酸堿鹽金屬-2022年中考化學(xué)二輪講義

專題七酸堿鹽金屬

考點(diǎn)一：酸堿鹽構(gòu)成

'酸是解離出的陽離子全部是的化合物。

堿是解離出的陰離子全部是的化合物。

<-------

鹽是由(或)和構(gòu)成的化合物。

看點(diǎn)二:酸

1.物理性質(zhì)

(1)濃鹽酸無色液體，具有性，有氣味，敞口放置在空氣中會(huì)產(chǎn)生，

溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工業(yè)濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶

色。

(2)濃硫酸具有性，常用作氣體的劑，溶液的質(zhì)量_______,溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù);

濃硫酸溶于水會(huì)大量的熱(填“放出”“吸收”)，溫度(“升

高""降低")O

稀釋濃硫酸時(shí)要把沿器壁慢慢注入____里，并不斷攪拌。切不可將倒入

里。

2.化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時(shí)，都解離出了共同的陽離子(寫離子符號(hào))。

(1)稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液不能使使無色酚酸試

液。

(2)能與較活潑金屬反應(yīng)，可表示為：酸+金屬一+

(3)能與金屬氧化物反應(yīng)，可表示為：酸+金屬氧化物-+

(4)能與堿反應(yīng)，可表示為：酸+堿-+

(5)能與部分鹽反應(yīng)，可表示為：酸+鹽一+

由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的不同，其性質(zhì)也存在差異。

考點(diǎn)三：堿

1.物理性質(zhì)

(1)氫氧化鈉俗稱、、。氫氧化鈉溶于水，溶解時(shí)大

量的熱(填“放出”“吸收”)，溫度(“升高”“降低”)。氫氧化鈉具有性，

可用作劑。

(2)氫氧化鈣是或的主要成分。氫氧化鈣溶于水，其水溶液俗

稱O

2.化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時(shí),都解離出了共同的陰離子(寫離子符號(hào))。

(1)能使紫色石蕊試液使無色酚酰試液

(2)能與非金屬氧化物反應(yīng)。可表示為：堿+非金屬氧化物一+

(3)能與某些鹽反應(yīng)?？杀硎緸椋簤A+鹽-+

(4)能與酸反應(yīng)?？杀硎緸椋簤A+酸-+

由于不同的堿溶于水時(shí)解離出的不同，其性質(zhì)也存在差異。

考點(diǎn)四：中和反應(yīng)溶液的酸堿性

1.中和反應(yīng)是和反應(yīng)生成和的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是和反應(yīng)

生成______

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)可用或治療胃酸過多(2)可用改良酸性土壤

(3)處理工業(yè)廢水(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3.酸溶液中含有大量的(離子符號(hào))，顯酸性;堿溶液中含有大量的(離子符號(hào))，

顯堿性。

酸堿指示劑酸性中性堿性

紫色石蕊試液

無色酚獻(xiàn)試液

在一定量的水中，4越多越強(qiáng)，01T越多越強(qiáng)。在化學(xué)上用pH表示溶液酸堿

性的強(qiáng)弱程度，pH的數(shù)值通常在0和14之間。pH〈7的溶液呈,pH越小，溶液的酸

性；pH=7的溶液呈；pH>7的溶液呈,pH越大，溶液的堿性opH

試紙可粗略測(cè)定溶液的pH,數(shù)值為。

考點(diǎn)五：鹽

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽+酸-+(2)鹽+堿-+.

(3)鹽+鹽f+(4)鹽+金屬f+

2.酸堿鹽的溶解性

酸、3、鹽的溶解性衣(2or)

考點(diǎn)六：金屬

1.物理性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，具有良好的

性性和性，除外，金屬在常溫下都是o

2.合金

(1)合金是在一種金屬中其他后形成的、具有的

物質(zhì)。

(2)合金與純金屬性質(zhì)比較

合金的顏色與光澤比純金屬更好,硬度更,抗腐蝕性更，熔點(diǎn)比純金屬

(3)生鐵和鋼都是鐵和的合金，兩者的主要區(qū)別是：不同。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)金屬+氧氣f(2)金屬+酸-+(3)金屬+鹽f

+_____

4.金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnF。SnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱

5.煉鐵的原理

煉鐵的原理：化學(xué)方程式________________________________________________

實(shí)驗(yàn)開始要先再，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先再

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：色固體變?yōu)樯吻迨宜?，?dǎo)管末端產(chǎn)生色火焰

一氧化碳有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要注意安全，同時(shí)進(jìn)行處理，可利用一氧化碳

性進(jìn)行處理。

含氧化合物中的氧被的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。常用的還原劑

有、、=

6.金屬的銹蝕

（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的、等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

