天津市河西區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

河西區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷為第1頁至第6頁，第Ⅱ卷為第7頁至第8頁。試卷滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、準(zhǔn)考號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Zn65Ag108第Ⅰ卷(選擇題共60分)本卷包括20小題，每小題3分，共60分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列有關(guān)鍺的說法正確的是A.位于Ⅵ族 B.中子數(shù)為32C.質(zhì)量數(shù)為 D.屬于區(qū)元素【答案】D【解析】【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻緼．鍺為32號元素，位于ⅣA族，A錯誤；B．32為原子序數(shù)不是中子數(shù)，B錯誤；C．相對原子質(zhì)量為72.63，C錯誤；D．鍺原子的價電子排布為4s24p2，屬于P區(qū)，D正確；故選D。2.下列能層中包含f能級的是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層【答案】D【解析】【詳解】A．K層包含1s能級，A錯誤；B．L層包含2s和2p能級，B錯誤；C．M層包含3s、3p、3d，C錯誤；D．N層包含4s、4p、4d、4f能級，D正確；故選D。3.下列各能級中，軌道數(shù)為1的是A.s B.p C.d D.f【答案】A【解析】【詳解】A．s能級只有1個軌道，A正確；B．p能級有3個軌道，B錯誤；C．d能級有5個軌道，C錯誤；D．f能級有7個軌道，D錯誤；故選A。4.常溫下，0.01mol/L鹽酸的pH為A.2 B.12 C.0.01 D.1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)pH=-lgc(H+)計算判斷?！驹斀狻砍叵拢?.01mol/L鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=2，故選A。5.下列物質(zhì)的水溶液中，溶質(zhì)主要以分子形式存在于其中的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．在溶液中有微弱電離，但主要以一水合氨分子形式存在，故A正確；B．在溶液中以醋酸根離子、醋酸分子和鈉離子存在，水解微弱，在溶液中主要以醋酸根離子、鈉離子存在，故B錯誤；C．在溶液中只以鈉離子和氯離子存在，故C錯誤；D．在溶液中以銨根離子、一水合氨和氯離子存在，水解微弱，在溶液中主要以銨根離子、銨根離子存在，故D錯誤；答案選A。6.下列軌道表示式中能正確表示某基態(tài)原子的核外電子排布的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．表示He原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式，A不合題意；B．表示C原子的基態(tài)原子的軌道表示式，B符合題意；C．表示N原子的基態(tài)原子的軌道表示式，但不符合泡利不相容原理，其正確表示為：，C不合題意；D．不符合洪特規(guī)則，D不合題意；故答案為：B。7.下列對、、的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.電負(fù)性：D.堿性：【答案】D【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能：，B錯誤；C．同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物所對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：，則堿性：，D正確；故選D。8.已知：在、下水的離子積分別為，。則下列敘述不正確的是A.水的電離是一個吸熱過程B.某溫度下水的時，C.水中的隨著溫度的升高而升高D.預(yù)測時水的離子積大于【答案】B【解析】【詳解】A．在25℃、35℃下水的離子積分別為1×10?14，2.1×10?14，說明升高溫度電離程度變大，水的電離為吸熱過程，A正確；B．水的，則，但未注明溫度，不知水的離子積，不能計算出氫氧根離子的濃度，即不能比較二者的大小，B錯誤；C．溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，C正確；D．水的電離是吸熱過程，溫度越高，電離程度越大，所以時水的離子積大于，D正確；故選B。9.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】常溫下，溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)對水的電離起抑制作用?！驹斀狻緼．中Fe3+能發(fā)生水解，能促進水的電離，故A錯誤；B．對水的電離不產(chǎn)生影響，故B錯誤；C．屬于堿，會對水的電離起到抑制作用，故C正確；D．中碳酸根水解，能促進水的電離，故D錯誤；故選C。【點睛】酸、堿以及電離程度大于水解程度的酸式根，會抑制水的電離；弱堿陽離子、弱酸陰離子以及電離程度小于水解程度的酸式根，會促進水的電離。10.常溫下下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.在的溶液中：、、B.含的溶液中：、、C.溶液中：、、D.的溶液中：、、【答案】D【解析】【詳解】A．在的溶液中，溶液顯堿性，會和氫氧根離子反應(yīng)，不能夠大量共存，故A錯誤；B．含的溶液中，會和發(fā)生雙水解，不能夠大量共存，故B錯誤；C．在的環(huán)境中，硝酸根離子會氧化二價鐵離子，不能夠大量共存，故C錯誤；D．在的溶液中，溶液顯堿性，、、都不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。11.用石墨電極電解CuCl2溶液如下圖所示，Cu2+向左側(cè)電極遷移。下列分析正確的是A.通電時陰極極板增重B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.a端所連電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.常溫下，電路中每轉(zhuǎn)移時2mole-得到22.4LCl2【答案】A【解析】【分析】由題干信息Cu2+向左側(cè)電極遷移可知，左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故a為電源的負(fù)極，b為電源的正極，左側(cè)陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，右側(cè)陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，通電時陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，則該電極極板增重，A正確；B．電解質(zhì)的電離是在水分子或受熱熔融條件下，而不需要通電，B錯誤；C．由分析可知，a為電源的負(fù)極，a端所連電極即陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．常溫下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則電路中每轉(zhuǎn)移時2mole-得到1molCl2，但其體積大于22.4L，D錯誤；故答案為：A。12.下列有關(guān)如圖所示鉛蓄電池的說法不正確的是A.放電時，被還原B.放電時，電解質(zhì)溶液減小C.放電時，兩極材料均逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镈.