拓展課Ⅰ氫氣制取圖像(原卷版+解析)

拓展課Ⅰ氫氣制取圖像【知識掌握】1.常見的制取氫氣的金屬Mg、Al、Zn、Fe。分別與鹽酸反應的化學方程式①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；③Zn+2HCl=Z'nCl2+H2↑；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2.制取H2常見的考點①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應，產生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質量等濃度的稀鹽酸反應制取的H2的質量比為1：1：1：1。拓展：產生1gH2所需要的四種金屬的質量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質量)③等質量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應制取的H2，產生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫出圖像1:(X-時間，Y-H2的質量)圖像2：(X-HCl的質量，Y-H2的質量)拓展：如何判斷金屬產生H2量的多少？金屬的相對原子質量/化合價越小，等質量時產生的H2的量越多。④等質量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應后，溶液質量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價的金屬(假設X、Y均為+2價)，產生H2的量越小，相對分子量越大?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共9小題）1．將等質量的鎂、鐵、鋅分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是（）A．曲線y表示鎂的反應情況 B．鎂一定過量 C．鋅一定過量 D．鎂消耗稀鹽酸的質量最大2．興趣小組在探究稀鹽酸的性質時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質的試管中，產生氣體的量符合如圖所示曲線的是（）A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片3．有等質量的A、B兩金屬，A的相對原子質量小于B的相對原子質量，將A放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，將B放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產生氫氣的速率A＜B B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等 C．反應后A、B一定都有剩余 D．消耗B的質量一定小于A的質量4．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是（）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）A．放出H2的質量是A＞B＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最大的是B D．相對原子質量是C＞B＞A5．將質量相等的鋅、鐵兩種金屬，同時分別放入質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸中，反應生成的氫氣與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是（）A．折線X表示鋅的反應情況 B．鋅和鐵都已被完全反應 C．生成氫氣的質量相等 D．鹽酸都已被完全反應6．某化學學習小組用傳感器探究鈉與水的反應，得到如圖圖象，其中圖1是反應過程中溶液溫度與時間的關系圖像，圖2是反應過程中溶液pH與時間的關系圖象，下列說法正確的是（）A．鈉與水的反應需要吸收大量的熱 B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應屬于復分解反應 C．鈉與水反應后溶液的質量會減少（不考慮蒸發(fā)） D．將少量金屬鈉投入稀的硫酸銅溶液中，會得到藍色沉淀7．等質量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質量和反應時間的關系如圖，其中正確的是（）A． B． C． D．8．相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系如圖，分析圖象所得的結論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＞Fe＞Zn9．等質量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應，獲取生成的氫氣與金屬質量的關系如圖所示。若增加反應的稀硫酸的質量并繪制氫氣與金屬質量的關系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．二．填空題（共1小題）10．鋅和稀H2SO4反應生成H2，幾次實驗鋅的用量不同，H2SO4用量相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關系如圖所示：①鋅和過量的H2SO4反應在圖中的處②鋅與適量的H2SO4恰好完全反應在圖中處③過量的鋅和H2SO4反應表示在圖中的處．三．計算題（共2小題）11．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后同時向左盤和右盤的燒杯中放入等質量的Zn粉與Fe粉，。（1）如果縱坐標表示的是氫氣的質量，則橫坐標可以是：。A、反應時間tB、反應的稀硫酸的質量mC、參加反應的金屬的質量m（2）整個反應過程中天平指針偏轉的情況是：。請說明理由。A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤12．我國是一個鋼鐵生產大國，2015年內地的鋼鐵產量達8億噸之多。（1）據(jù)統(tǒng)計，全世界每年因銹蝕而損壞的鋼鐵約占全年產量的四分之一，因此如何防止鋼鐵生銹是人類面臨的一個重大課題。自行車是不少同學上學的交通工具。（2）鐵的銹蝕對社會生產造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應。測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關信息回答問題。