青海省海東市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)（理科）模擬試題（一模）含答案

青海省海東市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)（理科）模擬試題

（一模）

、單選題（本大題共7小題）

1.下列措施或倡議不利于實現(xiàn)碳中和的是

A.多植樹造林

B.多用已脫硫的燃煤發(fā)電

C.少開私家車，多乘公共交通工具出行

D.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用

2.2021年諾貝爾化學(xué)獎授予馬克斯?普朗克研究所的BenjaminList與普林斯頓大學(xué)

的Davidw.C.MacMillan,兩人在“不對稱有機催化”領(lǐng)域的創(chuàng)新發(fā)明，帶來了一種

極為精準(zhǔn)的合成新工具，對醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義。如圖為一種典型的

不對稱有機催化反應(yīng)，連接四個不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳，下列有關(guān)

表述錯誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.乙中含有竣基

C.甲能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.丙分子中含有2個手性碳

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

12+Q0Q葡萄糖）+2砧計2附+q%q（葡萄糖酸）+弓。下列說法正確的是

A.每生成Imol葡萄糖酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LU中含有的非極性鍵數(shù)目為O.5NA

C.1L0.ImolI」Nai溶液中含有的「數(shù)目小于（MNA

D.4.0gNaOH參與反應(yīng)時，消耗的葡萄糖分子數(shù)為O.1NA

4.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

在AgCl濁液中滴加少量K［稀

A產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

溶液

在酸性KMnC?4溶液中滴加證明丙烯醇中含有碳

B溶液褪色

HOCH2cH=CH2（丙烯醇）碳雙鍵

產(chǎn)生白色沉淀，同時有氣泡

在NaAlC>2溶液中滴加NaHCO3

C生成的氣體為氫氣

溶液產(chǎn)生

D在淀粉的水解液中滴加KI溶液溶液不變色淀粉溶液已完全水解

A.AB.BC.CD.D

5.水系可充電電池因其成本低、高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢而備受關(guān)

注。一種新型無隔膜ZWMnO,液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集

流體，ZnSC>4和MnSO,的混合液作電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A.放電時，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移ImHe-時，兩電極質(zhì)量變化的差值為11g

+2+

B.過程H為放電過程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為MnO2-2e+4H=Mn+2H2O

C.過程I為鋅沉積過程，A連電源的正極，鋅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅

D.放電時，沉積在石墨氈上的Mn。?逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔質(zhì)量增大

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在

第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說

法錯誤的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.YX屬于共價化合物

C.含Z元素的鹽溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素

7.常溫下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物種的濃度之和為0.lmol【T,溶液中所有含

R物種的的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

pOH=-lgCOH

已知，①pOH表示OH-濃度的負對數(shù)［()］o

②a、b、c三點的坐標(biāo)，a(7.3,-1.3)、b(10.0.-3.6)、c(12.6,-1.3)=

A.旦敝為二元弱酸

B.曲線③表示口(珥1＜。3)隨pOH的變化

C.pH=6.7的溶液中：2c(HRO；)+c(Hg)=0?

D.反應(yīng)H3RO3+HR。?/2HzRO］的平衡常數(shù)K=1.0X1()5

二、非選擇題(本大題共5小題)

8.堿式氯化銅［Cu(OH)xCly］為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水,

在空氣中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCb溶液中通入NH3,同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至

5.0-5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器a的名稱是，

(2)實驗室利用裝置B制備NH3,圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是(填名

稱)；儀器b的作用是=

(3)反應(yīng)過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是_

(4)若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品

是(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至

250mL,得到待測液。

(6)銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱

量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為mol=

(7)采用沉淀滴定法測定氯：準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入

20mL0.2mol?L-iAgNC)3溶液，充分反應(yīng)后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3o滴加少量的Fe(NC)3)3溶液作為指示劑。重復(fù)實驗操作三次,

1

消耗的O.lmol?L-NH4SCN溶液的體積平均為lO.OOmLo

①達到滴定終點的現(xiàn)象為o

②則稱取的樣品中n(Cl-)為moL

(8)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知x：y=0

9.金屬機主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富

帆爐渣(其中的帆以Fed耳。3、又。5等形式存在，還有少量的Si。?、AI2O3等)為原料提

取金屬帆的工藝流程如圖所示。

NaOH

富機爐渣粗帆

氣體X濾渣1沉硅、沉鋁氣體Y爐渣

提示：①機有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定；

②丫2°5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VOL

(1)試列舉可加快“高溫氧化”速率的措施：(填一條)。

(2)“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為、

(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為o

(4)“高溫氧化”過程中，若有ImolFeOVzOs被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NAO

