2021年中考化學(xué)分類復(fù)習(xí)：微粒及元素(考點(diǎn)詳解)

專題10微粒及元素

1考點(diǎn)

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒

二、微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

三、原子的構(gòu)成

四、微粒結(jié)構(gòu)示意圖

五、元素符合及其意義

構(gòu)成物質(zhì)的微粒

鵬題高步）

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①構(gòu)成物質(zhì)微粒的判斷；②有關(guān)分子、原子、離子相關(guān)說(shuō)法正誤的判斷。

2.命題形式：主要以選擇題的形式考查。

1,分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子

概念是保榭勿質(zhì)的一種粒子是化學(xué)變化中的最小粒子

構(gòu)成由同種原子或不同種原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

①質(zhì)量和體積都很小；有間隔；不斷運(yùn)動(dòng)。

相同點(diǎn)

②分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

不同點(diǎn)分子在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中原子不可再分

關(guān)系分子是由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新的分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；

②化學(xué)變化是生成了新的物質(zhì)；

應(yīng)用

③混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；

④純凈物是同種分子（或原子）構(gòu)成的

2.離子

①帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子,帶正電荷的離子叫做阻離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

②離子符號(hào)表示的意義

2Mg。一表示I個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

1_:表示五鎂離子

③離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

荷數(shù)，數(shù)字在前、正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫(xiě)，如Na\CL。

【特別提醒】

離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶正電。

【典例精講】

1.（2020河南省卷）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.HeB.NH3

C.C60D.NaCl

【答案】D

【解析】A.He為稀有氣體，是由氨原子構(gòu)成的，不符合題意；B.NH3是由氨分子構(gòu)成的，不符合題意；

c.C60是由碳60分子構(gòu)成的，不符合題意；D.NaCl是由Na\Ct構(gòu)成的，符合題意。故選Do

2.（2020重慶市B）下列微粒中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）

A.分子B.原子

C.中子D.離子

【答案】c

【解析】分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，中子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。故選C。

3.（2020吉林長(zhǎng)春）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）

A.金剛石B.水蒸氣

C.氯化鈉D.碳酸鈉

【答案】A

【解析】A.金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B.水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不符合題意。C.氯

化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D.碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故

選A。

4.（2020云南昆明）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.銅B.汞

C.氫氣D.硫酸鎂

【答案】c

【解析】A.銅由銅原子構(gòu)成，不符合題意；B.汞由汞原子構(gòu)成，不符合題意；C.氫氣由氫分子構(gòu)成，

符合題意；D.硫酸鎂由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成，不符合題意。故選C。

［方法指導(dǎo)］

1.所有的金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的。

2.大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的。

3.金屬和非金屬，金屬和原子團(tuán)、錢根和原子團(tuán)構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。

第君微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

1.考查要點(diǎn)：考查用微觀粒子的性質(zhì)(①體積與質(zhì)量都很小；②不斷運(yùn)動(dòng);③粒子之間有間

隔)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。

2.命題形式：主要以選擇題為主，填空及簡(jiǎn)答題中偶爾也有涉及。

1.用微粒的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

微觀粒子的性質(zhì)實(shí)例

1個(gè)水分子質(zhì)量約是3X10-26kg；一滴水中大約有

微粒的質(zhì)量和體積都很小

1.67X1021個(gè)水分子等

微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，目溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)得越遠(yuǎn)處聞到氣味；物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)、沸騰；晴天晾衣服

劇烈干得快等

微粒之間有一定的間隔體積變化；三態(tài)變化；熱脹冷縮等

固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)等；水和過(guò)氧化氫的化

同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同

學(xué)性質(zhì)不同

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.II無(wú)明顯現(xiàn)象。b.IIIA燒杯中溶液變紅。

(3)實(shí)驗(yàn)分析：a.大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣(或使氨氣在小范圍空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)，增大該空間內(nèi)氨

