2023年高考化學(xué)真題：無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化 微型工藝流程（解析版）

無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化微型工藝流程

目錄:

2023年真題展現(xiàn)

考向一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的方程式書寫及相關(guān)判斷

考向二無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無(wú)機(jī)分析題

考向四微型工藝流程分析題

真題考查解讀

近年真題對(duì)比

考向一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的方程式書寫及相關(guān)判斷

考向二無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無(wú)機(jī)分析題

考向四微型工藝流程分析題

命題規(guī)律

名校模擬探源

易錯(cuò)易混速記

[2023年真題展現(xiàn)

考向一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的方程式書寫及相關(guān)判斷

1.（2023?遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

田、B點(diǎn)燃

A.合成氨：N2+3H2%需壓2NH3B.制HC1：H2+C12^^2HC1

高溫

C.制粗硅：SiO2+2C^=Si+2COD.冶煉鎂：2Mg0（熔融）,2Mg+O2T

【答案】D

【解析】A.工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為

N+3H高乳片2NH3,A正確；

22惟化刑

占燃

B.工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cba^2HCl,B正確;

高溫

C,工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2C^Si+2cO,C正確；

一電解

D.冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCb（熔融）『Mg+Cbf,D錯(cuò)誤；

故答案選D。

2.（2023?全國(guó)乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S+2O2=Na2SO4

C濱水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D膽磯表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3LA錯(cuò)誤；

B.硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O

=4NaOH+2S1,B錯(cuò)誤；

C.澳水的主要成分是澳和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

濱水放置太久會(huì)變質(zhì).但不是生成高漠酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.膽磯為CUSO‘5H2O,顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO%化學(xué)方程式為：

CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方程式正確，D正確；

故選D。

3.（2023?湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：

石英砂T1L粗硅THSiHCL—二高純硅

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiC）2+2C-Si+2COT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H?應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL的反應(yīng)為嫡減過(guò)程

【答案】B

【解析】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和C。，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫小

SiO2+2C-Si+2C0?.A說(shuō)法正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成

2個(gè)共價(jià)鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，

且其易燃易爆，其與SiHC§在高溫下反應(yīng)生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和應(yīng)充分去除水和氧氣，C

說(shuō)法正確；

D.Si+3HC1—SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHC%的反應(yīng)為嫡減過(guò)程，D

說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選B。

考向二無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

4.（2023?北京卷）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制C12B.實(shí)驗(yàn)室收集C2H4

C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【詳解】A.MnCh固體加熱條件下將HC1氧化為Cb,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備CL,A項(xiàng)正確；

B.C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；

C.擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開(kāi)活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.Na2cCh與HC1、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無(wú)機(jī)分析題

5.（2023?北京卷）一種分解氯化核實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl

中的一種-下列說(shuō)法正確的是

ab

①②

NH4C1(S)

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C,已知MgCl?為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl?的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化核直接分解的反應(yīng)熱

【答案】C

【分析】NH4cl分解的產(chǎn)物是N、和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,則a為N4,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為Mg。。

NH,Mg(OH)CI

MgO

【解析】A.由分析可知，a為NH,,c為HC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d為MgO,B錯(cuò)誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCl?的生成，C正確；

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化鏤直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反

應(yīng)熱之和等于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

故選C。

考向四微型工藝流程分析題

6.(2023?遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

濾渣

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

【答案】B

【分析】焙燒過(guò)程中鐵、銘元素均被氧化，同時(shí)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，水浸時(shí)鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉

淀，濾液中存在倍酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化銘沉淀。

【解析】A.鐵、鋁氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；

B.焙燒過(guò)程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C.濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要

存在形式為CrOj,C正確；

D.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；

故選B。

7.（2023?山東卷）一種制備C%O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)n所得溶液pH在3?4之間，反應(yīng)HI需及時(shí)

8

補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)K.=1.3x=6.3xW.