(5)寫出“焙燒”時Ab03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為(寫化學(xué)式)。

(7)用鋁熱反應(yīng)也可將丫2。5還原為鋼，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。

10.烯煌是重要的化工原料。回答下列問題：

(1)在濃硫酸的作用下，2—丁醇發(fā)生消去反應(yīng)：

H3C—H2C—CH—CH3

j,TT濃硫酸、

①OH(1)H*CH3cH2cH=CH2(1-丁烯，g)+H2O(g)AHi

H3C—H2C—CH—CH3

1__濃硫酸、

②OH(1)N*CH3CH=CHCH3(2-T,JS,g)+H2O(g)AH2

則1一丁烯轉(zhuǎn)化為2—丁烯的熱化學(xué)方程式為0

(2)某溫度下，向一體積為10L的恒容密閉容器中充入Imol濱蒸氣和Imoll一丁烯，

=

發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH=CH2(g)+Br2(g)'^CH2=CHCH=CH2(g)+2HBr(g)△

H>0,10nlin后，反應(yīng)達到平衡，此時容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量為2.5mol。

①達到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2的產(chǎn)率，可采取的措施為o

②平衡時，澳蒸氣的轉(zhuǎn)化率為,0?lOmin內(nèi)，v(HBr)=

mol,L,min-1。

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

(3)1,3一丁二烯在苯溶液中能發(fā)生聚合反應(yīng)生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度

下，溶液中1,3一丁二烯的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是—

(填標(biāo)號)。

C

(

L

31.5

1

T1.2

H1.0

B

)0.8

m(、0.6

o

l0.4

L?

L0.2

)

°°0

0.511.52

反應(yīng)時間/h

A.TI>T2

B.c點的正反應(yīng)速率小于c點的逆反應(yīng)速率

C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45mol?L-1

(4)工業(yè)上用電解丁醛的方法制備1一丁醇和丁酸的總反應(yīng)為2cH3cH2cH2CHO+H2O

通電

一CH3cH2cH2coOH+CH3cH2cH2cH20H,電解裝置示意圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式

為，生成的a為(填名稱)。

陽T極HITIT計陰極

uy離子膜

「醛和稀硫酸

11.VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)基態(tài)碑原子處于最高能級的電子云輪廓圖為形。

(2)NH3、PH3、ASH3是同主族元素的氫化物，其中鍵角最小的是0

(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車的安氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊

充氣。可與酸反應(yīng)生成疊氮酸(HN3),疊氮酸中3個氮原子的雜化類型分別為

(不分先后)o

(4)N原子之間可以形成加鍵，而As原子之間較難形成加鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，

其原因為=

2+

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子[CU(NH3)4]=已知NF3與NH3的空

間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。

(6)磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。

①已知NaH2P。2是次磷酸的正鹽，貝IImolH3P。2中含有的。鍵的物質(zhì)的量為

___molo

②磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

ooooo0

||r---------'II.------------II八-2HOIIIIII2

H0—p—Of1+HOi—p—QH+H0]—P—0H--------2------H0—p—0—p—0—p—0H

AHAHinininin

如果有n個磷酸分子間脫水形成鏈狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。

(7)HgC12和不同濃度NH3-NH4cl反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)(有四個等同的

小立方體)如圖所示。(部分微粒不在晶胞內(nèi)，每個Hg原子均處于小立方體的面心)

寫出該含汞化合物的化學(xué)式：。則該晶體的密度P=—g?cm-3(設(shè)阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

12.化合物H是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，一種以丙酸為基礎(chǔ)原料合成化合物H的合

成路線如下：

HF

回答下列問題：

(1)有機物B中含有的官能團名稱為=

(2)E―F的反應(yīng)類型為-

(3)試劑b的分子式為C7H7O2SC1,寫出試劑b的結(jié)構(gòu)簡式：0

(4)在一定條件下，化合物G和試劑c反應(yīng)時，除生成H外，還有HBr生成，寫出反

應(yīng)G-H的化學(xué)方程式：。

(5)K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K有種，其中核磁共振氫譜圖中

有4組吸收峰，且峰面積之比為6:3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)o

①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有4個取代基。

②在堿性溶液中可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機物甲和有機物乙，甲能與

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol乙最多能消耗2molNa?

