2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）

A.BaSO4B.NaClC.H2SO4D.NaOH溶液

2.下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體

B.當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰

C.晶體都具有自范性，自范性是晶體的本質(zhì)屬性

D.晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形

3.關(guān)于反應(yīng)CaCOs+ZHCLCaCL+COzT+H?。，下列說(shuō)法正確的是（）

A.HC1分子中沒(méi)有極性鍵

B.CO2的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)一致

C.Cad2的電子式為■（j

D.H?。分子之間的范德華力強(qiáng)于氫鍵

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一級(jí)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子主要通過(guò)氫鍵形成盤繞、折疊二級(jí)結(jié)構(gòu)

B.聚乳酸作為可降解塑料是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含酯基

C.對(duì)Si。2粉末進(jìn)行X射線衍射，衍射圖譜中出現(xiàn)明銳的衍射峰，則為非晶體Si。？

D.五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過(guò)程屬于物理變化

5.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是（）

A.H2s電離：H2s.2H++S2-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO：空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：d：H_

6.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”.下列

關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（）

A.暖冰中水分子是直線型分子

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

7.一種抗血小板聚集的藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1個(gè)X含有2個(gè)手性碳原子

B.X中存在4種含氧官能團(tuán)

C.ImolX最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1分子X(jué)中含有3個(gè)sp3雜化的C原子

8.磷青銅是銅與錫、磷的合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，晶胞參數(shù)為apm（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說(shuō)法正確的是

A.Cu+的外圍電子排布式為3d94sl

B.Ni在元素周期表中位于ds區(qū)，屬于過(guò)渡元素

C.該晶體中，距離Sn原子最近的Cu原子有8個(gè)

342.3

D.該晶體密度計(jì)算式為777―^Vg-cm

9.下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是

+

A.HCO］的水解方程式為：HCO；+H2OH3O+CO|-

B.H2分子中。鍵的電子云輪廓圖：（；一二二，

C.H2s的VSEPR模型:X

D.MgCl2的形成過(guò)程:

10.V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，V、Y位于同一

主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排

布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

YZ

X*

ZY，)丫"

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(W)<r(Y)<r(V)

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<V

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價(jià)氧化物的水化物不能發(fā)生反應(yīng)

11.磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是()

OoO

HnH

PpP

//x

——

/——/I

oH

H0'OH0HOH

A.4：P-O>P=O

B.元素的電負(fù)性：P>O>H

C.P。：的空間構(gòu)型：平面四邊形

D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式：H3P3。9

12.反應(yīng)2Na2S+Na2c。3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉(Na2s2O3)。

下列說(shuō)法正確的是()

A.SO?是非極性分子

B.Na2s2O3既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.Na+和S?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.CO2的電子式為：0：?：0：

13.向CuSCU溶液中通入H?S,會(huì)生成CuS沉淀，反應(yīng)為CuSO4+H2S=CuS[+H2s04。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是()

A.S0：的空間構(gòu)型為三角錐形B.H2s屬于電解質(zhì)

C.Cu在周期表中位于d區(qū)D.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖為

14.我國(guó)科學(xué)家研制的NiO/A^CVPt催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣，制氫原理：

H3NBH3+4CH3OHNH4B（OCH3）4+3H2TO下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一電離能：B<C<N<O

B.^HNH鍵角：NH3<H3NBH3

C.28Ni價(jià)電子有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.基態(tài)Al原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為7：6

15.前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能級(jí)中未成

對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子對(duì)數(shù)的2倍，Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素，Z元素的焰色為磚紅

色，R2+的一種配合物在人體內(nèi)起運(yùn)輸氧氣的作用。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.高溫條件下，W單質(zhì)能置換Z的氧化物中的Z

B.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族

C.存在某種Y的氧化物的熔點(diǎn)高于Z的氧化物的熔點(diǎn)

D.X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子

16.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是（）

選

物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

項(xiàng)