下列說(shuō)法正確的是

Cu2O

A.反應(yīng)i、n、ni均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSOs被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)II所在操作單元吸收氣體I

D.若C%o產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)ni的X與CuSO”物質(zhì)的量之比小工增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量減少

【答案】CD

【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)I）生成二氧化硫氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)

（反應(yīng)U）,所得溶液pH在3?4之間，溶液顯酸性，根據(jù)"03的電離平衡常數(shù)KLiaxlOt%=6.3x10-8,

可知NaHSOs溶液顯酸性（電離大于水解），則反應(yīng)n所得溶液成分是NaHSC>3,調(diào)節(jié)溶液pH值至11,使

NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2SO3被氧化），故固液分離得到Na2sCh晶體和Na2SO3溶液,

Na2so3和CuSC>4反應(yīng)的離子方程式是SO：+2CU2++2H2O=SOJ+CU2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使

Na2sCh轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSC）4+3Na2s。3=C112O+2SO2T+3Na2so%需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以

保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答.

【解析】A.反應(yīng)I是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng),

生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)HI是Na2so3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2。，是氧化還

原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2sO3被氧化，而不是NaHSOj,故B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2sCh溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)口的操作單元吸收S02氣體(氣體I),故C正確;

D.制取C%?？偡磻?yīng)方程式是2CuSO4+3Na2sO3=Cu2O+2SO2T+3Na2s0%化合物X是指Na2so3,若Cu?O

產(chǎn)量不變，增大)比，多的Na2s03會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少NaOH的量，故D正

確；

答案CD.

8.(2023?湖南卷)處理某銅冶金污水(含C/+、Fe3+,Zn2\Ap+)的部分流程如下：

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣II

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如下表所示:

物質(zhì)Fe(C<CU(OH)2Zn(OH)2Al(OH%

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

3624

②Ksp(CuS)=6.4x10-,Ksp(ZnS)=1.6xW。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OQHS-+OIT

c(Cu2+)

C.“沉淀池n”中，當(dāng)Cu"和Zi?+完全沉淀時(shí)，溶液中12+=4.0x10~

c(Zn]

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

【答案】D

【分析】污水中含有銅離子、三價(jià)鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價(jià)鐵離子和鋁離子，

過(guò)濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過(guò)濾后即可達(dá)到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。

【解析】A.根據(jù)分析可知?dú)溲趸F當(dāng)pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=3.5時(shí)開(kāi)始沉淀，當(dāng)pH=4吐

則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3,A正確；

B.硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：

2

S-+H2O^HS-+OH-,B正確；

c.當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則

2+2+2

c(Cu)c(Cu).c(S)K(CuS)6.4x1036

函產(chǎn)F0億產(chǎn)).眼2-)=不sp函=7^而甘乂°，0正確；

D.污水經(jīng)過(guò)處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂軟化處理，達(dá)到工業(yè)冷卻循

環(huán)用水的標(biāo)準(zhǔn)后，才能使用，D錯(cuò)誤；

故選D。

真題考查解讀

—

【命題意圖】

本類試題考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化過(guò)程中的相關(guān)判斷，意在考查考生的變化觀念與平衡思想、證

據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及信息獲取、理解掌握和知識(shí)整合的關(guān)鍵能力。

【考查要點(diǎn)】

①常見(jiàn)無(wú)機(jī)物發(fā)生的轉(zhuǎn)化過(guò)程，方程式的書寫。

②常見(jiàn)氣體的的制備原理、試劑和注意事項(xiàng)。

③無(wú)機(jī)物的推斷.

④工藝流程中各環(huán)節(jié)所涉及化學(xué)知識(shí)(如氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、分離提純操作等)的應(yīng)用。

【課標(biāo)鏈接】

①能列舉、描述、辨識(shí)典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表

示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。

②能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)

類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。

『近年真題對(duì)比』

考向一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化過(guò)程的方程式書寫及相關(guān)判斷

1.(2022?江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NHj

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO?、NaCl為原料制備NaHCOs和NH4cl

C,工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【詳解】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為

NO,A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NHQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl>B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNCh,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2-4NO+6H2。、

A

2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,

D正確；

故選A.

2.（2022?浙江卷）下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上通過(guò)電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【答案】D

【解析】A.六水合氯化鎂沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂,

A不正確；

B.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，

B不正確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可

用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)

生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D正確；

綜上所述，本題選D.