o

OH^A^COOCH

(6)請設(shè)計以CH、CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無

機試劑和有機溶劑任用)

答案

1.【正確答案】B

【詳解】

A.多植樹造林能進行更多的光合作用，消耗的CO?,有利于實現(xiàn)“碳中和”，A不

合題意；

B.多用已脫硫的燃煤發(fā)電，僅僅能減少SO2的排放，不能減少CO2的排放，不利于

實現(xiàn)“碳中和”，B符合題意；

C.少開私家車，多乘公共交通工具出行，可以提高能源的利用率，減少化石燃料的燃

燒，減少C02的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C不合題意；

D.開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用，減少CO2的排放，有利于實

現(xiàn)“碳中和”，D不合題意；

故Bo

2.【正確答案】B

【詳解】

A.根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知甲分子斷裂碳碳雙鍵則較活潑的碳碳鍵，乙分子斷裂與-

0H相連的C原子上的C-H鍵，然后二者結(jié)合在一起形成化合物丙，故反應(yīng)類型是加成

反應(yīng)，A正確；

B.化合物乙分子中-OH未與歌基的C原子直接連接，因此物質(zhì)分子中不存在竣基-

COOH,B錯誤；

C.甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，具有強的還原性，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，

因而能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，c正確；

D.連接四個不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳。根據(jù)丙分子結(jié)構(gòu)可知該分子

O/收

I

中含有兩個手性碳原子，用※標(biāo)注為,，H,D正確；

故合理選項是B。

3.【正確答案】A

【詳解】

A.由題干信息可知，每生成Imol葡萄糖酸，消耗Imolb，則轉(zhuǎn)移2moi電子，故轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為21noiXNAmolT=2NA，A正確；

B.b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，故無法計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LL中含有的非極性鍵數(shù)目，

B錯誤；

C.由于Nai是強酸強堿鹽，Nai在水溶液中完全電離且不發(fā)生水解，故

lL0.1mol-L」NaI溶液中含有的「數(shù)目等于回回甌人!!”。風(fēng),C錯誤;

4.0g

1

D.4QgNaOH的物質(zhì)的量為：Wmol=01mol)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中消

0.1mol1

--------xN.mol

耗的葡萄糖分子數(shù)為2=0.05NA，D錯誤；

故A?

4.【正確答案】A

【詳解】

A.在AgCl濁液中滴加少量KI稀溶液，轉(zhuǎn)化成黃色沉淀Agl,故Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl),A正確；

B.酸性KMnC)4溶液可以與碳碳雙鍵、醇羥基都發(fā)生反應(yīng)，故不能證明丙烯醇中含有碳

碳雙鍵，B錯誤；

C.NaAK)2與NaHC03溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，C錯誤；

D.淀粉溶液遇碘單質(zhì)變色，與KI溶液不反應(yīng)，故不能說明淀粉溶液已完全水解，

D錯誤；

故選Ao

5.【正確答案】A

【分析】此為新型無隔膜ZWMnO?液流電池，則過程U為放電過程，Zn為負極，石墨

氈為正極。

【詳解】A.放電時，負極發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,轉(zhuǎn)移2mol電子，質(zhì)量減少65g；

正極發(fā)生反應(yīng)Mn02-2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，質(zhì)量減少87g,故轉(zhuǎn)移

2moi電子，兩極質(zhì)量變化的差值為22g,故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移Imole-時，兩電極質(zhì)量變化

的差值為11g,故A正確；

B.過程n為放電過程，石墨氈電極為原電池的正極，得電子，B項錯誤；

C.鋅沉積過程發(fā)生Z〃2+轉(zhuǎn)化為Z”的還原反應(yīng)，A極連電源的負極，C項錯誤；

D.放電時，沉積在石墨氈上的MnC>2逐漸溶解，石墨氈電極質(zhì)量減小，鋅箔中鋅失電

子被氧化，鋅箔質(zhì)量也減小，D項錯誤。

故選Aa

6.【正確答案】D

【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最小，則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或

Mg,Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4X6,即W為11號元素

Na,X為6號元素C；X（C）、Y位于同一主族，貝！IY為Si；綜上所述，

X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na?