C02中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜

A鍵角：CO2>CH4

化，為正四面體形分子

B穩(wěn)定性：HF>HC1HF分子間可以形成氫鍵，HC1沒(méi)有氫鍵

BF3與NH3形成

CBF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

[H3N—BF3]

冠酸上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠懶通過(guò)與

冠雄能加快KMnO4與環(huán)

D

己烯的反應(yīng)速率K+結(jié)合將MnO［帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用

A.AB.BC.CD.D

17.水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

HQC?O

A.過(guò)程I放出能量

B.過(guò)程I、II中均斷裂了氧氫鍵

c.過(guò)程ni中斷裂了碳氧鍵，形成了氧氫鍵和氫氫鍵

D.反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子，原子再重新結(jié)合生成生成物

18.下列有關(guān)S。？、SO3、SO；-、SO：的說(shuō)法正確的是()

A.第一電離能：L⑸>L(O)B.SO2的空間構(gòu)型為直線形

c.S。：與SO3中的鍵角相等D.SO：中心原子采取sp3雜化

19.“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，工業(yè)合成尿素的反應(yīng)：

CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2,中，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()

A.中子數(shù)為9的氮原子：*N

B.NH3分子空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

O

C.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：|

H2N-C-NH2

D.NH3的電子式：H'?H

H

20.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.NazO是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與

另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有

共價(jià)鍵的離子化合物

二'綜合題

21.Cu是一種重要的金屬元素，許多銅的化合物在醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為；比較Cu2+和Z#+穩(wěn)定性并分析原

因:_______________________________________________________________________________________

O

(2)一種銅的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，其對(duì)腫瘤有明顯的抑制作用，該配合物中幾種非金屬元素的

電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，配位原子的雜化方式為。

(3)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)雙氧水都不反應(yīng)，但可與氨氣和雙氧水的混合溶液反應(yīng)，其原

因?

(4)NH3分子中H-N-H鍵角為107。，在[Cu(NH3)F+中的H-N-H鍵角為109.5。，鍵角變大的原因

是_________________________________________________________________________________________

(5)Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl(圖2)相似，只是利用Cu4O占據(jù)CsCl晶體中C1的位置，而Cs位置由O

原子占據(jù)，如圖3所示，每個(gè)Cu2O晶胞中有個(gè)“Cs。”；Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)

313

是；若①處Cu原子坐標(biāo)為(一，—,—),則CU2。晶胞中CU4。四面體中O原子坐標(biāo)

444

22.Li、B、C、Ga等元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)31Ga原子的價(jià)電子排布式為0

(2)一種含B化合物可用作吸附材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3][B(OCH3)/3C1,部分晶體結(jié)構(gòu)如

圖1所示，其中忙不應(yīng)訂為平面結(jié)構(gòu)。

A.基態(tài)原子的第一電離能：C<O<N

B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<N

C.該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

D.晶體中B、C、N和。原子軌道的雜化類型分別為sp3、sp2、sp3、sp3

(3)比較C-B-C鍵角大?。築(CH3)3B(CH3)3(OCH3),并說(shuō)明理

由O

(4)一種鋰離子電池負(fù)極材料為兩層石墨層中嵌入U(xiǎn)+,形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學(xué)

式可以表示為，IT的配位數(shù)為。

23.以NaOH、CUSO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：

CU2++2HCHO+4OH-Cu+2HCOO+2H2。+旦T

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為0

(2)根據(jù)反應(yīng)原理分析

①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的性。

②選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是

a.HCHO、H2。均屬于極性分子

b.HCHO與H2O之間能形成氫鍵

c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子

(3)鍍液中的SO〉、HCHO、凡0三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是。

(4)為防止Ci?+與OIF形成沉淀，可加入EDTA使Cu?+形成配合物。EDTA能電離出H*和

EDTA4-。

OOCHCCH2COO

2/

4

N-CH2—CH2—N（EDTA）

/\

OOCH2cCH2COO

EDTA,-中除部分o外，還能與Cu2+配位的原子是0

（5）銅一銀鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Ni位于.

