高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件第四章第二節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1．元素原子核外電子排布的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_______的周期性變化(第一周期除外)。2．元素原子半徑的周期性變化：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_________的周期性變化。由1到8由大到小二、元素性質(zhì)的周期性變化1．元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_________(第二周期_________)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_________的周期性變化。＋1→＋7＋1→＋5－4→－12．元素金屬性與非金屬性的周期性變化：①Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較Na、Mg、Al的性質(zhì)結(jié)論置換出酸或水中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開(kāi)_________Na、Mg、Al三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________________Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al②Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較小結(jié)隨著核電荷數(shù)增大，與H2反應(yīng)越來(lái)越_____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越___。Si、P、S、Cl的性質(zhì)結(jié)論單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)開(kāi)_________Si、P、S、Cl四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________________Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si容易強(qiáng)③同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律三、元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈___________的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_________________________________的必然結(jié)果。周期性變化原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化【概念理解】1．判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布均呈現(xiàn)由1個(gè)電子遞增至8個(gè)電子的周期性變化。(

)提示：第一周期原子最外層電子從1到2。(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7。(

)提示：第二周期中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋5。××(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(

)提示：原子失去電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的金屬性、非金屬性與得失電子的多少?zèng)]有關(guān)系。(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。(

)提示：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)?！痢痢窘滩耐诰颉?．教材P103中描述“Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解”，向AlCl3溶液中逐漸加入足量氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！厩榫硲?yīng)用】3．氫氧化鋁凝膠液和干燥凝膠在醫(yī)藥上用作治酸藥，有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，主要用于醫(yī)治胃和十二指腸潰瘍病和胃酸過(guò)多癥等。(1)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3時(shí)一般選用氨水不選用NaOH溶液的原因是什么？提示：Al(OH)3易溶于NaOH，不容易控制NaOH的量。(2)用什么試劑可以鑒別MgCl2與AlCl3溶液？提示：過(guò)量的NaOH溶液。能力形成·合作探究學(xué)習(xí)任務(wù)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【合作探究】1871年，門(mén)捷列夫曾預(yù)言：在元素周期表中一定存在一種元素，它緊排在鋅的后面，處于鋁跟銦之間，門(mén)捷列夫稱(chēng)之為“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它將在酸液和堿液中逐漸溶解，它的氫氧化物必能溶于酸和堿中。1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了該元素并命名為“鎵”?！緦W(xué)習(xí)活動(dòng)1】同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1．(1)同周期元素從左到右，元素性質(zhì)的變化存在什么規(guī)律？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋其原因？提示：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同主族元素從上到下，元素性質(zhì)的變化存在什么規(guī)律？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)變化的角度解釋其原因？提示：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．材料中的鋁、鎵、銦同在元素周期表中的第____族，三種元素的金屬性規(guī)律：___________________________________。3．試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，比較SiH4、PH3、H2S和HCl的穩(wěn)定性。提示：元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性順序?yàn)镾i<P<S<Cl，所以它們氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH4<PH3<H2S<HCl。ⅢA鋁、鎵、銦三種元素的金屬性逐漸增強(qiáng)4．試根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，比較H3PO4和HNO3的酸性強(qiáng)弱。提示：P和N均為第ⅤA族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱，故N的非金屬性強(qiáng)于P的非金屬性，根據(jù)“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)”反推可知HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4?！緦W(xué)習(xí)活動(dòng)2】同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律的驗(yàn)證1．Na比Al的金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？請(qǐng)列舉兩個(gè)。(1)_________________________________________；(2)_________________________。Na與H2O或酸反應(yīng)比Al的相同反應(yīng)容易且劇烈NaOH的堿性比Al(OH)3的強(qiáng)2．討論氯的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？請(qǐng)指出。提示：(1)Cl2與H2化合比I2與H2化合容易(2)HCl的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng)(3)HCl的還原性比HI的弱(4)HClO4的酸性比HIO4的強(qiáng)(5)Cl2與HI反應(yīng)生成I2(6)與Fe反應(yīng)時(shí)Cl2生成FeCl3，I2生成FeI2等【歸納整合】1．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化：內(nèi)容同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易易→難難→易內(nèi)容同周期(從左至右)同主族(從上到下)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。②元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。③金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。④在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。⑤金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽(yáng)離子僅指Fe2＋)。(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。②非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。③元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。④非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。⑤非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

【思考討論】硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯？提示：不能。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，次氯酸不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，不能確定非金屬性硫大于氯。【典例示范】【典例】下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是(