【詳解】

A.X、Y分別為C、Si,非金屬性C>Si,因此最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

X>Y,A正確；

B.X、Y分別為C、Si,SiC屬于共價化合物，B正確；

C.含A1元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性，氯化鋁溶液顯酸性，C正確;

D.O為地殼中含量最多的非金屬元素，而不是Si,D錯誤；

故選D。

7.【正確答案】D

【詳解】

A.圖象中含R物質(zhì)只有3種，說明H3RO3為二元弱酸，故A錯誤;

B,隨著c（°H）逐漸增大，POH減小，根據(jù)凡f+011-=112町+旦0

HgMHFROkHQ,知知即3）逐漸減小，。（即<°；）先增大后減小，

c（HR°?逐漸增大，pc=_]gc,則PC（H3R°3）逐漸增大，PCMR。；）先減小后增大，

pc（HROj）逐漸減小，故曲線③表示PC（用幽），曲線②表示PCMRO）曲線①表示

Pc（HR°『），故B正確;

H67

C.P=.gpPOH=7.3（由圖可知，此時，P。（HR。；）Pc電網(wǎng)），即

C1

C（H2RO-）=（HRO；-）而c（H3RO3）+c（H2ROJ）+c（HROj）=O.lmol-L"故

1

2c（HRO；）+c（H3RO3）=0.1mol.L-j故?正確；

cHR73+

D.根據(jù)a點知,（°t）=c（H2RO3-）^?pOH=7.3,c（OH）=10-mol/L,c（H）

c（H+）c（HRO；）

=c（H+）=IO-"

a2

67<HRO-

=10-mol/L,則耳畋的2，根據(jù)c點知,

_126+-14

c（H2RO3j-c（H3RO3）pOH=12.6C（OH）=10mol/L,c（H）=10mol/L,則

K<H+）c（HRO；）

2=c（H+）=1014

珥犯的al~一）。減去

<H3RO3,由HR30H2ROJ+H+

H2RO3T——HROj+H+可得H3RO3+HRO：上2H2RO3，則平衡常數(shù)

工叱5.3’

一瓦一叱一，故D錯誤；

答案選Do

8.【正確答案】（1）三頸燒瓶

(2)堿石灰導(dǎo)氣、防止倒吸

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生、干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象

(4)偏低

(5)NH4cl

(6)0.06

(7)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?淺)紅色0.03

(8)3：1

【詳解】⑴

儀器a的名稱為三頸燒瓶；

(2)

NH+OH

由于氨水中存在平衡：NH3+H2O^NH3-H2O^^\堿石灰遇水發(fā)生反應(yīng)使溶

液中c(OH)濃度增大，促衡逆向移動，且堿石灰遇水放熱促進氨氣的揮發(fā)，故可利用堿

石灰與濃氨水制取氨氣，故此處填：堿石灰；儀器b為球形干燥管，可防止NH3在

三頸燒瓶中溶解后產(chǎn)生倒吸，故此處填：導(dǎo)氣、防止倒吸；

(3)

在三頸燒瓶內(nèi)，氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色

結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實驗現(xiàn)象①為溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；干燥管中充

滿了氨氣，反應(yīng)后氣體的壓強迅速減小，故實驗現(xiàn)象②為干燥管中有液體上升后下降

的現(xiàn)象；

(4)

由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水，故稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的溶解，進而導(dǎo)致其

產(chǎn)量偏低，故此處填：偏低；

(5)

該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤，作為副產(chǎn)物，

故此處填：NH4C1；

(6)

產(chǎn)品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、NO，，加入NaOH溶于后生成

Cu(OH)2沉淀，由題意知n[Cu(OH)2]=98g/mol,則樣品中n(Cu2+)=

250

n[Cu(OH)2]X100=0.06mol；

(7)