區(qū)。

（6）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特

征：

上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：

①。

②聚合物有可能與Cu2+配位。

24.過(guò)渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)鐵原子核外共有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鐵、鉆、鎮(zhèn)基態(tài)原子中，核外未成

對(duì)電子數(shù)最少的原子價(jià)層電子軌道表示式（電子排布圖）為。

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni?+和Fe2+的離子半徑分別為69Pm和74pm,則熔

點(diǎn)NiOFeO（填“〈”或“=”），原因

是O

（3）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

,S

①陰離子C10；的空間構(gòu)型為形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為鍵。

③配體HzNCH2cH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是,分子中三種元素電負(fù)性從大到

小的順序?yàn)?

（4）一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖I圖2

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和「X代表，則該化合物的化學(xué)

式表示為,晶體密度p=g-cm_3（用含x的表

達(dá)式表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子

的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)（）,則原子2的坐標(biāo)

222

為O

25.

（1）基態(tài)澳原子的價(jià)層電子軌道排布式為,第四周期中，與澳原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金

屬元素有種。

（2）被與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鉞和鋁的敘述正確的有（填標(biāo)號(hào)）。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）0F2分子中，0的雜化類型為,與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與

OF?相同的是（填字母），OF2分子VSEPR模型的名稱為

A.PChB.S03C.NH2-D.NO3

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見(jiàn)的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2,難溶于水，原因

是O

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶

體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

（5）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似，其

中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填“是”或“否”）含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體

的密度表達(dá)式為gem%用含a、NA的式子表示）。

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】NaCl只含離子鍵，HzS。4只含共價(jià)鍵，NaOH溶液是混合物，A項(xiàng)符合題意。

故答案為：A

【分析】非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的

化合物是離子化合物。

2.【答案】D

【解析】【解答】水晶的化學(xué)成分是二氧化硅，屬于共價(jià)晶體，而玻璃是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，屬

于非晶體，A符合題意；

當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶體時(shí)，可發(fā)生衍射，看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰，B符合題

思；

在適宜的條件下，晶體具有能夠自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，即晶體的自范性，C符合題意；

晶體具有規(guī)則的幾何外形，但非晶體也可能具有規(guī)則的幾何外形，如鉆石形狀的玻璃制品，D不符合題

o

【分析】A.晶體有固定的熔點(diǎn)；

B.晶體做X射線衍射實(shí)驗(yàn)時(shí)有衍射峰；

C.晶體有自范性，；

D.晶體中晶胞之間無(wú)隙并置排列，具有規(guī)則的幾何外形。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、HC1分子中含有H-C1極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B、CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,C采用sp雜化，其VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形，故B正確；

c、CaCL屬于離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：］,故C錯(cuò)誤；

D、H2。分子之間的范德華力弱于氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、不同種非金屬原子間形成極性鍵；

B、CCh的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形；

C、氯化鈣為離子化合物；

D、氫鍵強(qiáng)于范德華力。

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】【解答】A.H2s是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為H2s.H++HS,A不符

合題意；

B.基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3sl最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B不符合題

思；

01

C.C。，中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^><(4+2-3x2)=3,故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C符合

題意；

D.KOH是離子化合物，電子式為K+［：O：H「，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、多元弱酸分步電離;

B、鈉最后一個(gè)能級(jí)是s能級(jí);

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化;

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

D、離子化合物的電子式要標(biāo)明電荷數(shù)和中括號(hào)。

6.【答案】D

【解析】【解答】解：A、水分子中氧原子含有2個(gè)◎鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，故A

錯(cuò)誤；

B、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以所發(fā)生的變化不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、水分子中氫原子化合價(jià)的絕對(duì)值1+氫原子最外層電子數(shù)1=2,所以水分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固

形成冰，故D正確；

故選D.

【分析】A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷水分子的空間構(gòu)型；

B、在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；

C、分子中原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是：元素的化合價(jià)絕對(duì)值+該原子的最外層電子數(shù)=8,就達(dá)到

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)題意知，電場(chǎng)作用下，水分子間更易制得“暖冰”.