3.（2022?廣東卷）勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái).下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c。3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與凡。高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

4.（2022?重慶卷）下列敘述正確的是

A.Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到C『和Br

B.Na和Li分別在02中燃燒得到Na2O和Li2O

C.ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2s。4和HNO3

1

D.O.lmobL醋酸和O.lmoMJ硼酸分別加入適量Na2c。3中均可得到CO2和H2O

【答案】A

【詳解】A.氯氣和漠的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和漠離子，故A正確；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.無(wú)法確定ImolSCh與ImolNCh分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2s。4和HNCh

的濃度大小，故C錯(cuò)誤；

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；

故選A。

5.（2021?浙江）下列說(shuō)法不正琥的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽

B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

【答案】A

【詳解】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D,濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確;

故選A。

考向二無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

6.（2022?北京卷）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

Za

n

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A濃HNC>3分解生成NC>2淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2sO,生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3酚酥溶液變紅

DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

【答案】A

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉

碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝

酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成能使酚醐溶液變紅的氨氣，則酚酸溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化

鈉溶液與氯化核溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故c不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與漠水反應(yīng)，則2—澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則濱水褪色能說(shuō)明2一澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙

烯，故D不符合題意；

故選A.

占燃

7.（2022?北京卷）已知：H2+C12=2HC1O下列說(shuō)法不正確的是

9-6

在G中*

A.凡分子的共價(jià)鍵是s-SQ鍵，C12分子的共價(jià)鍵是s-p。鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過(guò)原電池將H?與C"反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A.比分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱為s-s◎鍵，Ch分子里的共價(jià)鍵C1-C1

鍵是由兩個(gè)P電子重疊形成的，稱為p-p。鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HC1氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HC1氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HC1=NH4C1,生成NH4cl氯化錢固

體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；

D.H2與Cl2的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將H?與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

故D正確；

故選A.

8.（2022?廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下

列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

ac

I紫色酸性安全

三石蕊KMnO氣球

育4

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2so4的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?。生成

【答案】B

【解析】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,

故A錯(cuò)誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明S02是酸性氧化物，故B正確；

C.b處品紅溶液褪色，其原因是SC）2具有漂白性，而c處酸性iW）鎰酸鉀溶液褪色，其原因是SCh和KMnC）4

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故c錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO%而非藍(lán)色的CuSO‘5壓0,

其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

9.（2022?山東卷）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物

質(zhì)組合不符合要求的是

氣體

氣體液體固體粉末

Aco2飽和Na2c溶液CaCO3

」溶液

BCl2FeFe

CHC1Cug)?溶液Cu

DNH3H2OAgCl

【答案】A

【解析】A.通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,由

于在相同溫度下NaHCCh的溶解度小于Na2co3,最終瓶中仍有白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A項(xiàng)選;

B.通入Cb,發(fā)生反應(yīng)CL+2FeC12=2FeC13、2FeCb+Fe=3FeCb,最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不選；

C.通入HC1,N(工在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NC)3=3Cu2++2NC)T+4H2。，

最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不選；

D.AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)UAg+(aq)+C1(aq),通入NH3后，Ag+與NR結(jié)合成［Ag(NH3)2「，使溶

解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不選；

答案選A。

10.(2021?全國(guó)甲)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

【答案】D

【詳解】

A.氯化核不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鐵固體，所以不能用于制

備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C,硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)?/p>

該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣,

D可行；

故選D。

11.（2021?全國(guó)乙）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa（OH）+NHC1

24NH3

（濃）

BMnO2+HC1Cl2

C

MnO2+KC1O3O2

DNaCl+H2so式濃）HC1

【答案】C

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密

度大于空氣的密度；

【詳解】

A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故

B錯(cuò)誤;

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選

用向上排空氣法收集，故C正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯(cuò)

誤；

故選C.