實驗次數(shù)13456取樣品質量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質量（g）30.090.0120.0150.0180.0產生氣體質量（g）0a0.30.50.6①a的數(shù)值為。②第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為。③列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。四．解答題（共3小題）13．將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣的質量關系不可能的是。其中A表示的是。14．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”或“小”）。（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有。（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。反應后一定有剩余的金屬是（填化學式）。15．已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應。（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg＝Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況。（2）試確定，當產生的氫氣的質量大小為Na＞Mg＝Zn時，m的取值范圍。（3）m＝4.6時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）拓展課Ⅰ氫氣制取圖像【知識掌握】1.常見的制取氫氣的金屬Mg、Al、Zn、Fe。分別與鹽酸反應的化學方程式①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；③Zn+2HCl=Z'nCl2+H2↑；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2.制取H2常見的考點①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應，產生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質量等濃度的稀鹽酸反應制取的H2的質量比為1：1：1：1。拓展：產生1gH2所需要的四種金屬的質量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時間，Y-H2的質量)③等質量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應制取的H2，產生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫出圖像1:(X-時間，Y-H2的質量)圖像2：(X-HCl的質量，Y-H2的質量)拓展：如何判斷金屬產生H2量的多少？金屬的相對原子質量/化合價越小，等質量時產生的H2的量越多。④等質量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應后，溶液質量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價的金屬(假設X、Y均為+2價)，產生H2的量越小，相對分子量越大?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共9小題）1．將等質量的鎂、鐵、鋅分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列判斷正確的是（）A．曲線y表示鎂的反應情況 B．鎂一定過量 C．鋅一定過量 D．鎂消耗稀鹽酸的質量最大【解答】解：觀察圖象可知，三種金屬反應的速率x＞y＞z，判斷出三種金屬的活動性順序為x＞y＞z，從而得知x為鎂，y為鋅，z鐵。相同質量的三種金屬完全參加反應，應該是鎂消耗的酸最多，鐵次之，鋅最少，但圖中鐵產生氫氣最多，即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產生氫氣一樣多，即消耗稀鹽酸一樣多，故鎂過量，但鋅無法確定。由上述分析可知，B判斷正確。故選：B。2．興趣小組在探究稀鹽酸的性質時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質的試管中，產生氣體的量符合如圖所示曲線的是（）A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片【解答】解：A、鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，與稀鹽酸接觸后立即反應生成氯化鋁的氫氣，選項錯誤；B、表面被氧化的鋁片與稀鹽酸接觸后，表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，氧化鋁完全反應后，內層的鋁再與稀鹽酸反應生成氫氣，選項正確；C、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，選項錯誤；D、表面被氧化的銅片與稀鹽酸接觸后，銅片表面的氧化物與稀鹽酸反應生成氯化銅等物質，不生成氫氣，且銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應生成氫氣，選項錯誤；故選：B。3．有等質量的A、B兩金屬，A的相對原子質量小于B的相對原子質量，將A放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，將B放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產生氫氣的速率A＜B B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等 C．反應后A、B一定都有剩余 D．消耗B的質量一定小于A的質量【解答】解：A、由圖象可知，金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，單位時間內A產生的氫氣多，說明A產生氫氣的速率快，故A錯誤；B、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數(shù)相同，溶質中氫元素的質量分數(shù)不同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故B正確；C、由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，需要B的質量要多一些，有可能A的金屬有剩余，B恰好完全反應，故C錯誤；D、由于A的相對原子質量小于B的相對原子質量，生成等質量的氫氣，消耗B的質量一定大于A的質量，故D錯誤；故選：B。