充電時，原極接電源的負(fù)極即可復(fù)原【答案】B【解析】【分析】放電時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，正極為發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)為，充電時，負(fù)極為陰極，正極為陽極，電極反應(yīng)與放電時相反?！驹斀狻緼．放電時，作正極，化合價降低，得到電子，被還原，故A正確；B．放電時，鉛、二氧化鉛和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，硫酸濃度降低，因此電解質(zhì)溶液pH增大，故B錯誤；C．由分析中的電極反應(yīng)可知，放電時，兩極材料均逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?，故C正確；D．充電時，原Pb電極為電解池的陰極，與電源負(fù)極相連，故D正確；故選B。13.用溶液滴定未知濃度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有關(guān)該滴定實驗的說法正確的是A.滴定前，需用待測鹽酸潤洗錐形瓶B.在酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶C.滴定前盛溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D.滴定前平視盛溶液的滴定管，讀取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】C【解析】【詳解】A．錐形瓶用待測鹽酸潤洗，再加入20.00mL的鹽酸溶液，待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；B．在50mL酸式滴定管中裝入待測鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，導(dǎo)致待測液的體積大于20.00mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定前平視盛NaOH溶液的滴定管，讀取初始數(shù)據(jù)，滴定終點時俯視液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選C。14.室溫下，關(guān)于氨水()的敘述正確的是A.B.當(dāng)加水稀釋時，溶液中將增大C.當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液呈中性D.當(dāng)加入稀硫酸至溶液時，溶液中【答案】B【解析】【分析】氨水中存在電離平衡：，電離出的c()=c(OH-)，，據(jù)此分析；【詳解】A．，，A錯誤；B．當(dāng)加水稀釋時，溶液中，降低，則將增大，B正確；C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，水解顯酸，C錯誤；D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：，則，D錯誤；故選B。15.甲醇固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A.極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為B.從燃料電池的負(fù)極向正極遷移C.該燃料電池能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.B極反應(yīng)為【答案】A【解析】【分析】由圖可知O2-向B極移動，則B極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，A電極為正極，電極反應(yīng)為；【詳解】A．由分析可知，A電極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，故從燃料電池的正極向負(fù)極遷移，故B錯誤；C．該燃料電池是原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．由分析可知，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故D錯誤；故選A。16.以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是A.粗銅接電源的負(fù)極B.溶液中Cu2+向陽極移動C.陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD.在陽極可回收Al、Ag、Pt、Au【答案】C【解析】【分析】以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，粗銅與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+、Al-3e-=Al3+，純銅與電源負(fù)極相連作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，粗銅接電源的正極作陽極，A錯誤；B．由分析可知，電解池中溶液中陽離子由陽極移向陰極，故溶液中Cu2+向陰極移動，B錯誤；C．由分析可知，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D．由分析可知，陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+、Al-3e-=Al3+，故在陽極泥中可回收Ag、Pt、Au，但沒有Al，D錯誤；故答案為：C。17.若要在鐵制品表面鍍鎳，下列有關(guān)說法正確的是A.電鍍液可用FeSO4溶液B.鐵制品應(yīng)與電源的負(fù)極相連C.陰極的電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+D.電鍍過程中電鍍液中溶質(zhì)的濃度會增大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電解原理可知，若要在鐵制品表面鍍鎳，則鐵制品應(yīng)該與電源負(fù)極相連作陰極，電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，Ni電極與電源的正極相連作陽極，電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+，NiSO4溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，電鍍液應(yīng)該用NiSO4溶液，而不能用FeSO4溶液，A錯誤；B．由分析可知，鐵制品應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，B正確；C．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，C錯誤；D．由分析可知，陰極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，陽極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+，根據(jù)電子守恒可知，電鍍過程中電鍍液中溶質(zhì)的濃度基本不變，D錯誤；故答案為：B。18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如下圖所示：下列說法正確的是A.電極可選擇鐵棒B.電解質(zhì)溶液可選擇溶液C.電極的反應(yīng)式為D.該電池工作時，電子是從電極流向電極【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)，Cu元素化合價升高，則Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e-=Cu2+，則X為Cu棒，Ag電極為正極，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，則Y為AgNO3溶液。【詳解】A．由分析可知，X為銅棒，故A錯誤；B．