12.（2021?山東）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3（）4中含F(xiàn)e（II）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酥試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO：體現(xiàn)氧

化性，A項(xiàng)不符合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物

質(zhì)，即Fe（U）,B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者Nth,NO暴露于空氣

中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2O^NaOH+HClO,后來(lái)褪

色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

考向三結(jié)合物質(zhì)推斷的無(wú)機(jī)分析題

13.（2022?天津卷）燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)

生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（U）中NO是氧化劑

【答案】C

【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則

甲為氮?dú)狻?/p>

【詳解】A.甲是氮?dú)猓獨(dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；

B,乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；

C.由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)（I）在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價(jià)降低，因此反應(yīng)（U）中NO是氧化

劑，故D正確。

綜上所述，答案為C

14.(2021?廣東)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

士m卜r

單質(zhì)

化合價(jià)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C,可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSO41Fe(NC>3)2等Fe(H)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2,

e為FeCb、Fe2(SO4)3、Fe(NC)3)3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。

【詳解】

A.Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCL,故A不選；

B.Fe(U)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；

C.Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb

溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfc—d—e—b轉(zhuǎn)化如

Na0Hftllcl

FeCl2>Fe(OH)2—^^Fe(OH)3>FeCl3FeC"，故D不選；

綜上所述，答案為c。

考向四微型工藝流程分析題

15.(2022?湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：

煙氣冰晶石

(含HF)(Na3AlF6)

濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasA*和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2co3+2HF=2NaF+H2O+CC）2T,向合成

槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlF6+2Na2cO3,過(guò)濾得到NasA^和含有Na^COs的

濾液。

A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正

確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlF6+2Na2c產(chǎn)物是Na3A史和Na?C03,

故C錯(cuò)誤;

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2c可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確;

答案選C.

16.（2022?福建卷）用鋁鐵合金（含少量Ni、Co單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鋁的工藝流程如下：

稀疏酸Na^S4、酸

格鐵臺(tái)舍Cr2（SO4）3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸出,，產(chǎn)生的氣體含有B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)常化合物D.“濾渣2”的主要成分是FezCQj

【答案】D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解,生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\Cr3\Fe?+加入Na2s分離

出濾渣1含CoS和NiS,Cr3\Fe?+不會(huì)沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzO%過(guò)濾分離出硫酸銘，以此來(lái)

解答。

【詳解】A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2,A正確；

B,共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鋁，貝I“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物，C正確；

D.“濾渣2”的主要成分是FeC2。*D錯(cuò)誤；

故本題選D。

17.（2022?山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉.以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主

要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H?

硫化銅精礦—浸取一中和調(diào)pH—過(guò)濾一還原f過(guò)濾-Cu

j；

固體X，一金屬M(fèi)

Fe(0H)3CU(0H)2Zn(0H)2

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH%和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C,中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSCU、S、

H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(0H)3沉淀，而C/+、2序+仍以離子形

式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(0H)3；濾液中含有CM+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2,

根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,CM+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而ZM+仍然以離子形式存在于

溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì).

A.經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(0H)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS⑸OCu2+(aq)+S21aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消

耗S2-,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Z/+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2~4.2,C正確；

D.在用H2還原C/+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，壓失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

18.(2021?山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

—|一部料一?|氣流干燥-NallSOi

-母液

純酬、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh,則母液為飽和NaHSCh

和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2so3+2Na2c。3=

Na2s。3+2NaHCO3,NaHS03+Na2CO3=Na2sCh+NaHC03,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2sCh和

NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3t

SO2+NaHCO3=CO2+NaHS03；,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流

干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒(méi)有NaHC03）假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCOa,

則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選B.

無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是基礎(chǔ)性內(nèi)容，在高考中針對(duì)性考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的命題形式主要有：①常規(guī)

性的無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化判斷，在2023年的全國(guó)卷中，主要以方程式的判斷為考查形式，在新高考卷中，則多以拼

盤式的常規(guī)判斷為主.②無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，尤其是常見(jiàn)氣體的制備裝置和試劑選擇，這在

前兩年的高考卷中出現(xiàn)特別多，應(yīng)注意來(lái)年是否會(huì)又一次出現(xiàn)。③結(jié)合微型工藝流程題出現(xiàn)，這是新高考

試卷必考題型，所涉及的知識(shí)點(diǎn)也比較多，如氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作的判斷、平衡移動(dòng)

原理等。④結(jié)合無(wú)機(jī)推斷進(jìn)行考查，形式多變，但難度一般不大。

名校模擬探源

1.（2023?浙江?校聯(lián)考三模）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是

A.La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定金屬氫化物

B.鋁遇冷的濃硫酸形成氧化膜，同時(shí)可產(chǎn)生大量二氧化硫

C.NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D.鐵可以被高溫水蒸氣氧化生成FejC^

【解析】A.La-Ni儲(chǔ)氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，但在加

熱條件下該金屬氫化物不穩(wěn)定可分解出氫氣，故A錯(cuò)誤；B,冷的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能使A1鈍化，在A1

表面形成致密氧化膜，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量二氧化硫，故B正確；C.NO?具有強(qiáng)的氧化性，可氧化KI生成碘

單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fes。,和氫氣，故D正

確；故選：A.