4．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是（）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）A．放出H2的質量是A＞B＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最大的是B D．相對原子質量是C＞B＞A【解答】解：A、由圖中信息可知，放出H2的質量是A＞B＞C，該選項說法正確；B、由圖中信息可知，等質量的金屬與足量的酸反應時，所需時間越短，金屬的活動性越強，所以金屬活動性順序是B＞A＞C，該選項說法不正確；C、由圖中信息可知，反應速率最大的是B，該選項說法正確；D、A、B、C在生成物中均為+2價，因此反應的化學方程式中化學計量數(shù)完全一致，因此將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中時，相對原子質量越小，產生的氫氣越多，由圖中信息可知，放出H2的質量是A＞B＞C，所以相對原子質量是C＞B＞A，該選項說法正確。故選：B。5．將質量相等的鋅、鐵兩種金屬，同時分別放入質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸中，反應生成的氫氣與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論錯誤的是（）A．折線X表示鋅的反應情況 B．鋅和鐵都已被完全反應 C．生成氫氣的質量相等 D．鹽酸都已被完全反應【解答】解：A、因為鋅最活潑，反應時間少，則圖線X表示鋅的反應情況，故正確；B、因為2種金屬生成的氫氣質量相等，結合生成的氫氣質量=金屬的化合價C、由圖象可知生成氫氣的質量相等，故正確；D、由圖象可知最終鋅、鐵2種金屬生成的氫氣質量相等，因為參加反應的稀鹽酸的質量是相等的，所以鹽酸都已完全反應，故正確；故選：B。6．某化學學習小組用傳感器探究鈉與水的反應，得到如圖圖象，其中圖1是反應過程中溶液溫度與時間的關系圖像，圖2是反應過程中溶液pH與時間的關系圖象，下列說法正確的是（）A．鈉與水的反應需要吸收大量的熱 B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應屬于復分解反應 C．鈉與水反應后溶液的質量會減少（不考慮蒸發(fā)） D．將少量金屬鈉投入稀的硫酸銅溶液中，會得到藍色沉淀【解答】解：A、由圖1是反應過程中溶液溫度與時間的關系圖像，鈉與水的反應放熱，故選項說法錯誤。B、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法錯誤。C、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，參加反應的鈉的質量大于生成氫氣的質量，溶液的質量會增加，故選項說法錯誤。D、將少量金屬鈉投入稀的硫酸銅溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，會得到藍色沉淀，故選項說法正確。故選：D。7．等質量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質量和反應時間的關系如圖，其中正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：等質量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，產生氫氣的質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量×金屬的活動性越強，反應速率越快，至完全反應所需時間越短，四種金屬活動性由強到弱的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，至完全反應所需時間的多少是鎂、鋁、鋅、鐵。觀察圖象D符合變化過程。故選：D。8．相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系如圖，分析圖象所得的結論與事實相符的是（）A．三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＞Fe＞Zn【解答】解：A、最終鎂反應生成的氫氣最多，鋅反應生成的氫氣最少，生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法不正確；B、反應時，鎂、鐵、鋅的1個原子都是失去2個電子，因此三種金屬的失電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項說法正確；C、三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe，該選項說法不正確；D、反應生成氫氣越多，最終形成溶液質量越小，三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜Zn，該選項說法不正確。故選：B。9．等質量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應，獲取生成的氫氣與金屬質量的關系如圖所示。若增加反應的稀硫酸的質量并繪制氫氣與金屬質量的關系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、金屬都有剩余時，若增加反應的稀硫酸的質量，生成氫氣質量增大，但是仍然相等，該選項對應關系可能出現(xiàn)；B、如果鋅完全反應，鎂過量，若增加反應的稀硫酸的質量，生成氫氣質量增大，但是仍然相等，該選項對應關系可能出現(xiàn)；C、金屬都完全反應，若增加反應的稀硫酸的質量，生成氫氣質量增大，但是不相等，該選項對應關系可能出現(xiàn)；D、金屬都有剩余時，若增加反應的稀硫酸的質量，生成氫氣質量增大，但是仍然相等，該選項對應關系不可能出現(xiàn)。故選：D。二．填空題（共1小題）10．鋅和稀H2SO4反應生成H2，幾次實驗鋅的用量不同，H2SO4用量相同，鋅的用量和生成H2的體積（同溫、同壓）的關系如圖所示：①鋅和過量的H2SO4反應在圖中的O﹣A處②鋅與適量的H2SO4恰好完全反應在圖中A處③過量的鋅和H2SO4反應表示在圖中的A﹣B處．