高考化學(xué)試題分類匯編 專題11 水溶液中的離子平衡

專題11水溶液中的離子平衡（·江蘇卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程，c(H2CO3)＞c(CO32－)B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移項(xiàng)到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式。C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH電離兩個(gè)過(guò)程，既然pH＝7,根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。【答案】B（·安徽卷）室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【解析】氨水屬于弱堿，因此在1.000mol·L－1氨水中OH－的濃度不會(huì)是1.000mol·L－1而是要小于1.000mol·L－1，由水得離子積常數(shù)可知溶液中H+濃度應(yīng)大于1.0×10－14mol/L，A不正確；由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正確；由圖像可知c點(diǎn)溶液顯中性，由電荷守衡可知c(H+）+c(NH4+）＝c(OH－）+c(Cl－)，所以c(NH4+）＝c(Cl－)，C正確；由圖像可知d點(diǎn)后溶液中主要物質(zhì)是NH4Cl，而NH4Cl要水解吸熱，所以溫度會(huì)略有降低，D也不正確。【答案】C（·浙江卷）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說(shuō)法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【解析】步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O；步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出。A．正確。生成0001molCaCO3。B．錯(cuò)誤。剩余c(Ca2＋)＝0.001mol/L。C．錯(cuò)誤。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無(wú)剩余，D．錯(cuò)誤。生成0.05molMg(OH)2，余0.005molOH―，Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無(wú)Ca(OH)2析出。【答案】A【評(píng)析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計(jì)算和分析。解題時(shí)要能結(jié)合溶度積計(jì)算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。（·福建卷）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度【解析】醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)；B項(xiàng)正確；加入等體積0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（H＋），溶液的pH減少；C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c（H＋）增大，溶液的pH減少；D項(xiàng)錯(cuò)誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問(wèn)，但學(xué)生易錯(cuò)選。【答案】B（·廣東卷）對(duì)于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大【解析】本題考察鹽類水解及外界條件對(duì)水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因?yàn)樗馐俏鼰岬?，所以升高溫度，有利于水解，堿性會(huì)增強(qiáng)，A不正確；加入少量NaOH固體，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），所以B不正確，有電荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―），因此C也不正確。【答案】D（·山東卷）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)知，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B正確；pH=3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過(guò)量，因此溶液顯酸性，D不正確。【答案】B（·天津卷）25℃A.pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí)，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí)，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)【解析】pH>7時(shí)，c(H＋)不可能大于c(OH－)的，所以選項(xiàng)A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H＋)＝c(C6H5O－)+c(OH－)，所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)，即選項(xiàng)B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗苯酚的體積是10ml，此時(shí)溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，所以選項(xiàng)C是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時(shí)，苯酚過(guò)量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此選項(xiàng)D是正確的。【答案】D（·天津卷）下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃【解析】在稀溶液中水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時(shí)會(huì)促進(jìn)水的電離，即KW會(huì)增大，例如25℃時(shí)KW＝1×10－14，而在100℃時(shí)KW＝1×10－12，所以選項(xiàng)A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42－＋2I－+4H+，選項(xiàng)B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－雖然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2－會(huì)結(jié)合H+，生成氫氧化鋁沉淀或生成Al3+），但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項(xiàng)C正確；100℃【答案】C（·重慶卷）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】本題考察外界條件對(duì)鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正方應(yīng)方向移動(dòng)，明礬中的Al3＋水解，方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)，A不正確；CH3COONa水解顯堿性，方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深，B正確；氨水顯堿性，溶液中存在下列電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固體，會(huì)增大NH4＋的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會(huì)變淺，C不正確；NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－同時(shí)電離和水解平衡，方程式為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液顯弱堿性，但加入少量NaCl固體時(shí)，對(duì)兩個(gè)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D不正確。【答案】B（·新課標(biāo)全國(guó)卷）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.C.D.【解析】HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動(dòng)，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變；但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí))，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會(huì)降低，所以選項(xiàng)D符合題意?！敬鸢浮緿（·海南卷）用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml【答案】B【解析】圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL。本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時(shí)滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。(·全國(guó)II卷)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，PH最大?！敬鸢浮緿(·全國(guó)II卷)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)【解析】若c1v1=c2v2說(shuō)明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過(guò)量時(shí)液也顯堿性?！敬鸢浮緼（·四川卷）25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10D.1:10:10:10【解析】酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強(qiáng)或堿性越強(qiáng)，抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10－14、10－13、10－4、10－5，所以選項(xiàng)A正確?！敬鸢浮緼（·上海卷）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性【解析】pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)?！敬鸢浮緼B（·天津卷）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因?yàn)?。?）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。【解析】（1）pH=2說(shuō)明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72—的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色；（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任何情況下Cr2O72—和CrO42—的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色不再改變，這說(shuō)明Cr2O72—和CrO42—的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。（3）Cr2O72—中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)，所以1molCr2O72—被還原轉(zhuǎn)移2×（6－3）＝6mol電子；Fe2+被氧化生成Fe3+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol；（4）由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，當(dāng)c(Cr3+)＝10-5mol/L時(shí)，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。（5）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時(shí)，在陽(yáng)極上可以失去電子產(chǎn)生Fe2+，方程式為Fe－2e－＝Fe2+。（6）在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子，在溶液中由于H+得電子得能力強(qiáng)于Fe2+的，因此陰極是H+放電，方程式為2H++2e－＝H2↑，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)，OH－濃度逐漸升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀?！敬鸢浮浚?）橙（2）c（3）6（4）5（5）陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+（6）2H++2e－＝H2↑Fe(OH)3（·全國(guó)卷Ⅰ）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無(wú)色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11?？疾槿蹼娊赓|(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【答案】D（·山東卷）15.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和【解析】b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，都設(shè)為x，，，則，，故，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后顯酸性，故B錯(cuò)；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故D正確?！敬鸢浮緽（·天津卷）4．下列液體均處于25℃A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【解析】某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯(cuò)；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。【答案】B（·廣東卷）12．HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)【解析】A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；【答案】D（·福建卷）10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以常量共存C．由0．1mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝D．由0．1mol·一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-【解析】本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存0．1mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性【答案】D（·上海卷）14．下列判斷正確的是A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2【答案】C【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說(shuō)明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說(shuō)明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1L1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開(kāi)和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（·上海卷）16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]【答案】C【解析】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中[H+]=[OH-]，則[Cl-]=[NH4+]，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中[H+]>[OH-]，B錯(cuò)；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：[NH4+]>[SO42-]>[H+]，C對(duì)；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H＋與OH－量相等。（·四川卷）10.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:【答案】C【解析】本題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項(xiàng)C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可判斷。（·江蘇卷）12．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)①時(shí)，酸過(guò)量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)②時(shí)，pH=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng)，酸過(guò)量，；C項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)牧可贂r(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。（·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥拷o信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問(wèn)題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F-與HF總量不變?！窘忸}分析與答案】（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問(wèn)題。（·天津卷）25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（