7.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)手性碳原子的定義，該有機(jī)物中含有手性碳原子位置如圖所示

,該有機(jī)物有2個(gè)手性碳原子，故A符合題意;

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵和羥基，有三種含氧官能團(tuán)，故B不符合題意;

C.該有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酯基,,Imol該酯基消耗

2molNaOH,因此Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH,故C不符合題意;

D.四個(gè)單鍵的C原子，其雜化類型為sp3,因此該有機(jī)物中sp3雜化的C原子有7個(gè)，故D不符合題

思；

故答案為：Ao

【分析】A、連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子;

B、有三種含氧官能團(tuán)；

C、Imol該有機(jī)物最多消耗3moiNaOH；

D、有機(jī)物中sp3雜化的C原子有7個(gè)。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3di°4s1因此Cu+的外圍電子排布式為3d"，A不

符合題意；

B.Ni位于第四周期VDI族，屬于過(guò)渡元素，位于d區(qū)，B不符合題意；

C.以任一頂點(diǎn)處的Sn為例，距離Sn最近的Cu位于相鄰面的面心，一個(gè)晶胞中有3個(gè)，每個(gè)Cu被兩

個(gè)面共用，該Sn被8個(gè)晶胞共用，因此距離Sn最近的Cu有3x8+2=12個(gè)，C不符合題意；

D.由均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)Sn、3個(gè)Cu、1個(gè)P,摩爾質(zhì)量為342g/mol,因此晶體密度為

342_3

777―^Vg-cm，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)構(gòu)造原理分析；

B.過(guò)渡元素是元素周期表中從HIB族到VIII族的化學(xué)元素和構(gòu)造原理分析;

C.依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；

D.利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.HCO］水解生成碳酸，水解方程式為：HCO；+H2OOH-+H2co3,故A符合

題意;

B.1<2分子中◎鍵是S-sc鍵，電子云輪廓圖呈中心對(duì)稱即(??)，故B不符合題意；

C.H2s的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g(6-1*2)=2+2=4,其VSEPR模型為四面體形即

X故C不符合題意;

D.MgC"為離子化合物，形成過(guò)程表示為:

.司>故D不符合題意。

+xMgx+*CIS-------?k?\.RMgr

故答案為：Ao

【分析】A.HC。；水解生成碳酸。

B.H2分子中o鍵是s-so鍵。

C.根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定分子空間構(gòu)型。

D.MgCk為離子化合物。

10.【答案】C

【解析】【解答】

A.離子核外電子層數(shù)越大離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越

小，則簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(V),A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：0>S,所以簡(jiǎn)

單氫化物的穩(wěn)定性：Y>V,B不符合題意；

C.Na與O形成的Na2C)2中含有非極性鍵；O與H形成的H2O2分子中也含有非極性鍵，C符合題意;

D.A1與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為A1(OH)3、NaOH,A1(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】根據(jù)給出的信息結(jié)合分析可知，V為S,W為Al,X為Na,Y為0,Z為H元素，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)

行判斷即可

11.【答案】D

【解析】【解答】A、雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，則鍵能：P-O<P=O,故A錯(cuò)誤;

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O〉P>H,故B錯(cuò)誤;

5+3-2x4

C、P0：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+=4,無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體形，故C錯(cuò)誤;

2

HO、a/OH

O=PP=O

六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為6、，則其分子式為H3P3?！惫蔇正確;

D、

p'

80H

故答案為：D。

【分析】A、雙鍵鍵能大于單鍵鍵能;

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大;

C、P。；一的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,不含孤電子對(duì);

HO、/O、/OH

O=PP=O

D、六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為6、

卜。H

12.【答案】B

【解析】【解答】A.已知S02是V形結(jié)構(gòu)，其正、負(fù)電荷中心不重合，則SO?是極性分子，A不符合題

息；

B.Na2s2O3既含Na+與S2O；一之間的離子鍵，S?。；內(nèi)含S-S、S-0之間的共價(jià)鍵，B符合題意;

C.已知S?一和Na+結(jié)構(gòu)示意圖分別為:2x,故它們電子層結(jié)構(gòu)不相同，C不符合題

士.

