河南省開(kāi)封市2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)第一次模擬考試化學(xué)試題

河南省開(kāi)封市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化

學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)制粗硅、電鍍、制普通玻璃均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用

C.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用相同

D.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

2.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論且正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，向0.1mol?L“HCl溶液中加入產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶鎂與鹽酸反應(yīng)

A

少量鎂粉液溫度上升放熱

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加~(CuS)<

B產(chǎn)生黑色沉淀

CUSO4溶液

向O.lmolLiHz。2溶液中滴加耳。2具有氧化

C溶液褪色

O.lmokL-iKMnC^溶液性

D向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水

A.AB.BC.CD.D

3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)----?——>Cl2(g)—FeCl2(s)

Nai()>

B.NaBr(aq)-------->Br2(aq)—gI2(s)

C.Mg(OH)2(s)_HCl(ttq)MgCl2(aq)一—-->Mg(s)

D.N2,(g)-------------------->NH,(g)NaCOJs)

高溫、高壓、催化劑3NaCKaq)923

4.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S?

試卷第1頁(yè)，共9頁(yè)

B.向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)J++2H2O

C.向FeSC?4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCC>3沉淀：Fe2++2HCO-

=FeCOJ+COJ+H2O

D.向NaHSO,溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++S0;-

+Ba2++2OH-=BaSOJ+2H,O

5.對(duì)苯二甲酸是合成滌綸的原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中共平面的原子最多有18個(gè)

B.Imol對(duì)苯二甲酸最多可中和80gNaOH

C.Imol對(duì)苯二甲酸與2moicH3CHQH可完全酯化

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子式為CgHpO,

6.間接電氧化苯甲醇(C6H5cH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一種綠色生產(chǎn)工藝。我國(guó)

學(xué)者利用Ce4+/Ce3+為媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

電極h

B.一段時(shí)間后，體系中Ce4+濃度逐漸增大

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C6H5cH2(DH-2e-=C6H5cHO+2H+

D.生成0.2molC6H5cH。時(shí)，電極b上生成H?4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7.短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙是由這些元素組成的二

元化合物，常溫下丙溶液的pH為1,丁是元素Z的單質(zhì)，為黃綠色氣體，

戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

A.己的結(jié)構(gòu)式為R—Y—ZB.原子半徑的大?。篟<X<Y<Z

C.甲分子中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmokL-iNHWIOa溶液中NH+、CIO的數(shù)目都小于0.1N.

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.常溫下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH一的數(shù)目為0.2&

D.濃硝酸與銅反應(yīng)得到NO?和N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)0.5NA

9.取兩份lOmLO.O5moi的NaHCC^溶液，一份滴加0.05mol?L”的鹽酸，另一份滴

加0.05mol?L-i的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由,a點(diǎn)可知：NaHO^溶液中HC。？的水解程度大于電離程度

B.a—b—c過(guò)程中：c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH)逐漸增大

33

C.afb—c過(guò)程中：c(Na+)>c(HCO-)-c(CO2-)+c(HCOJ

3323

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y

10.白色粉末X可能由BaCjNa2so4、K2co3、KOH,AgNC^和無(wú)水硫酸銅中的一種

或幾種組成。為了探究它的組成，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.取少量濾液A,加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

B.若向?yàn)V液A中通入過(guò)量氣體C,最終無(wú)沉淀

試卷第3頁(yè)，共9頁(yè)

C.濾渣B和沉淀D的成分相同

D.白色粉末X中一定含有BaC}K2cO3和KOH

二、實(shí)驗(yàn)題

11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，其稀

溶液與BaJ溶液混合無(wú)沉淀生成。工業(yè)上可用2Na2S+Na2CO+4SO=3Na2S2O+CO2

制得。某興趣小組利用如圖裝置擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5凡0）。

回答下列問(wèn)題。

⑴儀器a的名稱是,d中的試劑是（填編號(hào)）。

A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSC^溶液

（2）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶為了保證Na2s2。3,5與0的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO?不能過(guò)量，原因是。