氣的濃度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確)。

b.產(chǎn)生in中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，使A燒

杯溶液顯堿性，使酚酥溶液變紅。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。

3.物質(zhì)變化的微觀解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

圖①水蒸氣液化圖②水通電分解

（1）物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子沒(méi)有發(fā)生變化。如圖1,水蒸氣液化只是水分子的間隔發(fā)生變化。

（2）化學(xué)變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子，原壬重新組合成新的分子。如圖2,水在通電條件下分解。

【典例精講】

5.（2020廣東省卷）公園里能聞到花香，合理的解釋是（）

A.分子體積變大B,分子不斷運(yùn)動(dòng)

C,分子數(shù)目變多D.分子發(fā)生了分解

【答案】B

【解析】宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微粒又是不停運(yùn)動(dòng)的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)通過(guò)分子的運(yùn)動(dòng)而揮

發(fā)，所以能散發(fā)氣味，該過(guò)程是物理變化過(guò)程，分子的種類、質(zhì)量、體積、數(shù)目多不變。故選及

6.（2020黑龍江齊齊哈爾）下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香一分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B.6000升氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中一分子體積變小

C.硫酸、鹽酸有一些相似的性質(zhì)原因——不同的酸溶液中都含有氫離子

D.一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒一分子構(gòu)成不同

【答案】B

【解析】A.因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)，所以墻內(nèi)桃花的花香能夠逸散到墻外，正確，不符合題意；B.6000升氧氣

在加壓的情況下可裝入容積為40升的鋼瓶中不是分子體積變小而是分子間的距離減小，錯(cuò)誤，符合題意；

C.因?yàn)槿芤褐卸己袣潆x子，所以硫酸、鹽酸等都呈現(xiàn)酸性，性質(zhì)相近，正確，不符合題意；D.一氧化

碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同因此一氧化碳能燃燒二氧化碳不能燃燒，正確，不符合題意。故選Bo

7.（2020天津市）下列事實(shí)的微觀解釋中,不正確的是（）

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了

C.氧氣和液氧都能支持燃燒一物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

D.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起一水分子間的間隔增大

【答案】B

【解析】A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外可聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)，物質(zhì)通過(guò)分子的運(yùn)動(dòng)揮發(fā)散發(fā)氣味，選項(xiàng)

正確；B.蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子運(yùn)動(dòng)到水分子的間隔中，分子的種類不改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧氣和液氧都能支持燃燒，物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)正

確；D.水壺中的水燒開(kāi)沸騰后，壺蓋被頂起，是因?yàn)樗肿娱g的間隔增大，水的總體積變大，選項(xiàng)正確。

故選B。

8.（2020湖南衡陽(yáng)）某同學(xué)從衡陽(yáng)到西藏旅游，到達(dá)西藏后，發(fā)現(xiàn)從衡陽(yáng)帶來(lái)的密封餅干包裝袋鼓起了。

包裝袋鼓起的原因是（）

A.袋內(nèi)餅干的體積變大

B.袋內(nèi)氣體分子的體積變大

C.袋內(nèi)氣體分子個(gè)數(shù)增多

D.袋內(nèi)氣體分子間的間隙變大

【答案】D

【解析】將方便面從衡陽(yáng)帶到西藏，西藏屬于高原地區(qū)，氣壓低，故餅干包裝袋內(nèi)氣體分子間間隔變大,

而餅干的體積、氣體分子的體積和個(gè)數(shù)不會(huì)變化。故選D。

［方法指導(dǎo)］

1,能聞到氣體的的氣味，說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

2.物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改發(fā)，是由于粒子間的間隔發(fā)生了變化。

3.固體物質(zhì)溶于水是由于粒子在不斷地運(yùn)，擴(kuò)散到水分子中間去了。

4.氧氣與液態(tài)氧的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。

5.物質(zhì)發(fā)生們學(xué)變化，變成其他物質(zhì)，是由于分于分裂變成原于，原于又重新組合成新的分

子。

E蓍原子的構(gòu)成

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①原子的結(jié)構(gòu)；②原子結(jié)構(gòu)示意圖；③相對(duì)原子質(zhì)量。