)A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2

【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個(gè)方面：(1)比較元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)?！窘馕觥窟xC。同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B錯(cuò)誤；同周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C正確，D錯(cuò)誤。【深化思考】(1)最高價(jià)氧化物水化物的酸性：F＞O。這種說(shuō)法是否正確？(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示：不正確。F元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，均不存在最高價(jià)氧化物的水化物。(2)氫化物的穩(wěn)定性：F＞O。這種說(shuō)法是否正確？(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))提示：正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。

【規(guī)律方法】正確理解金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較(1)元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定強(qiáng)。例如，N的非金屬性強(qiáng)于P，但N2的活潑性沒(méi)有P強(qiáng)。(2)比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱不能根據(jù)其反應(yīng)中得失電子的數(shù)目多少來(lái)判斷，應(yīng)該根據(jù)得失電子的難易程度判斷?！緦W(xué)以致用】

(2021·梅州高一檢測(cè))某同學(xué)為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無(wú)色，下層橙紅色②將一小塊金屬鈉放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨后消失③將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無(wú)色，下層紫紅色④將一小塊金屬鉀放入冷水中浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失回答下列問(wèn)題：(1)方案①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。由方案①和方案③可知Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。(2)方案④相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。由方案②和方案④可知堿性：NaOH________(填“＞”或“＜”)KOH。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸________(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，非金屬性逐漸________?！窘馕觥?1)方案①中，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，方案③中，Br2與NaI反應(yīng)生成NaBr和I2，依據(jù)氧化性的傳遞性，可得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，由方案①和方案③可知，Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞Br＞I。(2)方案④中，K與水反應(yīng)生成KOH和H2，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。由方案②和方案④中反應(yīng)的劇烈程度可知，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性Na＜K，由此可知，堿性：NaOH＜KOH。(3)由實(shí)驗(yàn)分析知，金屬性Na＜K，由此得出同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性Cl＞Br＞I，則同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱。答案：(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

Cl＞Br＞I(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑＜(3)增強(qiáng)減弱

【拔高題組】(2021·天津市北辰區(qū)高一檢測(cè))不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性HCl>H2S>PH3B．原子半徑P>S>ClC．最高正價(jià)Cl>S>PD．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4【解析】選A。氫化物的酸性與元素在同一周期、同一主族沒(méi)有遞變性和規(guī)律性，不能用周期律解釋?zhuān)氐姆墙饘傩耘c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性有關(guān)，故A符合題意；同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑P>S>Cl，可解釋?zhuān)蔅不符合題意；Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正價(jià)為＋7、＋6、＋5，最高正價(jià)為Cl>S>P，故C不符合題意；非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>H2SO4>H3PO4，故D不符合題意?！舅仞B(yǎng)發(fā)展】

(1)鎵是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的有哪些？A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽提示：B、C。鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。Al與水常溫不反應(yīng)，則常溫下，Ga不能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；Al與鹽酸、NaOH均反應(yīng)，則一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故B正確；氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成鹽，則一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽，故C正確。(2)氫氧化鎵與氫氧化鋁的堿性對(duì)比，誰(shuí)的堿性強(qiáng)？提示：同主族從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鎵的堿性大于氫氧化鋁的堿性。學(xué)習(xí)任務(wù)二簡(jiǎn)單粒子半徑的大小比較【合作探究】我們生活在化學(xué)世界中，人體和地球一樣，都是由各種化學(xué)元素組成的，存在于地殼表層的90多種元素均可在人體組織中找到。但它們的含量和作用很不相同，有的是機(jī)體營(yíng)養(yǎng)元素，有的是偶然進(jìn)入人體的非必需元素。

【學(xué)習(xí)活動(dòng)】微粒半徑的比較1．元素周期表中，同周期或同主族元素原子的半徑變化存在什么規(guī)律？提示：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。2．如果兩種微粒，在元素周期表中不是同周期或同主族，應(yīng)該如何比較其半徑大小？提示：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大。如電子層數(shù)相同，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3．根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律，原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角，對(duì)嗎？提示：不正確。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的元素在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)。4．人體中含有豐富的Na、Mg元素，它們?cè)谕恢芷?，其中原子半徑較大的為_(kāi)_______原子。提示：Na。Na、Mg為同周期元素，從左到右半徑漸小?！練w納整合】粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律1．同周期——“序大徑小”：(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”：(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。3．同元素：(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”：(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

【思考討論】已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是下列數(shù)據(jù)中的哪一個(gè)。A．1.10×10－10m

B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17【典例示范】【典例】(2021·天津市東麗區(qū)高一檢測(cè))下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na【解析】選B。4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，“序小徑大”，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯(cuò)誤；S2－和Cl－核外電子數(shù)相同，但核電荷數(shù)Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數(shù)相同，且核電荷數(shù)Al>Na，則離子半徑r(Na＋)>r(Al3＋)，r(Na＋)<r(K＋)<r(Cl－)，B項(xiàng)正確。