（4）反應(yīng)終止后,c中的溶液經(jīng)即可析出Na2S2O3-5H2O晶體,其中可能含有Na2sO3、

Na2sO4等雜質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2s。3,所需試劑為。

（5）為了測(cè)定產(chǎn)品純度。以淀粉作指示劑，通過(guò)用Na2s2。3?5坊0產(chǎn)品配制的溶液滴定碘

標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算Na2S2O3-5H2O含量。

1滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）：

檢查活塞是否漏水一蒸儲(chǔ)水洗滌---一--開(kāi)始

滴定

A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以

下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次G.記錄起始

讀數(shù)

□滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2s203?5坊0含量為100.5%,則Na2S2O3*5H2O產(chǎn)品中可能混有

的物質(zhì)是o

三、工業(yè)流程題

12.磷精礦［主要成分為CaslPOJOH,還含有Ca5（PC>4）3F和有機(jī)碳等］濕法制備磷酸的

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

一種工藝流程如圖:

--A精制磷酸

回答下列問(wèn)題。

⑴“酸浸”之前，需要把磷精礦進(jìn)行研磨，目的是1

(2)SOj濃度在一定范圍內(nèi)，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計(jì))的關(guān)系如圖

所示。

240.-------------------：---------:-------------------：---------1

2g

16o

P

庭12oCa^Og珀⑷

理

8o

4OCa$O4'2H20

,酸浸”后，在所得100口，P2C)5%為45的混合體系中，石膏存在形式為—(填化學(xué)式),

此條件下，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟元素轉(zhuǎn)化為HF的化學(xué)方程式為—；“洗滌”時(shí),

使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是

(3)與02將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、

相同反應(yīng)時(shí)間、不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80口后脫除率變化的原因是

(4)脫硫時(shí)，CaCO,稍過(guò)量。充分反應(yīng)后SO2-仍有殘留，原因是；加入BaCO：可進(jìn)

343

一步提高硫的脫除率，其離子方程式為—。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚猷作指示劑，用bmol?L」NaOH溶

試卷第5頁(yè)，共9頁(yè)

液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NaH2Po4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是。

四、原理綜合題

13.綠色能源是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，氫能源是最具應(yīng)用前景的綠色能源，高純氫

的制備是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。

方法一：氨熱分解法制氫，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵N三NH-HN-H

鍵能E/(kJ?mol-i)946436.0390.8

⑴一定溫度下，利用催化劑將Na分解為N2和H?。反應(yīng)2?舊3值)=^凡值)+3112他)

AH=kJ,mol-i。

方法二：硫碘循環(huán)分解水制氫的原理示意圖如圖:

(2)上述循環(huán)反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是—(填化學(xué)式)；通常情況下，水在2200口

條件下分解可得到氫氣，硫碘循環(huán)分解水制H,的優(yōu)勢(shì)為—(寫(xiě)兩條即可)。

方法三：催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?moLi

⑶在T]□時(shí)，將O.lOmolCO與(WOmolJO充入5L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，

H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(H2=0.08?

□CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=—(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

□由T]□時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正?x(CO)和v逆?xlH?)的關(guān)系如圖所示。升高溫度，

反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為—、—(填字母)。

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

□研究表明，co催化變換反應(yīng)的速率方程為v=k[x(CO)?x(H2。)-更等"],式中

P

x(CO)、X(H2O),X(CO2),田凡)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。\為平衡常數(shù)，k為反

應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨

溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的Kp(填“增大”“減小”

或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是。

Av

r/℃

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.材料是入類(lèi)進(jìn)步的基石，深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開(kāi)發(fā)新的材料?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題。

(DB和Ni均為新材料的主角。

□按照雜化軌道理論，基態(tài)B原子的價(jià)電子先激發(fā)，再雜化成鍵形成BBk雜化前，

處于激發(fā)態(tài)的B原子的價(jià)電子軌道表示式為(填編號(hào))。

2s2p

"□on

2s2p

E3□「I

□Ni(COL常溫下呈液態(tài)，其分子空間構(gòu)型為正四面體形。其易溶CCj苯等有機(jī)溶劑

的原因是。

(2)亞鐵氧化鉀具有防止食鹽結(jié)塊、保持食鹽松散等作用，其化學(xué)式為KJFedN)/,所

試卷第7頁(yè)，共9頁(yè)

含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，ImolKIFeCN)/含有◎鍵的物質(zhì)的量為。

(3)鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要物質(zhì)。

800℃

已知3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NHJ+9CO2T+NJ+9H2Oto反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)

物中屬于非極性分子的有(填化學(xué)式)；反應(yīng)