思；

D.已知CCh中C和O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，故CCh的電子式為0：；C：：g,D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.極性分子的正、負(fù)電荷中心不重合；

B.離子化合物一定含有離子鍵，離子內(nèi)非金屬原子之間含共價(jià)鍵；

C.依據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷；

D.利用CO2中C和。之間形成2對(duì)共用電子對(duì)判斷。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.SO;中S成4個(gè)◎鍵，價(jià)層電子對(duì)為4,采取sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，故A

不符合題意；

B.在水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，H2s的水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題

思卡.；

C.Cu的價(jià)電子排布為3di04si,在周期表中位于ds區(qū)，故C不符合題意；

D.S2-核外有18個(gè)電子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為遜、\\,故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】A、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)

=3,為sp?雜化，雜化軌道數(shù)=4,為sp3雜化;

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形；

B、硫化氫為酸，屬于電解質(zhì);

C、根據(jù)價(jià)電子層進(jìn)行判斷；

D、硫離子最外層為8電子。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)

構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硼、碳、氮、氧四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

B<C<O<N,故A不符合題意；

B.氨分子中氮原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，H3NBH3中氨分子的孤電子對(duì)與硼原子形成配位鍵，孤電子對(duì)

對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大，所以ZHNH鍵角：NH3<H3NBH3,故B符合題意；

C.空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道，28Ni價(jià)電子排布在3d和4s能級(jí)上，3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，4s能級(jí)

有1個(gè)原子軌道，共填充5+1=6個(gè)原子軌道，即有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C不符合題意；

D.鋁元素的原子序數(shù)為13,基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23pL則原子中s和p能級(jí)電子數(shù)之比

為6:7,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、單元數(shù)第一電離能半充滿，出現(xiàn)反常；

B、孤電子對(duì)會(huì)對(duì)成鍵電子排斥力增大，鍵角變大；

C、Ni的價(jià)電子軌道為3d和4s,d軌道5個(gè)，s軌道1個(gè)；

D、結(jié)合基態(tài)原子的電子排布式判斷。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.鈣的冶煉需采用電解法，用氫氣還原法得不到單質(zhì)鈣，A不符合題意；

B.R為Fe,原子序數(shù)為26,位于元素周期表第四周期、第VIII族，B不符合題意；

C.Y為Mg或P,存在熔點(diǎn)：MgO>CaO,C符合題意；

D.X為0,氧氣是非極性分子，但臭氧是極性分子，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.活潑金屬制備采用電解法；

B.依據(jù)核外電子排布確定位置；

C.離子半徑越小，熔點(diǎn)越高；

D.依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱性判斷。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.C02中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180。，CH4中C原子為sp3雜化，為

正四面體形分子，鍵角為109。2&,因此鍵角：CO2>CH4,故A不符合題意；

B.氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，因此氫化物穩(wěn)定性是HF>HC1,故B符合題意；

C.BF3中的B有空軌道可以接受NH3中N的孤電子對(duì)即可形成[H3N-BF3],故C不符合題意；

D.冠醴上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醴通過(guò)與K+結(jié)合將MnC>4帶入有機(jī)相，起到

催化劑的作用，因此冠醛可加快高鎰酸鉀與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.二氧化碳是線性分子，甲烷是正四面體構(gòu)型，鍵角是二氧化碳大于甲烷；

B.氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)與氫鍵無(wú)關(guān)；

C.BF3中的B有空軌道而氨氣中氮原子含有孤對(duì)電子可形成配位鍵；

D.冠雄上不同大小的空穴可適配不同大小的堿金屬離子起到催化作用加快反應(yīng)速率；

17.【答案】B

【解析】【解答】A.由示意圖可知，過(guò)程I為水分子破壞氫氧鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵被破壞需要吸收能量，