2.命題形式：選擇題、填空及簡(jiǎn)答題中均有考查。

3.命題背景：原子的結(jié)構(gòu)在考查時(shí)通常結(jié)合熱點(diǎn)信息或?qū)嶋H應(yīng)用進(jìn)行考查；而原子結(jié)構(gòu)示意

圖常結(jié)合元素周期表進(jìn)行考查。

1,原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）

原子核（帶正電），

原子〈中子（不帶電）

核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

【特別提醒】①在原子中，由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，

因此原子不顯電性；②并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。

2.原子質(zhì)量

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于該原子核內(nèi)質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。

(2)相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子質(zhì)量的*為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(4)。

相對(duì)原子質(zhì)量X質(zhì)壬數(shù)+中子數(shù)

【特別提醒】相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫(xiě)。

3.核外電子的排布

(1)核外電子排布的初步認(rèn)識(shí)

①通常用電子層表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。第一層最多排布2個(gè)電子，第二層最多排布8個(gè)電子

(每層最多排24個(gè)電子，n表示電子層數(shù))。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過(guò)也個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2

個(gè))

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核

核電荷數(shù)

-----電子數(shù)

-----電子層

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

說(shuō)明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù);:弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的

電子數(shù)。

②元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

原子最外層電子數(shù)8個(gè)（He為2個(gè)）一般＜4個(gè)一般2個(gè)

在化學(xué)變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑

規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得

【特別提醒】

對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，氫、氨除外。

【典例精講】

9.（2020廣東廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）

A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8

B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子

C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小

D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

【答案】D

【解析】A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為16-8=8,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為8,故A不正

確；B.氧原子核外第一層上有2個(gè)電子，故B不正確；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核在

原子中所占體積極小，則氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小，但是原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信

息，故C錯(cuò)誤；D.氧原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確。故

選D。故選D。

10.（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該粒子屬于非金屬元素

B.該粒子核外電子數(shù)為17

C.該粒子具有3個(gè)電子層

D.在化學(xué)反應(yīng)中，該元素原子易得電子形成cr

【答案】B

【解析】A.該粒子的質(zhì)子數(shù)是17,屬于氯元素，其原子的最外層電子數(shù)為7,多于4個(gè)，易得電子，氯元

素屬于非金屬元素，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知該粒子核外電子數(shù)為18,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由圖可知該粒

子具有3個(gè)電子層，選項(xiàng)C正確；D.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氯原子的最外層電子數(shù)為7.在

化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)氯原子易得1個(gè)電子形成C1-,選項(xiàng)D正確。故選Bo

11.（2020云南省卷）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

^17）\\7

A.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B.氯原子在化學(xué)變化中易失電子

C.氯原子的第二層電子數(shù)為8D.氯原子核外有3個(gè)電子層

【答案】B

【解析】A.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故正確;

B.氯原子的最外層上電子數(shù)是7，大于4,在反應(yīng)中易得到電子，故不正確；C.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可

知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，故正確；D.由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，故正確。

故選B。

12.（2020遼寧鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）

A.中子B.質(zhì)子

C.電子D.質(zhì)子和電子

【答案】B

【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是中子不一定存在，例如普通氫原子不含有中子，故原子核中

一定含有質(zhì)子。故選瓦

密會(huì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①原子結(jié)構(gòu)示意圖與陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；②結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)、

核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；③根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子數(shù)目及能力、判斷

元素種類、化學(xué)性質(zhì)是否相同、結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定。

2.命題形式：結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖的形式在選擇題和填空題中考查，簡(jiǎn)答題中偶爾也有涉及。

離子

粒子種類原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)0核外電子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)三核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之核外電子數(shù)

結(jié)構(gòu)數(shù)

區(qū)別粒子

不顯電性顯正電顯負(fù)電

電性

表小用兀素符號(hào)表示，如Na、S用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+用陰離子符號(hào)表示，如