）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大【答案】C【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的電離平衡，所以A、B正確；加入NaOH固體后，平衡HCO3-CO32-+H+正向移動(dòng)，平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移動(dòng)，所以c（CO32-）均增大，D正確；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正確。（·天津卷）下列敘述正確的是（

）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降【答案】D【解析】C6H5ONa水溶液中，因水解使溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+),A不正確；溫度不變，Kw不變，B不正確；pH相等，則c（H+）相等，C不正確；Na2S溶液中加入AgCl固體，有更難溶于水的Ag2S沉淀生成，使c(S2-)下降，D正確。（·廣東卷）下列濃度關(guān)系正確的是…（

）A.氯水中：c(Cl2)＝2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)【答案】D【解析】A氯水中，，且c(H+)＞c(Cl-)，A、B均不正確；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，得到醋酸鈉溶液，由于CH3COO-水解，使c(Na+)＞c(CH3COO-)，C不正確。（·福建卷）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是（

）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A不正確。通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-====CO32-+H2O，OH-的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確。水解反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大，C不正確。加入NaOH固體，OH-濃度增大，溶液pH增大，D不正確。（·上海卷）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是(

)化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi=3×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)等式右邊漏掉了CO32-的濃度，D項(xiàng)中右端漏掉了CO32-所帶的電荷，均錯(cuò)誤。（·江蘇卷）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)【答案】AC【解析】A選項(xiàng)中溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，據(jù)電荷守恒原理有：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)＝c(OH-)+2c()所以c(Na+)+c(NH4+)＝2c()由于NH4+水解使c(NH4+)＜c()，從而有c(Na+)＞c()，A正確。B選項(xiàng)中NaHCO3溶液顯堿性，但c(OH-)比c(HCO3-)小，B不正確。C選項(xiàng)中在Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒得c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以c(OH-)-c(H+)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正確。D選項(xiàng)中pH＝4.75，說(shuō)明c(H+)＞c(OH-)，又c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)。據(jù)已知有2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得c(Na+)＞c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(CH3COOH)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，D不正確。（·廣東卷）磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團(tuán)D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8【答案】D【解析】由題意知，H3PW12O40在酯化反應(yīng)中起催化作用，且在反應(yīng)歷程中，H3PW12O40以分子形式參與乙酸乙酯的水解，A正確；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；H3PW12O40為弱酸，由于H3PW12O40能電離、KH2PW12O40，Na3PW12O40能水解，故都含有相同的原子團(tuán)，C正確；H4SiW12O40中，W為+6價(jià)，D不正確。（·北京卷）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（

）A.pH:②＞③＞④＞①

B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④

D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②【答案】B【解析】考查電解質(zhì)溶液，影響水解的因素。四種混合溶液都有CH3COONa，因此只需比較另四種物質(zhì)對(duì)CH3COONa水解的影響即可。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，顯堿性，故水解受促進(jìn)程度:HCl＞NaCl＞NaHCO3＞NaOH，受抑制程度相反。①中CH3COONa+HCl====NaCl+CH3COOH,溶液顯酸性，pH大?。孩冢劲埽劲郏劲?A錯(cuò)。pH=-lgc(H+),則c(H+)大小順序與pH順序相反,即②＜④＜③＜①，C錯(cuò)。依據(jù)“兩個(gè)微弱”，可判斷①中CH3COO-濃度最小，c(CH3COO-)大?。孩冢劲埽劲郏劲?B對(duì)。依據(jù)元素守恒，c(CH3COO-)越大，則c（CH3COOH）越小。故c(CH3COOH)為：①＞③＞④＞②,D錯(cuò)。（·四川卷）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.c（NH4+）：③＞①B.水電離出的c（H+）：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）【答案】B【解析】本題考查電解質(zhì)溶液部分。抓住“兩個(gè)微弱”，NH3·H2O電離是微弱的，NH4Cl中水解也是微弱的，故A正確；在氨水、鹽酸中水的電離都受到抑制；但氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，c（OH-）較小，對(duì)水的電離抑制程度沒(méi)有HCl中H+對(duì)水的電離抑制程度大，故水電離出的c（H+）=c（OH-）應(yīng)為：②＜①，B錯(cuò)。①②等體積混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在兩個(gè)平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；H2OH++OH-，故c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-），C對(duì)。①③混合，由于NH3·H2O電離程度大于NH4+水解程度，故溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒可知D正確。（·重慶卷）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（

）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【答案】B【解析】本題考查溶液的pH。要考慮鹽類的水解，注意pH由大到小排列。A項(xiàng)中，F(xiàn)eCl3水解，溶液顯酸性，應(yīng)在最后；C項(xiàng)中，Na2SO4顯中性，在H3PO4之前；D項(xiàng)中，C2H5OH顯中性，應(yīng)在顯酸性的C6H5COOH之前。（·上海卷）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(