故A不符合題意；

B.由示意圖可知，過(guò)程I、II中都存在水分子氫氧鍵被破壞的過(guò)程，故B符合題意；

c.由示意圖可知，過(guò)程ni中存在碳氧鍵的形成過(guò)程，沒(méi)有碳氧鍵的斷裂過(guò)程，故c不符合題意；

D.由示意圖可知，反應(yīng)中一氧化碳沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，只有化學(xué)鍵的形成，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)圖示及即可判斷過(guò)程1和n均是吸收能量斷裂化學(xué)鍵，均是斷裂氫氧鍵，過(guò)程三形成可氫

氫鍵和碳氧鍵和氫氧鍵，根據(jù)圖示，反應(yīng)中只是部分分子分裂成原子再形成分子

18.【答案】D

【解析】【解答】A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；第一電離能：

I1(S)<I1(O),A不符合題意；

B.S。？的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+二^=3,為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，B不符合題

忌；

c.SO：的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+空/=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；

SC)3中為S為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；兩者鍵角不相等，C不符合題意；

D.SO：的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+魴學(xué)0=4,為sp3雜化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；

B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型;

C.同B項(xiàng)判斷；

D.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氮原子的質(zhì)子數(shù)為7,所以中子數(shù)為9的氮原子可表示為716N,A不符合題意；

B.NH3的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+—^—=4,采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子空間

構(gòu)型是三角錐形，B不符合題意；

c.CO(NH2)2是由1個(gè)鍛基和2個(gè)氨基構(gòu)成的，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NHGNH，C符合題意；

D.NH3的電子式為H：N：H，D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A.原子左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

B.根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析。

C.根據(jù)CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)組成進(jìn)行分析。

D.書(shū)寫(xiě)電子式中，除氫原子外，其他原子最外層應(yīng)達(dá)到8電子飽和。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，SiO2晶體中一個(gè)與四個(gè)氧原子形成共價(jià)

鍵，一個(gè)氧與兩個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B.NazO是離子化合物，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，NazO中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形

成，B不符合題意；

C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原

子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C符合題意；

D.NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是鏤鹽，其中有

氫負(fù)離子，鎮(zhèn)鹽中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.石英為SiCh,結(jié)合SiCh的空間結(jié)構(gòu)分析即可；

B.NazO是由Na+和CP-構(gòu)成的，反應(yīng)生成的NaOH中存在氫氧共價(jià)鍵；

C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵；

D.NH5可看做由NH4+和H-形成的離子化合物；

21.【答案】(1)3(11味1；穩(wěn)定性：Zn2+>Cu2+,Z#+價(jià)電子式排布為3d?C#+價(jià)電子排布式為3d4

d軌道全滿時(shí)較穩(wěn)定

(2)0>N>C>H；sp2、sp3

(3)過(guò)氧化氫為氧化劑，可氧化金屬銅為Cu2+,氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

(4)NH3分子中N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入Cu2+的空軌道形成配位鍵后，原孤對(duì)電子與成鍵電子間的排斥作

用變成了成鍵電子間的相互排斥，排斥作用減弱

,、111

(5)2；2；(―,—,―)

【解析】【解答】(l)Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是［Ar］3di%si,

則其價(jià)電子排布式為3dWsi；

CW+是Cu原子失去最外層1個(gè)4s電子后又失去次外層的1個(gè)3d電子后形成的，Cu2+價(jià)電子排布式為

3d%而Zn2+是Zn原子失去最外層2個(gè)4s電子后形成的，Z/+價(jià)電子排布式為3甲。；由于電子處于軌道

的全滿、半滿或全空是穩(wěn)定狀態(tài)，所以離子的穩(wěn)定性：Zn2+>Cu2+；

(2)根據(jù)圖示可知：該微粒中含有的元素由C、N、H、O四種元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越

大。元素的非金屬性：0>N>C>H,所以它們的電負(fù)性大小關(guān)系為：O>N>C>H；

在該配位化合物中，除六元環(huán)上的2個(gè)N原子形成兀鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,原子雜化類型為sp2雜化，

另外的N、O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,原子雜化類型是sp3雜化，故該配位化合物中的原子雜化方式為