鐵銹的主要成分是，化學(xué)式為O鐵銹的結(jié)構(gòu),

不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會(huì)把空氣和水保留在鐵制品的表面，進(jìn)一

步O

（2）防止金屬銹蝕的方法：在金屬表面（刷礦物油或油漆、覆蓋搪瓷或塑料

等），鍍上一層不易銹蝕的或用等方法形成致密保護(hù)層，改變金屬的和

（如制成合金）等。

【答案】考點(diǎn)一：氫離子氫氧根離子金屬陽離子錢根離子酸根陰離子考點(diǎn)

二：1.（1）揮發(fā)性刺激性白霧減小變小黃（2）吸水性干燥增大

變小放出升高濃硫酸水水濃硫酸2.氫離子（1）變?yōu)榧t色變色

（2）鹽氫氣（3）鹽水（4）

鹽水（5）酸鹽酸根陰離子考點(diǎn)三：1.（1）燒堿火堿苛性鈉易放

出升高腐蝕性干燥劑（2）熟石灰消石灰微石灰水2.氫氧根離子

（1）變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色（2）鹽水（3）堿鹽（4）鹽水金屬陽離

子考點(diǎn)四：1.酸堿鹽水

氫離子氫氧根離子水2.（1）氫氧化鎂氫氧化鋁（2）熟石灰3.H’0H

紅色紫色藍(lán)色無色無色紅色酸性堿性酸性越強(qiáng)中性堿

性越強(qiáng)整數(shù)考點(diǎn)五：L⑴鹽酸（2）鹽堿（3）鹽鹽（4）

鹽金屬考點(diǎn)六：1.（1）大高

導(dǎo)電導(dǎo)熱延展汞固體2.（1）熔合金屬或非金屬金屬特性（2）大

強(qiáng)低（3）

碳含碳量3.（1）氧化物（2）鹽氫氣（3）金屬鹽5.Fe203+3C0直

溫2Fe+3C02

通CO點(diǎn)燃酒精噴燈加熱停止加熱停止通CO紅黑變渾濁藍(lán)尾氣

可燃性?shī)Z去CO壓C6.（1）氧氣水蒸氣氧化鐵Fe203疏松多孔

加速銹蝕（2）涂覆保護(hù)層金屬烤藍(lán)組成結(jié)構(gòu)

典型例題1：（2021黃石）思維導(dǎo)圖是知識(shí)整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，

可以填入括號(hào)中的是（）

.定義：解離出的陽離子全部為H+的化合物

酸.「能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

?化學(xué)性質(zhì)■能與金屬氧化物反應(yīng)

能與堿反應(yīng)

-<）

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某些酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D.能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應(yīng)生

成鹽和水，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)新酸和新鹽，可以填入括號(hào)中的是

能與某些鹽反應(yīng)。

典型例題2：（2021濰坊）向盛有CuSO4和H2s04混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶

液至過量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.乙代表溶質(zhì)質(zhì)量

B.Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2s04

C.0-P過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O

D.原溶液中CuS04和H2s04質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鈉先后硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

2NaOH+H2sO4-Na2so4+2H2O,

8098142

隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4,

1608098

隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增大，乙代表

溶質(zhì)質(zhì)量，正確；

B.Q點(diǎn)時(shí)，硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2so4,正確；

CQfP過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2s04—Na2so4+2H2O,正確；

D.由圖中信息可知，硫酸和硫酸銅消耗氫氧化鈉質(zhì)量相等，則原溶液中CuS04質(zhì)量大于

H2s04質(zhì)量，錯(cuò)誤。

典型例題3：（2021蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲

線。下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是/和OH一發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C1一個(gè)數(shù)

【答案】D

【解析】

A.該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，正確；

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)，正確;

C.b點(diǎn)時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40,正確；

D.c點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，溶液中的Na+個(gè)數(shù)小于C「?jìng)€(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。

典型例題4：（2021隨州）圖像能直觀體現(xiàn)化學(xué)中的各種變化關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。

下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的有（）

溶液PH

7

A.°加水的體積向氫氧化鈉溶液中加水稀釋

沉

淀

質(zhì)

量

g

B.°氫氧化鈉溶液質(zhì)里g向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化

鋼溶液

質(zhì)量，g

C.0時(shí)間min電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

成

生

氣體

的

質(zhì)

二Fe

量

信ZIl

D.0稀亂酸的質(zhì)重g向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小

于或等于7,錯(cuò)誤；

B.向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，溶液中的硫酸根離子和領(lǐng)

離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀直到完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)

生改變，錯(cuò)誤；

C.通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1,錯(cuò)誤；

D.向等質(zhì)量的Zn、Fe中滴加等濃度等質(zhì)量的稀鹽酸，若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量