①當(dāng)達到滴定終點后，稍過量的NH4SCN遇Fe3+變紅，故滴定終點現(xiàn)象為：加入最后

一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)?淺)紅色；

②由題意知，測定氯采用的是返滴定法，AgNC>3與NH4SCN1:1反應(yīng)生成AgSCN沉

淀，則過量的AgNCh物質(zhì)的量n(AgNC)3,余)=n(NH4SCN)=0.1mol/LX10.00mLX10-3

L/mL=lXIO3mol,則與反應(yīng)的AgNC^物質(zhì)的量n(AgNC)3尸n(AgNC)3,總)-

n(AgNC)3,余尸0.2mol/LX20.00mLXIO-3L/mL-lXIO-3mol=3XIO-3mol,則樣品中

250

n(Cl')=n(AgNO3)X25=0.03mol；

⑻

根據(jù)電荷守恒2n(Cu2+)=n(CT)+n(OH)得2X0.06mol=0.03mol+n(OH)解得

n(OH-)=0.09mol,則x：y=n(OH-)：n(Cr)=0.09：0.03=3：10

9.【正確答案】(1)將富鋼爐渣粉碎(或?qū)ClOs與富鋼爐渣充分混合等合理答案)

⑵NH3Fe2Q

小、A1O2+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO；

(4)5

Hm

A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO21

(5)

⑹CaSQ

10A+32q°皿5A2Q+6V

⑺

【分析】本題為工業(yè)流程題，根據(jù)題干流程圖可知，高溫氧化中是將FeO?V2C>3中

+2價的Fe氧化為+3價，+3價的V轉(zhuǎn)化為+5價，反應(yīng)方程式為：

FeO-V2O3+KClO3=Fe2O3+V2O5+KCl,焙燒中發(fā)生反應(yīng)為：

高溫高溫

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2t,Al2O3+Na2CO32NaA102+C02t,氣體X為

CO2,根據(jù)信息②可知浸取時發(fā)生的反應(yīng)為：V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2。，過濾出濾

渣為FezCh，濾液中主要含有：NaAlO2,Na2SiO3?NaVO3,沉鋁、沉硅時發(fā)生方程

式為：2NaAlO2+2NH4HCC)3+2H2O=Na2co3+(NH4)2CC)3+2Al(OH)

3I,Na2SiO3+2NH4HCO3=H2SiO3I+(NH4)2CO3+Na2CO3,沉鈾是發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

(NH4)2SO4+2NaVO3=2NH4VO3(+Na2so4,熱分解時的反應(yīng)方程式為：

4

2NH4V。32NH3t+H2O+V2O5，最后高溫還原時發(fā)生的反應(yīng)為：2V2C)5+5Si+5CaO

高溫

5CaSiO3+10V,據(jù)此分析解題。

(1)

將富機爐渣粉碎(或?qū)CI03與富鋼爐渣充分混合)均可加快“高溫氧化”速率，故將

富鋼爐渣粉碎(或?qū)CI03與富鋼爐渣充分混合等合理答案；

(2)

由分析可知，“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為CC>2和Fe2o3,故

CO2；Fe2()3；

(3)

由分析可知，“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的化學(xué)方程式為：

2NaAlO2+2NH4HCO3+2H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2Al(OH)3I,故其離子方程式為：

A102+HCO；+H2O=A1(OH)3J+C0j,故A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：.

(4),

已知“高溫氧化”過程中，若有ImolFeOVQs被氧化，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，V從

+3價升高到+5價，故轉(zhuǎn)移5moi電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5moiXNAmol」=5NA，故

5；

(5)

由分析可知，“焙燒”時AL03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫高溫

Al2O3+Na2CO32NaA102+C02t,故AbCh+Na2cO32NaA102+C02f；

(6)

高溫

由分析可知，在“高溫還原”反應(yīng)為2V2C)5+5Si+5CaO5CaSiO3+10V,故氧化鈣

最終轉(zhuǎn)化為CaSiO3,故CaSiC>3；

(7)

用鋁熱反應(yīng)也可將V2O5還原為鋼，即A1轉(zhuǎn)化為AI2O3,V2O5轉(zhuǎn)化為V,根據(jù)氧化還

10A+3^q口5A2Q+6V

原反應(yīng)即可配平得出相應(yīng)的化學(xué)方程式為為：，故

10A+3MQ口皿5A2Q+6V

o

10.【正確答案】⑴CH3cH2cH=CH2(1-丁烯，g)-CH3cH=CHCH3(2-丁烯，g)