【深化思考】將D項(xiàng)的原子改為其離子，即Cs＋、Rb＋、Na＋、K＋，試比較其半徑大小(關(guān)鍵能力—分析與推測(cè))。提示：Cs＋>Rb＋>K＋>Na＋。同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大?！緦W(xué)以致用】

(2021·徐州高一檢測(cè))下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(

)A．O、Cl、S、P

B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋

D．Li、Na、K、Cs【解析】選C。比較粒子半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，A項(xiàng)為P>S>Cl，②同主族從上到下逐漸增大，D項(xiàng)為Cs>K>Na>Li，B項(xiàng)為Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。C項(xiàng)為K＋>Mg2＋>Al3＋>H＋，故只有C項(xiàng)正確。

【加固訓(xùn)練—拔高】1．下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：Na＞S＞ClC．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】選B。F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、S、Cl是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第3周期元素的陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋、P3－>S2－>Cl－，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl－>Na＋，所以離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。答案：(1)B

(2)C

(3)D【素養(yǎng)發(fā)展】(1)微粒半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)有什么關(guān)系？提示：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越大，半徑越大。(2)同周期元素中，原子半徑最小的是哪族元素(除稀有氣體元素)?提示：第ⅦA族元素。(3)同一周期的陰離子和陽(yáng)離子比較，哪個(gè)的半徑更大？提示：陽(yáng)離子形成時(shí)，失去最外層電子，形成的陽(yáng)離子電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)的原子少一層，陰離子形成時(shí)，最外層得電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)不變，所以，同周期原子形成的陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，陰離子半徑大。(4)比較下列各組微粒半徑，正確的是________。①Cl<Cl－<Br－ ②F－<Mg2＋<Al3＋③Ca2＋<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－提示：①③。Cl－、Br－最外層電子數(shù)相同，Cl－、Br－電子層依次增多，所以離子半徑Cl－＜Br－，Cl、Cl－電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)越多，半徑越大，所以Cl＜Cl－，故①正確；Al3＋、Mg2＋、F－核外電子排布相同，Al3＋、Mg2＋、F－核電荷數(shù)依次減小，所以離子半徑Al3＋＜Mg2＋＜F－，故②錯(cuò)誤；同主族自上而下原子半徑增大，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，故微粒半徑Ca2＋<Ca<Ba，故③正確；④中應(yīng)為S2－<Br－<Se2－，故④錯(cuò)誤。推出同周期元素性質(zhì)的周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化最外層電子數(shù)第一周期：1-2第二、三周期：1-8原子半徑由大到小最高化合價(jià)第一周期：+1→0第二、三周期：+1→+7元素性質(zhì)的周期性變化第三周期金屬、非金屬性酸堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性周期性變化元素周期律氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理?xiàng)l件藥品濃鹽酸、MnO2加熱制取裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置固+液→氣向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）NaOH溶液HCl飽和食鹽水水濃硫酸Cl-檢驗(yàn)學(xué)情診斷·課堂測(cè)評(píng)1.(水平1)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镸g比Na會(huì)多失去1個(gè)電子，所以Mg比Na的金屬性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)【解析】選C。同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；金屬性強(qiáng)弱不以電子得失多少為判斷標(biāo)準(zhǔn)，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Mg比Na的金屬性弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。2．(水平1)元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是(

)A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對(duì)原子質(zhì)量【解析】選D。由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是(

)A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si【解析】選D。A項(xiàng)和C項(xiàng)原子序數(shù)遞增，而A項(xiàng)中F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，C項(xiàng)中Ar化合價(jià)為0價(jià)；B項(xiàng)中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化；D項(xiàng)中原子序數(shù)和最高正化合價(jià)均呈遞增趨勢(shì)。3．(水平1)硒被國(guó)內(nèi)外醫(yī)藥界和營(yíng)養(yǎng)學(xué)界尊稱(chēng)為“生命的火種”，享有“長(zhǎng)壽元素”“抗癌之王”“心臟守護(hù)神”“天然解毒劑”等美譽(yù)。已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是(

)A．原子序數(shù)為34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C．非金屬性比較強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se【解析】選C。Se在S的下一周期，S的原子序數(shù)為16，則Se的原子序數(shù)為16＋18＝34，故A正確；Se與O、S等同主族，原子最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為＋6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，故B正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則Se的非金屬性較弱，故C錯(cuò)誤；Se的最低化合價(jià)為－2價(jià)，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，故D正確。4．(水平2)下列事實(shí)與推論相符的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>Cl【解析】選D。A項(xiàng)，H2