足題意；根據(jù)反應條件和已知②可知E中硝基被

還原為氨基生成F,所以F的結構簡式為CH,（）NH.;H中有兩個竣基連接在同一飽和碳原子上,

COOH

根據(jù)已知③可知I的結構簡式應為

NHCOCH,

【小問1詳解】

根據(jù)分析，A為HOCH2cH2cH2OH,分子中3個C原子和2個O原子共5個原子均為sp3雜化；C-D中,

-CH2-中的1個H原子被Br原子替代，屬于取代反應;

【小問2詳解】

E中含有的官能團為酸鍵、硝基；根據(jù)分析，H中有兩個竣基連接在同一飽和碳原子上，根據(jù)己知③可知I

NHCtX'H*

根據(jù)反應條件和已知②可知E中硝基被還原為氨基生成F,所以F的結構簡式為CILO

F-G發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為］；&：（'、◎-4N%+(CH3co)2。

【小問4詳解】

能發(fā)生水解反應，說明分子中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是如氨基酸，說明分子中含有氨基，且氨基與酯基

連在同一個碳原子上，核磁共振氫譜有6組峰，氫原子數(shù)目之比為3:2:2:2:1:1,說明分子中含有1個甲

基，由此可推知G的同分異構體為協(xié)3fHeO

NH2

【小問5詳解】

由逆推法可知，以BrCH2《>N02為原料制備跳：XKL的反應依次為

BrCH2-N02在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2——N02，

HOCH2—^NO2發(fā)生催化氧化反應生成OHC^—N°2，OHC^~^/—NO2

N

繼續(xù)氧化為HOOC^~°2，HOOC^—^—NO2發(fā)生信息②反應生成

i<zK：-—".N&L，合成路線如下：

16.(15分)

【答案】(1)①.Is22s22P63s23P63d74s2②.球

(2)除去炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉

+

(3)溶液變澄清(4)?.Co4(OH)"+2N2H4-H2O+4OH=4CO+2N2T+9H2O②.加入

檸檬酸鈉(Na3c6H5O7),CO(OH)2(S)Co2+(aq)+2OH(aq)平衡正向移動

(5)加入2moi.lTi(NH4)2C2O4溶液生成COC2O42H2O沉淀，過濾、洗滌，得純凈COC2O4，2旦0,

CoC2O42H?。在空氣中加熱至400℃

【解析】

【分析】正極材料主要活性物質是LiCoCh,附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等，將正極材料研磨成

粉末后進行高溫煨燒進行“預處理”，除去炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等，燒渣的成分LiCoCh,LiCoCh在

還原劑雙氧水的作用下用硫酸溶解得到Li2SO4.CoSCU和硫酸的混合溶液，向浸出后的溶液中加入NaOH

調節(jié)pH,接著加入N2H4衛(wèi)2。可以制取單質鉆粉；浸取后濾液加2moi-匚1(NH4)2C2O4溶液生成

CoC2O4-2H2O,COC2O4-2H2O在空氣中加熱至400℃得到Co3O4o

【小問1詳解】

C。是27號元素，基態(tài)鉆原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,其最高能層電子云輪廓圖為球形

【小問2詳解】

“預處理”時，將正極材料研磨成粉末后進行高溫燃燒，炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉轉化為二氧化碳和水，

高溫煨燒的目的是除去炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉。

【小問3詳解】

“浸出”過程中，將煨燒后的粉末(含LiCoCh和少量難溶雜質)與硫酸混合，將形成的懸濁液加入如圖所示的

燒瓶中，控制溫度為75℃,邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，浸出實驗中當觀察到溶液變澄清，得到

Li2so4、CoSCU和硫酸的混合溶