NH=NH2-/^HX

(2)升溫或及時分離出CH2=CHCH=CH250%0.010.2

(3)CD

(4)CH3cH2cH2cHO+2H++2e=CH3CH2cH2cH20H丁酸

【詳解】⑴

由已知方程式②-①得目標(biāo)方程式：CH3cH2cH=CH2（1-丁烯，g）-CH3cH=CHCH3（2-

丁烯，g）,結(jié)合蓋斯定律知該反應(yīng)『必’故此處填：CH3cH2cH=CH2（1-丁烯,

g）-CH3cH=CHCH3（2-丁烯，g）

（2）

①欲增大CH2=CHCH=CH2產(chǎn)率，可通過促衡正向移動實現(xiàn)，可采取措施：升溫或及時

分離出CH2=CHCH=CH2,故此處填：升溫或及時分離出CH2=CHCH=CH2；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的BQ為xmol,由所給數(shù)據(jù)列三段式如下：

c4c4cH<4+Br2UC4=CK件C4+2F&

起始/rwl1100

轉(zhuǎn)化/rwlXXX2x

平衡/HDI1-x1-XX2x由題意得：1-x+1-

—xl00%=50%

x+x+2x=2.5,解得x=0.5mol,故澳蒸氣的轉(zhuǎn)化率=1；HBr的反應(yīng)速率

2x0.5mol

u（HBr）=一以一=0.01molE'-min-'

、710min.

0.52x0.52

K_c（CH2=CHCH=CH?）K（HBr）.而?

c（CH3CH,CH=CH2）c（Br2）”/竺

③該反應(yīng)平衡常數(shù)一一而正；

（3）

A.由圖示知，相同時間內(nèi)，T2對應(yīng)溫度下，反應(yīng)速率更快，故溫度T2>T1；A錯誤；

B.由圖示知，c點反應(yīng)未達平衡，1,3-丁二烯濃度仍然在減小，說明此時反應(yīng)仍然是

正向程度大，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；

C.由于a點1,3-丁二烯濃度大于b點，故a點正反應(yīng)速率大于b點正反應(yīng)速率，b

點反應(yīng)未達平衡，1,3-丁二烯濃度仍然在減小，說明此時反應(yīng)仍然是正向程度大，故b

點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點正反應(yīng)速率大于b點逆反應(yīng)速率，C正確；

D.b點Ac（L3-丁二烯）=（L5-0.6）mol/L=0.9mol/L,由反應(yīng)比例：2cH2=CH-CH=CH2?1

Ac（l,3-丁二烯）

--------------------=0.45mol/L

二聚體，得此時二聚體濃度=2,D正確；

故答案選CD；

（4）

電解陰極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)中，丁醛到1-丁醇為還原過程，故陰極電極反應(yīng)為：

CH3cH2cH2cHO+2H++2e=CH3cH2cH2cH2(DH；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)知，丁

醛到丁酸為氧化過程，故a為丁酸。

11.【正確答案】(1)啞鈴形(或紡錘形)

(2)ASH3

(3)sp>sp2

(4)As原子半徑大，原子間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不

能重疊，難以形成“鍵

(5)F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的

吸引能力增強，難以給出孤電子對，形成配位鍵

-

(6)5(P03)?

611

(7)Hg(NH3)2Cl2aWxifpo

【詳解】(1)

基態(tài)碑原子處于最高能級的電子為4P能級上的電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形(或紡

錘形)；

⑵

NH3、PH3,As%結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子中均含有一對孤電子對，中心原子的

電負性越大，則孤電子對越靠近中心原子，對成鍵電子的排斥作用也越大，導(dǎo)致鍵角越

小，所以其中鍵角最小的是ASH3；

(3)

HN3的結(jié)構(gòu)式可以寫成H-N=N=N,分子中存在大Ji鍵，其中靠近H原子的N原子

為sp2雜化，另外兩個N原子均為sp雜化；

(4)

N原子半徑小，電子云重疊程度大，形成雙鍵、三鍵牢固，而As原子半徑大，原子

間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成加

鍵；

(5)

F的電負性比N大，N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸

引能力增強，難以給出孤電子對，形成配位鍵；

(6)

①已知NaH2P。2是次磷酸的正鹽，說明次磷酸中含有一個羥基氫，其結(jié)構(gòu)式為

O

II

H—P—OH

I

H,單鍵均為。鍵，雙鍵中有一個。鍵，所以ImolH3P。2中含有的。鍵

的物質(zhì)的量5mol；

②根據(jù)題干信息，相鄰2個磷酸分子間脫水結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，n個磷酸分子間脫水

形成環(huán)狀的多磷酸中的每個P原子只有1個羥基和2個O原子，則分子式為(HPO3)

n，則相應(yīng)的酸根可寫為(PO3)：；

(7)