Sp2、Sp3雜化；

(3)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)雙氧水都不反應(yīng)，但可與氨氣和雙氧水的混合溶液反應(yīng)，這是由于過(guò)氧化氫為

氧化劑，可氧化金屬Cu為Cu2+,氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；

(4)NH3分子中H-N-H鍵角為107。,在［Cu(NH3)4p+中的H-N-H鍵角為109.5。,鍵角變大是由于NHa分

子中N原子的孤對(duì)電子進(jìn)入Cu2+的空軌道與Cu2+形成配位鍵后，使得原孤對(duì)電子與成鍵電子間的排斥作

用變成了成鍵電子間的相互排斥，排斥作用減弱，因而鍵角增大；

(5)在CsCl晶胞中含有Cs+為：8x1=l,含有Cl-數(shù)目為1x1=1。根據(jù)題意，若用CU4。占據(jù)CsCl晶體中

C1的位置，而Cs位置由。原子占據(jù)，則得到的晶胞中含有Cu原子數(shù)目是4個(gè)，含有的。原子數(shù)目是2

個(gè)，即1個(gè)Cu2O晶胞中含有2個(gè)“CU2O”；

根據(jù)“CU4O”的四面體結(jié)構(gòu)可知：CU2O晶胞中1個(gè)O原子周圍有4個(gè)Cu原子，即O原子配位數(shù)是4,而

CU2O中Cu和O原子個(gè)數(shù)比是2：1,所以Cu原子配位數(shù)是2；

313

根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系和已知①處Cu原子的坐標(biāo)為(7，-),則CU2。晶胞中CU4。四面體中O原子

444

坐標(biāo)為(；，；)。

【分析】(1)銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di04s\當(dāng)粒子中電子為全充滿、半充

滿時(shí)更穩(wěn)定；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng);

雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù);

雜化軌道數(shù)=2,為直線;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=3,為三角形;

雜化軌道數(shù)=3,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=4,為四面體;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=3,為三角錐;

雜化軌道數(shù)=4,成鍵電子數(shù)=2,為V形;

（3）過(guò)氧化氫為氧化劑，將銅氧化為銅離子，銅離子提供空軌道，氨分子提供孤電子對(duì)，形成配合

物；

（4）孤電子對(duì)可進(jìn)入軌道，由于電子之間的排斥作用，導(dǎo)致鍵角發(fā)生變化；

（5）晶胞的計(jì)算要結(jié)合頂點(diǎn)、體心進(jìn)行計(jì)算；坐標(biāo)的計(jì)算要確定原點(diǎn)，根據(jù)題干的位置求出相應(yīng)的坐

林。

22.【答案】（1）4s24Pl

（2）B；C；D

（3）>；B（CH3）3中B為sp2雜化,B（CH3）3（OCH3）中B為sp3雜化

（4）LiC6；12

【解析】【解答】⑴基態(tài)31Ga原子的核外電子排布為Is22s22P63s23P63/。4s24p1價(jià)層電子排布為：

4s?4pi；

（2）A.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第HA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第

一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N,故A

不符合題意；

B.B、C、0、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N,故B

符合題意；

C.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，沒(méi)有離子鍵，含有氫鍵，但氫鍵不是

化學(xué)鍵，故C符合題意；

D.[C（NH2）31為平面結(jié)構(gòu)，說(shuō)明C和N均為sp2雜化，[B（OCH3）41，B與氧形成4個(gè)鍵，B為sp3雜

化，。形成2個(gè)鍵和2個(gè)孤對(duì)電子為sp3雜化，故D符合題意；

（3）B（CH3）3中B為sp2雜化，B（CH3）3（OCH3）中B為sp3雜化，因此B（CH3）3與

B（CH3）3（OCH3）相比，B（CH3）3的鍵角更大；

(4)根據(jù)晶胞圖鋰離子位于頂點(diǎn)，根據(jù)占位為4x1/12+4x1/6=1,碳原子位于棱上和體內(nèi)為2=l/2x8=6,

因此化學(xué)式為L(zhǎng)iC6；根據(jù)占位一個(gè)鋰離子被4個(gè)共用，每個(gè)距離最近的有3個(gè)，一共12個(gè)；

【分析】(1)根據(jù)寫(xiě)出其電子核外排布即可寫(xiě)出價(jià)電子排布式；

(2)A.同周期第一電離能有增大趨勢(shì)，但是考慮半充滿或充滿時(shí)較大；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式中成鍵的電子對(duì)數(shù)即可找出未成對(duì)電子；