方法C1-

-e失電子工f大電子x-

聯(lián)系陰離子京原于京聿陽(yáng)離子

【典例精講】

13.（2020遼寧盤錦）如圖所示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）

【答案】D

【解析】A.最外層的電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；B.最外層的電子數(shù)是

8,達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，不符合題意；C.最外層的電子數(shù)是2,小于4,在

化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，不符合題意；D.最外層的電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到到電子，符

合題意。故選D。

14.（2020內(nèi)蒙古赤峰）關(guān)于下列符號(hào)或圖示的說(shuō)法正確的是（）

B.②和④均表示陽(yáng)離子

C.③和⑤所表示的微粒化學(xué)性質(zhì)相似

D.由⑥可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.71

【答案】D

【解析】A.①表示氮?dú)?、氮?dú)庥傻亟M成、1個(gè)氮分子、1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不

正確；B.②帶正電荷，表示陽(yáng)離子，④中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，帶負(fù)電荷，表示陰離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C.③最外層電子數(shù)是6,反應(yīng)中容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，⑤最外層電子數(shù)是8,是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.由⑥可知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為

118.71,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。

強(qiáng)或"元素符合及其意義

命題規(guī)律：

1.考查要點(diǎn)：本考點(diǎn)通常將幾個(gè)具有相同數(shù)字的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式放在一起比較考查，數(shù)字

的含義通常包括：①微粒（分子、原子、離子）數(shù)；②電荷數(shù)；③某元素在整個(gè)微粒中的原子

個(gè)數(shù)；④化合價(jià)。

2.命題形式：題型為選擇題或填空題。

1.元素及其分類

概念元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱

①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；

性質(zhì)②元素只講種類,不講個(gè)數(shù);

③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變

分類元素可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三大類

①在地殼中氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；

含量

②在空氣中，氮元素最多,其次是氧元素;

③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多,其次是碳、氫元素

【易錯(cuò)警示】理解元素時(shí)應(yīng)注意：①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；②同種元素的原子，核電

荷數(shù)一定相同，而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+；③同種元素的離子因所帶的

電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+和Fe3+；④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。

2.元素符號(hào)及意義

規(guī)定舉例

國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)

元素

表示元素，若第一個(gè)字母相同，就再附加一個(gè)小寫(xiě)字母氫一H、鈣一Ca、鐵一Fe

符號(hào)的書(shū)寫(xiě)

來(lái)區(qū)別

宏觀表示一種元素如o:表示氧元素

元素符號(hào)微觀表示這種元素的原子如0:表示一個(gè)氧原子

的意義金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種

Na—鈉、He—氨、S—硫

物質(zhì)

【溫馨提示】在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。

3.元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

項(xiàng)目元素原子

具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類

定義化學(xué)變化中的最小粒子

原子的總稱

①宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)①微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

區(qū)別②用于表示物質(zhì)的宏觀組成②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成

③化學(xué)變化中元素種類不變③化學(xué)變化中，原子種類和個(gè)數(shù)都不改變

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

4.元素周期表

（1）原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）在數(shù)

值上相同。

（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)

①周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一個(gè)

周期，共有7個(gè)周期。

②族：具有相同的最外層電子數(shù)目按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。

（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

（4）由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）

原子序數(shù)（=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）、--------,一去小口

>30Zn卜兀素付萬(wàn)

上鋅

元素名稱［含“專65.38—k相對(duì)原子質(zhì)量

為金屬元素，不含-------（單位為“1"，

“釘’為非金屬一般省略不寫(xiě)：

元素（汞除外）］

【特別提醒】

元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過(guò)元素周期表我們可以查找元素所在的周期、族、元素名

稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。

【典例精講】

15.（2020福建省卷）“加鐵醬油”“高鋅奶粉”“富硒茶葉”中，“鐵、鋅、硒”指的是（）

A.單質(zhì)B.元素

C.金屬D.維生素

【答案】B

【解析】物質(zhì)是由元素組成，加鐵醬油、高鋅奶粉、富硒茶葉中的“鐵”、“鋅”、“硒”指的是元素，

不是單質(zhì)、金屬和維生素。故選￡

16.（2020廣東省卷）稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽(yù)。憶是一種重要的稀土元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（）

A.憶屬于金屬元素B.鈕的原子序數(shù)是39

C.鈕的相對(duì)原質(zhì)量是88.91克D.憶原子的核外電子數(shù)為39

【答案】C

【解析】A.從名稱來(lái)分析,鈕屬于金屬元素，A正確；B.從圖中可知，鈕的原子序數(shù)為39,B正確；C.從

圖中可知，憶的相對(duì)原子質(zhì)量是88.91,一般不帶單位，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子的序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于

核外電子數(shù)，所以鋁原子的核外電子數(shù)為39,D正確。故選C。

17.（2020江蘇南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的

貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3,中子數(shù)為4,該鋰原子的核外電子數(shù)為（）

A.3B.4

C.6D.7

【答案】A

【解析】原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A。

18.（2020天津市）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

（1）構(gòu)成氫氣的粒子是_____________（填“氫分子”或“氫原子”）。

（2）根據(jù)圖示信息判斷，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。

B.硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16

C.硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g

（3）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。

AC

①圖中粒子共表示種元素（填數(shù)字）。

②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是___________（填序號(hào)）。

（4）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

根據(jù)圖示寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________O

【答案】(1)氫分子；(2)B;(3)①4;②E;(4)2HgO^2Hg+O2?

【解析】(1)氫氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成氫氣的粒子是氫分子；(2)A.由名稱可知，硫?qū)儆诜墙饘?/p>

元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在元素周期表中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；硫原子中的質(zhì)子數(shù)為16,選項(xiàng)正確；C.在元素周期表中，元素符號(hào)下

邊的數(shù)字是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，通常不寫(xiě)出來(lái),

選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B;(3)①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，圖中粒子共表示4種元素；②A為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，

與氯原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是E,因其最外層電子數(shù)相同；(4)由圖中信息可知，該反應(yīng)為氧化汞受熱

分解生成汞和氧氣，化學(xué)方程式為2HgO^2Hg+ChT。

19.(2020重慶市A)2019是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的150周年，被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，

圖1是元素周期表的部分內(nèi)容，圖2是這三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

8O

氧

16.00

16S

硫

32.06

34Se

硒

78.96

圖1圖2

(1)Seth的相對(duì)分子質(zhì)量為

(2)圖2中硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________

(3)氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是一

(4)畫(huà)出02-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是.

【答案】(1)111；(2)B;(3)最外層電子數(shù)相同;(4)

【解析】(1)SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量=79+16義2=111;(2)硫原子的質(zhì)子數(shù)為16,所以硫原子的結(jié)構(gòu)示意

圖是B;(3)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)

性質(zhì)相似，氧、硫、硒三種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同；(4)氧離子的核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子,

其結(jié)構(gòu)示意圖為：

20.(2020云南昆明)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利

用下表回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為

(2)C、N、O排在同一周期是因?yàn)?填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)

相同。

(3)He和Mg的化學(xué)性質(zhì).(填“相似”或“不相似”)。

(4)鈉離子核外電子排布與.(填元素符號(hào))原子核外電子排布相同。

(5)一個(gè)磷原子含有.一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)NH：含有..個(gè)電子。

【答案】（1）Be;（2）電子層數(shù)；（3）不相似；（4）Ne;（5）15；10

【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號(hào)為Be;（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周

期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因?yàn)殡娮訉訑?shù)相同；（3）氮原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)

電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鎂的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

而形成陽(yáng)離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似；（4）根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符

號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是11號(hào)元素，鈉原子的核外電子數(shù)是11,鈉原子失去一個(gè)

電子后，形成的離子的符號(hào)為：N