2.（2023?浙江?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A.不是所有的鐵鹽受熱分解都能放出NH3

B.Fe和高溫水蒸氣反應(yīng)可生成FezCh

C.漂白粉與潔廁靈可混合使用以提高消毒效果

D.工業(yè)制硫酸中需先將SO2壓縮，再進(jìn)行催化氧化

【答案】A

【解析】A.不是所有的錢鹽受熱分解都能放出氨氣，如硝酸鏤受熱分解生成一氧化二氮和水，故A正確；

B.鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的主要成分次氯酸鈣和潔廁靈的

主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)生成有毒的氯氣，可能會(huì)造成意外事故的發(fā)生，所以漂白

粉與潔廁靈不能混合使用，故C錯(cuò)誤；D.催化劑作用下二氧化硫和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化硫，

該反應(yīng)在常壓條件下反應(yīng)，所以工業(yè)制硫酸中不需要將二氧化硫壓縮，故D錯(cuò)誤；故選A。

3.（2023?山東聊城?校聯(lián)考三模）下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)量Fe粉分別與Cl2、S反應(yīng)均能得到+2價(jià)鐵的化合物

B.CU與NaOH溶液反應(yīng)制NaClO可在較高溫度下進(jìn)行

C.淀粉與纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D.Na2O2,Na?。分別與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同

【答案】C

【解析】A.Cl?氧化性比S強(qiáng)，過(guò)量Fe粉分別與CU、S反應(yīng)分別得到FeCb和FeS,故A錯(cuò)誤；B.為了

避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制NaClO需要在低溫下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.淀粉和纖維素在催

化劑和加熱條件下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D.Na2O2,Na?。分別與H2O反應(yīng)的方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,Na2O+H2O=2NaOH,故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

4.（河北省衡水市部分重點(diǎn)高中2023屆高三二模）金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制

硫酸，實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3+O2=2H+SOr,-

2+

B,用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO?：Ca+2OH-+SO2=CaSO3+1^0

2+H

C.SO2通入足量的硝酸鋼溶液中有白色沉淀生成：3Ba+3SO2+2NO；+2H2O=3BaSO4+2NO+4H

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO”Ca+SO2+H2O+2C1O-=CaSO3+2HC1O

【詳解】本題主要考查對(duì)離子方程式的書寫正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

A.氧原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，A錯(cuò)誤；

B.石灰乳是濁液，不能拆寫成離子形式，B錯(cuò)誤；

C.S02在酸性條件下可與NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+

3Ba+3SO2+2NO；+2H2O=3BaSO4J+2NO+4H；C正確；

D.SO?具有還原性，Ca（C10%具有強(qiáng)氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：C.

5.（2023春?廣東?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列活動(dòng)中涉及的物質(zhì)或反應(yīng)與相關(guān)解釋不

相符的是

選項(xiàng)物質(zhì)或反應(yīng)相關(guān)解釋

A“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用兩種物質(zhì)混合會(huì)放出ci2

B做面包時(shí)用NaHCOs作蓬松劑NaHCOs受熱易分解

CNaNO2中毒時(shí)可用維生素C解毒利用了維生素C的強(qiáng)還原性

D用Fed3溶液刻蝕銅的線路板FeCl3溶液和Cu發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.“84”消毒液的有效成分NaClO不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生反

應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A不選；

B.NaHCOs受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以做面包時(shí)用NaHCOs作蓬松劑，B不選；

C.維生素C的強(qiáng)還原性，所以NaNC）2中毒時(shí)可用維生素C解毒，C不選；

D.FeC4溶液和Cu發(fā)生反應(yīng)2FeCb+Cu=2FeCb+CuCb,該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D選；

答案選D。

6.（皖豫名校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第三次大聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作或方案一定能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將A1CL溶液加熱蒸干制備無(wú)水AlCb

B