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文檔簡(jiǎn)介

第五單元化學(xué)方程式

本單元知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),對(duì)考生的能力要求較高,題型多樣化,且多與其他知識(shí)融合起

來綜合考查。

命題點(diǎn):

1.以最新科技信息等為命題背景,結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的微觀過程考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(配平化學(xué)方

程式、推斷物質(zhì)的組成等);

2.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證;

3.根據(jù)題給信息書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;

4.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)》自主學(xué)習(xí)

'定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的①總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的②總和

適用范圍:一切③化學(xué)反應(yīng)

原子種類不變

微觀原子④數(shù)目不變

原子質(zhì)量不變

六個(gè)一定不變,

反應(yīng)物和生成物的⑤總質(zhì)量不變

宏觀⑥元素種類不變

理解《

質(zhì)元素質(zhì)量不變

守人…微觀:構(gòu)成物質(zhì)的⑦分子一定改變

恒兩個(gè)一定改變--------

定(宏觀:物質(zhì)的種類一定改變

微觀:分子⑧個(gè)數(shù)可能改變

兩個(gè)可能改變

宏觀:元素⑨化合價(jià)可能改變

凡確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變)

b.確定反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變)

應(yīng)用c.推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)

d.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差來確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生

、成物的總質(zhì)量不變)

、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證

的式子

學(xué)反應(yīng)

表示化

學(xué)式來

:用化

'定義

條件

和反應(yīng)

生成物

物、

反應(yīng)

(表示

的質(zhì)量

成物間

物、生

反應(yīng)

(表示

意義

個(gè)數(shù)比

的粒子

成物間

物、生

反應(yīng)

(表示

基礎(chǔ)

實(shí)為

觀事

⑩客

(以

-

------

----

原則

書寫

恒定

量守

?質(zhì)

遵守

--

----

----

化\

學(xué)

化學(xué)式

成物的

邊寫生

式,右

的化學(xué)

反應(yīng)物

左邊寫

一”的

短線“

方(寫:在

恒定律

質(zhì)量守

一一

依據(jù)

式的

方程

平化學(xué)

程由(配

式配《

……

偶法

數(shù)配

、奇

察法

、觀

數(shù)法

公倍

最小

——

方法

〔配平

「)

V和“

狀態(tài)C

物的

出產(chǎn)

、標(biāo)

條件

反應(yīng)

明?

注注

步驟

書寫

為等號(hào)

短線改

等:將

平等

是否配

正確、

件是否

反應(yīng)條

檢查

〔查:

帶單位

量(不

設(shè)未知

據(jù)題意

'設(shè):根

學(xué)方程

應(yīng)的化

有關(guān)反

確寫出

寫:準(zhǔn)

關(guān)系

之間的

知量)

、未

知量

括已

量(包

關(guān)的

出相

找:找

在管

妗法

T的

天型

山當(dāng)

旬田

單計(jì)算

式的簡(jiǎn)

學(xué)方程

利用化

的比例

相關(guān)量

成物中

、生

應(yīng)物

出反

歹U:列

未知量

式求解

據(jù)比例

算:根

出答案

明地寫

、答:簡(jiǎn)

師點(diǎn)

究》名

考點(diǎn)探

考]

年9

用[10

其應(yīng)

律及

恒定

量守

一質(zhì)

考點(diǎn)

的是

正確

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