)A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍【答案】AB【解析】硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比應(yīng)為1012,C項(xiàng)錯(cuò)。該溶液中由水電離出的c(H+)為10-13mol·L-1,pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol·L-1,二者之比為1∶100，D項(xiàng)錯(cuò)。（·全國(guó)Ⅱ卷）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】此題是按照強(qiáng)酸——弱酸——水解顯酸性的鹽——中性的鹽——水解顯堿性的鹽——弱堿——強(qiáng)堿的順序?qū)⒏魑镔|(zhì)進(jìn)行排列；而且碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，則有酸性:碳酸氫鈉＞苯酚鈉＞碳酸鈉，由以上分析可推知答案。（·山東卷）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【答案】B【解析】本題考查強(qiáng)酸、弱酸的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)，H2O的離子積相關(guān)知識(shí)。醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，鹽酸為強(qiáng)酸，HCl====H++Cl-，HCl完全電離。鹽酸與醋酸pH相同時(shí)，一定有c(CH3COOH)＞c(HCl)，加同樣的H2O稀釋時(shí)，因?yàn)槠胶釩H3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，使得醋酸溶液比鹽酸溶液中c(H+)大，pH小，所以圖中Ⅰ為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH變化曲線，所以A、D均不正確；由圖象可知，b點(diǎn)鹽酸濃度大，c點(diǎn)鹽酸濃度小，所以b點(diǎn)鹽酸溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)強(qiáng)，B正確；溫度一定，水的離子積KW一定，所以C不正確。（·全國(guó)Ⅰ卷）用0.10mol·L-1的鹽酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(

)A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】本題考查化學(xué)基本理論——電解質(zhì)溶液，著重考查電荷守恒。用鹽酸滴定氨水，溶液中的各種離子濃度相應(yīng)發(fā)生變化，溶液的酸堿性也隨之變化。因此出現(xiàn)幾種情況都有可能。但根本一點(diǎn)：不能違背電荷守恒：n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-);觀察各項(xiàng)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)是C選項(xiàng)。（·寧夏、遼寧卷）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(

)【答案】D【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時(shí)出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時(shí)，NaOH濃度為零，所以D不正確。（·重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（

）A.明礬凈化水

B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢【答案】C【解析】本題考查對(duì)物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識(shí)的辨析。明礬凈水原理是Al3+水解生成Al（OH）3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是水解使得溶液呈堿性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的強(qiáng)氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故選C。（·重慶卷）向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大【答案】A【解析】本題是對(duì)鹽類水解平衡知識(shí)的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入NH4NO3固體促進(jìn)了CH3COO-水解，平衡右移，CH3COO-濃度減小；加入Na2SO3抑制了CH3COO-水解，平衡左移，CH3COO-濃度增大；加入FeCl3促進(jìn)了CH3COO-的水解，平衡右移，CH3COO-濃度減小，故A項(xiàng)正確。（·上海卷）常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（

）①二氧化硫水溶液

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A.①④

B.①②

C.②③

D.③④【答案】A【解析】水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，說(shuō)明水電離受到抑制，溶液可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，二氧化硫溶液和氫氧化鈉溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水電離，硝酸鈉為中性溶液，不符合。（·山東卷）年5月8日，奧運(yùn)圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會(huì)。晚會(huì)上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無(wú)色液體，“奧運(yùn)成功！中國(guó)加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？A.酚酞——鹽酸溶液

B.酚酞——?dú)溲趸c溶液C.石蕊——?dú)溲趸c溶液

D.碘水——淀粉溶液【答案】B（·北京卷）下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH-)則c(NH4+)=2c()，A項(xiàng)錯(cuò)。醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí)，c1＞10c2，B項(xiàng)錯(cuò)。pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，因此滴入石蕊溶液呈紅色，C項(xiàng)正確。當(dāng)向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體時(shí)，c(NH4+)增大，使氨水電離平衡向逆方向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(NH3·H2O）增大，因此減小，D項(xiàng)錯(cuò)。（·全國(guó)Ⅱ）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A.0.01mol/L

B.0.017mol/LC.0.05mol/L

D.0.50mol/L【答案】C【解析】pH=12，c(OH-)=10-2mol·L-1，設(shè)NaOH，HCl溶液的體積分別為3V、2V，濃度為c，則c(OH-)==10-2mol·L-1，解得c=0.05mol·L-1。（·江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】AC【解析】據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B錯(cuò)誤；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，將①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確。0.1mol·L-1NaHA溶液pH=4，說(shuō)明NaHA電離大于水解。則有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯(cuò)誤。（·全國(guó)Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下:甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是：A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，中和滴定時(shí)一般不選擇石蕊試液作指示劑。（·廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（