C根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出含有的鍵；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)式中成鍵即可找出雜化類型；

(3)根據(jù)找出咋還方式即可判斷鍵角大小；

(4)根據(jù)占位計(jì)算出化學(xué)式，根據(jù)晶胞中距離最近的離子找出個(gè)數(shù)。

23.【答案】(1)3d104sl

(2)還原；ab

(3)HCHO

(4)N

(5)d

(6)該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破

【解析】【解答】(1)已知Cu是29號(hào)元素，則基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3cF4si,故答案為：

Sd,^s1；

2+

⑵①鍍銅反應(yīng)Cu+2HCHO+4OHCu+2HCOO+2H2O+H2T中，Cu2+被還原為Cu,HCHO被氧

化為HCOO,則HCHO為還原劑體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；

②a.根據(jù)相似相溶原理可知，HCHO、H2。均屬于極性分子，a正確；

b.能夠形成分子間氫鍵的物質(zhì)之間的溶解性增大，則HCHO與H?。之間能形成氫鍵，b正確；

c.由于。的電負(fù)性比C的大，在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子，c不正確；

故答案為：ab；

⑶鍍液中的SO：、HCHO、H2O三種微粒中SO：中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+

1(6+2-4x2)=4,HCHO中心原子C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+；(4-2-2xl)=3,凡0中心原子。

原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1(6-2xl)=4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，它們的空間結(jié)構(gòu)分別為

正四面體形、平面三角形和V形，故答案為：HCHO；

(4)由EDTA4-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，部分O原子和N原子上有孤電子對(duì)，能與C1+形成配位鍵，則

EDTA,-中除部分。外，還能與C/+配位的原子是N,故答案為：N；

(5)已知Ni是28號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第VID族，則Ni位于d區(qū)，故答案為：d；

(6)①由于該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞，②聚合物中的。和N

中存在孤電子對(duì)，可能與Ci?+配位，則上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，故答案為：該聚

酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞。

【分析】(1)根據(jù)銅原子的電子排布即可寫(xiě)出電子排布式

(2)①甲醛具有還原性

②根據(jù)結(jié)構(gòu)即可判斷出為極性分子，與水之間形成氫鍵

(3)根據(jù)中間原子的價(jià)層電子即可判斷構(gòu)型

(4)根據(jù)找出可提供孤對(duì)電子的原子即可

(5)根據(jù)核外電子排布即可判斷

(6)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)即可

24.【答案】(1)15；

(2)>；相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高

(3)正四面體；6；配位；sp3；N>C>H

2[281+16(l-x)+19x]

(4)SmFeAsOi-xFx；7~r:7^35；(0,0,)

abcNAxlO2

【解析】【解答】(1)鐵為26號(hào)元素,基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d64s2,其核外有26

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有Is、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；鐵、鉆、鎮(zhèn)

的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別是4,3,2,最少的是

.3d.4s

Ni,其價(jià)層電子的電子排布圖為777777--FE0;故答案為：15,

.3d.4s

IItIHI4tItV°Q)NiO、Fe°的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl相同’說(shuō)明二者都是

離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，

晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+和Fe?+所帶電荷一樣，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)

是NiO>FeO；

答案為：>;相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。(3)①陰離子C1O4-

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+——-——=4,沒(méi)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

2

答案為：正四面體；②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對(duì)，Cr提供空軌

道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

答案為：6；配位鍵；③由H2NCH2cH2NH2可知，C周圍形成了4個(gè)單鍵，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,碳原

子的雜化方式為sp3；元素的