由分析可知，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故B錯誤；C．由分析可知，Ag為正極，電極的反應(yīng)式為，故C正確；D．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故子是從X電極流向Ag電極，故D錯誤；故選C19.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗探究沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法不正確的是A.步驟①產(chǎn)生的濁液中存在平衡：B.步驟②中溶液先變渾濁的反應(yīng)：C.步驟③中濁液顏色變化說明有生成D.該實驗可證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正確；B．反應(yīng)①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B正確；C．濁液中加入NaCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，故C正確；D．根據(jù)實驗，加入AgNO3是過量的，加入NaCl會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實驗不能證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故D錯誤；故選D。20.在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：，測得n(CO2)和n(CH3OH)隨時間的化曲線如圖：下列有關(guān)表述正確的是A.a點時，B.H2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.從開始到9min，D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】C【解析】【詳解】A．是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，但是反應(yīng)進行到a點時未達平衡，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，達到平衡時CO2的物質(zhì)的量變?yōu)?.25mol，即CO2的變化量為1.00-0.25=0.75mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的變化量為0.75×3=2.25mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，從開始到9min，達到平衡時CO2的物質(zhì)的量變?yōu)?.25mol，即CO2的變化量為1-0.25=0.75mol，則，C正確；D．由題干圖像信息結(jié)合B項分析可知，平衡時CH3OH、H2O的物質(zhì)的量為0.75mol，CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，H2的物質(zhì)的量為3-2.25=0.75mol，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，D錯誤；故答案為：C。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)本卷包括2小題，共40分21.下，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。按要求回答下列問題(均下)?；瘜W(xué)式或（1）取醋酸于試管中，向其中加入2滴溶液。的電離平衡將_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；_____(填“>”“<”或“=”)。（2）向溶液中滴入溶液，充分反應(yīng)，至，測得反應(yīng)后溶液的。①此時溶液中由水電離出來的_____。②此時溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____。（3）醋酸初始，則達電離平衡時溶液中_____。（4）、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序是_____。（5）已知①②寫出的電離過程的熱化學(xué)方程式：_____。（6）T℃下，在溶液中加入溶液，測得混合溶液的變化曲線如下圖所示。上圖中找出屬于弱酸的證據(jù)并說明原因：_____。點時，溶液中_____(填“>”“<””或“=”)。點時，溶液中_____。點時，溶液中_____(填“>”“<”或“=”)；_____?！敬鸢浮浚?）①.逆向移動②.=（2）①.②.（3）（4）（5）（6）①.0.1HF溶液pH＞1，若為強酸，pH=1；②.＞③.④.＞⑤.【解析】【小問1詳解】在醋酸溶液中存在，向其中滴入鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；【小問2詳解】等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，升高溫度至，溶液的，即溶液中，溶液中，溶液中的氫氧根全是水電離出來的，所以水電離出來的；由于，醋酸根會消耗一部分，所以離子濃度大小為；【小問3詳解】根據(jù)，忽略水的電離可得，達到平衡時醋酸的濃度為，根據(jù)，，解得；【小問4詳解】由電離平衡常數(shù)可知酸性：，水為中性，酸性越弱，結(jié)合氫離子能力越強，所以強弱順序為；【小問5詳解】由蓋斯定律可知，①-②得，；【小問6詳解】從圖中可知，當(dāng)V=0mL時，也就是未滴入氫氧化鈉溶液時，0.1得HF溶液pH＞1，若為強酸，pH應(yīng)等于1；b點，V=10mL，即HF反應(yīng)了一半，此時溶液應(yīng)為等濃度HF和NaF溶液，由于pH=5，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于水解程度，因此；c點，V=20mL，HF和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaF，pH=8，，，根據(jù)電荷守恒可知，；d點，V=30mL，溶液為NaF和NaOH的混合溶液，所以溶液中；的濃度，根據(jù)物料守恒可知；22.某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計實驗探究鋼鐵的腐蝕與防護。按要求回答下列問題。（1）基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_____，由此可推測鐵元素常見化合價有_____。（2）對比圖1、2、3裝置，工作時：①鐵棒腐蝕速率最大的是圖_____(填序號)②圖3裝置中陰極反應(yīng)式為_____；該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_____。③利用上圖涉及的實驗用品，再自選一種常見金屬棒，在下邊的方框內(nèi)畫出一個可以防護鐵棒腐蝕的電化學(xué)裝置圖，并標(biāo)注電極名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液_____。（3）利用如下圖4所示裝置及試劑，測定具支錐形瓶中壓強()隨時間()變化關(guān)系的曲線如圖5、溶解氧()隨時間()變化關(guān)系的曲線如圖6.①該實驗的目的是利用溶氧和壓強傳感器定量探究_____。②對比圖5、6曲線，可推知時，體系構(gòu)成的原電池正極的反應(yīng)物主要是_____。③以上測試實驗過程中，負(fù)極反應(yīng)式為_____。④時，正極反應(yīng)式為_____。時，鐵粉發(fā)生腐蝕的類型為_____?！敬鸢浮浚?）①.3d64s2；+2、+3；②.+2、+3；（2）①.2②.③.④.（3）①.鐵與碳粉在不同pH下酸性溶液中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類別②.氧氣