）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)兩式相減得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B錯(cuò)誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和CH3COOH，因?yàn)镃H3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。（·海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：A.HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH－D.HS－+H2OS2－+H3O+【答案】C【解析】A、D項(xiàng)是電離反應(yīng)方程式，B項(xiàng)是CO2溶于水后的電離過(guò)程，C項(xiàng)正確。（·全國(guó)Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)【答案】A【解析】因?yàn)镹aA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（·江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】AC【解析】據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B錯(cuò)誤；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)①，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，將①代入②可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正確。0.1mol·L-1NaHA溶液pH=4，說(shuō)明NaHA電離大于水解。則有c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯(cuò)誤。（·天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是(

)A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7【答案】B【解析】根據(jù)CH3COOH溶液中的電荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A項(xiàng)正確。0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(H+)減小，因此c(OH-)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體時(shí)，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH過(guò)量，因而溶液顯酸性，pH＜7，D正確。（·上海卷）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（

）A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和【答案】A【解析】CH3COOH為弱酸，存在電離平衡，pH=3的CH3COOH與pH=11NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正確；等體積等濃度NaOH與CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈堿性，B錯(cuò)；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不符合電荷守恒，C錯(cuò)；據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，則c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(NH4+)，D錯(cuò)。（·廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（

）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)兩式相減得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B錯(cuò)誤；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和CH3COOH，因?yàn)镃H3COOH為弱酸，所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。（·廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（

）【答案】D【解析】(1)HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。(2)當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。(3)HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，但因溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢(shì)。綜上所述：答案選D。（·北京卷）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.

B.26M3+C.

D.【答案】C【解析】本題是對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)及水電離知識(shí)的考查，A項(xiàng)中HCl溶于水顯酸性，抑制水電離。B為Fe3+發(fā)生水解促進(jìn)水電離。C為Cl-，對(duì)水的電離無(wú)影響。D為CH3COO-，屬于弱酸根離子，發(fā)生水解促進(jìn)水電離。（·全國(guó)Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)【答案】A【解析】因?yàn)镹aA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）＞c(HB)，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（·廣東卷）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（

）【答案】B【解析】題給溶液剛好為100mL的飽和溶液，c(Ag+)=0.034mol·L-1，c（）=0.017mol·L-1；當(dāng)加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液后，c（）=0.0185mol·L-1，c（Ag+）=0.017moL·L-1（此時(shí)Q＜Ksp）。由計(jì)算可知選B。（·山東卷）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c()，稱為溶度積常數(shù)。A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】a點(diǎn)在平衡曲線上，此時(shí)溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4會(huì)增大濃度，平衡左移，Ba2+濃度應(yīng)降低，A項(xiàng)錯(cuò)；蒸發(fā)溶液，c（）、c（Ba2+）均增大，B項(xiàng)錯(cuò)；D.點(diǎn)表示溶液的Qsp＜Ksp，所以溶液不飽和，不會(huì)沉淀，C項(xiàng)正確；Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，所以該曲線上任一點(diǎn)的Ksp都相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（·山東卷）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；放電時(shí)，CO32-移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）(4)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(HCO3-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）?！敬鸢浮?1)124.2(2)C3H8+5O23CO2+4H2O

負(fù)(3)4.2×10-7mol·L-1(4)＞

HCO3-+H2OCO32-+(或HCO3-CO32-+H+)HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度【解析】（1）①-②得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）

ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2kJ·mol-1。（2）該電池中，O2在正極得電子，與CO2結(jié)合成CO32-，生成的CO32-向負(fù)極移動(dòng)。（3）K1==4.2×10-7mol·L-1。（4）pH＞8，溶液顯堿性，則說(shuō)明水解程度大于電離程度，水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離：HCO3-+H2OCO32-+H3O+，所以c（H2CO3）＞c（CO32-）。（·江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

kJ·mol-1。⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

，

。【答案】⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫(xiě)）⑵2.7×10-3

⑶172.5⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫【解析】（1）S2-水解以第一步為主。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，在溶液中有如下關(guān)系：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=