相同，故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，

正確。

典型例題5：（2021河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，

充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有Zn

B.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有Mg

C.濾液中一定含有ZnS04和MgSO4,一定不含CuSO4

D.濾液中一定含有ZnS04和MgS04,可能含有C11SO4

【答案】C

【解析】

A.鋅會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅不會(huì)與硫酸鎂反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣泡

產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣中也一定含有銅，鋅不能將硫酸鎂中

的鎂置換出來。濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，錯(cuò)誤；

B.濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，錯(cuò)誤；

C.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCH,一定不含CuSO4,正確；

D.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCH,一定不含C11SO4,錯(cuò)誤。

典型例題6：（2021恩施）圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。

圖1圖2

（1）性質(zhì)①，將無色酚酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈_____色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，

n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為o

（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種

鹽可能是。

【答案】（1）紅（2）NaCkNaOH（3）2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O（4）錢鹽

【解析】（D將無色酚酰溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。

（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液

顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。

（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=

Na2sO3+H2O。

（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，這種鹽可能是錢鹽，

是因?yàn)殇P鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。

典型例題7：（2021臨沂）如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖，如表是部分物質(zhì)的溶解性表

（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。

陰離子OH-crCO32-

陽離子

H+溶、揮溶、揮

Na+溶溶溶

Cu2+不溶——

Ca2+微溶溶不

（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是（填化學(xué)式）。

（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

（3）寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

【答案】（1）CuC12（2）兩種物質(zhì)相互交換成分，有沉淀產(chǎn)生（3）CaCO3+2HCl=

CaC12+CO2f+H2O（或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t）

【解析】

（1）在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能將位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來，若金

屬為鋁，根據(jù)表中所給離子，則選用的鹽溶液為氯化銅；

（2）反應(yīng)②為鹽和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、反應(yīng)③為鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鹽和堿、鹽和鹽

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物均要溶于水，生成物中有沉淀產(chǎn)生；

（3）反應(yīng)④為酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)表中所給離子，酸是鹽酸，鹽可以是碳酸鈉或

碳酸鈣，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O（或Na2co3+2HC1=

2NaCl+H2O+CO2f）。

【鞏固提升】

1.（2021株洲）如表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法正確的是（）

物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑

pH1-23?46?77?89-1012?13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水稱為酸雨

C.向肥皂水中滴加酚醐，溶液呈紅色

D.清理廚房頑固油漬時(shí)，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳

【答案】C

【解析】

A.雞蛋清的pH大于7,顯堿性，錯(cuò)誤；

B.pHV5.6的雨水稱為酸雨，錯(cuò)誤；

C.肥皂水的pH大于7,顯堿性，能使無色的酚酷試液變紅色，正確；

D.廁所清潔劑的pH小于7,顯酸性，爐具清潔劑的pH大于7,顯堿性，二者能發(fā)生反應(yīng)，

所以廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用，錯(cuò)誤。

2.（2021益陽）下列試劑中，能將稀H2s和Na2s溶液鑒別出來的是（）

A.酚酷溶液B.稀鹽酸C.NaCl溶液D.K2c溶液

【答案】D

【解析】

A.稀HzSO,顯酸性，NazSO,溶液呈中性，均不能使無色酚醐試液變色，無法鑒別，錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與稀H￡0,和NazSOw溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，錯(cuò)誤;

C.NaCl溶液與稀H2s和Na2s溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，錯(cuò)誤；

D.AC%溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而NazSO*溶液與K2c溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，正確。

3.（2021眉山）如圖所示的四個(gè)圖像表示的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確

的是（）

溶

液

的

PH值

A.°加入水的體積氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋

c.0時(shí)間s等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

固體

的質(zhì)

量

.咯

杯中

釘?shù)臒?/p>

盛有鐵

液倒入

酸銅溶

量的硫

一定質(zhì)

s將

時(shí)間

0

D.

】C

【答案

】

【解析

于或

可能小

pH不

液的

，溶

堿性

終顯

液始

但溶

弱，

性變

的堿

溶液

液，

鈉溶

氧化

釋氫

水稀

A.加

誤；

7,錯(cuò)

等于

固

剩余

出，

氣逸

，氧

進(jìn)行

應(yīng)的

著反

，但隨

不變

質(zhì)量

前后

，反應(yīng)

化劑

作催

應(yīng)中

在反

氧化鋅

B.二

誤；

，錯(cuò)

改變

發(fā)生

不再

反應(yīng)

完全

，至

增大

逐漸

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

鐳的

氧化

，二

減少

質(zhì)量

體的

鎂

應(yīng)，

酸反

稀硫

量的

與足

和鐵

的鎂

質(zhì)量

；等

間短

應(yīng)時(shí)