【解答】解：由鋅與稀硫酸的反應，觀察圖象可知，①鋅和過量的H2SO4反應，在鋅未反應完時，生成的氫氣的質量不斷增加，當鋅全部參加反應時生成的氫氣最多，在圖中的O﹣A處；②當鋅與適量的H2SO4恰好完全反應時，生成的氫氣最多，在圖中A處；③過量的鋅和H2SO4反應時，不在產生氫氣，氫氣的質量達到最大，同時也是定值，在圖中的A﹣B處．故答案為：①O﹣A；②A；③A﹣B三．計算題（共2小題）11．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后同時向左盤和右盤的燒杯中放入等質量的Zn粉與Fe粉，。（1）如果縱坐標表示的是氫氣的質量，則橫坐標可以是：B。A、反應時間tB、反應的稀硫酸的質量mC、參加反應的金屬的質量m（2）整個反應過程中天平指針偏轉的情況是：D。請說明理由。A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤【解答】解：（1）如果縱坐標表示的是氫氣的質量，則橫坐標可以是：反應的稀硫酸的質量m，這是因為反應的硫酸質量相等時，生成氫氣質量相等。故填：B。（2）整個反應過程中天平指針偏轉的情況是：天平指針先偏向右盤，后偏向左盤，這是因為鋅比鐵活潑，反應速率較快，產生氫氣較快，導致天平指針偏向右盤，完全反應后，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤。故答案為：D；鋅比鐵活潑，反應速率較快，產生氫氣較快，導致天平指針偏向右盤，完全反應后，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣較多，天平指針最后偏向左盤。12．我國是一個鋼鐵生產大國，2015年內地的鋼鐵產量達8億噸之多。（1）據(jù)統(tǒng)計，全世界每年因銹蝕而損壞的鋼鐵約占全年產量的四分之一，因此如何防止鋼鐵生銹是人類面臨的一個重大課題。自行車是不少同學上學的交通工具。（2）鐵的銹蝕對社會生產造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質，雜質既不溶于水也不溶于酸），他們取六份樣品，分別加稀硫酸反應。測得部分數(shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關信息回答問題。實驗次數(shù)13456取樣品質量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質量（g）30.090.0120.0150.0180.0產生氣體質量（g）0a0.30.50.6①a的數(shù)值為0.1。②第4次實驗，所得到溶液中溶質的化學式為Fe2（SO4）3、FeSO4。③列式計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）?！窘獯稹拷猓孩俑鶕?jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，則m應為0.1，第5次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，硫酸有剩余；故填：0.1；②氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，說明第3次實驗硫酸不足，所得到溶液中溶質的化學式為Fe2（SO4）3、FeSO4；故填：Fe2（SO4）3、FeSO4；③設該樣品中單質鐵的質量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.6g56：2＝x：0.6gx＝16.8g該樣品中單質鐵的質量分數(shù)=16.8g31.0g×100%答：該樣品中單質鐵的質量分數(shù)為54.2%。四．解答題（共3小題）13．將質量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣的質量關系不可能的是D。其中A表示的是金屬過量?！窘獯稹拷猓篈、當鹽酸完全反應時，生成氫氣質量相等，該選項對應關系可能正確；B、當稀鹽酸過量時，鎂和鹽酸反應生成的氫氣最多，鋅和鹽酸反應生成的氫氣最少，該選項對應關系可能正確；C、當鐵恰好和硫酸反應時，鎂過量，鋅不足，鎂、鐵和稀硫酸反應生成的氫氣質量相等，鋅和稀硫酸反應生成的氫氣質量小于鎂、鐵和稀硫酸反應生成的氫氣質量，該選項對應關系可能正確；D、當鐵、鋅和稀硫酸反應生成的氫氣質量相等時，鎂和稀硫酸反應生成的氫氣質量一定和鐵、鋅和稀硫酸反應生成的氫氣質量相等，該選項對應關系不可能正確。故填：D；金屬過量。14．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬，請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）。（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有銅、鐵。（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。反應后一定有剩余的金屬是Mg（填化學式）?！窘獯稹拷猓海?）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（3）由于金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞銅，將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅會先與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應，鋅與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質，溶質就是硝酸鋅，說明了鐵、銅完全置換出來，則濾渣中一定含有Cu、Fe。（4）由于金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞鐵，結合圖象可知，金屬X是Mg，24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，反應后可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg。故答案為：（1）延展。（2）大。（3）Cu、Fe。（4）Mg。15．已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應。（1）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為Na＞Mg＝Zn。請按以上表示，寫出所有可能情況Mg＞Na＞Zn、Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn。（2）試確定，當產生的氫氣的